第二章化學反映速率和化學平衡第三節化學平衡在同一條件下，既能向正反映方向進行，同時又能向逆反映方向進行的反映,叫做可逆反映。NH3＋H2ONH3·H2O正反映：從左向右的過程逆反映：從右向左的過程符號：速率含義與濃度關系V正V逆單位時間反映物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時間反映物濃度的增加或生成物濃度的減少決定于生成物濃度決定于反映物濃度一、可逆反映與不可逆反映1、定義2、可逆反映建立平衡的過程分析：在一定溫度下將一定質量的蔗糖溶于100mL水的過程如圖:蔗糖在溶解時，首先蔗糖分子不停離開蔗糖表面擴散到水中。另首先溶液中的蔗糖分子又不停在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖溶液溶解結晶（1）物質的溶解的可逆過程過程分析：①開始時，v溶解————，v結晶＝————②過程中，v溶解————，v結晶————最大0減小逐步增大③最后，v溶解

——

v結晶＝形成飽和溶液，即溶解蔗糖的質量與結晶蔗糖質量相等。晶體質量和溶液的濃度不會發生變化，但溶解和結晶過程并未停止。溶解平衡：討論：在一定條件下1L的密閉容器中，分別通入2molSO2和1molO2反映，反映過程中濃度的變化、速率的變化？過程分析：v正反映———，v逆反映＝———最大0減小逐步增大（2）可逆反映的可逆過程建立①開始時，C反映物———，C生成物＝——最大0v正反映———，v逆反映———②過程中，C反映物———，C生成物———減慢v正反映=v逆反映（但不為0）③最后，C反映物————————————，C生成物————————————不變，不為0加緊不變，不為0根據上述過程，分別畫出可逆反映中濃度（C）和速率（V）隨時間的變化圖像：濃度時間tt0濃度－t(時間）圖像SO3O2SO2V(正)tV

V(速率）－t(時間）圖像V(逆)V(正)=V(逆)t0化學平衡狀態如何從微觀角度（分子數）描述可逆反映的化學平衡狀態？2SO2+O22SO3催化劑單位時間、單位體積的容器內：生成的SO2

和消耗的SO2

的分子數相等，生成的O2

和消耗的O2

的分子數相等，生成SO3的和消耗的SO3的分子數相等3、可逆反映的特點:⑴同一條件下正、逆反映同時進行；⑵可逆反映普通不能進行終究；反映物的轉化率不能達成100%；反映體系中得到的總是反映物與生成物的混合物。絕大多數的化學反映都有一定的可逆性，但有的逆反映傾向比較弱，習慣上稱為不可逆反映。如:Ag＋＋Cl－＝AgCl↓前提（適用范圍）：可逆反應，反應物和所有產物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強等）保持不變。內在本質：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的質量或濃度保持不變注意三點注意：外界條件變化，原平衡會被破壞，在新的條件下建立新的平衡。3、化學平衡狀態的特性(3)動：動態平衡（正逆反映仍在進行）(5)變：條件變化，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反映速率=逆反映速率(4)定：反映混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反映；即v(正)=v(逆)

≠0“變”：外界條件（指濃度、溫度、壓強）變化時：若υ正≠υ逆且υ正>υ逆，

平衡向正反映方向移動；

若υ正≠υ逆且υ正<υ逆，

平衡向逆反映方向移動。規律：3、平衡狀態的標志

間接因素：直接因素：①速率關系：V正＝V逆≠0（即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率）強調：同一物質消耗速率＝生成速率②各物質的濃度（或含量、顏色）不隨時間的變化而變化⑦反應體系內有色物質的顏色不隨時間的改變而改變⑥混合氣體的密度不隨時間的改變而改變⑤混合氣平均相對分子質量不隨時間的改變而改變④混合氣體的總壓強、總物質的量不隨時間的改變而改變③各物質的百分含量保持不變：小結：化學平衡的標志①正反映速率等于逆反映速率（ひ正=ひ逆）②各成分的百分含量保持不變③各物質的濃度不變④各物質的轉化率不變⑤對于氣體計量數和前后不相等的反映,壓強保持不變······⑥對于有顏色物質參加或生成的可逆反映，顏色不變。⑦對于吸熱或放熱反映，絕熱體系的溫度不變。⑧對于同物質而言，斷裂化學鍵的數目與生成化學鍵的數目相等。本質標志特征標志1、定義：化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反映里，正反映速率和逆反映速率相等，反映體系中全部參加反映的物質的質量或濃度保持恒定的狀態。一定條件下的可逆反映正反映速率=逆反映速率反映混合物中各組分的濃度、含量、質量保持不變的狀態前提條件：實質：標志：注意二、化學平衡狀態2、化學平衡狀態的特性⑴動：動態平衡（正、逆反映仍在進行）⑵等：正反映速率=逆反映速率⑷變：條件變化，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。⑶定：反映混合物中各組分的質量(或濃度)保持恒定注意v正＝v逆是指同一物質在同一單位時間內消耗的量和生成的量相等。3、化學平衡的標志反映混合物各組分濃度保持不變⑴直接標志：①速率關系：

v正＝v逆同：同一種物質的V正和V逆才干比較等：轉化后同種物質的反映速率必須相等逆：反映方向必須對立v正＝v逆②含量關系反映混合物各組分濃度質量分數物質的量分數體積分數分子數之比保持不變④氣體的顏色不隨時間變化而變化。(合用于有色物質參加的反映)②氣體的密度不隨時間變化而變化。(合用于容器體積變化或氣體質量變化的反映)

⑵間接標志：①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變。

(只適用于反應前后氣體體積不等的反應)（氣體的P總、V（g）總、n總不變）（氣體的ρ=m/V容、M=m/n不變）③氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化。(只合用于反映前后氣體體積不等的反映)課堂小結１.化學平衡狀態的定義研究對象實質標志2、化學平衡狀態的特性----動、等、定、變

3、化學平衡狀態的標志直接標志：

v(正)=v(逆)

各組分的濃度保持不變間接標志：體積分數、物質的量分數、質量分數、轉化率、顏色、壓強、密度、混合氣體的平均相對分子質量、總物質的量等。前提條件間接標志：①C生成的速率與C分解的速率相等。②單位時間內生成C的物質的量與C分解的物質的量相等。③單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolC；或單位時間內生成3nmolB，同時生成2nmolC④A、B、C三種物質的濃度不再變化。⑤A、B、C三種物質的物質的量之比不再變化。⑥A、B兩種反映物的轉化率不再變化?？赡娣从常篈(氣)+3B(氣)2C(氣)在一定條件下達成平衡狀態的標志有：⑦A的生成速率（或消耗速率）與B的消耗速率（或生成速率）之比為1∶3。⑧A的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶2，或B的消耗速率與C的消耗速率之比為3∶2。⑨密閉容器內的壓強不再變化。⑩反映混合氣體的平均分子量不再變化。等等。只要符合其中之一，該可逆反映就是達成了平衡狀態。例1：一定條件下，反映A2(g)+B2(g)2AB(g)達成平衡的標志是A、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2同時消耗nmolB2√√例2:在一定溫度下,可逆反映A(氣)+3B(氣)2C(氣)下列說法闡明反映已達成平衡狀態是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:2AC反映混合物中各組分的濃度保持不變？“各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化學計量數成正比。濃度的變化量與化學計量數成正比，而平衡濃度不一定與化學計量數成正比。例3：下列說法中能夠充足闡明反映:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)在恒溫下已達平衡狀態的是（）A.反映容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反映容器內P、Q、R、S四者共存D.反映容器內總物質的量不隨時間而變化B例4.下列說法能夠證明反映N2+3H22NH3已達平衡狀態的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC在判斷時要注意化學鍵數與反映物質的物質的量之間的聯系，同時要注意成鍵、斷鍵與反映方向之間的關系。例5.在一定溫度下的恒容容器中,對于反映:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)當下列不再變化時已達平衡狀態的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC例6.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反映A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達成平衡狀態標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的物質的量之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A例7.在固定體積的的密閉容器中發生反映：2NO22NO+O2該反映達成平衡的標志是：（1）混合氣體的顏色不再變化（2）混合氣體的平均相對分子質量不變（3）混合氣體的密度不變