高考化學一輪復習：第4講一定物質的量濃度溶液的配制【考綱解讀】目標微解讀考向微預測1.了解物質的量濃度的含義。2．了解溶液的含義，溶解度、飽和溶液的概念。3．了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。4．了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。1.有關物質的量濃度的計算是高中學生必備的計算技能。近幾年高考對物質的量為中心的化學計算的考查保持了相當強的穩定性和連續性。2．高考將會以選擇題的形式考查物質的量濃度及其溶液配制，以非選擇題的形式考查化學計算。【思維導圖】核心素養思維導圖1.變化觀念與平衡思想：能通過分析各物質的溶解度及溶解度曲線，尋找各種因素對溶解度的影響。2．證據推理與模型認知：根據溶質的物質的量、溶液的體積進行物質的量濃度的計算。3．科學探究與創新意識：通過對一定物質的量濃度溶液的配制及探究，在探究中歸納總結規范操作對實驗結果的影響，學會評價實驗，進行誤差分析。【名師備考建議】一定物質的量濃度溶液的配制是化學計算的基礎，考查頻率較一般，常以選擇題的形式或填空題出現，難度不大，體現高考命題的基礎性；，分析近幾年高考化學試題，一定物質的量濃度溶液的配制的題目熱度呈下降趨勢，但仍要引起足夠重視。復習時可從以下幾個方面著手：(1)多思精練，可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓練，把有關一定物質的量濃度溶液的配制考查的各個角度都過一遍，熟悉每個方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設計好的陷阱；(2)形成在化學計算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習慣，養成以n為中心的計算習慣和思維意識。訓練的次數多了，你會發覺化學計算實際很簡單，有時不需要動手就可“估算”出想要的“結果”。(3)一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析，也是備考的重點，與中和熱的測定以及酸堿中和滴定的誤差分析是高考中重要的誤差分析題型。預計2023年有關一定物質的量濃度溶液的配制試題仍會出現在高考中，填空題中仍保持與實驗題或原理題相融合考查的趨勢，一般涉及中和滴定中一定物質的量濃度的計算，但是一定物質的量濃度溶液的配制與中和滴定的考查的力度會有所加大。

【真題再現·辨明考向】1.(2022年6月浙江卷)名稱為“吸濾瓶”的儀器是A. B. C. D.2.(2022年海南卷)下列實驗操作規范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉移A.AB.BC.CD.D3.(2021年高考廣東卷)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()4.(2021年高考河北卷)下列操作規范且能達到實驗目的的是()5.(2021年高考山東卷)關于下列儀器使用的說法錯誤的是()A.①、④不可加熱 B.②、④不可用作反應容器C.③、⑤可用于物質分離 D.②、④、⑤使用前需檢漏6.(2021年高考山東卷)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D7.(2021年高考6月浙江卷)下列圖示表示灼燒操作的是8.(2021年高考1月浙江卷)蒸餾操作中需要用到的儀器是9.(2021年1月八省聯考廣東)提取海帶中I2的實驗中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()ABCD灼燒溶解過濾分液10.(2021年1月八省聯考湖南)下列實驗操作規范且能達到目的的是()ABCD溶液的配制氯氣的凈化氨氣的收集沉淀的過濾11.(2020年天津5)下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD12．(2019年高考江蘇卷)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO213．(2019年高考天津卷)下列實驗操作或裝置能達到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色14．(2018年11月浙江)下列說法不正確的是()A．乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥15．(2018年高考全國Ⅱ卷)下列實驗過程可以達到實驗目的的是()編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現象16．(2017年高考海南卷)下列實驗操作正確的是()A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出17.(2017年全國卷Ⅲ)下列實驗操作規范且能達到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度18.(2016年課標全國卷Ⅲ卷)下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層19.(2022年全國乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。20.(2022年廣東卷節選)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka＝1.75×105＝104.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_______mL。(2)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。21．(2020年全國Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。22．(2019年江蘇)測定聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－n(SO4)n]m樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。(1)上述實驗中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質量分數的測定結果將________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(2)計算該樣品中鐵的質量分數(寫出計算過程)：23.(2019年全國卷Ⅱ卷)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為____________________，樣品中S2－的含量為____________(寫出表達式)。24．(2019年浙江4月選考)下列圖示表示一定物質的量濃度溶液配制的是________。25．(2018年全國卷Ⅰ卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定反應的離子方程式為________________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為________g·L－1(以SO2計)。26．(2018年全國卷Ⅱ卷)測定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)中鐵的含量。①稱取mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用eq\a\vs4\al(cmol·L－1KMnO4溶)液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵元素的質量分數的表達式為eq\a\vs4\al()。27．(2018年全國卷Ⅲ卷)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的________中，加蒸餾水至___________________________________________________________________________________________________________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為________%(保留1位小數)。28．(2018年浙江選考)稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L－1的硫酸充分溶解，向所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04g。計算：(1)加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量為________。(2)固體混合物中氧化銅的質量為________。29．(2017年全國卷Ⅱ卷)草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液eq\a\vs4\al(36.00mL)，則該水泥樣品中鈣的質量分數為________。30．(2017年浙江高考)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，____________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_________________________。A．稱取相同質量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續用該未清洗的容量瓶重新配制31．(2016年全國卷Ⅱ卷)一種雙氧水的質量分數為27.5%(密度為1.10g·cm－3)，其濃度為________mol·L－1。32．(2016年天津理綜)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為___________________________________，生成硫酸銅的物質的量為________。碳氮YX硫Z

【模擬演練?智能提升】1.(2022屆廣東東莞)海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取：①灼燒海帶成灰：②將海帶灰轉移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸；③過濾，向濾液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉移，向其中加入CCl4振蕩，靜置。以上步驟不需要用到的儀器是()A.B. C. D.2.(2022屆廣東汕頭一模)測定補血劑(含Fe2+、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過程中未涉及的操作是()A.B.C.D.3．(2022屆肇慶三模)化學儀器的規范使用是實驗成功的關鍵。下列對裝置或儀器的使用或操作規范的是()A．振蕩分液漏斗中混合液B．向容量瓶中轉移溶液C．稱量5.1g固體 D．煅燒石灰石4.(2022屆山東煙臺、德州高一模)關于下列儀器使用的說法正確的是()A.①②③可用作反應容器B.①③⑤常用于物質分離C.②③④使用前必須先洗滌后潤洗D.①⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網5．(2022屆天津河西區二模)在配制0.1000mol·L－1NaOH標準溶液并用其滴定未知濃度鹽酸的實驗過程中，不需要用到的儀器是()A．B．C．D．6．(2022屆華師大第一附中)關于下列常見儀器的使用，說法錯誤的是()A．僅利用①②③④就可以配制0.1mol·L1的稀硫酸B．④和⑤在使用之前，需要先檢查是否漏液C．③的精確度為0.1mLD．儀器①可以加熱，儀器③和④均不可以加熱7．(2022屆河南洛陽一高統考)下列圖示不能用于物質分離提純操作的是()A． B．C． D．8．(2022屆廣州天河三模)下列實驗裝置不能用于物質分離提純的是()ABCD9．(2022屆北京東城一模)下列實驗所用主要儀器合理的是()A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B．實驗室用自來水制取蒸餾水——冷凝管C．配制一定質量分數的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管10．(2022屆安徽江淮十校第三次聯考)下列實驗操作與選用的部分儀器相匹配的是()A．用水來吸收NH3尾氣，選用③④B．從Br2的CCl4溶液中分離出Br2，選用②③C．將干海帶灼燒成海帶灰，選用①⑥⑦D．配制100g質量分數10%的NaCl溶液，選用③⑤⑥⑧11．(2022屆山東臨沂二模)利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實驗是()A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．CuSO4溶液的濃縮結晶C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸D．除去苯甲酸晶體中的SiO212．(2022屆山東菏澤二模)下列關于實驗操作的描述正確的是()A．氧化還原反應滴定時，用酸式滴定管盛裝K2Cr2O7標準溶液B．從食鹽水中得到NaCl晶體，當坩堝中出現大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2，分離時溴和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出D．配制一定物質的量濃度溶液時，將量取好的物質放入容量瓶中，加水溶解至刻度線13．(2022屆安徽蕪湖三模)下列各組實驗中，用所給玻璃儀器和試劑不能完成實驗目的的是(非玻璃儀器任選)實驗目的玻璃儀器試劑A配制500mL1mol·L1NaOH溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管NaOH固體、蒸餾水B制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模擬噴泉實驗圓底燒瓶、導氣管、燒杯、膠頭滴管干燥的二氧化碳氣體、濃NaOH溶液14.(2022屆西安市一中調研)下列與實驗有關的敘述正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸均應保存在棕色玻璃瓶中B.容量瓶使用前底部有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響C.使用蒸發皿灼燒Fe(OH)3至分解D.滴定管應用蒸餾水洗凈后直接裝標準溶液進行滴定15.(2022屆全國百強名校領軍)下列實驗裝置，能達到相應實驗目的的是()A.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B.用苯萃取碘水中的碘，并進行分液C.除去CO2氣體中的少量HCl雜質D.從500mL60度高粱酒中分離出乙醇A.A B.B C.C D.D16．(2022屆廣東郁南縣蔡朝焜紀念中學)配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁17．(2022屆四川雅安市雅安中學高三月考)下列圖示的實驗或操作正確的是()ABCD用釀制的米酒獲取酒精除去CO中的CO2濃硫酸的稀釋萃取振蕩時放氣18．(2022屆成都實驗中學)下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A驗證Cl2的氧化性強于I2向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍色B配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中C比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中D驗證Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀19．(2022屆浙江選考模擬)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()ABCD配制溶液中和滴定向試管中加入過氧化鈉粉末向濃硫酸中加水稀釋20．(2022屆廣東中山紀念中學)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)不能實現相應實驗目的的是()選項實驗目的玻璃儀器A配制一定質量分數的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣漏斗、燒杯、玻璃棒21．(2022屆廣東實驗中學階段測試)下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A證明SO2有漂白性將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色B配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液準確稱取8.0g膽礬晶體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的FeCl3溶液D檢驗Br的存在在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色22．(2022屆南昌模擬)配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品砝碼左右位置顛倒，對實驗結果無影響C．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高23．(2022屆濰坊模擬)實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高24．(2022屆莆田模擬)實驗室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列圖示操作不需要的是()25．(2022屆滄州模擬)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A．eq\f(（b－a）,V)mol·L－1B．eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1C．eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1D．eq\f(2（b－a）,V)mol·L－126.(2022屆甘肅甘谷一中檢測)現有兩份溶液：①將106gNa2CO3固體溶于1L水配成溶液,②將1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。下列量一定相等的是()A．物質的量濃度B．溶質的物質的量C．溶液的體積D．質量分數27.(2022屆河南南陽質量評估)下列敘述不正確的是()A．10mL質量分數為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后H2SO4的質量分數大于49%B．配制0.1mol·L1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶進行配制C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小D．同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5∶628．(2022屆陜西漢中檢測)實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整：(1)選擇儀器及用品。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________、____________以及等質量的兩片濾紙。(2)計算。稱取NaOH固體的質量為________g。(3)稱量。所用砝碼生銹，則所配溶液的濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，其目的是___________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_________引流，需要洗滌燒杯及玻璃棒2～3次。(6)定容、搖勻。(7)在配制過程中，某同學觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度將會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。29.(2022屆北京海淀區)2021年新型冠狀病毒威脅著每個人的健康，而“84”消毒液能有效殺滅新型冠狀病毒。某同學購買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息,“84”消毒液：含25%NaClO、1000mL、密度為1.192g·cm3，稀釋到體積為原來的100倍后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：(1)該“84”消毒液的物質的量濃度為mol·L1。

(2)該同學取100mL所購“84”消毒液稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol·L1。

(3)一瓶所購“84”消毒液能吸收空氣中L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

(4)該同學參閱上述“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是。

A．如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低D．需要稱量的NaClO固體質量為143g30．(2022屆福州模擬)綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑。工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g·cm－3，50%的硫酸物質的量濃度為________(保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)將111.2g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為________g；SO2為________mol。實驗室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL3mol·L－1H2SO4充分反應后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質量分數是________(保留兩位小數)。(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發掉部分水，冷卻至t℃，析出莫爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。t℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為________(保留兩位小數)。

【拓展訓練·鞏固考點】1.(2022屆山西懷仁一中月考)下列有關實驗原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液(ρ酒精<1g·cm3)B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L1C．實驗中需用2.0mol·L1Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的Na2CO3的質量分別為950mL、201.4gD．實驗室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用托盤天平稱量15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶中，稀釋、定容、搖勻2．(2022屆天水模擬)下列說法不正確的是()A．把7.2g純鐵粉加入40mL濃度未知的HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度為7.0mol·L－1B．將質量分數為a%，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a%，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數值關系是c2>2c1C．將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg·mL－1，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為eq\f(ab,22400)mol·L－1D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量濃度為eq\f(3m,112V)mol·L－13．(2022屆河北邯鄲五校聯考)下圖配制450mL1.00mol·L－1NaOH溶液的示意圖，下列說法正確的是()A．圖①中應稱得NaOH18.0gB．未進行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大C．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線不必再加水至刻度線D．步驟②后應將溶液立即轉移到容量瓶中，防止藥品變質4．(2022屆四川南充調研)實驗需要950mL0.1mol·L－1NaCl溶液，下列有關配制過程操作正確的是()實驗操作A選用儀器選用950mL容量瓶，檢查是否漏液，并用蒸餾水洗凈，可不烘干B稱取溶質用托盤天平精確稱取5.85gNaCl，右盤放砝碼，左盤加NaClC洗滌用少量蒸餾水洗滌溶解NaCl的燒杯內壁，并將洗滌液注入容量瓶D定容定容時眼睛平視刻度，用燒杯加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相平5.(2022屆北京東城一模)下列實驗操作中選用的部分儀器，不正確的是A.盛放NaOH溶液，選用④B.從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦C.分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③D.配制100mL0.1mol·L1NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧6.(2022屆湖南懷化市)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,3a)C.eq\f(2b－c,a)D.eq\f(2b－c,6a)7．(2022屆湖南常德檢測)配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．稱量固體氫氧化鈉時速度太慢C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度8．(2022屆山東聊城檢測)草酸鈉是一種還原劑，也常作為雙齒配體。室溫時，甲同學配制了100g10%的Na2C2O4溶液，乙同學配制了100mL1.0mol·L－1的Na2C2O4溶液(密度為1.02g·cm－3)。下列說法正確的是()A．甲同學所需溶質的質量大B．兩同學所配溶液的質量相同C．兩同學所需實驗儀器相同D．甲同學所配溶液的濃度比乙同學的小9．(2022屆浙江金華十校聯考)實驗室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列說法不正確的是()A．應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體14.3gB．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快Na2CO3·10H2O晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中D．定容搖勻后發現溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線10．(2022屆福建六校聯考)下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是()A．配制稀硫酸定容時，俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高B．取該硫酸1mL與1mL水混合后，所得溶液的物質的量濃度為9.2mol·L－1C．將該硫酸配成1mol·L－1的稀硫酸480mL所需玻璃儀器只有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒D．1molFe與足量的該硫酸反應產生1mol氫氣11.(2021屆天津楊村第一中學月考)(雙選)以下有關物質的質量分數和物質的量濃度的敘述正確的是()A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1∶1∶1B.將Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等C.質量分數分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質量分數大于10%12.(2021屆遼寧撫順一中)(雙選)相對分子質量為Mr的某氣態化合物VL(標準狀況)溶于mg水中,得到溶液的溶質質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L1，密度為ρg·cm3，則下列說法正確的是()A.溶液密度ρ可表示為eq\f(cMr,1000×w)B.物質的量濃度c可表示為eq\f(ρV,Mr+22.4m)C.溶液的質量分數w可表示為eq\f(MrV,22.4m)D.相對分子質量Mr可表示為eq\f(22.4m×w,(1－w)V)13．(2021屆西安市名校聯考)下列有關實驗原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L?1C．實驗中需用2.0mol·L?1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL、201.4gD．實驗室配制500mL0.2mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻14．(2021屆成都)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖甲所示裝置驗證反應產物二氧化碳B．用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C．圖甲裝置配制100mL1mol·L?1的硫酸D．用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫15．(2021屆北京西城區)使用容量瓶配制溶液過程中，下列操作會使所配制的溶液濃度不發生變化的是()A．溶液轉移到容量瓶后，燒杯內壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B．轉移溶液前，容量瓶內存有少量蒸餾水C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量蒸餾水重新達到刻度線16．(2021屆甘肅省武威涼州武威八中月考)下列有關實驗原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L－1C．實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL、201.4gD．實驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻17．(2021屆衡陽市第一中學月考)以下實驗操作會引起實驗結果偏大的是()A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B．配制溶液的過程中，搖勻后，發現液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．配制溶液的過程中，定容后，發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液D．配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線18．(2021屆江西奉新縣一中月考)在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是()A．配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB．配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長C．定容時，仰視刻度線D．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容19．(2021屆棗莊滕州一中月考)某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol·L－1。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④20．(2021屆廈門質檢)將質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使其質量分數變為2a%，此時溶液中溶質的物質的量濃度為c2mol·L－1。則c1和c2的關系是()A．c1＝2c2B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2＝2c121.(2020屆山東學業水平等級模考)下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.溶液蒸發濃縮時，用坩堝鉗夾持蒸發皿直接加熱22．(2020年廊坊模擬)下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤23．(2020屆北京)在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質的質量分數w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質的物質的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w24．(2020屆大連質檢)下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是A．是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來加熱C．能用容量瓶貯存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液25．(2020屆山東菏澤市一模)用18.0mol·L－1的硫酸配制250mL0.1mol·L－1的硫酸，下列儀器無須選用的是()A．燒杯B．燒瓶C．容量瓶D．玻璃棒26．(2020屆福建泉州市一模)某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為()所含離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋X濃度mol/L2121A.Ba2＋B．Fe2＋C．S2－D．Mg2＋27．(2020屆福建福州高三質量調研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－128．(2020屆鄭州模擬)將質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使其質量分數變為2a%，此時溶液中溶質的物質的量濃度為c2mol·L－1。則c1和c2的關系是()A．c1＝2c2mol·L－1B．c2<2c1mol·L－1C．c2>2c1mol·L－1 D．c2＝2c1mol·L－129．(2020屆山東鄒城一中質檢)把含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液aL分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(b－2c,a)B.eq\f(2b－4c,a)C.eq\f(2b－c,a)D.eq\f(b－4c,a)30．(2020屆衡水模擬)某同學用燒堿固體配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，下列說法正確的是()A．容量瓶中有水，未經干燥處理，對配制溶液無影響B．該同學配制溶液時忘記冷卻就進行定容，使配制溶液濃度偏低C．該同學定容時不慎超過刻度線，他用膠頭滴管吸出一些至刻度線，則配制溶液濃度偏高D．該同學在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品，由于樣品吸水使結果偏高31．(2019屆西安)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時俯視刻度線C．移液時，沒有對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯進行沖洗D．定容、搖勻、靜置后發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線32.(2019屆撫順高三模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是()A.1L溶液中含有0.3NA個K＋B.1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數為0.9NAC.2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－133.(2019屆福州質量調研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1C.(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D.(5b－eq\f(5a,2))mol·L－134．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A.是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液35．下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是()A．200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液D．300mL5mol·L－1KClO3溶液36．下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤37．下列所配溶液濃度為1mol·L－1的是()A．將31gNa2O溶于1L水中B．常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．將100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀釋至500mLD．將10mL10mol·L－1的H2SO4溶液與90mL水混合38．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()39．把如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態。下列說法正確的是()A．兩份溶液中溶質的物質的量相同B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的濃度為0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21mol·L－140．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()A．溶質的質量分數是24.0%B．溶液的物質的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質量分數是19.2%41．蔗糖是生活中常用的調味劑，其溶解度曲線如圖。下列說法正確的是()A．蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B．將蔗糖飽和溶液蒸發溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象C．溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數一定增大D．t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等42．某同學參閱了“84消毒液”說明書中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經光照、久置后，溶液中NaClO的物質的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質量為142.80g43．某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關系中不正確的是()A．該溶液中溶質的質量分數為eq\f(100a（M－18n）,a＋b)%B．該溶液的物質的量濃度為eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．該溶液的溶解度為eq\f(100（aM－18na）,18na＋bM)gD．該溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g·cm－344．某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關系中不正確的是()A.該溶液中溶質的質量分數為w＝eq\f(100a(M－18n),a＋b)%B.該溶液的物質的量濃度為c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C.該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝(eq\f(18na,M)＋b)∶(a－eq\f(18na,M))D.該溶液的密度為ρ＝eq\f(1000(a＋b),V)g·L－145.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1C.(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D.(5b－eq\f(5a,2))mol·L－146．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液47．下列敘述正確的是()A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．將1體積cmol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2cmol·L－1硫酸C．將25g無水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1D．將wga%NaCl溶液蒸發掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液48．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．②③B．①②C．①③D．①②③49．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是()A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1通常需要用容量瓶等儀器)C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管50．用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響51．下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高52．美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發了環境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－153．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是()A．溶液中Na＋濃度增大，有O2放出B．溶液中OH－濃度不變，有H2放出C．溶液中Na＋數目減少，有O2放出D．溶液中OH－濃度增大，有O2放出54．某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列各量的計算結果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為50gB．原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為eq\f(500(a－b),a)%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為eq\f(100(a－b),17V)mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g·mL－155．下列所配溶液濃度為1mol·L－1的是()A．將31gNa2O溶于1L水中B．常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．將100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀釋至500mLD．將10mL10mol·L－1的H2SO4溶液與90mL水混合56．用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容57．下列有關實驗原理或操作正確的是A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制質量分數為75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子和NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L－1C．實驗中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制時選用的容量瓶的規格和稱取的Na2CO3的質量分別為950mL、201.4gD．實驗室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻58．MgSO4、NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．T2℃時，MgSO4飽和溶液溶質的質量分數最大D．將MgSO4飽和溶液的溫度從T3℃降至T2℃時，有晶體析出59．某同學參閱了“84”消毒液說明書中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO、密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程只需要三種儀器B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經光照、久置后，溶液中NaClO的物質的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質量為142.8g60．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數為0.4NAB．5.6g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數為0.4NAC．常溫下，pH＝2的鹽酸中含有的H＋數目為0.02NAD．常溫下，1L0.5mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋數為0.5NA61．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，4.48LCl2通入水中，反應轉移的電子數為0.2NAB．常溫下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水電離出的H＋的數目為0.001NAC．273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃燒后，所得產物中氣體分子總數為3NAD．1L0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液中含有的H—O鍵的數目為0.1NA62．用溶質質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容63．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，為了與容量瓶的精確度相匹配，稱量固體時應使用分析天平。考慮到學校的實際情況，本實驗可暫用托盤天平。則應選用的容量瓶規格和稱取溶質的質量分別為()A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取9.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬64．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－165．取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為A．4mol·L－1B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1D．0.8mol·L－166．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質的量是bmol，下列敘述正確的是A．溶質的質量分數w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質的物質的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w67．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中正確的是()①冷卻含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體②在20℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④68.(2021遼寧大連調研測試)FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中,得到鹽酸的密度為bg·mL1,則該鹽酸的物質的量濃度是。

(2)向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下3.36LCl2,反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為。

(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

69．(2021年天水模擬)某實驗需要100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入________(填儀器名稱)；③繼續加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是________(填序號)。(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度為1.06g·mL－1，則該溶液的質量分數為________。(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol·L－1的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。(5)在配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致溶液濃度偏低(請用序號填寫)。a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外b．定容時俯視刻度線c．定容時仰視刻度線d．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液70.(2021年安徽全國示范高中名校聯考)Ⅰ．在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區進行消毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分為NaClO，濃度為4.0mol·L1，密度為1.2g·mL1。請回答下列問題：(1)該“84”消毒液的質量分數為(保留三位有效數字)。

(2)某同學欲用NaClO固體配制240mL上述“84”消毒液。①下列儀器中，不需要用到的是。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發生，降低氮氧化物的排放，至關重要。(3)三元催化劑能同時實現汽車尾氣中的CO、NOx、CxHy三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示。化合物X可借助紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學式為。

②在圖1的轉化中,既被氧化又被還原的元素是(填元素符號)。

71．(2020年陜西西安中學模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：(1)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(2)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。(3)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是______________。72．(2020年山西運城新絳中學月考)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為g，要完成本實驗該同學應稱出gNaOH。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是(填序號)。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線73．(2020年德州齊河縣實驗中學月考)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工行業、家庭等的衛生消毒，某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84”消毒液的物質的量濃度約為mol·L