2025年中考化學總復習填空題分析物質的變化和性質1.下列變化中，屬于化學變化的是______；屬于物理變化的是______。（填序號）①鐵生銹②水蒸發③蠟燭燃燒④礦石粉碎⑤糧食釀酒⑥冰雪融化答案：①③⑤；②④⑥分析：化學變化是有新物質生成的變化，鐵生銹生成了鐵銹，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，糧食釀酒生成了酒精，均有新物質產生，屬于化學變化。物理變化是沒有新物質生成的變化，水蒸發、礦石粉碎、冰雪融化只是物質狀態或形狀改變，無新物質生成，屬于物理變化。2.下列描述中，屬于物質化學性質的是______；屬于物理性質的是______。（填序號）①氧氣能支持燃燒②酒精易揮發③銅能導電④碳酸氫銨受熱易分解⑤金剛石硬度大答案：①④；②③⑤分析：化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，氧氣支持燃燒、碳酸氫銨受熱分解都涉及化學變化，所以①④是化學性質。物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，酒精揮發、銅導電、金剛石硬度大都不涉及化學變化，屬于物理性質。空氣1.空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣______，氧氣______，稀有氣體______，二氧化碳______，其他氣體和雜質______。答案：78%；21%；0.94%；0.03%；0.03%分析：這是空氣成分的固定體積分數，需要牢記，它反映了空氣中各成分的大致比例。2.排放到空氣中的有害氣體主要有______、______、______等，這些氣體主要來自______。答案：二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮；化石燃料的燃燒和工廠廢氣的排放分析：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮是常見的空氣污染物。化石燃料燃燒時會產生這些有害氣體，工廠廢氣中也含有它們，是空氣污染的主要來源。氧氣1.氧氣的化學性質比較活潑，能與許多物質發生反應。木炭在氧氣中燃燒的現象是______，反應的文字表達式為______。答案：發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；碳+氧氣$stackrel{點燃}{→}$二氧化碳分析：木炭在氧氣中充分燃燒，發出白光，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式要準確寫出反應物、生成物及反應條件。2.鐵絲在氧氣中燃燒的現象是______，反應的文字表達式為______。做該實驗時，要在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙，目的是______。答案：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；鐵+氧氣$stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；防止生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底分析：鐵絲在氧氣中燃燒很劇烈，生成的四氧化三鐵是黑色固體。由于反應放出大量熱，生成的高溫熔融物濺落會炸裂瓶底，所以要放少量水或鋪細沙。制取氧氣1.實驗室制取氧氣常用的方法有三種，分別是：①加熱高錳酸鉀；②分解過氧化氫溶液；③加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。請寫出方法①的文字表達式______；方法②中二氧化錳的作用是______。答案：高錳酸鉀$stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；催化作用分析：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。在過氧化氫分解反應中，二氧化錳能加快反應速率，自身質量和化學性質不變，起催化作用。2.用排水法收集氧氣時，當______時開始收集，當______時證明氧氣已收集滿。答案：氣泡連續均勻冒出；集氣瓶口有大氣泡冒出分析：開始冒出的氣泡中混有空氣，所以要等氣泡連續均勻冒出時再收集。當集氣瓶口有大氣泡冒出，說明集氣瓶內已充滿氧氣。水1.電解水實驗中，與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是______，與電源負極相連的玻璃管內產生的氣體是______，二者的體積比約為______。該實驗證明水是由______組成的。答案：氧氣；氫氣；1:2；氫元素和氧元素分析：電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，二者體積比約為1:2。根據化學反應前后元素種類不變，可知水由氫元素和氧元素組成。2.愛護水資源主要從______和______兩個方面采取措施。答案：節約用水；防治水體污染分析：水資源有限，一方面要節約用水，提高水的利用率；另一方面要防治水體污染，保護水資源的質量。分子和原子1.分子是保持物質______的最小粒子；原子是______中的最小粒子。答案：化學性質；化學變化分析：分子能保持物質的化學性質，如水分子保持水的化學性質。在化學變化中，原子不可再分，是化學變化中的最小粒子。2.分子和原子的本質區別是______。答案：在化學變化中，分子可分，原子不可分分析：化學變化的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，所以分子和原子在化學變化中的可分性是它們的本質區別。原子的結構1.原子是由居于原子中心帶正電的______和核外帶負電的______構成，原子核是由______和______構成。答案：原子核；電子；質子；中子分析：原子的結構是由居于中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核一般由質子和中子構成。2.原子不顯電性的原因是______。答案：原子核所帶的正電荷總數與核外電子所帶的負電荷總數相等，電性相反分析：質子帶正電，電子帶負電，且質子數等于電子數，所以原子整體不顯電性。元素1.元素是具有相同______（即______）的一類原子的總稱。答案：質子數；核電荷數分析：元素的定義就是根據質子數（即核電荷數）來確定的，質子數相同的原子屬于同一種元素。2.地殼中含量最多的元素是______，含量最多的金屬元素是______。答案：氧元素；鋁元素分析：地殼中元素含量前四位依次是氧、硅、鋁、鐵，所以含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁。化學式與化合價1.寫出下列物質的化學式：氯化鈉______；二氧化碳______；氧化鎂______。答案：NaCl；CO?；MgO分析：根據化合物中各元素化合價代數和為零的原則，鈉顯+1價，氯顯-1價，所以氯化鈉化學式為NaCl；碳顯+4價，氧顯-2價，二氧化碳化學式為CO?；鎂顯+2價，氧顯-2價，氧化鎂化學式為MgO。2.計算下列化合物中指定元素的化合價：KMnO?中錳元素的化合價為______；H?SO?中硫元素的化合價為______。答案：+7；+6分析：在化合物中，鉀顯+1價，氧顯-2價，設錳元素化合價為x，根據化合物中各元素化合價代數和為零可得：(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7。同理，氫顯+1價，氧顯-2價，設硫元素化合價為y，則(+1)×2+y+(-2)×4=0，解得y=+6。質量守恒定律1.質量守恒定律的內容是______。答案：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和分析：這是質量守恒定律的核心內容，它反映了化學反應前后物質質量的關系。2.某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由此可以推斷該物質中一定含有______元素，可能含有______元素。答案：碳、氫；氧分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，氧氣中只含氧元素，所以該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。化學方程式1.寫出下列反應的化學方程式：鐵與硫酸銅溶液反應______；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應______。答案：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓分析：鐵與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅。氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，書寫化學方程式要注意配平及沉淀符號的標注。2.化學方程式2H?+O?$stackrel{點燃}{→}$2H?O表示的意義有：①______；②______。答案：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水分析：化學方程式既能表示反應物、生成物和反應條件，又能表示各物質之間的質量關系。碳和碳的氧化物1.金剛石、石墨和C??都是由碳元素組成的單質，它們的物理性質存在很大差異的原因是______。答案：碳原子的排列方式不同分析：雖然它們都由碳元素組成，但碳原子排列方式不同，導致它們的物理性質有很大差異，如金剛石硬度大，石墨質軟。2.一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是______。答案：分子構成不同分析：一氧化碳由一氧化碳分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，分子構成不同，決定了它們的性質不同。燃燒和滅火1.燃燒需要的三個條件是______、______、______。答案：可燃物；氧氣（或空氣）；達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）分析：這三個條件缺一不可，只有同時滿足才能發生燃燒。2.滅火的原理有：①______；②______；③______。答案：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下分析：只要破壞燃燒的三個條件中的任何一個，就可以達到滅火的目的。燃料的合理利用與開發1.三大化石燃料是______、______、______，它們都屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。答案：煤；石油；天然氣；不可再生分析：煤、石油、天然氣是古代生物經過漫長地質年代形成的，屬于不可再生能源。2.氫氣作為最理想的能源，其優點有______、______、______。答案：來源廣泛；熱值高；產物無污染分析：水是氫氣的主要來源，來源廣泛；氫氣燃燒放出的熱量多，熱值高；氫氣燃燒只生成水，無污染。金屬材料1.金屬材料包括______和______。答案：純金屬；合金分析：這是金屬材料的分類，純金屬如鐵、銅等，合金如不銹鋼、鋁合金等。2.合金與組成它的純金屬相比，一般具有______、______、______等優點。答案：硬度更大；熔點更低；抗腐蝕性更強分析：合金的這些特性使其在很多領域有更廣泛的應用，如鋁合金硬度大、質量輕，常用于航空航天領域。金屬的化學性質1.鐵與稀鹽酸反應的現象是______，反應的化學方程式為______。答案：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色；Fe+2HCl=FeCl?+H?↑分析：鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，氫氣以氣泡形式逸出，氯化亞鐵溶液呈淺綠色。2.鋁在空氣中能形成一層致密的氧化鋁薄膜，其反應的化學方程式為______。答案：4Al+3O?=2Al?O?分析：鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，生成氧化鋁，這層薄膜能阻止鋁進一步被氧化。金屬資源的利用和保護1.工業上煉鐵的主要原理是在高溫下，用______把鐵從鐵礦石里還原出來，寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式______。答案：一氧化碳；3CO+Fe?O?$stackrel{高溫}{→}$2Fe+3CO?分析：一氧化碳具有還原性，能在高溫下將氧化鐵還原為鐵。2.鐵生銹的條件是______，防止鐵生銹的方法有______（寫一種）。答案：鐵與氧氣和水同時接觸；涂油（或噴漆、鍍其他金屬等）分析：鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，涂油、噴漆等方法可以隔絕氧氣和水，防止鐵生銹。溶液1.溶液是一種______、______的混合物。答案：均一；穩定分析：這是溶液的基本特征，均一性指溶液各部分性質相同，穩定性指外界條件不變時，溶液不會分層或析出固體。2.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是______（填序號）。①面粉②蔗糖③汽油④高錳酸鉀答案：②④分析：蔗糖和高錳酸鉀能溶于水形成均一、穩定的混合物，屬于溶液。面粉不溶于水，形成懸濁液；汽油不溶于水，形成乳濁液。溶解度1.固體物質的溶解度是指在______下，某固態物質在______溶劑里達到______狀態時所溶解的質量。答案：一定溫度；100g；飽和分析：這是固體物質溶解度的定義，要準確把握溫度、溶劑質量、飽和狀態等關鍵要素。2.大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而______，如______；少數固體物質的溶解度受溫度影響______，如______；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而______，如______。答案：增大；硝酸鉀；較小；氯化鈉；減小；氫氧化鈣分析：不同物質的溶解度受溫度影響情況不同，這對物質的結晶、提純等有重要意義。溶質的質量分數1.溶質的質量分數的計算公式為______。答案：溶質質量分數=$frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%分析：這是計算溶質質量分數的基本公式，通過它可以計算溶液中溶質的含量。2.配制一定溶質質量分數的溶液的步驟有______、______、______、______。答案：計算；稱量；量取；溶解分析：先根據要求計算所需溶質和溶劑的量，然后進行稱量和量取，最后將溶質溶解在溶劑中。酸和堿1.常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。鹽酸可用于______，硫酸可用于______。答案：金屬表面除銹、制造藥物等；生產化肥、農藥、火藥等分析：鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于除銹；硫酸在化工生產中有廣泛用途。2.常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等。氫氧化鈉俗稱______、____