安徽省馬鞍山市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題一、單選題1．化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是A．有機玻璃屬于有機合成的高分子材料B．植物油、棉花和蠶絲均為天然高分子C．高分子聚合物絕大多數都是絕緣材料D．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”2．具有還原性，氨氣和灼熱的氧化銅發生的反應為，下列說法正確的是A．的VSEPR模型：B．的電子式：C．的空間結構：直線形D．基態原子的價電子軌道表示式：3．W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期族元素，五種元素組成的某化合物可用于治療肝昏迷及其他精神疾病，該化合物的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．氫化物的沸點：X＜Z B．簡單離子半徑：Z＜RC．元素電負性：X＜Y＜Z D．第一電離能：X＜Y＜Z4．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)能達到實驗目的的是A．驗證鐵的吸氧腐蝕B．制取并較長時間觀察C．測定氨水的濃度D．測定中和熱A．A B．B C．C D．D5．某種興奮劑的結構簡式如下所示，有關該物質的說法錯誤的是A．能發生加聚反應、氧化反應和取代反應B．所有的碳原子可能在同一個平面上C．苯環上的一氯代物有5種D．與足量溴水反應，最多可消耗6．電催化和在常溫下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。電解原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．電極b是陽極B．電極a的電極反應：C．陰極區電解質溶液增大D．每轉移電子，電極b區質量減少7．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷高于新戊烷分子間作用力B溶解度：碘單質易溶于四氯化碳而微溶于水共價鍵的極性C酸性：遠強于羥基極性D熔點：遠高于(升華)晶體類型A．A B．B C．C D．D8．某立方鹵化物可用于制作光電材料，結構如圖所示，該晶胞參數為。阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是A．與等距離且最近的有8個 B．的配位數為12C．與的最近距離為 D．晶體密度為9．由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是選項實驗操作及現象結論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B向溶液中通入，出現黑色沉淀酸性：C乙醇和濃硫酸共熱至，將生成的氣體通入溴水中，溴水褪色反應生成了乙烯D向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出現黃色沉淀A．A B．B C．C D．D10．“碳達峰·碳中和”是我國社會發展重大戰略之一，還原是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，主要反應為

，下列說法正確的是A．該反應B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C．恒溫下，減小總壓，的平衡轉化率增大D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數增大11．銅及其重要化合物在生產中有著重要的應用。與濃硝酸反應可得。在條件下能與氨水反應生成。向稀硫酸中加入，溶液變藍色并有紫紅色固體產生。催化劑是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成(強酸)。上述敘述過程涉及的離子方程式，錯誤的是A．與濃硝酸反應：B．溶于稀硫酸：C．在存在下與氨水反應：D．溶于較濃鹽酸：12．碳酸錳是合成高純硫酸錳作的原料，工業上制備碳酸錳的部分工藝如下圖所示。下列說法正確的是A．的溶液中：B．除雜2所得上層清液中：C．的溶液中：D．沉錳后的濾液中：13．一種用氫氣制備的工藝過程簡單、能耗低，其反應原理如圖所示，已知鈀常以正二價形式存在。下列有關說法正確的是A．的結構式為，是非極性分子B．反應①②③均為氧化還原反應C．反應②中有參加反應時，轉移電子的物質的量為D．反應過程中為該反應的催化劑14．向一恒容密閉容器加入和一定量的，發生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．反應速率：C．點a、b、c對應的平衡常數：D．a點和c點對應的的物質的量分數相等二、解答題15．草酸是基本有機化工合成原料，廣泛用于醫藥、冶金和化工等部門，其用量隨著工業的大力發展不斷增加。實驗室在硝酸汞催化下，用濃硝酸氧化乙炔制備草酸，主要裝置如圖：回答下列問題：(1)儀器X的名稱是。(2)多孔球泡的作用。(3)實驗室制備乙炔常含有雜質，可用盛放溶液的B裝置除去(填試劑名稱)。(4)乙炔通入三頸燒瓶后，觀察到有紅棕色氣體生成，C中反應的化學方程式為。(5)初始原料中硝酸的質量分數對草酸產量的影響如下表所示硝酸的初始質量分數/%30405060每溶液中草酸的含量/g4.16.89.38.1請分析硝酸的初始質量分數過高草酸產量下降的原因。(6)稱取草酸樣品，配制成溶液，量取所配制的溶液于錐形瓶中，加入酸性溶液，發生反應：。向充分反應后的溶液中加入溶液至滴定終點；消耗溶液體積為。上述滴定過程中發生反應的離子方程式為。原試樣中草酸的質量分數為。(7)研究表明乙炔也能通過電解法制備草酸，裝置如下圖所示，則陽極電極反應式為。16．是生產多晶硅的副產物，熔點：，沸點：，易水解。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收、等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)化合物中鈷元素的化合價為。基態原子的核外電子排布式為。(2)焙燒后的燒渣是、和的混合物，“焙燒”時的化學方程式為。(3)“焙燒”后剩余的應先除去，原因是。“沉鋰過濾”濾餅3是(填化學式)。(4)已知，若“沉鈷過濾”時控制為9.5，則溶液中濃度為。(5)常溫下能與濃鹽酸反應生成黃綠色的氣體單質，該反應的離子方程式為。(6)導致比易水解的因素除了有更多的價層軌道外還有(填標號)。a．鍵極性更大

b．的原子半徑更大

c．鍵鍵能更大17．硫酸工業在國民經濟中占有重要地位。I．鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(以下)，副產物為亞硝基硫酸，主要反應為：、其中氧化反應分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。①②(1)決定氧化反應速率的步驟是(填“①”或“②”)。(2)

(用、、、表示)。II．接觸法制硫酸的關鍵反應為的催化氧化：

將一定量和氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為。(3)下列可以作為反應達到平衡的判據是。a．氣體的壓強不變b．c．的百分含量不變d．容器內氣體的密度不變(4)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉化率關系如下圖所示，催化性能最佳的是(填標號)。(5)下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的轉化率。在實際生產中，選定的溫度為和常壓，原因是。溫度平衡時的轉化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(6)溫度為T時，在容積為的恒容密閉容器中充入和，僅發生反應：，平衡時的物質的量為，則達平衡時二氧化硫的轉化率，反應的平衡常數。18．二酮類化合物在藥物領域有廣泛用途。某二酮類化合物H合成路線如下：已知：(為烷烴基)。回答下列問題：(1)A生成B的反應類型為；D的化學名稱為。(2)H中含氧官能團的名稱為，H中的手性碳原子個數為。(3)G的結構簡式為。(4)D的同分異構體中，與其具有相同官能團的有種(不考慮對應異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為的結構簡式為。(5)以丙烯和丙酮為含碳原料，利用上述的反應原理，合成化合物(2，3-二甲基-2-丁烯)。①從丙烯出發，第一步的化學方程式為(注明反應條件)。②最后一步反應中，有機反應物為(寫結構簡式)。

參考答案1．B2．D3．C4．A5．C6．D7．B8．C9．D10．C11．A12．A13．D14．B15．(1)球形冷凝管(冷凝管)(2)增大乙炔氣體與反應液的接觸面積，加快反應速率，使反應更加充分(3)氫氧化鈉(或者硫酸銅)(4)CHCH+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2↑+4H2O(5)硝酸濃度過大，剩余的硝酸繼續氧化草酸，導致草酸濃度下降(6)8H++5Fe2++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O69%(0.69)(7)CHCH4H2O-8eHOOCCOOH+8H16．(1)+31s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74S2(2)4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2(3)SiCl4易水解，形成酸霧Li2CO3(4)5.9×10-6(5)Co3O4+8H++2Cl3Co2++Cl2↑+4H2O(6)ab17．(1)②(2)E1+E3-E