PAGEPAGE1第3課時溫度對化學(xué)平衡的影響[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.變更觀念與平衡思想：從變更的角度相識化學(xué)平衡的移動，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度變更平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過試驗論證說明溫度的變更對化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析推斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型。一、化學(xué)平衡移動1．化學(xué)平衡移動的概念與實質(zhì)(1)概念：化學(xué)平衡是在確定條件下建立起來的，由于溫度、濃度、壓強的變更而使可逆反應(yīng)由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡移動。(2)實質(zhì)：變更條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生變更。2．化學(xué)平衡移動的過程分析留意：新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質(zhì)量)發(fā)生相應(yīng)的變更。3．化學(xué)平衡移動方向的推斷(1)依據(jù)結(jié)果推斷對于一個已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，假如平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度變大，則稱平衡正向(或向右)移動，反之，稱平衡逆向(或向左)移動。(2)依據(jù)反應(yīng)速率推斷條件變更eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移動,若v正>v逆，平衡向右或正向移動,若v正<v逆，平衡向左或逆向移動))(3)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)推斷變更條件eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若Q>K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動,若Q＝K，則平衡不移動,若Q<K，則平衡向正反應(yīng)方向移動))例1下列說法不正確的是()A．反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生變更，化學(xué)平衡確定發(fā)生了移動B．外界條件的變更引起v正≠v逆，則平衡確定發(fā)生移動C．平衡移動，反應(yīng)物的濃度確定減小D．外界條件發(fā)生變更，化學(xué)平衡不確定移動答案C解析外界條件的變更使正、逆反應(yīng)速率不相等時才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，增大某反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡移動時，該反應(yīng)物的濃度增大。考點化學(xué)平衡移動概念的理解題點由反應(yīng)速率理解化學(xué)平衡的移動思維啟迪(1)外界條件變更，化學(xué)平衡不確定發(fā)生移動。(2)化學(xué)平衡常數(shù)變更時，化學(xué)平衡確定發(fā)生移動；化學(xué)平衡常數(shù)不變時，化學(xué)平衡不確定發(fā)生移動。二、溫度對化學(xué)平衡的影響1．試驗探究溫度對化學(xué)平衡的影響按表中試驗步驟完成試驗，視察試驗現(xiàn)象，填寫下表：試驗原理eq\o((紅棕色),\s\up10(2NO2g))eq\o((無色),\s\up10(N2O4g))ΔH＝－57.2kJ·mol－1試驗步驟試驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺試驗結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動2.溫度對化學(xué)平衡影響的說明反應(yīng)類型溫度變更K值變更Q與K關(guān)系平衡移動方向放熱反應(yīng)升溫減小Q>K逆向移動降溫增大Q<K正向移動吸熱反應(yīng)升溫增大Q<K正向移動降溫減小Q>K逆向移動3.溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律其他條件不變時，溫度上升，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。例2在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝268kJ·mol－1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是()A．上升溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動B．上升溫度，平衡常數(shù)減小C．上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大答案C解析因為ΔH>0，上升溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動。考點溫度變更對化學(xué)平衡移動的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律變更溫度平衡向右移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率確定增大，化學(xué)平衡常數(shù)確定增大。例3在體積確定的密閉容器中，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)達(dá)平衡。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃500700900K1.001.472.40(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)若上升溫度，CO2轉(zhuǎn)化率的變更是________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)K＝eq\f([CO],[CO2])(2)吸熱(3)增大解析由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度上升，K值增大，推知溫度上升平衡向正反應(yīng)方向移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。考點溫度變更對化學(xué)平衡移動的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律1．在確定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)記是()A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolN2同時生成3amolH2C．單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗amolH2D．單位時間內(nèi)有1molN≡N鍵斷裂同時有3molH—H鍵斷裂答案A解析化學(xué)平衡的標(biāo)記是v正＝v逆，故v(生成NH3)＝v(分解NH3)，A項正確；生成amolN2與生成3amolH2都表示逆反應(yīng)，不論是否達(dá)到平衡，單位時間內(nèi)生成amolN2總是同時生成3amolH2，B項錯誤；生成amolN2表示逆反應(yīng)，消耗amolH2表示正反應(yīng)，但是N2、H2的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3，C項錯誤；1molN≡N鍵斷裂表示正反應(yīng)，3molH—H鍵斷裂表示正反應(yīng)，D項錯誤。考點化學(xué)平衡題點化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷2．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變更時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量答案B解析因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的壓強和氣體的總物質(zhì)的量都不變更，故A、D項錯誤；A為固態(tài)，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故C項錯誤；若反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量增加，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項正確。考點化學(xué)平衡題點化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷3．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f([CO][H2O],[CO2][H2])。恒容時，溫度上升，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度確定減小C．上升溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO2＋H2答案A解析由平衡常數(shù)K＝eq\f([CO][H2O],[CO2][H2])，可知反應(yīng)為CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D項錯誤；溫度上升時H2濃度減小，說明在恒容時平衡正向移動，ΔH>0，A項正確；恒溫恒容時，若實行通入H2增大壓強，則H2的濃度增大，B項錯誤；上升溫度，v正和v逆都增大，C項錯誤。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律4．在確定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變答案B解析降低溫度，混合物顏色變淺，說明NO2濃度減小，平衡向右移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，CO濃度減小。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律5．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<b D．無法確定答案A解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進(jìn)行反應(yīng)，溫度上升，平衡逆向移動，所以絕熱平衡時的轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時的轉(zhuǎn)化率，即a>b。考點溫度變更對化學(xué)平衡移動的影響題點恒容絕熱容器中平衡的移動

題組一化學(xué)平衡的推斷1．確定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)確定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更③容器中的壓強不再發(fā)生變更④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④答案C解析本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷。化學(xué)平衡狀態(tài)的判定：方法一，從化學(xué)平衡的本質(zhì)入手，即v正＝v逆，如有信息能說明v正＝v逆，則說明化學(xué)平衡建立；方法二，從化學(xué)平衡的外部特點及各組分的濃度不再變更，各組分的質(zhì)量、含量不再變更來推斷化學(xué)平衡的建立。考點化學(xué)平衡題點化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷2．確定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變更B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX答案C解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。考點化學(xué)平衡題點化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷3．工業(yè)上常用煤和水作為原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)，下面選項的條件中可推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2B．兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變更D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變更答案B解析A項描述的反應(yīng)速率都是v正，無法推斷是否達(dá)到平衡；B項說明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)＝v逆(H2)，能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C項，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強始終不變，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；D項，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。考點化學(xué)平衡題點化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷4．能證明反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2②單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時消耗nmolI2③反應(yīng)速率2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)④溫度和體積確定時，容器內(nèi)的壓強不再變更⑤溫度和壓強確定時，混合氣體的密度不再變更⑥溫度和體積確定時，混合氣體的顏色不再變更A．①③B．②⑥C．③⑥D(zhuǎn)．④⑤答案B解析本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，意在考查學(xué)生對化學(xué)平衡相關(guān)概念的理解與應(yīng)用實力。達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)起先時加入的物質(zhì)的量有關(guān)，因此各物質(zhì)的濃度之比不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記，①錯；H2和I2均為反應(yīng)物，且化學(xué)計量數(shù)相同，故②正確；③中的速率關(guān)系在任何時刻都成立，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，溫度和體積確定時，容器內(nèi)的壓強始終不變，溫度和壓強確定時，容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，因此壓強和混合氣體的密度不變不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記，④和⑤錯；未達(dá)到平衡時，碘蒸氣的多少確定了混合氣體顏色的深淺，⑥正確。考點化學(xué)平衡題點化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷題組二化學(xué)平衡的移動5．對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變更時，化學(xué)平衡確定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率確定變更C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率確定大D．變更壓強，化學(xué)反應(yīng)速率確定變更，平衡確定移動答案B解析A項，假如正、逆反應(yīng)速率變更幅度一樣大，則平衡不移動，錯誤；B項，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率確定變更，正確；C項，反應(yīng)進(jìn)行的程度與速率無關(guān)，錯誤；D項，變更壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不確定變更(如固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰性”氣體)，平衡也不確定移動，錯誤。考點化學(xué)平衡移動概念的理解題點由反應(yīng)速率理解化學(xué)平衡的移動6．從下列敘述中，能推斷某化學(xué)平衡確定發(fā)生移動的是()A．混合物中各組分的濃度變更B．混合體系中氣體的密度發(fā)生變更C．正、逆反應(yīng)速率變更D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變更答案D解析反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，如I2(g)＋H2(g)2HI(g)，當(dāng)變更體積時，各組分的濃度、混合氣體的密度均將發(fā)生變更，同時正、逆反應(yīng)速率也將同倍數(shù)的變更，但平衡不移動，故A、B、C項錯誤；當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變更時，平衡確定發(fā)生了移動，故D項正確。考點化學(xué)平衡移動概念的理解題點由Q與K的關(guān)系理解化學(xué)平衡的移動題組三溫度對化學(xué)平衡的影響7．已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)覺，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是()A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案D解析上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項正確；B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，C項正確；放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明上升溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律8．某溫度下某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f([A][B]2,[E]2[F])，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增大，下列說法中正確的是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)的ΔH＜0D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)答案D解析A項，平衡常數(shù)K只隨溫度變更，不隨濃度變更，故不正確；B項，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，不正確；C項，降溫，F(xiàn)濃度增大，表明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎担徽_；D項，依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是生成物，E、F為反應(yīng)物，且對應(yīng)指數(shù)為其相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，正確。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律9．對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A．平衡向吸熱反應(yīng)方向移動B．平衡移動使C的濃度減小C．平衡逆向移動D．化學(xué)平衡常數(shù)增大答案D解析已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律10．測得某反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度50℃80℃K100400又測得溫度T時，反應(yīng)2C(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)為0.06，可推知T的范圍是()A．T<50℃ B．T>80℃C．50℃<T<80℃ D．無法確定答案A解析A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f([C]2,[A][B])。由題給數(shù)據(jù)可知隨溫度的上升，K值增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)2C(g)A(g)＋B(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f([A][B],[C]2)，則該反應(yīng)在50℃、80℃的平衡常數(shù)值分別為eq\f(1,100)＝0.01、eq\f(1,400)＝0.0025。隨溫度的上升，K值漸漸減小，而0.01<0.06，故此時的溫度T<50℃。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律11．下圖所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體。左端放置不純的鎳(Ni)粉。在確定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(323～353K),\s\do5(453～473K))Ni(CO)4(g)ΔH<0，但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)，玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是()A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．純Ni(s)和CO(g)C．不純Ni(s)和CO(g)D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)答案B解析溫度上升，平衡左移，生成Ni(s)和CO(g)，由于右端溫度穩(wěn)定在470K，所以右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點溫度變更對化學(xué)平衡移動影響的應(yīng)用12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度c(Ieq\o\al(－,3))與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，確定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的[I2]大答案C解析由圖像可知，該反應(yīng)的溫度越高，平衡時[Ieq\o\al(－,3)]越小，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K越小，則ΔH<0，平衡時[I2]越大，故A、B、D項均不正確；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，c(Ieq\o\al(－,3))小于平衡時的[Ieq\o\al(－,3)]，則反應(yīng)需正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡狀態(tài)，確定有v正>v逆，C項正確。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點化學(xué)平衡移動的相關(guān)圖像13．CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為2CuBr2(s)=2CuBr(s)＋Br2(g)ΔH＝105.4kJ·mol－1。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。(1)假如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會__________(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH>0。①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________________________________________，若K＝1，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。②如下圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。上述反應(yīng)體系中循環(huán)運用的物質(zhì)是________。答案(1)增大(2)①eq\f([TaI4][S2],[I2]2)66.7%②<I2解析(1)CuBr2的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度平衡向右移動使n(Br2)增大，同時由于體積不變，溫度上升，所以p(Br2)增大。(2)①K＝eq\f([TaI4][S2],[I2]2)，通過三段式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%。②由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，為低溫，所以T1<T2。I2是可以循環(huán)運用的物質(zhì)。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點溫度變更對化學(xué)平衡移動影響的綜合14．工業(yè)上可采納CO與H2合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。T1時，在容積為2L的兩個密閉容器中充入CO、H2進(jìn)行試驗，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：序號試驗條件反應(yīng)時間CO(g)/molH2(g)/molCH3OH(g)/mol試驗Ⅰ恒溫恒容0min24010min2.820min1試驗Ⅱ絕熱恒容0min240(1)對于試驗Ⅰ，20min時反應(yīng)達(dá)平衡，其他條件不變，若向容器中再充入0.1molCO(g)和0.2molCH3OH(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(2)試驗Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。答案(1)逆向(2)>解析(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始濃度mol·L－1120轉(zhuǎn)化濃度mol·L－10.5

10.5平衡濃度mol·L－10.5

10.5化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.5mol·L－1,0.5mol·L－1×1mol·L－12)＝1mol－2·L2，再充入0.1molCO(g)和0.2molCH3OH(g)后，Q＝eq\f(0.6mol·L－1,0.55mol·L－1×1mol·L－12)＝eq\f(12,11)mol－2·L2>K，平衡逆向移動。(2)試驗Ⅱ絕熱，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度上升，K減小，故K1>K2。考點溫度變更對化學(xué)平衡的影響題點恒容絕熱容器中平衡的移動15．在