高考解密02化學常用計量考點熱度★★★★★考點1、阿伏加德羅常數及其應用1．（2022·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO的個數為0.1NA【解析】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子個數為×1×NAmol1=0.05NA，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，轉移電子個數為×2×NAmol1=0.1NA，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的個數為××NAmol1=0.15NA，故C錯誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發生水解反應，則由原子個數守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應所得溶液中硅酸根離子的個數小于×NAmol1=0.1NA，故D錯誤；故選B。【答案】B考點2、一定物質的量濃度溶液的配制2．（2008·廣東·高考真題）下列實驗能達到預期目的的是A．向煮沸的1mol·L1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L1SnCl2溶液D．檢驗葡萄糖，應用氫氧化銅粉末，加熱檢驗。【解析】A.NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故A錯誤；B.乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度、除去乙酸，吸收乙醇，則向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B正確；C.n(SnCl2)=19.0g÷(118.7+71)g/mol≈0.1mol，但溶液的體積不是0.1L，所以不能配制1.0mol·L1SnCl2溶液，故C錯誤；D.應利用氫氧化銅的懸濁液來檢測葡萄糖，出現磚紅色沉淀可說明含有葡萄糖，不能利用氫氧化銅粉未檢測，故D錯誤；故選B。【答案】B考點3、以物質的量為中心的多角度計算3．（2022·海南·高考真題）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中數為3NAC．含有的中子數為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L【解析】2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL3mol·L1HCl中H+和Cl的物質的量均為0.3mol，兩者發生反應后，Fe完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl的物質的量為0.3mol，因此，Cl數為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質子數為26、中子數為30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數為1.5NA，C不正確；D．反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。【答案】A4．（2022·浙江·高考真題）某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數目。稱取樣品7.50g，經熱分解測得氣體產物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產物是Al2O3，質量為1.02g。計算：(1)x=_______(寫出計算過程)。(2)氣體產物中n(O2)_______mol。【解析】（1）Al(NO3)3·xH2O的摩爾質量為(213+18x)g/mol，根據固體產物氧化鋁的質量為1.02g，可知樣品中n(Al)=，則，解得x=9。（2）氣體產物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×20.17×2=0.02mol，根據氮元素守恒，n(NO2)=樣品中N的物質的量HNO3中N的物質的量=0.02×30.02=0.04mol，根據氧元素守恒，n(O2)=(0.02×180.170.02×30.04×20.03)÷2=0.0100mol。【答案】(1)9(2)0.01001、對點核心素養（1）宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結合的視角認識物質的組成、結構、性質和變化。（2）變化觀念與平衡思想：能以變化觀念認識物質是變化的,并遵循質量守恒定律。（3）證據推理與模型認知：掌握與阿伏加德羅常數有關的判斷及簡單計算,培養學生的證據推理意識。（4）科學探究與創新意識：明確物質的量濃度的含義,掌握一定物質的量濃度溶液的配制及相關儀器的使用,培養學生的科學探究與創新能力。2、對點命題分析主要考查內容有:以選擇題的形式考查關于阿伏加德羅常數的正誤判斷、氣體摩爾體積的概念;以物質的量為中心的有關計算、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積等基本概念;對物質的量濃度的理解及簡單的計算;配制一定物質的量濃度溶液的方法及相關誤差分析。預計2023年高考仍會圍繞阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積設置知識陷阱,同時又隱含對物質結構、氧化還原反應、電離、水解等知識的考查。主要培養學生的宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、科學探究與創新意識等學科核心素養。核心考點一阿伏加德羅常數及其應用一、氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設陷此角度通常在標準狀況下氣體摩爾體積具體應用的易錯點上組織命題，有時候雖滿足標準狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時候滿足是氣體的條件，但不滿足在標準狀況下。【破題技巧】抓“兩看”，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。二、設置與計算無關的一些干擾條件題目常給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷。【破題技巧】排“干擾”，突破陷阱解題時要注意兩點：①物質的量或質量與物質所處狀況無關；②物質的量或質量確定時，物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。三、忽視常見物質的結構特點此角度所設題目考查的主要內容包括：一定量的物質中所含相關粒子的數目(如質子數、中子數、電子數、離子數、電荷數)；一定量的物質中存在的化學鍵數目(如共價鍵數目)。【破題技巧】牢記“結構特點”，突破陷阱：(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關系。(2)記最簡式相同的物質，構建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質中所含化學鍵的數目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數目為4，苯環中不含雙鍵等。(5)記Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)為一個陰離子。(6)記物質的特殊結構,如白磷、SiO2、苯等(7)記特殊物質的組成,如He、Ne為單原子分子,O3為三原子分子,P4為四原子分子。四、常在電子轉移數目上設陷此角度易在特殊氧化還原反應中電子轉移數目上命題，主要的命題點有：歧化反應中轉移的電子數(如Cl2與NaOH溶液的反應)；變價元素的單質參與反應時轉移電子數(量不同，所表現的化合價不同，如Fe與HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同，如Cu與Cl2反應生成CuCl2，而Cu與S反應生成Cu2S)。【破題技巧】抓“反應”，突破陷阱電子轉移(得失)數目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發生歧化反應時，消耗1molCl2轉移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數不同。五、常在電解質溶液中微粒數目上設陷此角度主要考查電解質在溶液中的存在形式，絕大多數需要利用公式cV＝n進行解題，其具體的表現形式為弱酸溶液中所含的H＋數目，弱堿溶液中所含的OH－數目；強酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數，強堿弱酸鹽溶液中所含弱酸根的離子數等。【破題技巧】注意“五看”，突破陷阱一看：溶液中是否有弱酸、弱堿離子的水解二看：溶液中是否有弱電解質的電離三看：是否指明了溶液的體積四看：是否為可逆反應五看：所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，與電解質組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質組成有關。特別注意：求溶液中所含H、O原子數時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數目。六、忽視“特殊條件”或“隱含反應”此角度是考生最易失分的點，因反應過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會掉入命題人設計的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnO2與濃鹽酸的反應)；含有特殊的轉化關系(如N2與H2的反應為可逆反應不能進行到底)；具有特殊結構物質的混合(如一定量的乙炔與苯的混合物)。【破題技巧】樹立“平衡觀念”，突破陷阱要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱。反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，如合成氨N2＋3H22NH3(2)有些物質常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反應濃度不一樣，反應就不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應、二氧化錳與濃鹽酸的反應。(4)有些反應反應物的用量不一樣，反應就不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應，石灰水與碳酸氫鈉的反應等。核心考點二一定物質的量濃度溶液的配制一、所需儀器及配制步驟:二、儀器使用:①容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”。回答容量瓶時應指明規格,并選擇合適的容量瓶,如配制480mL溶液,應選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應容器。②玻璃棒的作用是攪拌和引流。三、根據表達式cB=nBV①導致cB偏低的錯誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時間過長(潮解);洗滌或轉移時溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時用滴管吸出液體;定容時仰視;定容搖勻后發現液面低于刻度線再加水。②導致cB偏高的錯誤操作:砝碼生銹;定容時俯視;未等溶液冷卻至室溫就轉移并定容。四、有關溶液的計算(1)熟練推導兩種換算關系。①氣體溶質物質的量濃度的計算。標準狀況下,1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為ρg·cm3,氣體的摩爾質量為Mg·mol1,則c=1000ρV22400+MVmol·②物質的量濃度與溶質質量分數之間的換算。c=1000ρwM(c為溶質的物質的量濃度,其單位是mol·L1,ρ為溶液的密度,其單位是g·cm3,w為溶質的質量分數,M為溶質的摩爾質量,其單位是g·mol1(2)理解兩條規律。①稀釋定律。a.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度,有c1V1=c2V2。b.如用m1和m2、w1和w2分別表示稀釋前后溶液的質量和溶質的質量分數,有m1w1=m2w2。②混合規律。計算或判斷同一溶質不同濃度的溶液混合后溶質的質量分數時,設溶質的質量分數分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數為w。a.兩溶液等質量混合:w=12(w1+w2)b.兩溶液等體積混合:(a)若溶液中溶質的密度大于溶劑的密度,則w>12(w1+w2),如H2SO4(b)若溶液中溶質的密度小于溶劑的密度,則w<12(w1+w2),核心考點三以物質的量為中心的多角度計算一、化學計算題的特點：在近幾年高考中是考生在化學學習中比較頭痛的題目也是考生在考試中最難得分的一類題目。化學計算過程，主要是一個化學問題的數學處理過程，即對物質的組成、結構、性質和變化規律的量化過程。它以基本概念、基本理論、元素化合物知識為基礎，以物質的量為中心，以化學式、化學方程式及溶液組成知識為定量工具，理解和運用化學概念、化學原理，進行對比、判斷、推理。二、化學計算解題的基本思維方式：題目信息+相關知識+邏輯思維+心理素質。即按以下四個步驟進行：一是通讀題目，挖掘題示信息；二是靈活組合，運用相關知識；三是充分思維，形成解題思路；四是回顧檢查，樹立信心。三、化學計算解題的一個中心：以物質的量為中心；二個基本點：一是守恒，守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜的數據中尋找恒量對象及其關系。二是化學方程式中的比例關系。。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：①利用微粒守恒關系建立關系式；②利用方程式中的化學計量數間的關系建立關系式；③利用方程式的加合建立關系式。四、平時復習中要注意培養考生會看圖表，會分析流程圖、關系曲線，能快速閱讀、快速提取信息、快速決策判斷的能力，形成良好的信息素養。注重計算方法和技巧的訓練以及計算能力的培養，注重計算過程的思維方法與思維轉變。五、化學計算常用解題方法和技巧（一）差量法1、質量差法【例題1】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g，加熱至質量不再變化時，稱得固體質量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質量分數。【解析】混合物質量減輕是由于碳酸氫鈉分解所致，固體質量差21.0g14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的質量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質量分數為20%。2、體積差法【例題2】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復到原來狀況（1.01×105Pa,270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。【解析】原混和氣體總體積為90毫升，反應后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O體積減少1

1+y/41020計算可得y=4，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH43、物質的量差法【例題3】白色固體PCl5受熱即揮發并發生分解：PCl5（氣）=PCl3（氣）+Cl2現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。【解析】原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。PCl5（氣）=PCl3（氣）+Cl2物質的量增加1

X0.022計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%歸納總結：差量法是依據化學反應前后的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。（二）、守恒法1.原子守恒【例題4】有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學式為（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5【解析】由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最后轉移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，選B2.元素守恒【例題5】將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe2+完全轉化為Fe3+，則該混合物中鐵元素的質量分數為（）A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%【解析】鐵的氧化物中含Fe和O兩種元素，由題意，反應后，HCl中的H全在水中，O元素全部轉化為水中的O，由關系式：2HCl~H2O~O，得：n（O）=，m（O）=0.35mol×16g?mol―1=5.6g；而鐵最終全部轉化為FeCl3，n（Cl）=0.56L÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=，m(Fe)=0.25mol×56g?mol―1=14g，則，故選B。3.電荷守恒法【例題6】將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L【解析】粗看題目，這是一利用關系式進行多步計算的題目，操作起來相當繁瑣，但如能仔細閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發現，反應后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應過程中SO42―并無損耗，根據電中性原則：n（SO42―）=n（Na+），則原硫酸的濃度為：2mol/L，故選C。4.得失電子守恒法【例題7】某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為（）A.4∶1B.2∶1C.1∶1D.3∶2【解析】設Fe2+為xmol，Fe3+為ymol，則：x+y==0.1（Fe元素守恒）2x+3y=（得失電子守恒）得：x=0.06mol，y=0.04mol。則x∶y=3∶2。故選D。歸納總結：化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現象，如：質量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。原子守恒即反應前后主要元素的原子的個數不變，物質的量保持不變。元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。電子得失守恒是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化還原反應還是以后將要學習的原電池或電解池均如此。（三）、關系式法【例題8】工業上制硫酸的主要反應如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4煅燒2.5t含85％FeS2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，FeS2中的S有5.0％損失而混入爐渣，計算可制得98％硫酸的質量。【解析】根據化學方程式，可以找出下列關系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，本題從FeS2制H2SO4，是同種元素轉化的多步反應，即理論上FeS2中的S全部轉變成H2SO4中的S。得關系式FeS2～2H2SO4。過程中的損耗認作第一步反應中的損耗，得可制得98％硫酸的質量是=3.36。歸納總結：實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對于多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，并據此列比例式進行計算求解方法，稱為“關系式”法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。（四）方程式疊加法【例題9】將2.1g由CO和H2組成的混合氣體，在足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加A.2.1g B.3.6g C.4.2gD.7.2g【解析】CO和H2都有兩步反應方程式，量也沒有確定，因此逐步計算比較繁。Na2O2足量，兩種氣體完全反應，所以將每一種氣體的兩步反應合并可得H2+Na2O2=2NaOH，CO+Na2O2=Na2CO3，可以看出最初的氣體完全轉移到最后的固體中，固體質量當然增加2.1g。選Ａ。此題由于CO和H2的量沒有確定，兩個合并反應不能再合并!歸納總結：許多化學反應能發生連續、一般認為完全反應，這一類計算，如果逐步計算比較繁。如果將多步反應進行合并為一個綜合方程式，這樣的計算就變為簡單。如果是多種物質與同一物質的完全反應，若確定這些物質的物質的量之比，也可以按物質的量之比作為計量數之比建立綜合方程式，可以使這類計算變為簡單。（五）等量代換法【例題10】有一塊AlFe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數為（）A.70％B.30％C.47.6％D.52.4％【解析】變化主要過程為：由題意得：Fe2O3與合金的質量相等，而鐵全部轉化為Fe2O3，故合金中Al的質量即為Fe2O3中氧元素的質量，則可得合金中鋁的質量分數即為Fe2O3中氧的質量分數，O%=×100%=30%，選B。歸納總結：在混合物中有一類計算：最后所得固體或溶液與原混合物的質量相等。這類試題的特點是沒有數據，思考中我們要用“此物”的質量替換“彼物”的質量，通過化學式或化學反應方程式計量數之間的關系建立等式，求出結果。（六）、摩爾電子質量法【例題11】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下)，此合金可能是（）A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金【解析】由題意，生成0.5molH2，金屬失去的電子即為1mol，即合金的平均摩爾電子質量為10g/mol，鎂、鋁、鐵、鋅的摩爾電子質量分別為：12、9、28、32.5（單位：g/mol），由平均值可知，混合物中一種金屬的摩爾電子質量小于10g/mol，另一種大于10g/mol。故選A、C歸納總結：在選擇計算題中經常有金屬單質的混合物參與反應，金屬混合物的質量沒有確定，又由于價態不同，發生反應時轉移電子的比例不同，討論起來極其麻煩。此時引進新概念“摩爾電子質量”計算就極為簡便，其方法是規定“每失去1mol電子所需金屬的質量稱為摩爾電子質量”。可以看出金屬的摩爾電子質量等于其相對原子質量除以此時顯示的價態。如Na、K等一價金屬的摩爾電子質量在數值上等于其相對原子質量，Mg、Ca、Fe、Cu等二價金屬的摩爾電子質量在數值上等于其相對原子質量除以2，Al、Fe等三價金屬的摩爾電子質量在數值上等于其相對原子質量除以3。（七）、十字交叉法1、混和氣體計算中的十字交叉法【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積。【解析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積2、同位素原子百分含量計算的十字叉法【例題13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等于。A79、81B45、46C44、45D44、46【解析】兩種同位素大約各占一半，根據十字交叉法可知，兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等，那么它們的中子數應相差2，所以答案為D3、溶液配制計算中的十字交叉法【例題14】某同學欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？【解析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為60/90×100=66.7克，需NaOH固體為30/90×100=33.3克4、混和物反應計算中的十字交叉法【例題15】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質的量之比為【解析】依題意，反應產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH1.6mol，若只生成為NaHCO3，需NaOH0.8mol。現共消耗NaOH1mol，由十字交叉法得：所以，n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：3歸納總結：十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1+M2n2=（n1+n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式如下圖為：MM1M2n2=（M1）n1=（M2）式中，表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應等。（八）、均值法【例題16】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g【解析】根據生成的氣體的體積可得，被還原的硝酸共有0.23mol，則4.6g銅和鎂的合金的物質的量為0.115mol，故合金的平均摩爾質量為eq\f(4.6g,0.115mol)＝40g/mol，氫氧化物的平均相對分子質量為：40＋17×2＝74。故形成的氫氧化物沉淀為：(4.6g÷40g/mol)×74g/mol＝8.51g或0.115mol×74g/mol＝8.51g。本題也可以用整體思維方法，采用守恒法來解。沉淀的質量等于合金的質量與其沉淀的OH－的質量之和，而Cu、Mg沉淀的OH－的物質的量等于其失去電子的物質的量，根據得失電子守恒規律，Cu、Mg失去電子的物質的量等于被還原的硝酸的物質的量，則沉淀的質量＝4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g.答案：B歸納總結：混合物的計算是化學計算中常見的比較復雜的題型。有些混合物的計算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡，進而提高解這類題的能力。兩個數進行算術平均所得的平均值，一定介于兩個數之間。若已知平均值，則可推斷原來兩個數一定比平均值大，另一個數比平均值小。這種應用平均值去判斷兩個數的取值范圍的方法稱為平均值法。可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成。（九）、極值法【例題17】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標準狀況），原混合物的質量可能是()A.2gB.4gC.8gD.10g【解析】本題給出的數據不足，故不能求出每一種金屬的質量，只能確定取值范圍。三種金屬中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁。故假設金屬全部為鋅可求的金屬質量為8.125g，假設金屬全部為鋁可求的金屬質量為2.25g，金屬實際質量應在2.25g～8.125g之間。故答案為B、C。歸納總結：“極值法”即“極端假設法”，是用數學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時采用。可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結論。（十）、優先原則法【例題18】在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，經反應未見氣體放出，當析出3.2g銅時，溶解的鐵粉的質量是（）A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g【解析】氧化性的強弱為：Cu2+<Fe3+<Ag+，所以加入鐵粉后，鐵粉先和Ag+反應，最后在與Cu2+作用。當析出3.2g銅時，說明溶液中已經不存在Fe3+和Ag+，由于Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol，因此，最后溶液的溶質為0.05mol的Cu(NO3)2和Fe(NO3)2。總n(NO3)=0.2mol+0.3mol+0.1mol=0.6mol，生成Fe(NO3)2的物質的量為：（0.6mol0.1mol）/2=0.25mol，溶解的鐵粉的質量是：(0.25mol0.1mol)×56g/mol=8.4g。【答案】D歸納總結：關于一種物質與多種物質發生化學反應的計算，首先要確定反應的先后順序：如沒有特殊要求，一般認為后反應的物質在先反應物質完全反應后再發生反應。計算時要根據反應順序逐步分析，才能得到正確答案。（十一）、熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質量與溫度變化關系的一種熱分析技術,用來研究材料的熱穩定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。晶體中金屬質量不減少,仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據剩余物質的質量可進行相應的計算和分析。【例題19】如下圖是小組同學將MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,固體失重質量分數隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩定,但其中錳元素的化合價在300℃以下不變)。試根據各點的坐標(近似值)回答下列問題:(1)C~D的化學方程式為。

(2)從D點到E點過程中固體失重的質量分數下降的原因是。

答案(1)MnC2O4MnO+CO↑+CO2↑(2)MnO與空氣中的O2發生化合反應,生成新的錳的氧化物【解析】(1)MnC2O4·2H2O的摩爾質量為179g·mol1,假設1molMnC2O4·2H2O發生分解,則C點失重179g×0.201≈36g,即恰好失去水分子。C點固體為MnC2O4,D點失重60.3%,則D點質量為179g×(160.3%)≈71g,則D點為MnO,則C~D的化學方程式為MnC2O4MnO+CO↑+CO2↑。(2)由于MnO與空氣中氧氣發生化合反應生成新的錳的氧化物,導致從D到E點過程中固體失重的質量分數下降。考點一考查阿伏加德羅常數及其應用【高考解密】判斷一定量的物質中所含某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質狀態等)、物質結構(涉及質子數、中子數、電子數、化學鍵數等)、電離與水解(涉及弱電解質的電離特點及鹽類的水解特點、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(涉及電子轉移數目)、可逆反應等結合，考查有關摩爾質量、氣體體積、溶液濃度、電子轉移數目等的簡單計算。例1．（2022·浙江寧波·一模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．20g重水(D2O)中含有的中子數為8NAB．pH為l3的NaOH溶液中，OH數目為0.1NAC．6.4gN2H4中含σ鍵數目為NAD．2mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為2NA【解析】A．1個D2O分子中含有10個中子，則20g重水(D2O)中含有的中子數為=10NA，A不正確；B．pH為l3的NaOH溶液的體積未知，無法求出OH數目，B不正確；C．1個N2H4分子中含有5個σ鍵，則6.4gN2H4中含σ鍵數目為=NA，C正確；D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應為可逆反應，則2mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數小于2NA，D不正確；故選C。【答案】C【解題指導】解答有關阿伏加德羅常數類題目的基本方法如下：(1)看：看所給數據是體積、質量還是物質的量。如果所給數據是質量或物質的量，該類數據不受外界條件的限制。(2)定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標準狀況”。(3)算：根據所給物理量進行計算，在求算時要注意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算；同種物質在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉移數目也可能不同，不能一概而論。【變式訓練1】（考查常見物質的結構特點，如AB選項）（2022·湖南郴州·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有的碳氫鍵數目為5B．晶體中含有鍵數目為2C．水溶液中含有的氧原子數為0.2D．的的溶液中數為0.1【解析】A．若C2H6O的結構式為，中含有的碳氫鍵數目為6，故A錯誤；B．SiO2中1個Si原子形成4個鍵，晶體中含有鍵數目為2，故B正確；C．醋酸分子、水分子中都含有氧原子，水溶液中含有的氧原子數大于0.2，故C錯誤；D．的的溶液中存在平衡，的數目小于0.1，故D錯誤；選B。【答案】B【變式訓練2】（考查氣體摩爾體積的適用“對象及條件”，如C選項）（2022·云南·曲靖市第二中學二模）已知NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．13.3g含有的中子數為5.5NAB．1mol/L的碳酸鈉溶液中陰離子總數小于NAC．11.2LNO和5.6LO2充分反應生成NO2的分子數為0.5NAD．0.5molCH4與1.0molCl2在光照下充分反應后的分子數為1.5NA【解析】A．13.3g含有的中子數為：×78×NAmol1=7.8NA，故A錯誤﹔B．溶液體積未知，無法計算離子個數，故B錯誤；C．氣體狀況未知，無法計算氣體的物質的量，故C錯誤；D．甲烷與氯氣的反應中，反應前后分子數始終不變，所以0.5molCH4與1.0molCl2在光照下充分反應后的分子數為1.5NA，故D正確；故選D。【答案】D【變式訓練3】（考查氧化還原反應的電子轉移數目，如AC選項）（2022·天津·耀華中學模擬預測）若NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．向FeI2溶液中通入氯氣，當有2molFe2+被氧化時，轉移電子的數目為2NAB．0.01L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數為0.01NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAD．12gNaHSO4中含有0.1NA個陽離子【解析】A．由于還原性I>Fe2+，因此當Fe2+被氧化時，溶液中的I已經氧化完全，因此無法計算轉移的電子數目，故A錯誤；B．Fe3+膠體粒子是多個Fe3+微粒的聚集體，因此無法計算Fe(OH)3膠體粒子的數目，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水時，陰陽兩極產生的氣體分別為氫氣和氯氣，因此若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則生成H2、Cl2，轉移電子數為2NA，故C錯誤；D．12gNaHSO4的物質的量為0.1mol，因此含有NA個陽離子（鈉離子），故D正確；故答案為D【答案】D【變式訓練4】（考查電解質溶液中微粒數目的計算，如AB選項）（2022·江西·模擬預測）設NA為阿伏伽德羅常數，下列有關說法不正確的是A．1LpH=5的某溶液中，含有H+數目為105NAB．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數目為0.4NAC．標準狀況下，22.4LHF中含有的原子數為2NAD．28g乙烯和環丙烷的混合氣體中含CH鍵的數目為4NA【解析】A．溶液中c(H+）濃度為1×105mol/L，溶液體積為1L，則n(H+)為1×105mol，H+數目為105NA，A項正確；B．乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O中還含有氧原子，10g46%的乙醇中，n(CH3CH2OH)為0.1mol，H2O質量為5.4g，H2O的物質的量為0.3mol，則溶液中氧原子數目為0.4NA，B項正確；C．HF在標準狀況下不是氣體，則22.4LHF無法確定其物質的量，更無法知道原子數，C項錯誤；D．乙烯和環丙烷的最簡式均為CH2，則28gCH2的物質的量為2mol，所以CH鍵數目為4NA，D項正確。故答案選C。【答案】C【變式訓練5】（考查隱含反應，如BCD選項）（2022·江西宜春·模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．18gH218O含有的中子數為10NAB．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NAC．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NAD．1L0.1mol·L1NaClO溶液中含有的ClO數目為NA【解析】A．H218O的中子數等于0+（188）=10，18gH218O含有的中子數為，故A不正確；B．NO和O2在密閉容器中充分反應后生成二氧化氮，二氧化氮會生成四氧化二氮，故不能計算反應后的分子數，故B不正確；C．均為標準狀況11.2LCH4為0.5mol，22.4LCl2的物質的量為1mol，兩種物質在光照下發生取代反應，而該取代反應是等體反應，故氣體分子數不變，故分子數為1.5NA，故C正確；D．1L0.1mol·L1NaClO溶液中因為次氯酸根離子發生水解導致離子的數小于NA，故D不正確；故選答案C；【答案】C考點二、考查一定物質的量濃度的配制及誤差分析【高考解密】在近幾年高考題中,沒有出現專門考查一定物質的量濃度溶液配制的試題,而是作為實驗題的一個小題或某個選項呈現的。由于題目單一,難度較小,考生掌握其基本的配制要領即可,同時要熟記所需實驗儀器和步驟。有關溶液的計算也沒有直接命題,但有關溶液的計算作為基本技能,是解決其他問題的基礎,仍要重視。例2.（2022·浙江·一模）配制500mL0.100mol·L1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液物質的量濃度偏低【解析】A．配制500mL0.100mol·L1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；B．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。【答案】D【易錯提醒】(1)儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。(3)溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應重新配制。(4)導致溶液濃度偏低的錯誤操作：NaOH在稱量紙上稱量；左碼右物(用游碼)；洗滌或轉移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時用膠頭滴管吸出液體；定容時仰視；定容搖勻后發現液面低于刻度線再加水。(5)導致溶液濃度偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。【變式訓練1】（考查配制溶液操作的正誤判斷）（2022·上海松江·二模）配制0.100mol·L1的某溶液，有關操作正確的是A．配制H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋B．配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C．配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線D．配制HCl溶液時，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉入容量瓶中【解析】A．容量瓶為精密計量儀器，不能用于稀釋濃溶液，應先在燒杯中稀釋，再轉移到容量瓶中，A錯誤；B．氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯或者稱量瓶中稱量，B錯誤；C．定容時利用膠頭滴管滴加，則配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線，操作合理，C正確；D．將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉入容量瓶中，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質氯化氫物質的量偏大，溶液濃度偏高，D錯誤；故答案選C。【答案】C【變式訓練2】（考查配制溶液的誤差分析）（2022·遼寧·模擬預測）某化學小組的同學要配制的溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發現液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線。以上操作中會使所得溶液濃度偏低的有幾項？A．1 B．2 C．3 D．4【解析】①氫氧化鈉易潮解，稱量時所用時間較長會導致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量偏少，①所得溶液濃度偏低；②操作正確，對溶液濃度無影響；③容量瓶不需要干燥，③操作正確，對溶液濃度無影響；④定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，④所得溶液濃度偏高；⑤上下顛倒搖勻后液面低于刻度線對濃度無影響，補加蒸餾水會使溶液稀釋，⑤所得溶液濃度偏低。綜上所述①⑤所得溶液濃度偏低，因此答案選B。【答案】B【變式訓練3】（考查有關配制溶液的計算）（2022·廣東·汕頭市潮陽黃圖盛中學一模）下列有關實驗原理或操作正確的是（

）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬陽離子，不考慮水解問題，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L?1C．實驗中需用2.0mol·L?1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為1000mL、201.4gD．實驗室配制500mL0.2mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻【解析】A.量筒不能用來配制溶液，應用燒杯配制，A項錯誤；B.1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為=2.5mol·L?1，B項正確；C.容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，C項錯誤；D.溶解后需要冷卻至室溫再進行轉移，D項錯誤；答案選B。【答案】B考點三、以物質的量為中心的多角度計算【高考解密】高考化學計算的特點是主要考查學生知識建構的整體性和靈活應用的能力，綜合性較強；試題整體的計算量不大，更多的是對化學基本概念、理論和性質的理解，試題不會做數學游戲、審題繞圈子，保留化學計算的本來面目；把實驗操作、生產實踐和化學計算綜合起來，或者通過圖表、報刊文獻等背景呈現方式、力求題型出新，體現化學學科對計算的要求，更體現對計算綜合能力的考查；考試方式的變化決定了化學計算應該降低難度。化學計算題還常同時考查化學基礎知識和數學思維，數學思維包括邏輯推理、數形變換等。化學計算常要根據量的關系建立數學模型，但建立教學模型的前提應該是先建立正確的化學概念、弄清概念的含義，即找出計算依據。只有對化學基本概念、基礎知識正確理解，建立起來的算式或數學表達關系才能正確，才能順利解答計算題。例3.（2022·新疆·二模）某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．該過程所發生反應的化學方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B．混合物樣品中含碳酸鉀20.0gC．混合物中碳元素的質量分數為9.77%D．若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質量為4.40g【解析】A．由圖可知，開始沒有氣體生成，發生反應：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL鹽酸時，開始有氣體生成，此時發生反應：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，故A正確；B．溶液中碳酸鉀轉化為碳酸氫鉀，消耗鹽酸為12mL，KHCO3與HCl反應消耗鹽酸的體積為32mL12mL=20mL，反應都按1：1進行，故樣品中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質的量之比=12mL：(2012)mL=3：2，根據碳元素守恒可知，碳酸鉀的物質的量=×10=0.3mol，故樣品中碳酸鉀的質量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故B錯誤；C．當加入32mL鹽酸時，生成的氣體達最大值，根據碳元素守恒，可知樣品中碳元素的質量=2.2g××10=6g，故樣品中碳元素質量分數=×100%≈9.77%，故C正確；D．碳酸氫鉀的物質的量為0.3mol×=0.2mol，根據方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物質的量為0.2mol×=0.1mol，二氧化碳的質量=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正確；故選B。【答案】B【解題指導】1.了解化學計算題的特點：在近幾年高考中是考生在化學學習中比較頭痛的題目也是考生在考試中最難得分的一類題目。化學計算過程，主要是一個化學問題的數學處理過程，即對物質的組成、結構、性質和變化規律的量化過程。它以基本概念、基本理論、元素化合物知識為基礎，以物質的量為中心，以化學式、化學方程式及溶液組成知識為定量工具，理解和運用化學概念、化學原理，進行對比、判斷、推理。2.掌握化學計算解題的基本思維方式：題目信息+相關知識+邏輯思維+心理素質。即按以下四個步驟進行：一是通讀題目，挖掘題示信息；二是靈活組合，運用相關知識；三是充分思維，形成解題思路；四是回顧檢查，樹立信心。3.明確化學計算解題的一個中心和二個基本點：以物質的量為中心；二個基本點：一是守恒，守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜的數據中尋找恒量對象及其關系。二是化學方程式中的比例關系。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：①利用微粒守恒關系建立關系式；②利用方程式中的化學計量數間的關系建立關系式；③利用方程式的加合建立關系式。【變式訓練1】（考查有關化學反應速率和化學平衡計算）（2022·湖南·模擬預測）在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應，圖Ⅰ表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示200℃和100℃下平衡時C的體積分數隨起始的變化關系。則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率B．圖Ⅱ可知反應的，且C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He