專題05氧化還原反應的配平和計算【知識梳理】【歸納總結】一．氧化還原反應方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。本質：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。（2）質量守恒反應前后原子的種類和數目不變。（3）電荷守恒對于離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數相等。2.一般步驟二．信息型氧化還原反應方程式的書寫1.根據信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數；3.補缺項，根據原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。【總結】(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。(3)缺項配平：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應物缺負電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進行兩邊電荷數配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。【方法探究】一、缺項型氧化還原反應方程式的配平流程：缺項方程式是指某些反應物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－），其配平流程如下：二、應用電子守恒法解題的一般流程點撥：氧化還原反應的特征是元素的化合價發生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產物是還原產物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物；氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。【專題過關】1．某反應可用離子方程式表示為：mM＋nH＋＋O2xM2＋＋yH2O，則n值為A．9 B．6 C．4 D．22．當小溪流經硫礦時，硫礦與水中氧的反應，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。當溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，反應的離子方程式為Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，該離子方程式中H2O的化學計量數為A．5 B．6C．7 D．83.關于反應N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3，下列說法不正確的是（）A.HNO2中氮元素被還原B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2C.N2H4中氮原子失去電子D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶14．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種集氧化、絮凝、殺菌、吸附、助凝、除臭為一體的新型高效多功能水處理劑工業上可以用下列四種方法制備高鐵酸鈉(方程式未配平)：①Fe2O3＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O②FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O下列說法正確的是A．反應①和②中Na2O2均只作氧化劑B．Na2FeO4的氧化性強于NaClO、Na2O2、Cl2C．反應③中氧化產物和還原產物的個數比為3∶1D．反應④離子方程式為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO2－＋3Cl－＋5H2O5.已知反應：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關于該反應說法錯誤的是（）A.氧化性：NaClO3>Cl2B.當反應中有2mole－轉移時，被氧化的HCl為4molC.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2D.產物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌6.（雙選）（2021·山東卷）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是（）A.G與H均為氧化產物B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol7．某反應體系有反應物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應中的氧化劑是__________________________________________。（2）該反應中，發生還原反應的過程是______________________________________________________。（3）該反應的化學方程式為_______________________________________________________________。8．飲用水中的NO3?對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3?的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3?還原為N2，其化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：(1)上述反應中，被氧化的元素_________，還原產物是________。(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：_______________。10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(3)請配平下列離子方程式。____Fe2++____H++____NO3?＝____Fe3++____N2O↑+____H2O9．碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑，可由多種方法得到。方法一：制取KIO3的物質轉化如下圖所示(部分產物未列出)。方法二：將I2與KOH溶液共熱，產物有KIO3、水和另一種含碘化合物。①寫出方法一中反應1的化學方程式：________________________________。②寫出方法一中反應2的化學方程式：____________________________________。③寫出方法二反應的離子方程式：____________________________________。10．按要求完成下列各題：(1)實驗室保存FeCl2溶液時，為防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)與潔廁劑(含HCl)不能混用，否則會生成有毒的Cl2，請寫出反應的離子方程式___________。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請寫出反應的化學方程式___________。(4)用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。(5)依據化合價升降守恒配平化學方程式：__________K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O11．儲氫納米碳管研究成功體現了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應方程式為3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題：(1)用雙線橋法標明上述反應方程式中電子轉移的方向和數目___________。(2)上述反應中氧化劑是________，被氧化的元素是_________(填元素符號)(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是________(填選項序號)。A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性(4)請配平下列離子方程式。____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____12.（1）（2020·北京卷）Fe的氧化過程及得到Mn2＋的主要途徑如圖所示。Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2＋的主要反應，反應的離子方程式是_______________________________________。（2）（2020·全國卷Ⅱ）“84”消毒液的