PAGEPAGE3物理化學(xué)教學(xué)大綱課程名稱：物理化學(xué)英文名稱：Physical

Chemistry課程編號(hào)：10192107課程總學(xué)時(shí)：96課程學(xué)分：4適用專業(yè)：化學(xué)（師范）一、課程簡介（課程性質(zhì)、教學(xué)目的與任務(wù)）《物理化學(xué)》是高等院校化學(xué)相關(guān)專業(yè)一門必修的基礎(chǔ)理論課，本課程的目的是在先行課的基礎(chǔ)上，運(yùn)用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法進(jìn)一步定量地研究物質(zhì)化學(xué)變化的普遍規(guī)律。本大綱貫徹理論聯(lián)系實(shí)際與少而精的原則，使學(xué)生了解并掌握物理化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論和基本方法，以增強(qiáng)他們?cè)诮窈蟮慕虒W(xué)和科學(xué)研究中分析問題、解決問題的能力。物理化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)學(xué)科。通過教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)使學(xué)生達(dá)到各章中所提出的基本要求。講授內(nèi)容應(yīng)分清主次，在注意系統(tǒng)性的原則下，針對(duì)本學(xué)科解決問題的思想和方法，著重講解教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)。必須重視習(xí)題課，課外輔導(dǎo)和批改作業(yè)等各個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)。通過本課程學(xué)習(xí)要培養(yǎng)一種理論思維能力，體會(huì)和理解根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出假設(shè)、建立模型，通過歸納或演繹上升為理論的科學(xué)研究和思維方法；用物理化學(xué)的觀點(diǎn)和方法來看待一切與化學(xué)運(yùn)動(dòng)相關(guān)的問題，即用熱力學(xué)觀點(diǎn)分析其“可能性”，用動(dòng)力學(xué)觀點(diǎn)分析其“可行性”，用分子、原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)分析其內(nèi)在原因，并結(jié)合具體條件運(yùn)用理論解決實(shí)際問題。二、課程內(nèi)容與基本要求本課程總學(xué)時(shí)：（師范96），具體分配如下：講授內(nèi)容講授緒論21.熱力學(xué)第一定律102.熱力學(xué)第二定律123.溶液84.化學(xué)平衡45.相平衡86.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步47.電解質(zhì)溶液88.可逆電池69.不可逆電極過程510.化學(xué)動(dòng)力學(xué)1011.反應(yīng)速率度理論和催化作用512.表面現(xiàn)象813.膠體和大分子溶液6總計(jì)96各章的基本要求緒論著重闡明物理化學(xué)的意義，介紹學(xué)習(xí)物理化學(xué)的方法。基本內(nèi)容：1.物理化學(xué)的內(nèi)容和任務(wù)。2.物理化學(xué)的形成、發(fā)展和前景。3.物理化學(xué)的研究方法。4.怎樣學(xué)習(xí)物理化學(xué)。5.物理化學(xué)和中學(xué)化學(xué)教學(xué)。6.氣體知識(shí)復(fù)習(xí)7.簡單數(shù)學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)

第二章

熱力學(xué)第一定律基本要求：1.了解熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑等。2.明確熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能的概念。明確熱和功只在系統(tǒng)與環(huán)境有能量交換時(shí)才有意義。熟練掌握熱和功的符號(hào)規(guī)定及各種過程中功與熱的計(jì)算。3.明確準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義。4.明確U及H都是狀態(tài)函數(shù)，以及狀態(tài)函數(shù)的特性。5.熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的?U，?H，Q和W。6.能熟練地應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計(jì)算反應(yīng)焓變。會(huì)應(yīng)用Hess定律和Kirchhoff定律。7．了解Carnot循環(huán)的意義以及理想氣體在諸過程中熱、功的計(jì)算。8．從微觀角度了解能量均分原理和熱力學(xué)第一定律的本質(zhì)。基本內(nèi)容：1.熱力學(xué)基本概念2.熱和功3.熱力學(xué)第一定律4.可逆過程與最大功5.焓6.熱容7.焦耳——湯姆遜效應(yīng)8.熱化學(xué)9.反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算10.反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系★重點(diǎn)：⑴體系熱力學(xué)性質(zhì)、過程的特點(diǎn)⑵狀態(tài)函數(shù)與全微分、常用偏微分關(guān)系式⑶各類過程的熱與功計(jì)算⑷內(nèi)能與焓的性質(zhì)⑸ΔU與QV、ΔH與QP的關(guān)系⑹熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用⑺可逆過程與最大體積功⑻焦耳－湯姆遜效應(yīng)⑼反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)熱效應(yīng)⑽利用生成熱、燃燒熱等計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)⑾基爾霍夫定律應(yīng)用◆難點(diǎn)：⑴狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)⑵ΔU與QV、ΔH與QP的關(guān)系⑶可逆過程概念⑷理想氣體絕熱可逆、絕熱不可逆過程計(jì)算⑸焦耳－湯姆遜效應(yīng)[6]基爾霍夫定律及其應(yīng)用第三章

熱力學(xué)第二定律基本要求：1.了解自發(fā)過程的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義2.了解熱力學(xué)第二定律與Carnot定理的聯(lián)系。理解Clausius不等式的重要性。注意在導(dǎo)出熵函數(shù)的過程中，公式推導(dǎo)的邏輯推理。3.熟記熱力學(xué)函數(shù)S的含義及A、G的定義，了解其物理意義。4.能熟練地計(jì)算一些簡單過程中的?H、ΔS、ΔA和ΔG，學(xué)會(huì)如何設(shè)計(jì)可逆過程。5.會(huì)運(yùn)用Gibbs-Helmholtz公式。6.了解熵的統(tǒng)計(jì)意義和熱力學(xué)第三定律，知道規(guī)定熵值的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。7．初步了解還可逆過程熱力學(xué)關(guān)于熵流產(chǎn)生等基本內(nèi)容。

基本內(nèi)容：1.自發(fā)過程的共同特征2.熱力學(xué)第二定律的表述3.卡諾原理4.過程的熱溫商與熵函數(shù)5.熵變的計(jì)算及應(yīng)用6.過程的方向與限度的判據(jù)7.熵的統(tǒng)計(jì)意義8.熱力學(xué)函數(shù)之間的基本關(guān)系式9.ΔG、ΔA的計(jì)算與應(yīng)用10.熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵★重點(diǎn)：⑴自發(fā)過程的共同特征⑵熱力學(xué)第二定律表述⑶卡諾原理與克勞修斯原理⑷熵函數(shù)引出、定義、熱溫商與熵變⑸熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式、過程方向與限度判據(jù)⑹熵增加原理、熵的微觀本質(zhì)、熵產(chǎn)生與熵流⑺熱力學(xué)第三定律與反應(yīng)熵變計(jì)算⑻吉布斯自由能與亥姆霍茲功函引出及其應(yīng)用⑼封閉體系簡單狀態(tài)變化、相變化、化學(xué)反應(yīng)過程ΔS、ΔF、ΔG的計(jì)算與判據(jù)⑽熱力學(xué)基本方程與熱力學(xué)函數(shù)之間的基本關(guān)系式，吉布斯－亥姆霍茲（G－H）公式⑾偏摩爾量與化學(xué)勢定義⑿化學(xué)勢與溫度、壓力關(guān)系，化學(xué)勢判據(jù)⒀理想氣體與實(shí)際氣體化學(xué)勢、氣體化學(xué)勢標(biāo)準(zhǔn)態(tài)⒁逸度與逸度系數(shù)及其求算◆難點(diǎn)：⑴熵函數(shù)引出意義⑵可逆過程設(shè)計(jì)與ΔS計(jì)算⑶吉布斯自由能的概念與應(yīng)用⑷熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式及其證明⑸偏摩爾量與化學(xué)勢判據(jù)、氣體化學(xué)勢與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)⑹實(shí)際氣體逸度與逸度系數(shù)及其計(jì)算第四章溶液（8課時(shí)）基本要求：1.熟練多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互之間的關(guān)系。2.掌握偏摩爾量和化學(xué)勢的定義，了解它們之間的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學(xué)勢的意義。3.掌握理想氣體化學(xué)勢的表示式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義，了解理想的和非理想氣體化學(xué)勢的表示式，知道它們的共同之處，了解逸度的概念。4.掌握Roult定律和Henry定律的用處，了解它們的適用條件和還同之處。5．了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢的表示方法。6．了解理想稀溶液中各組分化學(xué)勢的表示法。7．熟悉稀溶液的依數(shù)性，會(huì)利用依數(shù)性計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。8．了解相對(duì)活度的概念，知道如何描述溶劑的非理想程度。基本內(nèi)容：1.溶液2.液態(tài)理想混合物3.非理想混合物4.稀溶液的依數(shù)性5.分配定律6.超額函數(shù)★重點(diǎn)：⑴拉烏爾定律、亨利定律的意義及計(jì)算⑵溶液中各組分化學(xué)勢及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)⑶理想化混合物（溶液）的定義及特性⑷非理想溶液活度與活度系數(shù)⑸吉布斯－杜亥姆（G－D）公式及應(yīng)用⑹稀溶液依數(shù)性及有關(guān)計(jì)算◆難點(diǎn)：⑴偏摩爾量與偏摩爾體積及計(jì)算⑵理想稀溶液、非理想溶液中各組分化學(xué)勢表達(dá)式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇⑶稀溶液依數(shù)性與活度、活度系數(shù)計(jì)算

第五章相平衡基本要求：了解相、組分?jǐn)?shù)、自由度等相平衡中的基本概念。了解相律的推導(dǎo)過程，熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。能看懂各種類型的相圖，并進(jìn)行簡單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點(diǎn)所代表的意義，了解其自由度的變化情況。在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。學(xué)會(huì)用步冷曲線繪制二組分低共熔相圖，會(huì)對(duì)相圖進(jìn)行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。了解三組分系統(tǒng)相圖中點(diǎn)、線、面的含義，學(xué)會(huì)將三組分系統(tǒng)相圖用于鹽類的分離、提純和有機(jī)物的萃取等方面。

基本內(nèi)容：1.相律2.單組分體系相圖3.二組分體系相圖4.雙液系的氣—液相圖5.三組分體系

★重點(diǎn)：⑴相、組分、自由度概念及相律⑵克拉貝龍方程與克拉貝龍－克勞修斯方程應(yīng)用⑶單組分體系P－T相圖分析與應(yīng)用⑷熱分析法與二組分凝聚體系T－X相圖分析與應(yīng)用、步冷曲線繪制⑸雙液系T－X與P－X相圖的分析與應(yīng)用、恒沸物體系分離⑹相點(diǎn)與物質(zhì)關(guān)系，杠桿規(guī)則與水氣蒸餾原則及計(jì)⑺三組分鹽水體系的等邊三角形相圖分析及在分離、提純方面的應(yīng)用⑻分配定律與萃取計(jì)算◆難點(diǎn)：⑴獨(dú)立組分?jǐn)?shù)確定與相律計(jì)算⑵物系點(diǎn)與相點(diǎn)的關(guān)系⑶固態(tài)部分互溶二組分凝聚體系相圖各相態(tài)分析與步冷曲線繪制⑷有恒沸點(diǎn)的雙液系相圖的應(yīng)用⑸有水合物、形成復(fù)鹽三組分鹽水體系相圖分析與應(yīng)用第六章化學(xué)平衡基本要求：1．了解如何從平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫式。掌握如何使用這個(gè)公式？2．了解如何從化學(xué)勢導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。3．均相和多相反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表示式有什么還同？4．理解ΔGmo的意義以及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握?rGm0的求算和應(yīng)用。5．理解?rGm0的意義并掌握其用途。6．熟悉溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響。7．了解對(duì)同時(shí)平衡、反應(yīng)耦合、近似計(jì)算的處理方法。

基本內(nèi)容：1.化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式與平衡常數(shù)2.ΔfGm0與平衡常數(shù)的關(guān)系3.影響化學(xué)平衡的因素4.同時(shí)平衡5.反應(yīng)耦合6.應(yīng)用熱力學(xué)分析的實(shí)例★重點(diǎn)：⑴化學(xué)平衡等溫式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)⑵理想氣體各類平衡常數(shù)的關(guān)系及計(jì)算⑶復(fù)相反應(yīng)平衡常數(shù)及計(jì)算、分解壓力與平衡常數(shù)關(guān)系⑷外界因素對(duì)平衡常數(shù)影響及定量計(jì)算◆難點(diǎn)：⑴化學(xué)反應(yīng)親和勢判據(jù)⑵G=－RTLnK的理解⑶為什么會(huì)存在化學(xué)平衡⑷范特霍夫等壓方程式使用條件及計(jì)算⑸化學(xué)平衡與其他章節(jié)內(nèi)容的綜合運(yùn)用與計(jì)算第七章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步基本要求：1．了解統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類和統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定。2．了解最概然分布和擷取最大項(xiàng)原理。3．了解配分函數(shù)的定義及其物理意義，知道配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。4．了解各種配分函數(shù)的計(jì)算方法，學(xué)會(huì)用配分函數(shù)計(jì)算簡單分子的熱力學(xué)函數(shù)，掌握理想氣體簡單分子平動(dòng)熵的計(jì)算。5．了解分子配分函數(shù)的分離和全配分函數(shù)的組成。6．了解什么是自由能函數(shù)和熱函函數(shù)，學(xué)會(huì)用自由能函數(shù)和配分函數(shù)計(jì)算平衡常數(shù)了。基本內(nèi)容：1.統(tǒng)計(jì)分布的基本知識(shí)2.Maxwell—Boltzmann統(tǒng)計(jì)3.配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系4.分子配分函數(shù)的計(jì)算5.體系熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算6.氣體分子運(yùn)動(dòng)論7.理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算★重點(diǎn)：⑴玻茲曼分布定律及有關(guān)計(jì)算⑵配分函數(shù)與熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算⑶理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算◆難點(diǎn)：⑴如何理解N、U、V確定條件下，體系每一種微觀狀態(tài)出現(xiàn)幾率相等；體系微觀狀態(tài)不斷變化，而宏觀熱力學(xué)性質(zhì)是確定的。⑵玻茲曼統(tǒng)計(jì)定律的推導(dǎo)⑶關(guān)于最可幾分布、平衡分布、摘取最大項(xiàng)原則的理解⑷關(guān)于配分函數(shù)的計(jì)算⑸配分函數(shù)與熱力學(xué)關(guān)系的公式較多第八章電解質(zhì)溶液

基本要求：掌握電化學(xué)的基本概念和電解定律，了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法。掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系。熟悉離子獨(dú)立移動(dòng)定律及電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用。掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系，能熟練地進(jìn)行計(jì)算。理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計(jì)算方法。了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍，并會(huì)計(jì)算離子強(qiáng)度及使用Debye-Huckel極限公式。基本內(nèi)容：1.Faraday電解定律2.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)3.離子的遷移和遷移數(shù)4.離子的淌度與離子電導(dǎo)5.強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論6.電解質(zhì)溶液的活度及活度系數(shù)★重點(diǎn)：⑴電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及其與濃度的關(guān)系⑵柯爾勞施方程與離子獨(dú)立移動(dòng)定律⑶電導(dǎo)測量應(yīng)用與計(jì)算⑷離子遷移數(shù)測量與計(jì)算⑸電解質(zhì)活度、離子平均活度、離子平均活度與活度系數(shù)計(jì)算⑹德拜－尤格爾極限公式、鹽效應(yīng)對(duì)溶解度的影響及其計(jì)算◆難點(diǎn)：⑴電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、當(dāng)量電導(dǎo)率、遷移數(shù)等的關(guān)系⑵離子遷移數(shù)的測量（希托夫法、界面移動(dòng)法）⑶強(qiáng)電解質(zhì)理論⑷鹽效應(yīng)對(duì)溶解度影響與計(jì)算第九章可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用基本要求：1．掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示該當(dāng)，能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)在。2．了解對(duì)消法測電動(dòng)勢的基本原理和標(biāo)準(zhǔn)電池的作用。3．在正確寫出電極和電池反應(yīng)的基礎(chǔ)上，熟練地用Nernst方程計(jì)算電極電勢和電池的電動(dòng)勢。4．了解電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理和氫標(biāo)準(zhǔn)電極的作用。5．掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會(huì)利用電化學(xué)測定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。6．熟悉電動(dòng)勢測定的主要應(yīng)用，會(huì)從可逆電池測定數(shù)據(jù)計(jì)算平均活度因子、解離平衡常數(shù)和溶液的pH等。基本內(nèi)容：1.可逆電池與不可逆電池2.可逆電極的種類3.電極—溶液界面電勢差4.可逆電池的表示方法和電動(dòng)勢的測定5.可逆電池的熱力學(xué)6.電極電勢與電池電動(dòng)勢的Nernst方程7.各類電池電動(dòng)勢的計(jì)算8.液體接界電勢與鹽橋9.電池電動(dòng)勢應(yīng)用★重點(diǎn)：⑴可逆電池條件⑵電極反應(yīng)、電池反應(yīng)與電池電動(dòng)勢測量⑶由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池⑷電池電動(dòng)勢與電池反應(yīng)熱力學(xué)計(jì)算⑸標(biāo)準(zhǔn)電極電位與能斯特方程⑹濃差電池與液體接界電位計(jì)算⑺電池電動(dòng)勢測量的應(yīng)用◆難點(diǎn)：⑴電池電動(dòng)勢與電極電勢符號(hào)⑵由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池⑶電極－溶液界面電勢差與標(biāo)準(zhǔn)電極電位⑷液體接界電勢及計(jì)算⑸電池電動(dòng)勢測量的應(yīng)用⑹電池?zé)崃W(xué)與化學(xué)熱力學(xué)的綜合與計(jì)算第十章電解與極化作用基本要求：1．了解分解電壓的意義，要使電解池不斷地進(jìn)行工作必須克服哪幾種阻力？2．了解極化現(xiàn)象、超電勢的概念，并熟知極化作用的種類及降低極化作用的方法。3．了解極化曲線，掌握電解池與原電池極化曲線的異同點(diǎn)，從而了解其各自的缺點(diǎn)和可利用之處。4．掌握氫氣超電勢的計(jì)算方法，理解電解中考慮氫超電勢的作用。5．在電解過程中，能用計(jì)算的方法判斷在兩個(gè)電極上首先發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。了解電解的一般過程及其應(yīng)用。6．了解金屬腐蝕的類型，了解常用的防止金屬腐蝕的方法。7．了解常見化學(xué)電源的基本原理、類型及目前的發(fā)展概況，特別是燃料電池的應(yīng)用前景。

基本內(nèi)容：1.分解電壓與極化作用2.電化學(xué)極化3.濃差極化4.電解時(shí)的電極反應(yīng)5.金屬的腐蝕與防腐6.化學(xué)電源★重點(diǎn)：⑴法拉第電解定律、分解電壓測量⑵極化現(xiàn)象與不同電極的極化曲線形狀⑶電化學(xué)極化、氫過電位產(chǎn)生原因、塔菲爾公式⑷電化腐蝕與陰極保護(hù)、陽極保護(hù)、鈍化曲線⑸電解時(shí)離子放電順序，離子分離及計(jì)算◆難點(diǎn)：⑴不同電極極化曲線形狀⑵電化學(xué)極化機(jī)理⑶塔菲爾公式理論推導(dǎo)⑷陽極保護(hù)與鈍化曲線⑸電解時(shí)陰、陽極上離子放電順序與外加電壓

第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)一基本要求：掌握宏觀動(dòng)力學(xué)的一些基本概念，如：反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)和速率常數(shù)等。掌握具有簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)（如一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)和零級(jí)）的特點(diǎn)，不但會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)，還要能熟練地利用速率方程計(jì)算速率常數(shù)、半衰期等。對(duì)三種典型的復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平等反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)）根掌握它們的特點(diǎn)，學(xué)會(huì)使用合理的近似方法，作一些簡單的計(jì)算。掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，特別是在平等反應(yīng)中如何進(jìn)行溫度調(diào)控，以提高所需產(chǎn)物的產(chǎn)量。掌握Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式的各種表示形式，知道活化能的含義，它對(duì)反應(yīng)速率的影響和掌握活化能的求算方法。掌握鏈反應(yīng)的特點(diǎn)，會(huì)用穩(wěn)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理推導(dǎo)出速率方程。基本內(nèi)容：1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及測定2.化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式3.反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定4.基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)5.幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)6.鏈反應(yīng)7.影響反應(yīng)速率的因素8.活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響9.擬定反應(yīng)歷程的一般方法★重點(diǎn)：⑴反應(yīng)速率方程表示，速率常數(shù)⑵反應(yīng)級(jí)數(shù)及其確定⑶簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征與計(jì)算⑷簡單復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征與計(jì)算⑸平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法推導(dǎo)速率方程⑹溫度對(duì)反應(yīng)速率影響⑺基元反應(yīng)活化能與表觀活化能關(guān)系◆難點(diǎn)：⑴反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)區(qū)別與聯(lián)系⑵反應(yīng)機(jī)理的確定⑶連串反應(yīng)、鏈反應(yīng)速率方程推導(dǎo)⑷弛豫法對(duì)快速反應(yīng)的研究⑸溫度對(duì)速率常數(shù)的影響及表觀活化能計(jì)算

第十二章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)二基本要求：了解目前較常用的反應(yīng)速率理論，特別是對(duì)碰撞理論和過渡態(tài)理論知道它們分別采用的模型，推導(dǎo)過程中引進(jìn)的假定、計(jì)算速率常數(shù)的公式及理論的優(yōu)缺點(diǎn)。會(huì)利用這兩個(gè)理論來計(jì)算一些簡單反應(yīng)的速率常數(shù)，掌握活化能、閥能和活化焓等能量之間的關(guān)系。了解單分子反應(yīng)的林德曼機(jī)理。了解微觀反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的發(fā)展概況、常用的實(shí)驗(yàn)方法和該研究在理論上的意義。了解溶液反應(yīng)的特點(diǎn)和溶劑對(duì)反應(yīng)的影響，會(huì)判斷離子強(qiáng)度對(duì)不同反應(yīng)速率的影響（即原鹽效應(yīng)）。了解擴(kuò)散對(duì)反應(yīng)的影響。了解較常用的測試快速反應(yīng)的方法，學(xué)會(huì)用馳豫法來計(jì)算簡單快速對(duì)峙反應(yīng)的兩個(gè)速率常數(shù)。了解光化學(xué)反應(yīng)的基本定律、發(fā)展趨勢和應(yīng)用前景。了解化學(xué)激光的原理、發(fā)展趨勢和應(yīng)用前景。了解催化反應(yīng)特別是酶催化反應(yīng)的特點(diǎn)、催化劑之所以能改變反應(yīng)速率的本質(zhì)和常用催化劑的類型。了解自催化反應(yīng)原特點(diǎn)和產(chǎn)生化學(xué)振蕩的的原因。基本內(nèi)容：1.碰撞理論2.過渡態(tài)理論3.單分子反應(yīng)理論4.分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)簡介5.溶液中進(jìn)行的反應(yīng)6.快速反應(yīng)的測試7.光化反應(yīng)8.催化作用9.熱裂法制乙烯的動(dòng)力學(xué)分析★重點(diǎn)：⑴碰撞理論基本假設(shè)與基本名詞術(shù)語意義⑵異種分子、同種分子碰撞次數(shù)計(jì)算⑶過渡狀態(tài)理論基本假設(shè)與基本術(shù)語⑷過渡狀態(tài)理論速率方程及活化能、活化焓、活化熵計(jì)算⑸溶劑、離子強(qiáng)度對(duì)液相反應(yīng)速率影響⑹光化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)與量子產(chǎn)率計(jì)算⑺酸堿催化本質(zhì)⑻物理吸附與化學(xué)吸附、蘭格繆爾吸附等溫式⑼氣固相催化反應(yīng)機(jī)理及動(dòng)力學(xué)特征◆難點(diǎn)：⑴分子碰撞頻率計(jì)算⑵碰撞理論速率常數(shù)計(jì)算與物理量單位變換⑶過渡狀態(tài)中能勢面與速率常數(shù)、活化能、活化焓、活化熵計(jì)算⑷三種不同概念的活化能⑸微觀反應(yīng)動(dòng)力學(xué)簡介⑹液相中離子強(qiáng)度對(duì)反應(yīng)速率影響⑺紅外激光化學(xué)反應(yīng)⑻酶催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程⑼氣固相催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程的確定

第十三章表面物理化學(xué)基本要求：1．明確表面張力和表面Gibbs自由能的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系。2．理解彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，學(xué)會(huì)使用Young-Laplace公式。3．了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，掌握Kelvin公式，并會(huì)用其基本原理來解釋人工降雨、毛細(xì)管現(xiàn)象等常見的表面現(xiàn)象。4．掌握Gibbs吸附等溫式的表示形式及各項(xiàng)的物理意義，并能應(yīng)用該式作簡單計(jì)算。5．理解什么叫表面活性劑，了解它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情況，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用。6．了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況，理解氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，能解釋簡單的表面反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，為何在不同的壓力下有不同的反應(yīng)級(jí)數(shù)等。7．了解化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別，了解影響固體吸附的主要因素。8．了解化學(xué)吸附與多相催化反應(yīng)的關(guān)系，了解氣-固相表面催化反應(yīng)速率的特點(diǎn)及反應(yīng)機(jī)理。基本內(nèi)容：1.表面自由能和表面張力2.界面的熱力學(xué)性質(zhì)3.彎曲表面現(xiàn)象4.溶液的表面吸附5.表面活性劑及其作用6.固體的表面吸附7.吸附速率8.氣——固相表面催化反應(yīng)★重點(diǎn)：⑴表面自由能與表面張力概念⑵表面熱力學(xué)及計(jì)算⑶彎曲液面下的附加壓力與拉普拉斯公式⑷蒸氣壓與表面曲率關(guān)系的開爾文公式⑸溶質(zhì)濃度對(duì)溶液表面張力影響及吉布斯表面吸附方程式⑹表面活化物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與特性⑺幾種表面現(xiàn)象◆難點(diǎn)：⑴表面自由能與表面張力概念⑵彎曲液面下的附加壓力與拉普拉斯公式推導(dǎo)⑶蒸氣壓與表面曲率關(guān)系的開爾文公式推導(dǎo)⑷溶液表面吸附的吉布斯公式推導(dǎo)⑸表面活性劑的HLB值與CMC值

第十四章膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液基本要求：1．了解溶膠的制備與凈化方法。2．了解憎液溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，光學(xué)性質(zhì)與電學(xué)性質(zhì)方面的特點(diǎn)。3．明確膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的組成部分及其表示方法，了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點(diǎn)，掌握什么是電動(dòng)電位以及電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響，會(huì)判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。4．了解凝膠的分類、形成及主要性質(zhì)。了解大分子溶液與溶膠的異同點(diǎn)。5．了解大分子溶液的性質(zhì)和相對(duì)分子量的測定。6．了解唐南平衡及其意義。7．對(duì)納米材料的制備、特性等有簡單的了解，關(guān)注介觀科學(xué)的發(fā)展。

基本內(nèi)容：1.膠體分散體系的特性2.溶膠的制備與凈化3.溶膠的光散射現(xiàn)象4.分散體系的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)5.電動(dòng)現(xiàn)象及膠團(tuán)結(jié)構(gòu)6.膠體的聚沉和穩(wěn)定性7.大分子化合物溶液的特征8.大分子溶液的滲透壓和唐南平衡9.大分子溶液的粘度10.鹽析和膠凝★重點(diǎn)：⑴溶膠的定義與基本性質(zhì)⑵溶膠的制備與膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式表示⑶溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)⑷溶膠的光學(xué)性質(zhì)⑸膠粒的雙電層結(jié)構(gòu)，ζ電位與電動(dòng)現(xiàn)象⑹膠體的穩(wěn)定性與聚沉規(guī)律⑺大分子溶液特性⑻大分子溶液滲透壓與唐南平衡及計(jì)算⑼大分子溶液幾種粘度與相對(duì)平均分子量測量◆難點(diǎn)：⑴溶膠與大分子溶液的特性與區(qū)別⑵溶膠的光學(xué)性質(zhì)及自然現(xiàn)象解釋⑶膠團(tuán)的雙電層結(jié)構(gòu)⑷電動(dòng)現(xiàn)象與ζ電位計(jì)算⑸膠團(tuán)穩(wěn)定的DLVO理論⑹唐南平衡的計(jì)算⑺粘度法測大分子相對(duì)分子量考核方式：閉卷考試成績構(gòu)成：期末