5月分析檢驗中級工練習題（附答案解析）一、單選題（共80題，每題1分，共80分）1.用EDTA連續滴定Fe3+、A13+時，可以在下述哪個條件下進行（）A、pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+；B、pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；C、pH=2滴定Fe3+，pH=4返滴定Al3+；D、pH=2滴定Fe3+，pH=4間接法測Al3+正確答案：C2.已知在一定的溫度下，醋酸Ka=1.8×10-5,則0.10mol/L的醋酸溶液的pH為（）。A、2.54B、2.87C、4.21D、3.45正確答案：B答案解析：1.首先寫出醋酸的電離方程式：\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+\)。-設\(0.10mol/L\)醋酸溶液中\(H^+\)濃度為\(xmol/L\)。-則\(K_a=\frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\)。-醋酸電離出的\([CH_3COO^-]=[H^+]=xmol/L\)，\([CH_3COOH]=(0.10-x)mol/L\)。2.由于\(K_a=1.8×10^{-5}\)較小，\(0.10-x\approx0.10\)。-所以\(1.8×10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.10}\)。-即\(x^2=1.8×10^{-5}×0.10\)。-解得\(x=\sqrt{1.8×10^{-6}}\)。-計算可得\(x=1.34×10^{-3}mol/L\)。3.然后求\(pH\)：-\(pH=-\lg[H^+]=-\lg(1.34×10^{-3})\)。-計算可得\(pH\approx2.87\)。-所以\(0.10mol/L\)的醋酸溶液的\(pH\gt2.87\)。3.用EDTA測定SO42-時，應采用的方法是（）。A、直接滴定B、間接滴定C、連續滴定D、返滴定正確答案：B答案解析：測定SO42-時，先加入一定量過量的BaCl2溶液，使SO42-沉淀完全，過量的Ba2+再用EDTA標準溶液滴定，這屬于間接滴定法。4.什么是排污費（）。A、垃圾處理費用B、供水費用C、排水費用D、環保行政主管部門依法向排污單位強制收取的一種費用正確答案：D答案解析：排污費是環保行政主管部門依法向排污單位強制收取的一種費用，用于促使排污單位加強污染治理，減少污染物排放，以保護環境質量。排水費用、垃圾處理費用、供水費用與排污費的定義不同。5.對于化學純試劑，標簽的顏色通常為（）。A、綠色B、棕色C、紅色D、藍色正確答案：D答案解析：化學純試劑標簽顏色通常為藍色。綠色標簽一般是優級純試劑；紅色標簽通常是分析純試劑；棕色標簽主要用于見光易分解的試劑。6.對氧化還原反應速度沒有什么影響的是（）。A、反應物的兩電對電位之差B、反應溫度C、催化劑D、反應物的濃度正確答案：A答案解析：氧化還原反應速度受多種因素影響，反應溫度升高、反應物濃度增大、加入催化劑都能加快反應速度。而反應物的兩電對電位之差主要影響反應的方向和限度，對反應速度沒有直接影響。7.可見-紫外分光度法的適合檢測波長范圍是（）。A、400-760nmB、200-400nmC、200-760nmD、200-1000nm正確答案：C答案解析：可見-紫外分光度法的檢測波長范圍是200-760nm，其中200-400nm為紫外光區，400-760nm為可見光區，所以整體適合檢測波長范圍是200-760nm。8.為區分HCl，HClO4，H2SO4，HNO3四種酸的強度大小，可采用的溶劑是（）。A、水B、呲啶C、冰醋酸D、液氨正確答案：C9.因吸入少量氯氣、溴蒸氣而中毒者，可用（）漱口。A、碳酸氫鈉溶液B、硫酸銅溶液C、碳酸鈉溶液D、醋酸溶液正確答案：A答案解析：吸入少量氯氣、溴蒸氣而中毒者，可用碳酸氫鈉溶液漱口，因為碳酸氫鈉溶液可以中和酸性的氯氣、溴蒸氣等，減輕中毒癥狀。碳酸鈉溶液堿性較強，對口腔黏膜刺激性較大；硫酸銅溶液有一定毒性，不能用于漱口；醋酸溶液不能中和氯氣、溴蒸氣，無法起到解毒作用。10.在氣-液色譜填充柱的制備過程中，下列做法不正確的是（）。A、一般選用柱內徑為3~4mm，柱長為1~2m長的不銹鋼柱子B、一般常用的液載比是25%左右C、在色譜柱的裝填時，要保證固定相在色譜柱內填充均勻D、新裝填好的色譜柱不能馬上用于測定，一般要先進行老化處理。正確答案：B答案解析：在氣-液色譜填充柱制備中，一般常用的液載比在5%-25%之間，25%左右表述不準確，其他選項做法均正確。柱內徑通常選3-4mm，柱長1-2m的不銹鋼柱；裝填時要保證固定相填充均勻；新裝填的柱子需先老化處理才能用于測定。11.乙醇的水溶性大于1-丁烯，這主要是因為A、乙醇的相對分子質量小于正丁烷B、乙醇分子中的氧原子為SP3雜化C、乙醇可與水形成氫鍵D、乙醇分子中沒有п鍵正確答案：C答案解析：乙醇分子中含有羥基（-OH），氧原子電負性較大，能與水分子中的氫原子形成氫鍵，使乙醇更易溶于水。而1-丁烯分子中不存在能與水形成氫鍵的基團，所以乙醇的水溶性大于1-丁烯。12.某反應在恒溫恒壓下進行，當加入催化劑時，反應速率明顯加快。若無催化劑時反應平衡常數為K，活化能為E，有催化劑時反應平衡常數為K'，活化能為E'。則存在下述關系（）。A、K'>K,E<E'B、K'=K,E>E'C、K'=K,E'=ED、K'<K,E<E'正確答案：B答案解析：在恒溫恒壓下，催化劑只改變反應速率，不影響反應的平衡狀態，所以平衡常數不變，即\(K=K'\)。催化劑降低了反應的活化能，使反應速率加快，所以\(E>E'\)。13.采樣探子適用于（）樣品的采集。A、固體粉末B、堅硬的固體C、液體D、氣體正確答案：A答案解析：采樣探子主要用于采集固體粉末樣品。它可以插入到物料中，獲取具有代表性的固體粉末樣本，以便進行后續的分析檢測等操作。而對于氣體、液體和堅硬固體，一般不使用采樣探子進行采集。14.在下列不同溶劑中，測定羧酸的紅外光譜時，C＝O伸縮振動頻率出現最高者為（）。A、氣體B、正構烷烴C、乙醚D、乙醇正確答案：A答案解析：在氣體狀態下，羧酸分子間的相互作用最小，C＝O伸縮振動受其他分子影響最小，所以振動頻率最高。在正構烷烴、乙醚、乙醇等溶劑中，分子間存在各種相互作用，會使C＝O伸縮振動頻率降低。15.取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（）。A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11正確答案：D答案解析：1.首先分析\(H_{2}\)：-\(H_{2}\)燃燒生成\(H_{2}O\)，化學方程式為\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)。-\(H_{2}O\)與\(Na_{2}O_{2}\)反應：\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)，可以看作\(Na_{2}O_{2}\)先吸收\(H_{2}O\)中的\(H_{2}\)，然后放出\(O_{2}\)，即\(Na_{2}O_{2}\)增重的質量就是\(H_{2}\)的質量，所以\(H_{2}\)滿足上述結果。2.接著看\(CO\)：-\(CO\)燃燒生成\(CO_{2}\)，化學方程式為\(2CO+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)。-\(CO_{2}\)與\(Na_{2}O_{2}\)反應：\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)，可以看作\(Na_{2}O_{2}\)先吸收\(CO_{2}\)中的\(CO\)，然后放出\(O_{2}\)，即\(Na_{2}O_{2}\)增重的質量就是\(CO\)的質量，所以\(CO\)滿足上述結果。3.再看\(C_{6}H_{12}O_{6}\)：-\(C_{6}H_{12}O_{6}\)可以寫成\((CO)_{6}(H_{2})_{6}\)。-它燃燒生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)，根據前面\(CO\)和\(H_{2}\)與\(Na_{2}O_{2}\)反應的原理，\(Na_{2}O_{2}\)增重的質量就是\(C_{6}H_{12}O_{6}\)的質量，所以\(C_{6}H_{12}O_{6}\)滿足上述結果。4.最后看\(C_{12}H_{22}O_{11}\)：-\(C_{12}H_{22}O_{11}\)可以寫成\(C\cdot(CO)_{11}\cdot(H_{2})_{11}\)。-它燃燒生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)，\(Na_{2}O_{2}\)增重的質量大于\(C_{12}H_{22}O_{11}\)的質量，不滿足上述結果。所以不能滿足上述結果的是\(D\)選項。16.采取的樣品量應滿足（）A、三次檢測需要量B、五次檢測需要量C、二次檢測需要量D、一次檢測需要量正確答案：A17.下列各措施可減小偶然誤差的是（）。A、增加平行測定次數B、校準砝碼C、進行空白試驗D、進行對照試驗正確答案：A答案解析：增加平行測定次數可以減小偶然誤差。校準砝碼可減小儀器誤差；進行空白試驗能消除試劑等帶來的系統誤差；進行對照試驗主要用于校正分析方法和檢驗試劑等，以消除系統誤差。而增加平行測定次數，取平均值，可使偶然誤差相互抵消，從而減小偶然誤差。18.下列幾種酚，Pka最大的是A、2，4，6-三硝基苯酚B、苯酚C、對甲基苯酚D、對硝基苯酚正確答案：C答案解析：1.首先分析選項：-苯酚的酸性：苯酚顯酸性，酚羥基能微弱電離出氫離子。-2,4,6-三硝基苯酚：由于苯環上連有三個強吸電子的硝基，使得酚羥基的氫原子更容易電離，酸性增強，其\(pKa\)值較小。-對硝基苯酚：硝基是吸電子基團，會使酚羥基酸性增強，\(pKa\)小于苯酚。-對甲基苯酚：甲基是供電子基團，會使酚羥基的氫原子更難電離，酸性減弱，\(pKa\)大于苯酚。2.然后比較各選項：-2,4,6-三硝基苯酚酸性最強，\(pKa\)最小。-對硝基苯酚酸性比苯酚強，\(pKa\)小于苯酚。-對甲基苯酚酸性比苯酚弱，\(pKa\)大于苯酚。所以\(pKa\)最大的是對甲基苯酚，答案選[D、]。19.對硅酸鹽樣品進行分析前，應該除去其中的（）。A、吸附水B、結構水C、化合水D、結晶水正確答案：A答案解析：吸附水會影響分析結果的準確性，在對硅酸鹽樣品進行分析前需要除去。結構水、結晶水、化合水在一般分析過程中不一定需要預先除去，而吸附水相對容易去除且會干擾分析，所以要先除去吸附水。20.分析測定中出現的下列情況，何種屬于偶然誤差（）。A、滴定時所加試劑中含有微量的被測物質B、滴定管讀取的數偏高或偏低C、所用試劑含干擾離子D、室溫升高正確答案：B答案解析：偶然誤差是由偶然因素引起的誤差，其大小和方向是不固定的。滴定管讀取的數偏高或偏低是由于操作人員讀數時的隨機因素導致的，屬于偶然誤差。選項A中試劑中含有微量被測物質屬于系統誤差；選項C中所用試劑含干擾離子屬于系統誤差；選項D室溫升高可能會對實驗結果產生一定影響，但不屬于偶然誤差，可能是由于溫度變化影響了化學反應速率等，屬于系統誤差的范疇。21.酸雨及臭氧減少造成危害的共同點是（）。A、都不危害人體健康B、都會使土壤酸化C、都會對植被造成危害D、對建筑物都有腐蝕作用正確答案：C答案解析：酸雨會危害人體健康，A選項錯誤；臭氧減少不會使土壤酸化，B選項錯誤；酸雨會腐蝕建筑物，臭氧減少不會，D選項錯誤；酸雨和臭氧減少都會對植被造成危害，C選項正確。22.用鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）標定0.1mol/L的NaOH溶液，若使測量滴定體積的相對誤差小于0.1%，最少應稱取基準物（）克。M（KHP）=204.2g/molA、0.82B、0.41C、0.62D、0正確答案：B23.使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（）中進行。A、玻璃器皿B、耐腐蝕容器C、通風廚D、大容器正確答案：C答案解析：使用濃鹽酸、濃硝酸時會揮發出有害氣體，必須在通風廚中進行，以保證操作人員的安全，防止有害氣體在室內積聚。24.將（）氣體通入AgNO3溶液時有黃色沉淀生成。A、HBrB、HIC、CHClD、NH3正確答案：B答案解析：首先分析選項A，HBr通入AgNO3溶液會生成淺黃色沉淀AgBr；選項B，HI通入AgNO3溶液會生成黃色沉淀AgI；選項C，CHCl不是氣體，且它與AgNO3溶液不反應；選項D，NH3通入AgNO3溶液會先產生沉淀，后沉淀溶解。所以通入AgNO3溶液時有黃色沉淀生成的是HI，答案選B。25.欲配制pH=10的緩沖溶液選用的物質組成是（）。A、NH3-NH4ClB、HAc-NaAcC、NH3-NaAcD、HAc-NH3正確答案：A答案解析：欲配制pH=10的緩沖溶液，需要選擇pKa接近該pH值的緩沖對。NH?的pKb約為4.75，其共軛酸NH??的pKa=14-pKb=14-4.75=9.25，接近pH=10。HAc的pKa約為4.76，與pH=10相差較大。所以應選用NH?-NH?Cl組成緩沖溶液。26.pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的濃度c（mol/L）為（）。A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、16.1mol/LD、0.02mol/L正確答案：D27.植物葉面粗糙，多生茸毛，有的還分泌油脂和粘性物質，這些特性使森林能更有效地（）。A、殺滅細菌B、過濾塵埃C、消除噪聲D、凈化空氣正確答案：B答案解析：森林中植物葉面粗糙、多生茸毛，有的還分泌油脂和粘性物質，這些特性能夠吸附空氣中的塵埃，起到過濾塵埃的作用，而凈化空氣、殺滅細菌、消除噪聲并非主要通過這些特性來實現。28.下列關于氣相色譜儀中的轉子流量計的說法錯誤的是（）A、根據轉子的位置可以確定氣體流速的大小B、對于一定的氣體，氣體的流速和轉子高度并不成直線關系C、轉子流量計上的刻度即是流量數值D、氣體從下端進入轉子流量計又從上端流出正確答案：C答案解析：轉子流量計的刻度是在一定條件下，通過實驗標定的，不是直接的流量數值，它是利用轉子在錐形管內的位置來反映流量大小，對于一定的氣體，氣體流速和轉子高度不成直線關系，氣體從下端進入轉子流量計從上端流出，根據轉子位置可確定氣體流速大小，所以選項C說法錯誤。29.室溫下下列物質分別與硝酸銀溶液作用，能立即產生白色沉淀的是（）。A、ArCH2ClB、ArCH2CH2ClC、H2C=CHClD、ArCl正確答案：A30.紫外---可見光分光光度計結構組成為（）。A、光源-----吸收池------單色器------檢測器B、光源-----單色器------吸收池------檢測器-----信號顯示系統C、單色器-----吸收池------光源------檢測器-----信號顯示系統D、光源-----吸收池------單色器------檢測器-----信號顯示系統正確答案：B答案解析：紫外---可見光分光光度計的基本結構組成是光源提供連續光譜，經單色器將復合光色散成單色光，再通過吸收池讓樣品吸收特定波長的光，然后由檢測器檢測光信號并轉換為電信號，最后經信號顯示系統顯示和記錄測量結果，所以順序是光源-----單色器------吸收池------檢測器-----信號顯示系統。31.某弱堿MOH的Kb=1×10-5，則其0.1mol·L-1水溶液的pH為（）。A、5.0B、3.0C、9.0D、11正確答案：D32.原子吸收空心陰極燈的燈電流應該（）打開。A、快速B、先慢后快C、慢慢D、先快后慢正確答案：C答案解析：打開空心陰極燈時，燈電流應慢慢增加，避免電流沖擊過大損壞燈。如果快速打開燈電流，瞬間的大電流可能會對燈的陰極造成損害，影響燈的使用壽命和性能。慢慢增加燈電流可以使燈的陰極逐漸適應工作狀態，減少對燈的不良影響。33.用間接碘量法測定BaCl2的純度時，先將Ba2+沉淀為Ba（IO3）2，洗滌后溶解并酸化，加入過量的KI，然后用Na2S2O3標準溶液滴定，則BaCl2與Na2S2O3的計量關系是（）。A、1:12B、1:06C、1:02D、6:01正確答案：A34.HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的拉平溶劑是（）。A、冰醋酸B、水C、甲酸D、苯正確答案：B答案解析：在水中，HCl、HClO4、H2SO4、HNO3都能完全電離出H+，表現出相同的酸性，水就是它們的拉平溶劑。35.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子里羥基數之比是A、3∶2∶1B、2∶6∶3C、3∶1∶2D、2∶1∶3正確答案：D答案解析：首先設\(A\)、\(B\)、\(C\)三種醇分子里羥基數分別為\(x\)、\(y\)、\(z\)。因為醇與鈉反應時，\(2\)個羥基產生\(1\)個氫氣分子。已知消耗三種醇的物質的量之比為\(3∶6∶2\)，且產生相同體積氫氣，即氫氣的物質的量相同。那么根據\(2-OH\simH_{2}\)，可得\(3x=6y=2z\)。由\(3x=6y\)可推出\(x∶y=2∶1\)；由\(3x=2z\)可推出\(x∶z=2∶3\)，所以\(x∶y∶z=2∶1∶3\)，即\(A\)、\(B\)、\(C\)三種醇分子里羥基數之比是\(2∶1∶3\)。36.在氣液色譜中，色譜柱的使用上限溫度取決于（）。A、樣品中沸點最高組分的沸點B、樣品中各組分沸點的平均值C、固定液的沸點D、固定液的最高使用溫度正確答案：D答案解析：在氣液色譜中，色譜柱的使用上限溫度不能超過固定液的最高使用溫度。如果超過這個溫度，固定液會流失，導致色譜柱性能變差甚至無法正常工作。而不是取決于樣品中沸點最高組分的沸點、樣品中各組分沸點的平均值或者固定液的沸點。所以答案是[D]。37.一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是A、0.5QB、QC、2QD、5Q正確答案：C答案解析：1.首先根據\(CaCO_{3}\)沉淀的質量計算出\(CO_{2}\)的物質的量：-已知\(CaCO_{3}\)的質量為\(100g\)，根據\(n=\frac{m}{M}\)（\(M\)為摩爾質量），\(CaCO_{3}\)的摩爾質量\(M=100g/mol\)，則\(n(CaCO_{3})=\frac{100g}{100g/mol}=1mol\)。-根據\(CO_{2}\)與\(CaCO_{3}\)的化學計量關系\(CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)，可知\(n(CO_{2})=n(CaCO_{3})=1mol\)。2.然后根據乙醇燃燒的化學方程式\(C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+3H_{2}O\)：-生成\(1molCO_{2}\)時，消耗乙醇的物質的量為\(0.5mol\)。-此時放出的熱量為\(Q\)，那么完全燃燒\(1mol\)無水乙醇時放出的熱量是\(2Q\)。-但是實際反應中乙醇燃燒是不完全燃燒等情況會導致能量損失，所以完全燃燒\(1mol\)無水乙醇時放出的熱量大于\(2Q\)。所以答案選C。38.衡量樣本平均值的離散程度時，應采用（）。A、標準偏差B、相對標準偏差C、極差D、平均值的標準偏差正確答案：D答案解析：樣本平均值的離散程度用平均值的標準偏差來衡量。標準偏差衡量的是樣本數據的離散程度；相對標準偏差是標準偏差與測量結果算術平均值的比值，用于比較不同測量結果的精密度；極差是一組數據中最大值與最小值之差，也是反映數據離散程度的一種方式，但衡量樣本平均值的離散程度通常用平均值的標準偏差。39.使用分析天平較快停止擺動的部件是（）。A、平衡螺絲B、阻尼器C、指針D、吊耳正確答案：B答案解析：分析天平中阻尼器的作用是產生阻尼力，使天平橫梁能較快停止擺動，從而快速達到平衡狀態以便準確讀數等操作。吊耳主要用于懸掛天平的部件；指針用于指示天平的平衡狀態；平衡螺絲用于調節天平的平衡。所以較快停止擺動的部件是阻尼器。40.化學純試劑的標簽顏色是（）。A、玫瑰紅色B、綠色C、中藍色D、紅色正確答案：C答案解析：化學純試劑的標簽顏色是中藍色。不同純度等級的試劑標簽顏色有明確規定，化學純為中藍色，分析純為紅色，優級純為綠色等。41.CH3CH（CH3）（CH2）4CH（CH3）CH（CH2CH3）CH3正確命名是（）。A、2，7-二甲基-8-乙基壬烷B、2-乙基-3，8-二甲基壬烷C、2，7，8-三甲基癸烷D、3，4，9-三甲基癸烷正確答案：C答案解析：1.首先選擇最長的碳鏈為主鏈：-該有機物最長的碳鏈含有10個碳原子，為主鏈。2.然后對主鏈進行編號：-從離支鏈最近的一端開始編號，使支鏈的位次和最小。-從左到右編號，2、7、8位上有甲基。3.最后按照取代基位次和最小的原則書寫名稱：-所以名稱為2，7，8-三甲基癸烷。42.下列化合物，能形成分子內氫鍵的是A、鄰硝基苯酚B、對硝基苯酚C、鄰甲基苯酚D、對甲基苯酚正確答案：A答案解析：分子內氫鍵的形成需要滿足一定的空間結構條件。鄰硝基苯酚中，硝基的氧原子與酚羥基的氫原子之間可以形成分子內氫鍵。而鄰甲基苯酚、對甲基苯酚、對硝基苯酚都不滿足形成分子內氫鍵的條件。對甲基苯酚中甲基與酚羥基距離較遠；對硝基苯酚中硝基與酚羥基在對位，空間上不利于形成分子內氫鍵；鄰甲基苯酚中甲基不具備與酚羥基形成分子內氫鍵的結構特點。43.我國大氣污染的最主要類型是（）。A、煤煙型B、石油型C、油煙型D、特殊型正確答案：A答案解析：我國大氣污染的最主要類型是煤煙型。在過去較長一段時間，我國能源結構以煤炭為主，煤炭燃燒過程中會釋放大量的煙塵、二氧化硫等污染物，導致煤煙型污染較為突出。隨著經濟發展和能源結構調整等，大氣污染類型也在發生變化，但煤煙型污染在相當長時間內都是主要類型之一。44.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（）的含量。A、Mg2+B、Ca2+、Mg2+C、Al3+、Fe3+D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+正確答案：B答案解析：在pH=10時，加入三乙醇胺可掩蔽Al3+、Fe3+，此時用EDTA滴定，鉻黑T為指示劑，測出的是Ca2+、Mg2+的含量。45.做為基準試劑，其雜質含量應略低于（）A、實驗試劑B、化學純C、優級純D、分析純正確答案：C答案解析：基準試劑的雜質含量應略低于優級純試劑。優級純試劑是純度較高的試劑級別，基準試劑要求更高，其雜質含量要比優級純更低。分析純的純度低于優級純，化學純純度更低，實驗試劑純度通常是最低的，都不符合基準試劑雜質含量要求。46.垃圾是放錯了地方的（）。A、污染B、排放物C、廢物D、資源正確答案：D答案解析：垃圾如果經過合理分類和處理，能夠轉化為可利用的資源，所以說垃圾是放錯了地方的資源。47.國際上對“綠色”的理解包括（）三個方面。A、生命、節能、環保B、人口、土地、經濟C、森林、河流、湖泊D、工業、農業、服務業正確答案：A答案解析：國際上對“綠色”的理解通常包括生命、節能、環保三個方面。生命體現了對生態系統和生物多樣性的關注；節能強調減少能源消耗，提高能源利用效率；環保則側重于對環境的保護，減少污染和資源浪費等。B選項人口、土地、經濟與“綠色”的直接關聯不大；C選項森林、河流、湖泊只是生態環境的一部分，不夠全面；D選項工業、農業、服務業主要是產業范疇，并非對“綠色”的核心理解。綠色理念強調在各個領域追求可持續發展，從生命的角度重視生態平衡，從節能角度優化資源利用，從環保角度保護地球環境。這三個方面相互關聯，共同構成了“綠色”的整體內涵。48.算式（30.582－7.44）+（1.6－0.5263）中，絕對誤差最大的數據是（）。A、0.5263B、7.44C、1.6D、30.582正確答案：C答案解析：在減法運算中，兩個相近的數相減會使絕對誤差增大。30.582－7.44=23.142，這里30.582和7.44相減后的誤差為兩個數誤差之和；1.6－0.5263=1.0737，1.6和0.5263相減后的誤差也為兩個數誤差之和。1.6是這幾個數中相對其他數來說，與其他數差值可能導致誤差增大更明顯的數，所以絕對誤差最大的數據是1.6。49.有一天平稱量的絕對誤差為10.1mg，如果稱取樣品0.0500g，其相對誤差為（）A、20.20%B、21.60%C、20.50%D、21.40%正確答案：A50.直接碘量法應控制的條件是（）。A、強酸性條件B、強堿性條件C、中性或弱酸性條件D、什么條件都可以正確答案：C答案解析：直接碘量法應在中性或弱酸性條件下進行。因為在強酸性溶液中，I?易被氧化，發生反應：4I?+O?+4H?=2I?+2H?O，使測定結果偏高；在強堿性溶液中，I?會發生歧化反應：3I?+6OH?=IO??+5I?+3H?O，也會影響測定結果的準確性。所以應控制在中性或弱酸性條件。51.只用水就能鑒別的一組物質是（）。A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油正確答案：A答案解析：苯不溶于水且密度比水小，會浮在水面上；乙酸能與水互溶；四氯化碳不溶于水且密度比水大，會沉在水底，所以可以用水鑒別。B選項中乙醇、乙醛、乙酸都能與水互溶，無法鑒別。C選項中乙醛、乙二醇能與水互溶，硝基苯不溶于水，不能完全鑒別。D選項中苯酚常溫下微溶于水，乙醇、甘油能與水互溶，不能完全鑒別。所以答案是[A]。52.使原子吸收譜線變寬的因素較多，其中（）是主要因素。A、多普勒變寬B、勞倫茲變寬C、壓力變寬D、溫度變寬正確答案：A答案解析：原子吸收譜線變寬的因素主要有多普勒變寬、壓力變寬（包括勞倫茲變寬等）、溫度變寬等。其中多普勒變寬是由原子在空間作無規則熱運動所引起的譜線變寬，它是影響譜線寬度的主要因素之一。壓力變寬是由于原子相互碰撞使能量發生稍微變化而導致譜線變寬，雖然也是譜線變寬的因素，但不是主要因素。溫度變寬相對來說影響較小。53.有機物①CHOH(CHOH)4CHO②CH3CH2CHOH③CH2＝CH—CH2OH④CH2＝CH—COOCH3⑤CH2＝CH—COOH中，既能發生加成、酯化反應，又能發生氧化反應的是（）。A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③正確答案：B答案解析：1.首先分析\(①CHOH(CHOH)_4CHO\)（葡萄糖）：-含有醛基能發生加成反應，與氫氣加成生成醇。-含有多個羥基能發生酯化反應，與羧酸反應生成酯。-醛基和羥基都能被氧化，能發生氧化反應。2.接著看\(②CH_3CH_2CHOH\)：-含有羥基能發生酯化反應，但沒有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵等能發生加成反應的官能團，所以不符合既能發生加成又能發生酯化反應，只符合能發生氧化反應（羥基被氧化）。3.再看\(③CH_2＝CH—CH_2OH\)：-含有碳碳雙鍵能發生加成反應，與氫氣等加成。-含有羥基能發生酯化反應。-碳碳雙鍵和羥基都能被氧化，能發生氧化反應。4.然后看\(④CH_2＝CH—COOCH_3\)：-含有碳碳雙鍵能發生加成反應。-但酯基不能發生酯化反應，不符合既能發生加成又能發生酯化反應，不過能發生氧化反應（碳碳雙鍵被氧化）。5.最后看\(⑤CH_2＝CH—COOH\)：-含有碳碳雙鍵能發生加成反應。-含有羧基能發生酯化反應。-碳碳雙鍵和羧基都能被氧化，能發生氧化反應。所以既能發生加成、酯化反應，又能發生氧化反應的是\(①③⑤\)，答案選\(B\)。54.由分析操作過程中某些不確定的因素造成的誤差稱為（）A、隨機誤差B、系統誤差C、絕對誤差D、相對誤差正確答案：A答案解析：隨機誤差是由分析操作過程中某些不確定的因素造成的誤差。絕對誤差是測量值與真實值之差；相對誤差是絕對誤差與真實值之比；系統誤差是由某些固定原因造成的，具有重復性、單向性等特點。55.下面四個同分異構體中哪一種沸點最高A、己烷B、2-甲基戊烷C、2,3-二甲基丁烷D、2,2-二甲基丁烷正確答案：A答案解析：首先分析這幾種物質的結構。己烷是直鏈烷烴。2-甲基戊烷是有一個甲基支鏈的戊烷。2,3-二甲基丁烷是有兩個甲基支鏈的丁烷。2,2-二甲基丁烷也是有一個甲基支鏈的戊烷。對于同分異構體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低。己烷沒有支鏈，分子間作用力相對較大，沸點最高。所以沸點順序為己烷＞2-甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞2,2-二甲基丁烷，即[A、]沸點最高。56.英國國家標準（）日本國家標準（）美國國家標準（）A、ANSIB、JISC、BSD、NF正確答案：A57.在含有少量Sn2+離子FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法滴定Fe2+，應先消除Sn2+的干擾，宜釆用（）。A、控制酸度法B、絡合掩蔽法C、離子交換法D、氧化還原掩蔽法正確答案：D答案解析：當用K2Cr2O7法滴定Fe2+時，溶液中少量的Sn2+也會被氧化，干擾Fe2+的測定。加入氧化劑將Sn2+氧化為Sn4+，由于Sn4+的氧化性比Fe3+弱，不會再與K2Cr2O7反應，從而消除了Sn2+的干擾，這種方法屬于氧化還原掩蔽法。58.用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化學計量點可分別用（）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基紅正確答案：B答案解析：用鹽酸滴定\(Na_2CO_3\)溶液時，第一個化學計量點時，反應生成\(NaHCO_3\)，溶液顯弱堿性，應選用酚酞作指示劑；第二個化學計量點時，反應生成\(NaCl\)，溶液顯中性，應選用甲基橙作指示劑。59.各行各業的職業道德規范（）。A、完全相同B、有各自的特點C、適用于所有的行業D、適用于服務性行業正確答案：B答案解析：各行各業都有其自身的特點和工作性質，所以職業道德規范也會因行業不同而有各自的特點，并非完全相同，也不是適用于所有行業或僅適用于服務性行業。60.用氧瓶燃燒法測定鹵素含量時，試樣分解后，燃燒瓶中棕色煙霧未消失即打開瓶塞，將使測定結果（）。A、偏高B、偏低C、偏高或偏低D、棕色物質與測定對象無關，不影響測定結果正確答案：B61.國家標準有效期一般為（）年A、2年B、3年C、5年D、10正確答案：C答案解析：國家標準有效期一般為5年以上，所以選C。62.碘量法測定銅含量時，為消除Fe3+的干擾，可加入（）。A、（NH4）2C2O4B、NH2OHC、NH4HF2D、NH4Cl正確答案：C答案解析：加入NH4HF2可消除Fe3+的干擾。原因是NH4HF2能與Fe3+形成穩定的配合物，從而降低Fe3+的氧化能力，避免其對碘量法測定銅含量產生干擾，而其他幾種物質不具備消除Fe3+干擾的作用。63.根據中華人民共和國標準化法規定，我國標準分為（）兩類。A、國家標準和行業標準B、國家標準和企業標準C、國家標準和地方標準D、強制性標準和推薦性標準正確答案：D答案解析：根據《中華人民共和國標準化法》規定，我國標準分為強制性標準和推薦性標準兩類。強制性標準必須執行，推薦性標準國家鼓勵企業自愿采用。64.電子分析天平按精度分一般有（）類。A、6B、4C、3D、5正確答案：B65.在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于（）。A、甲基橙水溶液好;B、甲基橙終點CO2影響小;C、甲基橙變色范圍較狹窄;D、甲基橙是雙色指示劑.正確答案：B答案解析：甲基橙和酚酞都是常用的酸堿指示劑。在HCl滴定NaOH時，若選用酚酞作指示劑，當溶液從紅色變為無色時，溶液pH約為8.2，此時溶液中可能會殘留部分Na2CO3未被完全中和，因為酚酞變色范圍是8.2-10.0，在pH=8.2左右變色，但溶液中還有CO2溶解在水中形成的碳酸等酸性物質未完全反應，會導致終點提前到達，使測定結果偏低。而甲基橙變色范圍是3.1-4.4，當溶液由黃色變為橙色時，CO2的影響相對較小，能更準確地指示終點，使測定結果更接近真實值。甲基橙水溶液好并不是選擇它作為指示劑的主要原因；甲基橙變色范圍比酚酞寬；甲基橙是雙色指示劑也不是主要原因。66.企業標準代號（）A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX正確答案：D答案解析：企業標準代號由企業標準代號（Q）、企業代號、標準順序號、標準發布年代號組成，格式通常為Q/XX，所以答案選D。67.紫外光檢驗波長準確度的方法用（）吸收曲線來檢查A、甲苯蒸氣B、苯蒸氣C、鐠銣濾光片D、以上三種正確答案：B68.下列關于校準與檢定的敘述不正確的是（）。A、校準通常不判斷測量儀器合格與否，檢定則必須作出合格與否的結論。B、校準不具有強制性，檢定則屬執法行為。C、校準和檢定主要要求都是確定測量儀器的示值誤差。D、校準的依據是校準規范、校準方法，檢定的依據則是按法定程序審批公布的計量檢定規程。正確答案：C答案解析：校準的主要目的是確定測量儀器的示值誤差，而檢定的主要目的是全面評定計量器具的計量性能是否符合法定要求，不僅僅是確定示值誤差。校準不具有強制性，是企業自愿溯源的行為；檢定具有強制性，屬于執法行為。校準的依據是校準規范、校準方法，檢定的依據是按法定程序審批公布的計量檢定規程。校準通常不判斷測量儀器合格與否，檢定則必須作出合格與否的結論。69.國家一級標準物質的代號用（）表示。A、GBB、GBWC、GBW（E）D、GB/T正確答案：B答案解析：國家一級標準物質的代號用“GBW”表示。選項A“GB”不是標準物質的代號形式；選項C“GBW（E）”是二級標準物質的代號；選項D“GB/T”是推薦性國家標準的代號。70.一個樣品分析結果的準確度不好，但精密度好，可能存在A、操作失誤B、記錄有差錯C、使用試劑不純D、隨機誤差大正確答案：C答案解析：分析結果準確度不好但精密度好，說明多次測量結果較為接近，但與真實值存在偏差。操作失誤通常會導致精密度也不好，所以A選項錯誤；記錄有差錯與分析結果本身的準確度和精密度并無直接關聯，B選項錯誤；隨機誤差大會導致精密度不好，D選項錯誤；使用試劑不純會引入系統誤差，使得分析結果準確度不好，但不影響精密度，C選項正確。71.酸堿滴定中指示劑選擇依據是（）。A、酸堿溶液的濃度B、酸堿滴定PH突躍范圍C、被滴定酸或堿的濃度D、被滴定酸或堿的強度正確答案：B答案解析：酸堿滴定中指示劑的選擇依據是酸堿滴定的pH突躍范圍。指示劑的變色范圍應全部或部分落在滴定突躍范圍內，這樣才能準確指示滴定終點。酸堿溶液的濃度、被滴定酸或堿的濃度以及強度都不是指示劑選擇的直接依據。72.下列有關標準溶液的說法不正確的是（）。A、稱量工作基準試劑的質量的數值小于等于0.5g時，按精確至0.01mg稱量B、除另有規定外，標準滴定溶液在常溫(20℃)下保存時間一般不超過兩個月C、制備標準滴定溶液的濃度值應在規定濃度值的士5%范圍以內D、在標定和使用標準滴定溶液時，滴定速度一般應保持在6mL/min-8mL/min正確答案：B73.不可做原子吸收分光光度計光源的有（）。A、高頻無極放電燈B、鎢燈C、蒸氣放電燈D、空心陰極燈正確答案：B答案解析：鎢燈是一種熱光源，其發射的是連續光譜，而原子吸收分光光度計需要的是銳線光源，所以鎢燈不能做原子吸收分光光度計光源。空心陰極燈、蒸氣放電燈、高頻無極放電燈都可作為原子吸收分光光度計的銳線光源。74.某溶液中主要含有Fe3+、Al3+、Pb2+、Mg2+，以乙酰丙酮為掩蔽劑，六亞甲基四胺為緩沖溶液，在pH=5～6時，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標準溶液滴定，所測得的是A、Fe3+含量B、Al3+含量C、Pb2+含量D、Mg2+含量正確答案：C答案解析：在pH=5～6時，Fe3+、Al3+、Pb2+、Mg2+都能與EDTA反應，但乙酰丙酮能掩蔽Fe3+、Al3+、Mg2+，此時只有Pb2+能與EDTA定量反應，所以測得的是Pb2+含量。75.計算二元弱酸的pH值時，若Ka1?Ka2，經常（）。A、只計算第一級離解B、一、二級離解必須同時考慮C、只計算第二級離解D、忽略第一級離解，只計算第二級離解正確答案：A答案解析：當二元弱酸Ka1?Ka2時，第一級離解程度遠大于第二級離解，溶液中的氫離子主要由第一級離解產生，所以計算pH值時經常只計算第一級離解。76.已知H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別為2.12，7.20，12.36，則PO43-的pKb1為（）。A、11.88B、6.8C、1.64D、2.12正確答案：C答案解析：PO43-的pKb1=14-pKa3=14-12.36=1.64，所以