專題十三非金屬及其化合物

【考情探究】

碳、硅及其化合物

內(nèi)容氯、浸、碘及其化合物氧、硫及其化合物氮及其化合物

無機非金屬材料

課

1.掌握碳及其重要1.掌握硫的主要性質(zhì)及其應

標1.掌握C］及其化合物的主要

化合物的主要性質(zhì)用L掌握氮及其化合物的主要性

解性質(zhì)及應用

解讀及其應用2.掌握S0：一的檢驗方法質(zhì)及應用

讀2.掌握C1的實驗室制法

2.了解碳的氧化物3.了解硫的氧化物對環(huán)境的2.掌握\H緘瞼室制法

3.了解海水的綜合利用

對環(huán)境的影響影響

非金屬元素及其化合物是高考的重點考杳內(nèi)容,試題通常以本專題知識為載體,綜合考查基本概念和基本理

考情分析

論,或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來考直知識的靈活應用能力

備考策略本專題內(nèi)容常與氧化還原反應、物質(zhì)的制備與檢驗、化學平衡、鹽類的水解等結(jié)合在一起進行考查

【真題探秘】

有題號將本對涉及常見無機物的性質(zhì)，通過忖化學反應描述的正誤丑行判學,

4材材情璜姑合真實情埴中的應用實例

考查分析和解決化學問題的能力，體現(xiàn)宏琬辨識與微貌探析的學科核2親養(yǎng),.或通過實舲探究，考杳氯、氟、硫及其

變疊化合物的主要注度,體現(xiàn)這些物質(zhì)

r在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響

方丈氯氣峋奧球

堂制油，MnO.-S.（2019江蘇總科，6,2分）下列TT關化學反應的敘述正確的是

派拉破Z加￡號\（）有海下，F(xiàn)e舉做昱冰球獻發(fā)生現(xiàn)他,

jFe"做后祎司i魂發(fā)生就化正風反匕

件下可割取cq,\?，?“v硝股中發(fā)生鈍化-…..................生我N。氣體.

將林拄破不良*.B.tlnO：和稀款酸反應制取C1,

D.室溫FNu與金，中。二反應制取N%%

為欣的濃及、陽量及反之本件不

枝2?寺.4.非金屬元木及其化合物的收

向，發(fā)生物化》學反左反于初e安質(zhì)、綠色化學與環(huán)境保護、常見氣體的

有不同情次.制各方法,.

短一

2多魅仙勢環(huán)境保護與綠色化學在生態(tài)文明虛設中您義史大.環(huán)境例題的成恩?想方法本專題內(nèi)料禽坳合生產(chǎn)生活

實際、環(huán)境保護等進行考交.要注意信

因及防治、綠色化學理念在實戲中的應冏逐漸成為考查的重點.考查負以實

息的遷移應用，善有關如識和實踐結(jié)合

：酸和化工流和期的形式呈現(xiàn)，試題章度適中,

起來，

【基礎集訓】

考點一碳、硅及其化合物無機非金屬材料

1.半導體工業(yè)中有一句行話:“從沙灘到用戶”,即由SiO二制Si。制取Si的過程中不涉及的化學反應是（）

A.SiO：+2C^Si+2COt

B.SiO2+2NaOH----NazSiOs+lW

△

C.Si+2Cl2----SiCh

離溫

D.SiCL+2H：：----Si+4HC1

答案B

2.某石化公司“碳九”裝船作業(yè)E寸發(fā)生泄漏,造成環(huán)境污染。“碳九”是指含九個碳原子的芳香煌,下列關于“碳

九”的說法不正確的是（）

A.屬于易燃危險品

B.能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應

C.只含碳、氫元素

D.1,2,3-三甲基苯屬于“碳九”，其一氯代物有5種

答案D

3.下列敘述正確的是（）

高溫

A.因為NaQVSiOt-N&SiOH（M,所以硅酸的酸性比碳酸強

B.碳和硅都是IVA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

C.二氧化硅既能溶于氫氧化$內(nèi)溶液又能溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反應生成硅酸

答案D

4.常溫下，向Ba（011）和NaOH混合溶液中緩慢通入C0至過量（溶液溫度變化忽略不計），生成沉淀物質(zhì)的量

與通入C0體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.b點時溶質(zhì)為NaHCO，

B.%的值為90

C.VK%、L時,溶液中c(Ba?c(COM)相等

D.原混合溶液中n[Ba(OH)J：n(NaOH)=l：2

答案D

5,2017年5月4日《光明日報》報道稱,中科院大連化學物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實

現(xiàn)了C0,直接加氫制汽油的過程。其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

；:o*(cSjn(播)年汽油

下列說法中正確的是()

A.反應①的產(chǎn)物中含有水

B.反應②為化合反應

C.所制得的汽油的主要成分是沒和運的含氧衍生物

D.這種人造汽油用作汽車的燃斗時,汽車尾氣中不含氮氧化物

答案A

考點二氯、澳、碘及其化合物

6,海水化學資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法正確的是()

11,0、NII.A

「~N?HCn-_?7asQ

粗熱Q-精k―二氯堿工業(yè)

海水-Mg(OHL?MgCI,?6HQ-②?無水MgCI；

母液一

1so,的水溶液吸收

A.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的

B.用澄清的石灰水可鑒別\aHCO和Na用3

C.在步驟③中可通入CL使溟離子被還原為

D.在步驟④中.SO一的水溶液吸收Br：后,溶液的pH增大

答案A

7.在制備和收集CL的實驗過程中,下列裝置正確的是()

A.制備CI2

C.排空氣法收集

答案D

8.鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應,歧化反應的產(chǎn)物依反應溫度的不同而不同。

CL+20H^Cr+C10+HX)

348K

3cl2+6OH-----5C1+C1O3+3L0

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氨酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下:①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;②微型支管試管中裝有1.5gKMnO,;③微型支管試

管中裝有2、3mL濃硫酸;④I形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2moi?LNaOH溶液;⑥、⑦

雙I形反應管中分別裝有0.1mol-LKI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L1NazSG溶液的

棉花輕輕覆蓋住。

(D整套裝置氣密性檢查的方法:。

(2)為了使裝置④、⑤中的反應JII頁利完成,應該控制的反應條件分別

為O

(3)裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是。

（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置,還能否證明氧化性:C12>L（填“能”或“不能”）.理由

是.

（5）已知氨酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,反應結(jié)束后,從裝置⑷中提取氯酸鉀晶體的實驗操作

是。

（6）尾氣處理時發(fā)生反應的離子方程式為0

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有（至少寫兩點）.

答案（1）連接好實驗裝置，由⑥導管向裝置⑦中加水，若能形成一E殳穩(wěn)定的水柱,則裝置的氣密性良好（其

他合理答案也可）

（2）裝置④放入348K（或75C）熱水浴中:裝置⑤放入冰水浴中

（3）裝置⑥中溶液變藍:裝置⑦中溶液變成橙色

⑷能若互換裝置⑥、⑦中的試劑,CL與KBr反應生成Bn,揮發(fā)出來的Bn與KI反應,可以間接證明Cl2

的氧化性強于L

（5）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、二燥

⑹SQ尹4cl2+540-2SOJ-+8C1+10H,

（7）簡化實驗裝置、節(jié)約成本;試劑用量少、能源消耗少;節(jié)省空間，縮短實驗時間;減少污染等

9.二氧化氮是一種黃綠色有利墩性氣味的氣體,其熔點為-59C,沸點為11.0易溶于水。工業(yè)上用稍潮

濕的KC10和草酸（H￡O）在60°C時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O,,其中A

為CIO.的發(fā)生裝置.B為C10；,的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題:

⑴A中反應產(chǎn)物有K,COs、CIO.和CO二等，請寫出該反應的化學方程式:.A

部分還應添加溫水浴控制60C的溫度,B部分還應補充的裝置是。

（2）該裝置按⑴補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是（填"A”"B“或“C”）.

（3）C中的試劑為NaOH溶液,反應時生成氮酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO）,該反應的離子方程式

為.若實驗時需要150mL4mol/L的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取

NaOH的質(zhì)量是g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須

有.

△

答案（D2KC103+HCO-KCO：,+2C104+C04+H9盛有冰水混合物的水槽或冰水浴

（2）C

（3）2C102+20H---ClOz+ClOg+IW80.0500血一容量瓶、燒杯

考點三氧、硫及其化合物

10.濃硫酸與蔗糖反應的實驗,對現(xiàn)象的解釋不合理的是（）

答案B

11.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（）

A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應.可以用鋼瓶儲存氯水

B.二氧化硅具有較強的導電性，可用于制造光導纖維

C.二氧化硫有漂白、殺菌作用,可在食品生產(chǎn)中大用使用

I）.次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液

答案D

12.探究濃硫酸和銅的反應,下列裝置或操作中正確的是（）

A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應后的混合液

D.用裝置丁測定余酸的濃度

答案C

13.下列有關實驗的說法正確的是（）

A.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Ch

B.CO.中含少量S0「,可將該混合氣體全通入足量飽和溶液中除去S02

C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCX溶液,溶液變成血紅色,該溶液中一定含有Fc”

D.將SO,氣體通入Ba（N03溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO.t

答案A

14.以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（）

選項氧化物環(huán)境問題主要來源

ACO.酸雨口滋料的燃燒

BSO,光化學煙霧汽車尾氣的排放

CNO,溫室效應工廠廢氣的排放

DCO煤氣中毒煤炭的不完全燃燒

答案D

15.某研究小組用下圖裝置進行SO：與FeCL溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

⑴配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在中,再加水稀釋，這樣操作的目的

是.

（2）通入足量Sth時,裝置C中觀察到的現(xiàn)象為o

⑶根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO.與FeCL溶液發(fā)生了氧化還原反應。

①寫出SO：,與FcCh溶液反應的離子方程式:o

②請設計實驗方案檢驗裝置C中有Fe生成:0

③該小組同學向裝置C反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了

SOJ-,該做法（填“合理”或不合理”），理由是o

（4）裝置D中倒置漏斗的作用是,

⑸為了驗證S6具有還原性,實驗中可以代替FeCl,的試劑有（填字母）。

a.濃硫酸b.酸性KMnO,溶液

c.碘水d.NaCl溶液

答案（1）濃鹽酸抑制氯化鐵水解

（2）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

⑶①2Fe"+S（M2Hq---SO彳+仙+2尸/’

②取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高鎬酸鉀溶液,若高猛酸鉀溶液褪色,說明有FK,若

不褪色,說明沒有Pe"（合理即可）

③不合理硝酸可以將溶解的SO氧化為HB（k干擾實驗

（4）防止溶液倒吸（5）be

考點四氮及其化合物

16.資料顯示:一定條件下NH.能還原Cu0o為了證明資料的真實性,利用下列裝置（含藥品）進行實驗,其中措

誤的是（）

R.主原氧化銅

減石灰7

稀疏致說

C.干燥氧氣D.吸收尾氣

答案A

17.有乂、Y、Z、M、N五種物質(zhì),進行的有關實驗操作及現(xiàn)象如下:

實瞼操作實驗現(xiàn)象

①氣體X和氣體丫混合氣體變紅棕色

②Y、氏N分別與氫硫酸反應都產(chǎn)生炎黃色固體

③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液.相互靠近產(chǎn)生白姻

④Z和N分別通入少量溪水中漠水都變成無蟋明的液體

X、Y、Z、V、N依次可能是（）

A.NO、0八N%、HNO3SS02

及限NO、NILlickSO.

C.O/、NO、HC1XNH,XCO,

D.NO、0“NHj、HCl.CH,

答案A

18.實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是（）

A.②中盛放的是五氧化二磷

B.實驗開始時先點燃③的酒精燈,再點燃①的酒精燈

C.③中玻璃管中的反應:2NH.+3CUO-^-M2+3CU+3H,O

D.實驗結(jié)束時先熄滅①、③的酒精燈,再將導管從水槽中取出

答案c

19.如圖所示,相同條件下,兩支容積相同的試管分別裝滿他和NC氣體,分別倒置于水槽中,然后通過導管

緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動試管,直到兩支試管內(nèi)充滿液體。假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩支

試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1：1B.5：7C.7：5D.4：3

答案A

20.氮化珞（CrN）是一種良好的耐磨材料,實驗室可用無水氯化鋁（CrCh）與氨在高溫下反應制備.反應原理

高溫

為CrCL+NIh—CrN+3HCl.回答下列問題：

（1）制備無水氯化鋁。氯化格有很強的吸水性,通常以氯化格晶體?￡心6正0）的形式存在。直接加熱脫7K往

往得到Cr。,有關反應的化學方程式為,用氯化鋁晶體制備無

水氯化銘的方法是.

（2）制備氮化銘。某實驗小組設計制備氮化珞的裝置如圖所示（夾持與加熱裝置省略）:

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為.

②實驗開始時,要先打開裝置A中活塞,后加熱裝置0.目的是.

③裝置B中盛放的試劑是,裝置D的作用是o

④有同學認為該裝置有一個缺陷,該缺陷是?

⑶氮化珞的純度測定。制得的CrN中含有CrM雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘渣（Cr。）

的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

△

答案（l）2CrC13?6H,O一行由,+9壓0+6吃11在HC1的氣氛中加熱

(2)①CaO+NHHW)------Ca(OH)2+NH31

②用生成的氨氣排出裝置內(nèi)白凍氣

③堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置

④沒有尾氣處理裝置（或其他合理答案）

(3)91.8%

【綜合集訓】

L（2019河北邯鄲重點中學檢測,25）現(xiàn)取mg鋁鎂合金加入一定濃度的稀硝酸中,恰好完全溶解（假定硝酸的

還原產(chǎn)物只有N0），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當?shù)渭拥絍mL時,得到的沉淀質(zhì)量恰好達

最大,為ng,則下列有關該實驗的說法中不正確的是（）

A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為（n-m）g

B.恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為篇mol

C.生成標準狀況下N0氣體的體積為空鏟L

D.與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為（詈-焉）mol

011UUV

答案C

2.（2018河北衡水中學大聯(lián)考,21）將13.6gCu和Cu。組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中,固體

完全溶解生成Cu（NUJ:和M）。向所得溶液中加入1.ULU.bmol1'的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

19.6g,此時溶液呈中性,且金屬離子沉淀完全。下列說法正確的是（）

A.原固體混合物中,Cu和CuJ）的物質(zhì)的量之比為1：1

B.原稀硝酸的濃度為1.3m。"」

C.產(chǎn)生的N0的體積為2.24L

D.反應后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

答案D

3.（2018湖南長沙長郡中學月考,22）2.24g銅和鎂的混合物完全溶于某濃度的硝酸溶液中,還原產(chǎn)物中有

NO,、NO.N..0三種物質(zhì),且體積均為0.224L（標準狀況），然后向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，所得

沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱垂，質(zhì)量為（）

A.3.12gB.4.28gC.4.68gD.5.08g

答案B

【應用集訓】

L［2020屆江蘇南通橋茶中學學情監(jiān)測,16(1)］熱化學循環(huán)制氫法是在水反應體系中加入中間物，歷經(jīng)不同

的反應階段,最終將水分解為氫氣和氧氣,中間物不消耗,各階段反應溫度都較低。

⑴“硫碘熱化學循環(huán)制氫”原理如下圖：

1.寫出上述循環(huán)轉(zhuǎn)化中的化學方程式：

①；

②；

③?

II.當反應中有1mol0：生成將制得molh

答案⑴I.①k+SOMHX)----H>SO<+2H1

②2Hzs0,(濃)-2SQ.t+0d+2HQ

(3)2111-H.+LII.

2.［2020屆江蘇連云港新海中學學情檢測,20(2)(3)］煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

(2”氣車使用乙醇汽油并不能減少N0、的排放，這使N0.的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在

實驗室以AgZSM5為催化劑,測得\0轉(zhuǎn)化為X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。

50)600700MK)8709001000

反應溫度/K

。無CO時NOf］接分解為N,的產(chǎn)率

Oe(NO)/MCO>=l條件下.NO還總為N,的轉(zhuǎn)化率

▲CO劇余的n分率

圖1

①若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降<氐,其可能的原因為

②NO直接催化分解也是一種脫硝途徑.在不同條件下NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40（下分解生

成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出N0分解的化學方程

式:.

?s，

時間/min

圖2

（3）一定條件下,向\。/0混合物中加入一定濃度的SO氣體,進行同時脫硫脫硝實驗,實驗結(jié)果如圖3。

1

00

560

s

n(OJ/n(NO)

圖3

①同時脫硫脫硝時N0的氧化率略低的原因是。

②由圖3可知S0對N0的氧化率影響很小的原因是o

答案（2）①N0的分解反應是放熱反應，升溫有利于反應逆向進行

高壓

②3N040IN2O+NO?

⑶①SO」的氧化消耗了少量0、,減小了0的濃度

②0氧化SO,反應的活化能較大.。，與N0反應速率比0與S0：反應速率快

3.[2019江蘇泰州中學、宜興中學聯(lián)考,19（3）]實驗室模擬工業(yè)制取\aB0,固體的過程如下:

SO,NaCl

氨水f反&I|f【反111|fI操作Li-*NazSO」固體

~T

濾液

已知:①反應i在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）；

②部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中NaSO,斷口溶液低于50C時析出Na2SOs-7ILOe

3/

圈

展

ft60

40

20

⑶由濾液可以制取NH.C1固體.

Q）驗證濾液中含有NH%的實驗操作是,

②由濾液可獲得NH.C1粗產(chǎn)品；含少量Na,SO,）.請補充完整由NH.C1粗產(chǎn)品制取純凈的NH.C1固體的實驗方

案:_______________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________，得到純凈的NH?固體。（實驗中

須使用的試劑有SO,、乙醇,除常用儀器外須使用的儀器有真空干燥箱）

答案（3）①取少量濾液干試管中,向其中滴加NaOH濃溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙署干試管口.

試紙變藍

②將NH。粗產(chǎn)品溶于適量水，向所得溶液中通入足量的SO,氣體;將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，

固體用適量乙醇洗滌2~3次后.在真空干燥箱中干燥

4.〔2018江蘇海安中學調(diào)研,16（1）（2）〕硫化鈉在染料工業(yè)中有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉（主要成分為

碳）還原芒硝（Na,SO）制備硫化鈉。

Na^SO4NaOH溶液

煤粉f碗一血一礪一麗一麗一商-N&S

II

濾灌母液

⑴①“燃燒”時煤粉把抽狗還原為Na,S,反應的化學方程式為。

煤粉的作用是:a.作為還原劑生成3;b..

高海高溫

②“燃燒”時常有副反應發(fā)生:N&S+4C0,—Na.CQ（+SO,+3CO,4Na￡+0,-2NaS+2NaQ為了防止副反應的發(fā)

生可采取的措施是.

（2）“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是。

答案⑴ONa；S0<+2C^Na2S+2C0zt

燃燒為反應提供熱量

②及時排出產(chǎn)生的氣體,排盡設備中的空氣

(2)抑制Na,S水解

【創(chuàng)新集訓】

［2019江蘇蘇州期末,19(1)⑵］六水合氯化鍥(NiCb6H：O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè),某實驗室以單質(zhì)Ni

為原料制取六水合氯化鎂的實驗步驟如下：

硒酸、硫酸、aHCO,溶液

II

單質(zhì)Z.-I鬟化|一過加］一［沉淀-NiCd?Ni(Oin............611,0

I

浪渣

已知:①Fe(OH)：完全沉淀的pl：為3.2;Ni(01，開始沉淀的pH為7.2,完全沉淀的pH為9.2.

②NiCL易水解,從溶液中獲取NiCh,6HN須控制pH<2.

(1)在三頸燒瓶中(裝置見下圖功口入一定量Ni粉和水,通入空氣,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應結(jié)束,

過濾，制得NiSOi溶液。

①反應過程中,為提高稀硝酸的利用率,在不改變投料比的情況下，可采取的合理措施

是.

②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、o

③若鐐粉過量,判斷反應完成的現(xiàn)象是?

⑵將所得\iS(h溶液與NaHCO：溶液混合反應得到NiCO.-Ni(OH)二沉淀，過濾,洗滌。

①沉淀反應的離子方程式為.

②檢驗NiCOrNi(OH)2沉淀是否洗滌干凈的方法是,

答案(1)①減緩硝酸的滴加速率或適當降低溫度

②將生成的NO氯化為硝酸(或使產(chǎn)生的\0部分轉(zhuǎn)化為N0：,便于ND、被\aOH溶液完全吸收)

③三頸燒瓶內(nèi)無紅棕色氣體出現(xiàn)

⑵①2NF+4Hg---NiCO「Ni(OH)21+3CO4+1W)

②取最后一次洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl.溶液，若無明顯現(xiàn)象,則已洗滌干凈

【五年高考】

考點一碳、硅及其化合物無機非金屬材料

1.（2018江蘇單科,1,2分）CO：是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中C0,含量上升的是

（）

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沂積

答案C

2.（2019江蘇單科,20,14分）C0,的資源化^用能有效減少C0,排放、充分利用碳資源.

（DCaO可在較高溫度下捕集C0：,在更高溫度下將捕集的C0.釋放利用.CaGOrH.O熱分解可制備

CaO,CaC.OrILO加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖10

0200400600800100(1

圖I

①寫出100'600C范圍內(nèi)分解反應的化學方程式:

②與CaCO熱分解制備的CaO相比,CaC.OHLO熱分解制備的CaO具有更好的CO二捕集性能,其原因

是

⑵電解法轉(zhuǎn)化CO,可實現(xiàn)CO：資源化^用。電解CO.4IJI1C00II的原理示意圖如圖2。

①寫出陰極還原為HCOO的電極反應式:

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO溶液濃度降低,其原因是

（3）CO,催化加氫合成二甲醛是一種CO,轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應:

反應I:CO.(g)+IL(g)---CO(g)+ILO(g)

AH=41.2kJ-mor'

反應H:2CO>(g)+6H.(g)---CH,OCHKg)+3HQ(g)AH=-122.5kj-m?11

在恒壓、CO：和H：的起始量一定的條件下,CO,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CHOCH的選擇性隨溫度的變化如圖3.其

中:

2XCH30cH3的物質(zhì)的量

CILOCH的蝌性;X100%

反應的CO?的物質(zhì)的量

100

KO

60

40

20

200240280320360

UHf/T

圖3

①溫度高于300CC0,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是0

②220℃時,在催化劑作用下C0?與乩反應一段時間后,測得CH’OCH,的選擇性為48舟（圖中A點）。不改變反

應時間和溫度,一定能提高58乩選擇性的措施有o

—-40g600C

答案（14分）（1）①CaCA------------CaCOMOl

②CaCO此0熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔

，

（2）（DC02+H+2e-IIC00sJcC02+IIC03+2e-HCOO+C01'

②陽極產(chǎn)生0.,pH減小,HCO3濃度解氐;K部分遷移至陽極區(qū)

⑶①反應I的△H>0,反應H的AIK0,溫度升高使C0：轉(zhuǎn)化為C0的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使C0：轉(zhuǎn)化為C1WCH,

的平衡轉(zhuǎn)化率下降,且上升幅度超過下降幅度

②增大壓強、使用對反應H催化活性更高的催化劑

3.（2018天津理綜,10,14分）CO,是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義.回答下列問題：

（DC0二可以被NaOII溶液捕獲。若所得溶液pH=13,C0;主要轉(zhuǎn)化為（寫離子符號）；若所得溶液

7

c（HCOs）：c（C01）=2：1,溶液pH=。（室溫下,H2cos的K>=4X10;K2=5X10'"）

⑵CO2與CH；經(jīng)催化重整,制得合成氣:

/、，,催化劑.,、,、

CH；(g)+CO,(g)^------------2C0(g)-2H,(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學犍C—Hc-0IIIC一-0(C0)

鍵能.kj-mol14137454361075

則該反應的AH=°分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH,和

CG.各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填"A”或"B”)。

②按一定體積比加入CIL和CQ,在恒壓下發(fā)生反應.溫度對CO和IL產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應優(yōu)選溫

度為900C的原因是。

⑶。.輔助的A1-CO一電池工作原理如圖2所示.該電池電容量大,能有效利用C0：,電池反應產(chǎn)物A12(CA)3

是重要的化工原料.

電池的負極反應式：.

電池的正極反應式：6S+6e—602

6CR+6O)-3co彳+60：

反應過程中0.的作用是.

該電池的總反應式：.

答案(14分)(DCOM10

⑵①+120kjmol?B

②900℃時,合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低

(3)Al-3e-------A1”(或2Al?6e_2A1")催化劑

2A1+6C0：—.ALO.)a

4.（2017北京理綜,26,13分）1iCL是由鈦精礦（主要成分為TiO：）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl,

的流程示意圖如下:

氨化過程精制過程

長精礦|沸廉爐粗TiCL蒸惚塔純TiCL

資料:Ti5及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物SiCLTiCbA1C1,FeCkMgCL

沸點y58136181（升華！3161412

熔點/c-69-25193304714

在TiC-中的溶解性互溶—得溶難溶

⑴氮化過程:TiB與CL難以亙接反應.加碳生成CO和CO.可使反應得以進行。

已知:TiO?(s)+2CL(g)-TiCl1(g)+OXg)AHi=+175.4kJ-mor'

2C(s)+O>(g)---2CO(g)AH2=-220.9kj-mof'

①沸騰爐中加碳氯化生成TiC_,(g)和CO(g)的熱化學方程式:

②氨化過程中C0和CO,可以相互轉(zhuǎn)化根據(jù)右圖判斷:C0,生成C0反應的AH0（填“嚴〈”或="），判斷依

據(jù):

③氯化反應的尾氣須處理后抖眼，尾氣中的HC1和CL經(jīng)吸收可得用鹽酸、FeCL溶液,則尾氣的吸收液依次

是

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCh混合液,則濾渣中含有.

（2）精制過程:粗TiCL經(jīng)兩步蒸悟得純TiCl10示意圖如下：

r--------物Mi-（------?第TiCI,

篇

情

塔

1-?朝陜b

控制溫度廠控制0度r,

物質(zhì)a是，工應控制在

答案(13分)(1)①Ti(h(s)+2Ck(g)+2C(s)-TiCL(g)+2C0(g>

AH=-45.5kJ-mor'

②〉隨溫度升高,CO含量增大，說明生成CO的反應是吸熱反應

③乩0、FeCL溶液、NaOH溶液

④MgCkA1C13XFeCh

(2)SiCl(高于136P,低于181P

5.(2017課標II,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、Si0力并含有一定量的鐵、

鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

國化俵廠逛

a沉淀

處酸、硝酸.B]

早限力

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化筱為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的

是,還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式

為O

(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、

(寫化學式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀HBO,處理后用KMnO,標準溶液滴定,通過測定草酸的星可間接獲知鈣的含量,滴定反應

為:MnOi+H+HzC。一En"+C(VH0實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500mol-L的小向溶

液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

答案(1)將樣品中可能存在的Fe"氧化為Fe”HA

(2)SiOAsJ6H.SiO.0SiO『+4HF-SiF.t+2IW(2j6H2SiO5+4HF-SiF,t+3IW)

(3)防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)sFe(OH)3

(4)45.0%

考點二氯、澳、碘及其化合物

6.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()

A.二氧化碳使\a。固體變白

B.氨氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀

答案B

7.（2016課標IH,7,6分）化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系鶻的是（）

化學性質(zhì)實際應用

A.AL（S0j和＜|實打反應泡沫滅火器滅火

B.鐵比銅金屬性強FeCL腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

D.HF與SiO：反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

答案B

8.（2018課標山,27,14分）K10；是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的木柳劑。回答下列問題:

（1）KIO」的化學名稱是o

⑵利用KC10,氧化法制備KW工藝流程如下圖所示:

：

KC1OK1O.

11,0

福液

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH（I07、CL和KC1。“逐C1J采用的方法是「濾液”中的溶質(zhì)主要是

“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為.

⑶K10,也可采用電解法”制備裝置如圖所示。

KOH+T,KOH

①寫出電解時陰極的電極反應式一

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。

③與“電解法”相比,“KC10」氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。

答案(1)碘酸鉀

(2)加熱KC1KH(10.02+KOH_2KI0l+lW(aJcH10J+K0H-----K10,+H,0)

⑶①2HQ+2c-20H+H2t

②ICa至l」b

③產(chǎn)生Cl易污染環(huán)境等

9.(2016課標I,28,14分)NaQO：是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下：

NaCIO,食平水

硫取、so,T反應|~YIO,T電解H結(jié)晶、卜燥卜-N?CI(%產(chǎn)M

丁[小]

|0|收I尾氣吸收一?成篩糧

_j_._y

NMHS()AN?OH、H.O,

回答下列問題：

(DNaClO二中。的化合價為?

⑵寫出“反應”步驟中生成C10：的化學方程式.

⑶“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg：和Ca\要加入的試劑分別

為、。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是