第第頁浙江省紹興市2023-2024學年高一下學期化學期末試卷一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．石灰石的化學式為（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Na2O2 D．CaCl22．“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（）A．絲綢 B．陶瓷 C．中草藥 D．茶葉3．某些地區的自來水含有Fe3+，實驗室可以通過蒸餾自來水的方法獲得少量純凈的水，需要用到的儀器是（）A． B． C． D．4．下列物質溶于水能導電且屬于非電解質的是（）A．NH3 B．NaCl C．Cl2 D．CH3CH2OH5．下列變化過程中，加入氧化劑可以實現的是（）A．Fe2O3→Fe B．NO2→NO C．Cl-→Cl2 D．SO32-→SO26．不能與CuBr2溶液發生反應的是（）A．AgNO3溶液 B．新制氯水 C．氨水 D．FeCl3溶液7．下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO28．下列物質對應的化學式不正確的是（）A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6C．綠礬：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O9．碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是（）A．熱的純堿溶液可以去油污B．向碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現象C．碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉的強D．向氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2后有碳酸鈉晶體析出10．下列化學用語表述正確的是（）A．乙醛的官能團：－COHB．用電子式表示水分子的形成過程：C．的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷D．中子數為10的氧原子：811．在pH＝1含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．[Al(OH)4]- B．CO32- C．Cl- D．S12．冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮痛等多種用途，下列不能作為冷敷袋盛裝的主要物質的是（）A．生石灰+水 B．冰C．硝酸銨+水合碳酸鈉 D．硝酸銨+水13．下列說法不正確的是（）A．硫酸亞鐵是優良的凈水劑B．工業上可使用液氨作制冷劑C．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接制得高純度的硅D．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間14．氯乙烯在一定條件下可反應生成聚氯乙烯下列說法不正確的是（）A．上述轉化過程為加聚反應B．該反應的單體為C．聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物D．聚氯乙烯化學性質比氯乙烯穩定15．化學與人類健康關系密切，下列說法正確的是（）A．在葡萄酒中添加適量SO2的主要目的是調節葡萄酒的酸度B．制作豆腐時可以用石膏或膽礬“點鹵”C．氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鉀、三聚氰胺等均可以用作食品添加劑D．膳食纖維是人體七大營養素之一，但難以在人體內水解為葡萄糖加以吸收利用二、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）16．為確定置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．Kl（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）17．黃鐵礦高溫煅燒發生以下反應：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列說法不正確的是（）A．FeS2作還原劑B．在工業制硫酸中，上述反應在沸騰爐中進行C．Fe2O3和SO2既是氧化產物又是還原產物D．生成4molSO2轉移電子的數目為20NA18．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．Cu2+、SO42-、Na+、CO32- B．K+、SO32-、OH-、I-C．Ag+、NO3-、NH4+、OH- D．Fe2+、NO3-、Ba+、H+19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為0.2NAB．1molCH3+C．在常溫常壓下，2.24LNH3含有的原子數為0.4NAD．100mL0.1mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根個數為0.01NA20．下列離子方程式正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+B．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2＋4H+＋2Clˉ=?Mn2+＋Cl2↑＋2H2C．Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑D．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu21．X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y在同周期元素中原子半徑最大；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（）A．ZX2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．簡單離子半徑大小：X>YC．化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵D．W的氧化物對應的水化物一定是強酸22．下列反應中有C—H斷裂的是（）A．光照下甲烷與氯氣反應 B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．乙醇與鈉反應 D．乙酸與碳酸氫鈉反應23．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是（）A．0~t1時，原電池的正極是Cu片B．0~t1時，正極的電極反應式是NO3?+2H++e?=NO2C．t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7gD．t1前后，原電池的正、負極發生互變24．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效提高該反應的限度25．從海水中提取氯化鈉、鎂、溴的流程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．反應①②③④都是氧化還原反應B．工業上獲得Mg的方法是電解熔融狀態的無水MgCl2C．苦鹵中的Ca2+和Mg2+分別以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀D．①②③的目的是對溴進行富集和提純三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26．請回答：（1）NaOH的電子式為；漂白粉的有效成分是（用化學式表示）（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可觀察到的現象是。（3）Fe與水蒸氣在高溫下發生反應的化學方程式為。27．下圖為部分有機物相互轉化關系圖。已知：A是糧食的主要成分，D能發生銀鏡反應，F是組成細胞的基礎物質，G是F水解的最終產物之一。請回答：（1）有機物G中含有的官能團名稱是。（2）有機物B的分子式為。（3）C→D的化學反應方程式為。（4）下列說法正確的是____A．化合物A與纖維素都是天然有機高分子，互為同分異構體B．物質F遇紫外線、甲醛、濃硫酸、乙醇等均會發生變性C．可以用飽和碳酸鈉溶液洗去C、D和E混合液中的C、ED．化合物C與鈉的反應比相同條件下水與鈉反應更激烈E．化合物C能與水互溶，主要原因是物質C和水分子間存在氫鍵28．已知固體Na2SO3在空氣中易被氧化，高溫受熱分解。有如下實驗流程和結果：已知：①氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·Lˉ1。②固體X含兩種化合物。請回答：（1）氣體Y的分子式為（2）氣體Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反應的離子方程式為（3）固體X的成分是（用相應的化學式表示）（4）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生。寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式(不考慮空氣的影響)。29．某小組設計如下裝置（夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。請回答：（1）用裝置A制取純凈干燥的氨氣。①儀器a的名稱為。②大試管中發生反應的化學方程式為。（2）裝置B中無水氯化鈣的作用是；集氣瓶中可觀察到的現象是，（3）將過量的純凈氧氣與A中產生的氨氣分別通入到裝置C中，并在上端點燃氨氣，發現氨氣可在純氧中安靜燃燒，則氨氣燃燒的化學方程式是30．用11.92gNaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl（假設反應后溶液體積保持不變）。（1）NaClO溶液的物質的量濃度mol·Lˉ1。（2）反應后溶液中的Na+的物質的量濃度為mol·Lˉ1（3）化學式Na2Sx中的x=。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】石灰石的化學式為CaCO3，A符合題意。

故答案為：A

【分析】石灰石的化學式為CaCO3。2．【答案】B【解析】【解答】A、絲綢屬于有機物，A不符合題意。

B、陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機物，B符合題意。

C、中草藥的主要成分為有機物，C不符合題意。

D、茶葉的主要成分為有機物，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對物質分類的考查，屬于無機物的有酸堿鹽、氧化物。3．【答案】B【解析】【解答】A、圖示儀器為分液漏斗，不需用到，A不符合題意。

B、圖示儀器為蒸餾燒瓶，需用到，B符合題意。

C、圖示儀器為容量瓶，不需用到，C不符合題意。

D、圖示儀器為圓底燒瓶，不需用到，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】蒸餾裝置中需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、牛角管、錐形瓶。4．【答案】A【解析】【解答】A、NH3屬于非電解質，且NH3極易溶于水，生成NH3·H2O，電離產生可自由移動的NH4＋和OH－，因此其水溶液可導電，A符合題意。

B、NaCl的水溶液能導電，因此NaCl屬于電解質，B不符合題意。

C、Cl2為單質，既不是電解質，也不是非電解質，C不符合題意。

D、CH3CH2OH為有機物，屬于非電解質，能與水互溶，但其水溶液中不含可自由移動的離子，因此不能導電，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】非電解質是指在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。屬于非電解質的有NH3、非金屬氧化物、絕大多數有機物。5．【答案】C【解析】【解答】A、該過程中鐵元素由＋3價變為0價，化合價降低，發生還原反應，需加入還原劑，A不符合題意。

B、該過程中氮元素由＋4價變為＋2價，化合價降低，發生還原反應，需加入還原劑，B不符合題意。

C、該過程中氯元素由－1價變為0價，化合價升高，發生氧化反應，需加入氧化劑，C符合題意。

D、該過程中各元素的化合價都不變，不需加入氧化劑或還原劑，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】加入氧化劑可實現的轉化為氧化反應，反應過程中存在元素的化合價升高。據此結合選項進行分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、AgNO3溶液中Ag＋能與Br－發生反應Ag＋＋Br－=AgBr↓，A不符合題意。

B、新制氯水中含有Cl2，能與Br－發生反應Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，B不符合題意。

C、氨水中NH3·H2O能與Cu2＋發生反應：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，C不符合題意。

D、FeCl3溶液與Cu2＋、Br－都不反應，D符合題意。

故答案為：D

【分析】根據選項中所給物質與Cu2＋、Br－是否發生反應進行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A不符合題意；B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B符合題意；C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使濕潤的紅色石蕊試紙褪色，C不符合題意；D.CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D不符合題意；故答案為：B。【分析】可以使紅色石蕊試紙變藍的氣體應該有堿性，高中階段有堿性的氣體只有氨氣。8．【答案】C【解析】【解答】A、芒硝的化學式為Na2SO4·10H2O，A選項正確。

B、冰晶石的化學式為Na3AlF6，B選項正確。

C、綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，C選項錯誤。

D、生石膏的化學式為CaSO4·2H2O，D選項正確。

故答案為：C

【分析】此題是對物質名稱的考查，結合選項相關物質的名稱進行分析即可。9．【答案】D【解析】【解答】A、熱的純堿溶液堿性堿性較強，可促進油污的水解。因此可用熱的純堿溶液去除油污，A選項正確。

B、Na2CO3固體溶于水的過程中放出熱量，溫度升高，B選項正確。

C、NaHCO3固體不穩定，受熱易分解；Na2CO3固體受熱不分解。因此Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3強，C選項正確。

D、飽和氨鹽水中通入CO2，發生反應NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，反應生成的NaHCO3溶解度較小，因此有晶體析出，D選項錯誤。

故答案為：D

【分析】A、Na2CO3溶液水解顯堿性，可用于除油污。

B、Na2CO3固體溶于水放熱。

C、NaHCO3不穩定受熱易分解。

D、NaHCO3的溶解度較小。10．【答案】D【解析】【解答】A、乙醛的結構簡式為CH3CHO，其官能團為－CHO，A不符合題意。

B、H2O中含有氫氧共價鍵，不含離子鍵，用電子式表示水分子的形成過程為，B不符合題意。

C、該有機物最長碳鏈上含有6個碳原子，為己烷；其中第2個碳原子和第4個碳原子上都有一個甲基，因此該有機物的命名為2，4－二甲基己烷，C不符合題意。

D、中子數為8的氧原子，其質量數為18，因此該氧原子為818O，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、乙醛的官能團為－CHO。

B、H2O為共價化合物，不含離子鍵。

C、根據烷烴的命名規則進行命名。

11．【答案】C【解析】【解答】pH=1的溶液中含有大量的H＋。

A、[Al(OH)4能與H＋反應生成Al3＋，二者不可大量共存，A不符合題意。

B、CO32－能與H＋反應生成H2O和CO2，二者不可大量共存，B不符合題意。

C、Cl－溶液H＋、Ba2＋都不反應，可大量共存，C符合題意。

D、SO42－能與Ba2＋形成BaSO4沉淀，二者不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可以大量共存，則相互間不發生反應。即不形成難溶（或微溶）物質、不形成弱電解質、不形成易揮發性物質；不發生氧化還原反應；不發生絡合反應。據此結合選項所給離子進行分析。12．【答案】A【解析】【解答】A、生石灰與會反應為放熱反應，溫度升高，不可用作冷敷袋中物質，A符合題意。

B、冰可以起到降溫作用，可用作冷敷袋中物質，B不符合題意。

C、NH4NO3與水合碳酸鈉混合后吸熱，使得溫度降低，可用作冷敷袋中物質，C不符合題意。

D、NH4NO3溶于水吸熱，使得溫度降低，可用作冷敷袋中物質，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、生石灰與水的反應為放熱反應。

B、冰可起到降溫作用。

C、NH4NO3與水合碳酸鈉混合吸熱。

D、NH4NO3溶于水吸熱。13．【答案】C【解析】【解答】A、FeSO4溶于水后Fe2＋水解形成Fe(OH)2膠體，具有較強的吸附性，可用作凈水劑，A選項正確。

B、氮氣的沸點較低，因此可用過液氮做制冷劑，B選項正確。

C、工業上用焦炭還原SiO2后，所得為粗硅，C選項錯誤。

D、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒的直徑為10－9～10－7m，D選項正確。

故答案為：C

【分析】A、Fe2＋可產生Fe(OH)2膠體，具有吸附性。

B、工業上用液氮做制冷劑。

C、C與SiO2反應制得為粗硅。

D、分散系的本質特征是分散質微粒的直徑大小。14．【答案】B【解析】【解答】A、氯乙烯轉化為聚氯乙烯的反應為加聚反應，選項正確，A不符合題意。

B、該反應的單體為Cl-CH=CH2，選項錯誤，B符合題意。

C、聚氯乙烯、氯乙烯的結構不相似，因此二者不是同系物，選項正確，C不符合題意。

D、氯乙烯中含有碳碳雙鍵，已發生氧化反應和加成反應；而聚氯乙烯結構穩定，選項正確，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、該反應為加聚反應。

B、聚合物的單體為其反應物。

C、同系物是指結構相似，分子組成相差一個或多個CH2的有機物。

D、聚氯乙烯中不含有碳碳雙鍵，結構穩定。15．【答案】D【解析】【解答】A、在葡萄酒中添加SO2，可利用SO2的還原性，防止葡萄酒被氧化，A不符合題意。

B、制作豆腐時加入石膏進行“點鹵”，若加入膽礬，則Cu2＋會使蛋白質發生變性，B不符合題意。

C、三聚氰胺為有毒物質，不可用作食品添加劑，C不符合題意。

D、人體內不含有可水解纖維的酶，因此膳食纖維在人體內難以水解為葡萄糖，D選項正確，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、加入SO2主要是為了防止葡萄酒被氧化。

B、膽礬能使蛋白質發生變性。

C、三聚氰胺為有毒物質，不能做食品添加劑。

D、人體不含可水解纖維素的酶。16．【答案】A【解析】【解答】A、Na2SO3溶液易被空氣中的O2氧化生成Na2SO4，加入BaCl2溶液后，Na2SO3、Na2SO4都能與BaCl2反應，產生白色沉淀。因此無法確定Na2SO3是否被氧化變質，A符合題意。

B、FeCl2易被空氣中的O2氧化成FeCl3，Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。因此可用KSCN判斷FeCl2溶液是否被氧化變質，B不符合題意。

C、KI易被空氣中的O2氧化生成I2，淀粉溶液遇碘變藍色。因此可用淀粉溶液檢驗KI是否變質，C不符合題意。

D、HCHO溶液易被空氣中的O2氧化成HCOOH，HCOOH顯酸性，能使石蕊溶液變紅。因此可用石蕊溶液檢驗HCHO溶液是否變質，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、Na2SO3能與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。

B、Fe3＋與KSCN溶液，溶液顯紅色。

C、淀粉遇碘變藍色。

D、HCOOH能使紫色石蕊溶液變紅色。17．【答案】D【解析】【解答】A、該反應中Fe元素由＋2價變為＋3價，S元素由－1價變為＋4價。化合價都升高，發生氧化反應，因此FeS2為還原劑，A選項正確。

B、工業制硫酸中，上述反應在沸騰爐中進行，B選項正確。

C、反應過程中Fe元素化合價升高，生成Fe2O3；S元素化合價升高，生成SO2。因此Fe2O3和SO2都是氧化產物。同時O元素還化合價降低，生成Fe2O3和SO2。因此Fe2O3和SO2又是還原產物，C選項正確。

D、由反應過程中元素化合價變化可知，反應過程中每生成8分子SO2，轉移44個電子。因此當有4molSO2生成時，轉移電子數為22NA，D選項錯誤。

故答案為：D

【分析】A、根據反應過程中元素化合價的變化分析。

B、上述反應應在沸騰爐中進行。

C、根據反應過程中元素化合價變化分析。

D、根據化合價變化計算轉移電子數。18．【答案】B【解析】【解答】A、溶液中的Cu2＋能與CO32－形成CuCO3沉淀，二者不可大量共存，A不符合題意。

B、溶液中各個離子相互間不發生反應，可大量共存，B符合題意。

C、溶液中Ag＋、NH4＋都能與OH－反應，生成AgOH沉淀、NH3·H2O，不可大量共存，C不符合題意。

D、NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不發生反應。即不形成難溶或微溶物質、不形成弱電解質、不形成易揮發性物質；不發生氧化還原反應、不發生絡合反應。據此結合選項進行分析。19．【答案】C【解析】【解答】A、Mg與稀鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，反應過程中轉移2個電子。2.4gMg的物質的量為0.1mol。因此0.1molMg完全反應后轉移電子數為0.1mol×2×NA=0.2NA，A選項正確。

B、一個CH3＋中含有8個電子。因此1molCH3＋中所含電子數為1mol×8×NA=8NA，B選項正確。

C、常溫常壓下，Vm≠22.4L·mol－1，因此2.24LNH3的物質的量不等于0.1mol，C選項錯誤。

D、100mL0.1mol·L－1稀硫酸中n(H2SO4)=0.1mol·L－1×0.1L=0.01mol，其所含SO42－的個數為0.1mol·L－1×0.1L×1×NA=0.01NA，D選項正確。

故答案為：C

【分析】A、鎂與鹽酸反應生成MgCl2和H2，據此計算轉移電子數。

B、一個CH3＋中含有8個電子。

C、常溫常壓下，Vm≠22.4L·mol－1。

D、一個H2SO4分子中含有1個SO42－。20．【答案】B【解析】【解答】A、向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，生成H2SiO3沉淀，該反應的離子方程式為：SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，A不符合題意。

B、MnO2與濃鹽酸反應MnCl2、H2O和Cl2，該反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2CCl－=?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B符合題意。

C、Al與NaOH溶液反應生成可溶性Na[Al(OH)4]和H2，該反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，C不符合題意。

D、Na的活動性很強，能直接與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH進一步與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀。該反應的離子方程式為：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、Na2SiO3為可溶于水的鹽。

B、MnO2和濃鹽酸反應生成個可溶性MnCl2、H2O和Cl2。

C、Al和NaOH溶液反應生成可溶性Na[Al(OH)4]和H2。

D、Na與CuSO421．【答案】D【解析】【解答】由分析可知，X為O、Y為Na、Z為Si、W為Cl。

A、ZX2的化學式為SiO2，SiO2為酸性氧化物，能與NaOH反應，A選項正確。

B、X、Y的離子分別為O2－、Na＋，其電子層結構相同，核電荷數越大，則離子半徑越小。因此離子半徑：O2－＞Na＋，即X＞Y，B選項正確。

C、化合物YWX的化學式為NaClO，其中含有離子鍵和共價鍵，C選項正確。

D、W的氧化物對應的水化物有HClO、HClO3、HClO4，其中HClO為弱酸，D選項錯誤。

故答案為：D

【分析】X的質子數為8，所以X為O。Y在同周期元素中原子半徑最大，所以Y為Na。Z的單質是一種常見的半導體材料，因此Z為Si。W的非金屬性在同周期元素中最強，因此W為Cl。據此結合元素周期律分析選項。22．【答案】A【解析】【解答】A、CH4與Cl2光照條件下發生反應的化學方程式為：CH4＋Cl2→光照CH3Cl＋HCl，過程中有C－H鍵斷裂，A符合題意。

B、乙烯與溴的CCl4溶液反應的化學方程式為：CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，反應過程中斷裂碳碳雙鍵，沒有C－H鍵的斷裂，B不符合題意。

C、乙醇與鈉反應的化學方程式為：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，反應過程中斷裂氫氧鍵，沒有C－H鍵斷裂，C不符合題意。

D、乙酸與NaHCO3反應的化學方程式為：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋H2O＋CO2↑，反應過程中斷裂氧氫鍵，沒有C－H的斷裂，D不符合題意。

故答案為：A

23．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，0～t1時，原電池的正極為Cu片，負極為Al片，A選項正確。

B、0～t1時，NO3－在正極發生得電子的還原反應，生成NO2，其電極反應式為：NO3－＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O，B選項正確。

C、t1之后，Cu片做負極，Al片做正極。當正極上得到0.3mol電子時，負極上同時失去0.3mol電極。負極的電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，因此負極上有0.15mol發生反應，減少的質量為0.15mol×64g·mol－1=9.6g，C選項錯誤。

D、由分析可知，t1前后，原電池的正、負極發生互變，D選項正確。

故答案為：C

【分析】常溫下，濃硝酸能使Al鈍化，形成Al2O3。因此0～t1時，Al做負極，Cu做正極。當Al形成Al2O3后，濃HNO3與Al2O3不反應，此時Cu做負極，發生失電子的氧化反應，生成Cu2＋。因此t1之后，Cu做負極，Al做正極。24．【答案】D【解析】【解答】A、生成CH3COOH的總反應式為CH4＋CO2→CH3COOH，因此原子利用率為100%，A選項正確。

B、CH4→CH3COOH的過程中，CH4中C－H鍵斷裂，形成CH3COOH，B選項正確。

C、①→②的過程中反應生成了C－C鍵。同時反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，C選項正確。

D、使用催化劑可改變反應速率，但不改變反應限度，D選項錯誤。

故答案為：D

【分析】A、根據反應的化學方程式分析。

B、反應過程中CH4中C－H斷裂。

C、由①②的結構分析。

D、催化劑可以改變反應速率，但不改變反應限度。25．【答案】C【解析】【解答】A、反應①②③④中涉及單質參與反應或生成，因此都屬于氧化還原反應，A選項正確。

B、工業上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬Mg，B選項正確。

C、苦鹵中的Ca2＋以CaCO3的形式沉淀；Mg2＋以Mg(OH)2的形式沉淀。Ca(OH)2微溶于水，C選項錯誤。

D、①②③的目的是對溴進行富集和提純，D選項正確。

故答案為：C

【分析】A、反應過程中都有單質參與或生成，都屬于氧化還原反應。

B、工業上電解熔融MgCl2制取金屬鎂。

C、Ca2＋以CaCO3形式沉淀除去。

D、①②③的目的是為了富集溴。26．【答案】（1）；Ca(ClO)2（2）先生成白色沉淀后溶解（3）3【解析】【解答】（1）NaOH是由Na＋和OH－構成的，其電子式為。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2。

故答案為：；Ca(ClO)2

（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，依次發生反應Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-，因此滴加過程中可觀察到先有白色沉淀產生，后沉淀逐漸溶解的現象。

故答案為：先生成白色沉淀后溶解

（3）Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2，該反應的化學方程式為：3Fe＋4H2O(g)=高溫Fe3O4＋4H2。

故答案為：3Fe＋4H2O(g)=高溫Fe3O4＋4H2

【分析】（1）NaOH是由Na＋和OH－構成的；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

（2）根據滴加過程中發生的反應，確定現象。

（3）Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2。27．【答案】（1）氨基和羧基（2）C6H12O6（3）2CH3CH2OH+O2→?催化劑2CH3CHO+2H（4）B；E【解析】【解答】（1）由分析可知，G的結構簡式為H2N－CH2－COOH，其所含的官能團有氨基、羧基。

故答案為：氨基和羧基

（2）由分析可知，B為葡萄糖，其分子式為C6H12O6。

故答案為：C6H12O6

（3）C→D的過程中發生C2H5OH的催化氧化，反應生成CH3CHO，該反應的化學方程式為：2C2H5OH＋O2→?催化劑2CH3CHO＋2H2O。

故答案為：2C2H5OH＋O2→?催化劑2CH3CHO＋2H2O

（4）（4）A、化合物A為淀粉，淀粉和纖維素都屬于天然有機高分子，但不屬于同分異構體，A不符合題意。

B、物質F為蛋白質，紫外線、甲醛、濃硫酸、乙醇都能使蛋白質發生變性，B符合題意。

C、D為CH3CHO，CH3CHO能溶于水，因此不能用飽和Na2CO3溶液洗去乙醇、乙醛和乙酸中乙醇、乙酸，C不符合題意。

D、化合物C為C2H5OH，C2H5OH與Na的反應速率比H2O與Na的反應速率慢。因此反應更激烈的是Na與H2O反應，D不符合題意。

E、化合物C為C2H5OH，可形成分子間氫鍵，因此乙醇能與水互溶，E符合題意。

故答案為：BE

【分析】A是糧食的主要成分，因此A為淀粉。淀粉在酶的催化作用下水解生成葡萄糖，因此B是葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成C2H5OH，因此C為C2H5OH。C2H5OH發生催化氧化反應，生成CH3CHO，因此D為CH3CHO。CH3CHO進一步氧化，生成CH3COOH，因此E為CH3COOH。F是組成細胞的基礎物質，因此F為蛋白質，G是F的水解產物之一，因此G的結構簡式為H2N－CH2－COOH。C與G在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應，生成H，因此H的結構簡式為H2N－CH2－COOC28．【答案】（1）H2S（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+（3）Na2S和Na2SO4（4）2S2-+SO32-+6H+