第第頁上海市莘莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試題一、實驗題1．以下是測定CuSO4（1）CuSO4?x（2）重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ這叫操作，目的是。（3）操作Ⅱ必須要在(填儀器名稱)中進(jìn)行，原因是。（4）完成下列表格中數(shù)據(jù)處理：(保留兩位有效數(shù)字)恒重|減小實驗誤差第一次實驗第二次實驗坩堝的質(zhì)量(g)14.52014.670坩堝+試樣的質(zhì)量(g)17.02018.350恒重后，坩堝+硫酸銅的質(zhì)量(g)16.07017.004第一次實驗：x1=，第二次實驗：x2=。兩次所測2．微量實驗具有用量少，污染小，操作簡單，現(xiàn)象明顯等特點，硬質(zhì)玻璃管可用于氣體微量實驗的場所。如圖所示，將濃硫酸滴入培養(yǎng)皿后，會產(chǎn)生一種無色的氣體。一段時間后，a、b、c、d四個棉球都褪為白色。（1）a棉球變白后，微熱該處一段時間，棉球又恢復(fù)紅色，則a棉球上滴有的溶液為。（2）b棉球上滴有的溶液為。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）c棉球上滴有酸性高錳酸鉀溶液，它變?yōu)榘咨蚺c(填“a”、或“b”)棉球相同，說明無色氣體具有性。（4）d棉球上滴有NaOH溶液(混有酚酞)，棉球變?yōu)榘咨f明無色氣體溶于水顯性。（5）裝置末端通入充滿硫化氫溶液中，現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。說明無色氣體具有性。二、填空題3．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。（1）氮氣的電子式：。海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是(填圖中的數(shù)字序號)。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法不正確的是____。A．海洋中存在游離態(tài)的氮B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原C．向海洋排放含NO3?D．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與（3）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到的現(xiàn)象是。酚酞變色的原因是(用方程式表示)：。三、實驗題4．實驗甲用如圖所示的裝置制備白色的Fe供選擇的試劑有：①鐵粉②稀硫酸③NaOH（1）裝置Ⅰ中加入(填寫編號)。（2）本實驗成功的關(guān)鍵是____。A．實驗過程中隔絕空氣(氧氣) B．實驗過程中空氣(氧氣)充足（3）若控制不當(dāng)，將會生成色的Fe(OH)（4）若裝置Ⅱ中a處收集的H2純凈后，如何操作會得到白色的Fe(OH（5）實驗乙組用如下實驗步驟探究Fe2+和分別取一定量FeCl2、FeCl3A．鐵片B．酸性KMnO發(fā)生的離子方程式為：。（6）取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。書寫FeCl（7）將鐵粉放入下列物質(zhì)中，鐵粉溶解而溶液質(zhì)量減少的是____。A．FeCl3 B．稀硫酸 C．NaOH （8）常溫下，將鐵片投入濃H2A．不發(fā)生反應(yīng) B．鐵被鈍化 C．產(chǎn)生大量SO2 四、元素或物質(zhì)推斷題5．元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。（1）元素g在周期表中的位置可表示為____。A．第三周期第6族 B．第一周期VI主族C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族（2）a-h元素的最高價氧化物X應(yīng)的水化物中，酸性最強的酸是(填化學(xué)式)。（3）b元素有三種穩(wěn)定核素，其式量分別為16、17、18，則三種核素的中子數(shù)之比為。（4）c、g、h三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是。（5）d元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（6）工業(yè)上冶煉f單質(zhì)的化學(xué)方程式為。（7）若d單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是____。A．自來水 B．CO2 C．干沙子（8）下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是____。A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．只有ⅡA族元素的原子最外層有2個電子五、填空題6．從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。（1）組成NaNO2的三種元素，其對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為（2）1940X、1840Z、1914Q+（3）下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型都相同的是____。A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．F2（4）將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是____。A．HCl的離子鍵被破壞 B．NaCl的共價鍵被破壞C．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞 D．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞（5）能用于比較Cl與S非金屬性強弱的依據(jù)是____。A．熔沸點：硫單質(zhì)>氯單質(zhì) B．酸性：HClC．熱穩(wěn)定性：H2SO7．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na（1）下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是____。A．Na和O2 B．NaOH和C．NaHCO3和NaOH D．（2）寫出Na2O2的電子式（3）下列關(guān)于NaA．NaB．Na2O2分別與水及COC．Na2O2分別與水及D．Na2O（4）CO2可用氫氧化鈉溶液吸收，若將0.01mol的CO（5）向(4)中反應(yīng)后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，并及時振蕩，以下哪張圖符合產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HClA． B．C． D．六、實驗題8．某興趣小組同學(xué)制定如下三個方案對含有NaCl雜質(zhì)的碳酸氫鈉的含量進(jìn)行測定：（1）方案一：用圖裝置測定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是。（2）若實驗測得樣品中小蘇打含量低于樣品實際含量，可能的原因是____。A．COB．測定氣體體積時來冷卻至室溫C．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體D．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面（3）方案二：測定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可通過圖裝置進(jìn)行測定。實驗需使用的定量儀器是；寫出涉及的化學(xué)方程式。（4）方案三：通過以下流程測定樣品的含量。操作Ⅰ的名稱為，根據(jù)以上實驗過程，含有氯化鈉的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：。(樣品為m1g，恒重后固體質(zhì)量為m2g)

答案解析部分1．【答案】（1）坩堝（2）恒重；減小實驗誤差（3）干燥器；防止空氣水蒸氣的影響（4）5.4；5.1；5.25【解析】【解答】（1）該實驗是測定化合物中的結(jié)晶水含量，因此需要高溫加熱是結(jié)晶水丟失，故需要放在坩堝中灼燒；

（2）重復(fù)操作是為了讓化合物中的結(jié)晶水丟失徹底，這三步操作是恒重操作，這樣可以盡可能的減小實驗的誤差，使實驗結(jié)果更加準(zhǔn)確；

（3）操作Ⅱ是冷卻，由于空氣中含有水蒸氣，因此不能直接放在空氣中干燥，要在干燥氣中進(jìn)行，可以防止因空氣中水蒸氣的影響導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；

（4）第一次實驗中：m水=17.020-16.070=0.95g；m試樣=17.020-14.520=2.5g；18x2．【答案】（1）品紅溶液（2）淀粉碘單質(zhì)溶液；S（3）b；還原（4）酸（5）生成黃色沉淀；SO【解析】【解答】（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，紅色棉球遇SO2，先褪色，加熱后能恢復(fù)紅色，則該棉球中滴加的是品紅溶液；

（2）藍(lán)色溶液遇SO2會褪色，則該溶液應(yīng)為淀粉碘單質(zhì)溶液，SO2與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I2變成I-導(dǎo)致溶液褪色；其反應(yīng)方程式為：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；

（3）SO23．【答案】（1）；②（2）D（3）試管中充滿紅色溶液；N【解析】【解答】（1）氮原子最外層是5個電子，因此氮氣要達(dá)到8個單子的飽和結(jié)構(gòu)，只能共用三對電子，即；固氮作用的第一步是把氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，即②是海洋中的固氮作用；

（2）A、由①可知，氮氣會溶解一部分中海水中，因此海洋中存在游離態(tài)的氮；故A不符合題意；

B、由圖可知，氮由0價到-3價得到電子，作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；故B不符合題意；

C、向海洋中排放含有硝酸根離子的廢水，會導(dǎo)致硝酸根離子濃度升高，反硝化作用增強，會導(dǎo)致亞硝酸根離子、氮氣生成量增加，會抑制銨根離子生成氮氣和亞硝酸根離子，則氮氣向銨根離子的轉(zhuǎn)化會降低；故C不符合題意；

D、反硝化作用過程氮的化合價都是降低，得到電子，作為氧化劑，若氧氣參與反應(yīng)，其化合價也是降低，不符合氧化還原規(guī)律；故D符合題意；

故答案為：D。

（3）氨氣極易溶于水，且與水能發(fā)生反應(yīng)，NH3+H2O=NH3·H4．【答案】（1）①②（2）A（3）紅褐；4Fe（4）關(guān)閉止水夾（5）A；Fe+2F（6）2F（7）D（8）B【解析】【解答】（1）由裝置可知，Ⅰ中是利用產(chǎn)生氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，同時產(chǎn)生硫酸亞鐵，因此其加入的是鐵粉和稀硫酸；

（2）該實驗是為了制備氫氧化亞鐵，其遇到氧氣會迅速被氧化為氫氧化鐵，因此該實驗成功的關(guān)鍵是隔絕空氣；故A符合題意；

（3）氫氧化鐵是紅褐色絮狀沉淀；氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵；其方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）由實驗裝置可知，當(dāng)氫氣純凈后，關(guān)閉止水夾會讓Ⅰ中壓強增大，會將生成的硫酸亞鐵壓入Ⅱ中與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；

（5）Fe2+被氧化后生成的是Fe3+，因此要加入還原劑，即鐵單質(zhì)即可；酸性高錳酸鉀溶液是將氧化劑；故A正確；Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（6）FeCl2溶液中加入氯水后，加入KSCN溶液，溶液變紅，則有Fe3+的生成，因此其離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（7）A、Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液質(zhì)量增加；故A不符合題意；

B、Fe5．【答案】（1）D（2）HClO4（3）8：9：10（4）H-S-H（5）（6）2A（7）C（8）C【解析】【解答】（1）由圖可知，g處于第三周期Ⅵ族；故D符合題意；

（2）a-h元素的最高價氧化物X應(yīng)的水化物中，酸性最強，代表的是非金屬性的強弱，非金屬性最強的是c，但F沒有含氧酸，所以最強的是Cl，其對應(yīng)的酸是HClO4；

（3）b是氧元素，其質(zhì)子數(shù)為8，因此式量為16時其中子數(shù)為16-8=8；式量為17時其中子數(shù)為17-8=9；式量為18時其中子數(shù)為18-8=10；則其中子數(shù)之比為8：9：10；

（4）由圖可知，c是F；g是S；h是Cl；其氫化物的穩(wěn)定性依次為HF>HCl>H2S；由核外電子數(shù)可知，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為H-S-H；

（5）d是Na，其對應(yīng)的離子為Na+，失去一個電子，因此其示意圖為：；

（6）f是Al，工業(yè)冶煉Al采用的是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，其方程式為：

2Al2O3電解__4Al+3O2↑；

（7）鈉可以與水、CO2反應(yīng)，因此其著火時不能使用自來水、二氧化碳、濕抹布進(jìn)行滅火，而是用干沙子蓋滅；故答案為：C；

（8）A、元素周期表中所含元素最多的族是ⅢB族；故A錯誤；

B、ⅠA族的H元素是非金屬；故B錯誤；

C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電，因此在金屬與非金屬分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料；故C正確；

D、副族元素的原子最外層也有2個電子；故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】（1）該題主要是考查常見元素在元素周期表中的位置；

（2）元素周期律中酸性比較的方法；

（3）不同核素中存在的關(guān)系是式量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；6．【答案】（1）N3->O2->Na+（2）3（3）C（4）C（5）D【解析】【解答】（1）Na+、N3-、O2-離子的電子結(jié)構(gòu)均為2、8結(jié)構(gòu)；因此得電子越多的離子半徑越大，失電子越多的離子半徑越小，故其由小到大的順序是Na+<O2-<N3-；

（2）元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，由微粒左下角數(shù)字可知，5種微粒共有3種元素；

（3）A、HI是共價鍵，NaCl是離子鍵；故A不符合題意；

B、NaF是離子鍵，KOH是離子鍵、共價鍵；故B不符合題意；

C、CO是共價鍵，HCl是共價鍵；故C符合題意；

D、F2是共價鍵，NaBr是離子鍵；故D不符合題意；

故答案為：C。

（4）NaCl是離子鍵，溶于水時發(fā)生電離，破壞離子鍵；HCl是共價鍵，但其溶于水時也會發(fā)生電離，破壞共價鍵；故C符合題意；

（5）A、熔沸點與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)；故A不符合題意；

B、酸性的強弱與非金屬性無關(guān)；故B不符合題意；

C、最高價氧化物的水化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性無關(guān)；故C不符合題意；

D、氧化性的強弱與非金屬性有關(guān)；故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】（1）電子層數(shù)相同的離子，質(zhì)子數(shù)多的離子半徑小，質(zhì)子數(shù)少的離子半徑大；

（2）元素的種類與質(zhì)子數(shù)有關(guān)；

（3）離子鍵、共價鍵的判定；

（4）不同化合物溶于水的過程中破壞的化學(xué)鍵類型；

（5）非金屬性影響的化學(xué)性質(zhì)。7．【答案】（1）C（2）；離子鍵、共價鍵（3）C（4）NaOH、N（5）B【解析】【解答】（1）A、Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下，生成Na2O2；故A錯誤；

B、NaOH與CO2反應(yīng)時，CO2不足是生成Na2CO3，當(dāng)CO2過量時生成NaHCO3；故B錯誤；

C、NaHCO3與NaOH反應(yīng)時，只生成Na2CO3；故C正確；

D、Na2CO3與HCl反應(yīng)時，HCl不足時生成NaHCO3，HCl過量時生成NaCl；故D錯誤；

故答案為：C；

（2）Na2O2含有離子鍵和共價鍵，因此其電子式為：；

（3）A、過氧化鈉中含有2個鈉離子、1個過氧根離子，正負(fù)離