河南省洛陽市2023-2024學年高一下學期7月期末化學試題一、單選題1．生活中處處蘊含著化學知識。下列敘述錯誤的是A．焦糖色是一種天然色素，可用作食品著色劑B．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，碘酸鉀是一種營養強化劑C．聚乙烯是一種生產塑料的合成樹脂，可用于食品包裝材料D．阿司匹林（乙酰水楊酸）是一種合成高分子藥物，具有解熱鎮痛作用2．下列反應屬于氧化還原反應，并且符合如圖所示能量變化的是A．鋁片與稀鹽酸的反應B．碳和二氧化碳的反應C．與的反應D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應3．中國傳統文化博大精深。下列說法錯誤的是A．黑火藥的主要成分之一屬于離子化合物B．“曾青得鐵則化為銅”，鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族C．“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”是通過蒸發結晶的方式使氯化鈉析出D．《石灰吟》中記載：“要留清白在人間”，石灰中的結構示意圖為4．下列裝置能達到實驗目的的是AB

將化學能轉化為電能實驗室制氯氣CD

制取乙酸乙酯實驗室制取氨A．A B．B C．C D．D5．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．過量鐵粉加入稀硝酸中：B．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：C．用醋酸除去熱水瓶中的水垢：D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：6．科學家設計出質子膜燃料電池，實現了利用廢氣資源回收能量并得到單質硫()。質子膜燃料電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池的負極，發生氧化反應B．電極b上發生的反應式：C．電池工作時，質子的移動方向由電極b到電極aD．電路中每通過0.4mol電子，理論上在電極a消耗4.48L7．抗壞血酸（維生素C）能轉化為脫氫抗壞血酸而發揮抗氧化作用，過程如圖所示。下列描述正確的是A．脫氫抗壞血酸有4種官能團B．該反應為氧化反應，同時生成C．抗壞血酸和脫氫抗壞血酸都能使酸性溶液褪色D．維生素C是無毒的食品添加劑，可以長期大量使用8．下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A在乙醇試樣中加入少量并攪拌試管底部有藍色晶體乙醇試樣中含有水B在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液加熱，待溶液冷卻后，加入新制，加熱無明顯現象淀粉未發生水解C向溶液中通入氣體溶液褪色具有漂白性D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻，再加少許濃硫酸，迅速攪拌蔗糖變黑濃硫酸有脫水性A．A B．B C．C D．D9．采用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L稀鹽酸進行中和反應反應熱的測定實驗，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．儀器M的名稱為玻璃攪拌器B．為保證充分反應，應緩慢分批次加入試劑C．反應前體系的溫度為鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值D．用50mL0.26mol/L稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，生成1mol水時放出的熱量不變10．中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應Ⅱ中，產生1mol單質轉移電子數為B．復合光催化劑分解水比電解水更有優越性C．總反應為D．總反應反應物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量11．火箭發射時可以用偏二甲肼（，N為－2價）作燃料，與發生化學反應：，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．該反應ΔH＞0，ΔS＞0 B．反應中作還原劑C．的電子式為 D．消耗30g時，轉移的電子數為12．下列有關化學工業的說法正確的是A．合成氨工業采用循環操作，主要是為了增大化學反應速率B．和放電生成NO是工業制硝酸的基礎C．常壓下生成的轉化率很高，硫酸工業實際采用的壓強為常壓D．工業上利用油脂生產肥皂，是因為油脂在堿性條件下發生酯化反應13．某亞硫酸鈉樣品部分被氧化成硫酸鈉，下列實驗方案中，不能測定出該樣品中亞硫酸鈉質量分數的是A．取ag樣品在空氣中充分加熱，得到bg固體B．取ag樣品與硝酸反應，再加足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、得到bg固體C．取ag樣品與硫酸反應，趕出生成的二氧化硫，再加足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體D．取ag樣品與鹽酸反應，趕出生成的二氧化硫，再加足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體14．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如圖所示。下列說法錯誤的是A．電解溶液可以得到MgB．分離得到沉淀的方法是過濾C．試劑①可以選用，試劑②可以選用鹽酸D．鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強度大，可用于制造飛機15．某溫度下，將一定量CO和NO投入盛有催化劑的10L密閉容器中，發生反應：

。測得NO、CO的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．ab段CO的反應速率B．該溫度下，反應的平衡常數K＝500C．達平衡時，理論上該反應放出的熱量約為3.36kJD．利用該反應可以完全消除汽車尾氣帶來的環境污染二、解答題16．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（主要含Pb、PbO、、及炭黑等）和為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工藝流程如下：(1)過程Ⅰ中涉及如下兩個反應：反應a：反應b：①過程Ⅰ中加熱的目的是。②寫出Pb與反應生成的化學方程式：。③在上述過程中，的作用是。④下列實驗方案，可證實上述反應過程，請將方案補充完整。a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液幾乎無色，再加入少量，溶液變紅。b．向a得到的溶液中加入，溶液恢復原來的顏色。(2)①過程Ⅱ中與NaOH生成PbO反應的離子方程式為。②寫出過程Ⅱ中固體用水洗滌的操作過程：。17．碘在科研與生活中有重要應用，根據下列實驗內容回答問題。I：科研小組Ⅰ用0.50mol/LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol/L，0.10mol/L等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：（慢）（快）(1)向KI、與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，當溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，與初始的物質的量需滿足的關系為2（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.04.04.02.0表中＝mL。若實驗①中觀察到溶液變藍的時間為10s，則用的濃度變化表示的反應速率為。(3)三組實驗中溶液變藍所需時間最短的是（填實驗序號），結合有效碰撞理論解釋其原因為。Ⅱ．科研小組Ⅱ用0.01mol/LKI，0.005mol/L，溶液等試劑，探究濃度對可逆反應的影響。已知與在溶液中發生反應：。實驗如圖：(4)待實驗①溶液顏色不再改變時，再進行實驗②③④，目的是使實驗①的反應達到。(5)實驗④是實驗③的對照試驗，目的是。18．A為石油的分餾產物，常溫常壓下為氣態，其裂解產物之間能發生如圖所示的化學變化。(1)①的反應條件為。(2)G中含有官能團的名稱為。(3)上述反應過程中加成反應的數目有個。(4)C發生加聚反應得到的產物結構簡式為。(5)B～H中，與A互為同系物的物質的分子式為。(6)反應②的化學方程式為。(7)寫出符合下列條件的H的同分異構體的結構簡式：。①與H具有相同的官能團；②分子中只含有一個甲基（）。19．煤、石油、天然氣加工過程中的硫化氫，需要回收處理并加以利用。(1)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。相關反應的熱化學方程式如下：①

②

計算反應③的ΔH＝kJ/mol。(2)另一種處理方法是利用高溫熱分解反應④，相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法缺點是能耗高，其優點是。(3)一定溫度和壓強下，工業上進行熱分解反應時一般要向中加入一些Ar(g)。從平衡移動的角度說明加入Ar(g)的原因是。(4)若在兩個2L的恒容密閉容器中分別加入2.0mol、1.0mol，測得不同溫度下熱分解反應的平衡轉化率如圖所示。請填寫下列空白。①的熱分解反應是（填“吸熱”、“放熱”）反應，圖中代表加入2.0mol的曲線是（填標號）。A．M、P點所在曲線

B．N、O點所在曲線②M點、O點和N點的逆反應速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是。③P點的平衡常數K＝mol/L。④下列能說明該條件下熱分解反應達到平衡狀態的是（填標號）。A．體系壓強保持不變B．和的體積比保持不變C．混合氣體的密度不再發生變化D．的生成速率與的分解速率相等

參考答案1．D2．B3．D4．D5．B6．A7．C8．D9．B10．A11．D12．C13．C14．A15．C16．(1)加快酸溶速率Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O催化劑KSCNPb(2)PbSO4+2OH－＝+PbO+H2O沿玻璃棒向過濾器(漏斗)中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水慢慢流出，重復2～3次17．(1)Na2S2O3或＜(2)2.00.002mol/(L·s)(3)①當其他條件相同時，反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，單位時間內有效碰撞的次數增加，化學反應速率增大(4)化學平衡狀態(反應限度)(5)排除實驗③的水使溶液中離子濃度改變造成的影響18．(1)Cu或Ag做催化劑并加熱(2)羧基(3)3