第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編元素周期表的應(yīng)用（魯科版）一、單選題1．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列元素的原子半徑最小的是（

）A．Mg B．Al C．Si D．S2．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A．該原子有3個(gè)電子層B．該元素屬于金屬元素C．該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子D．該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族3．（2024北京15中高一下期中）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I)4．（2024北京101中學(xué)高一下期中）下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（

）A．K B．Na C．Al D．Mg5．（2024北京北師大附中高一下期中）下列物質(zhì)的用途不正確的是A．二氧化硅用作半導(dǎo)體材料 B．液氨用作制冷劑C．二氧化硫常用于漂白紙漿 D．銨鹽常用作化肥6．（2024北京北師大二附中高一下期中）如圖為石墨烯-硅太陽(yáng)能電池結(jié)構(gòu)模型。下列說(shuō)法中，不正確的是A．石墨烯屬于化合物 B．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料C．二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 D．石墨烯-硅太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能7．（2024北京人大附中高一下期中）為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A與D可形成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與可形成三核分子，B元素原子層的電子數(shù)是其層電子數(shù)的2倍，元素的焰色試驗(yàn)中為黃色，元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．元素組成的化合物比例一定為D．的單質(zhì)在D的最高價(jià)含氧酸的冷的濃溶液中會(huì)鈍化8．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：B．由黃鐵礦制硫酸：C．工業(yè)制硝酸：D．由石英砂制高純硅：9．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)ANa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉BH3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸HClO4是強(qiáng)酸CⅣA族Si和Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料DHI在230℃時(shí)分解，HCl在1500℃時(shí)分解HF分解溫度大于1500℃A．A B．B C．C D．D10．（2024北京人大附中高一下期中）下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr11．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅B．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液C．硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，則二氧化硅可以與鹽酸反應(yīng)12．（2024北京人大附中高一下期中）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)A．12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA)與水反應(yīng)會(huì)更快B．Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料C．HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間D．Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．（2024北京101中學(xué)高一下期中）2022年9月，我國(guó)自主研發(fā)的大型客機(jī)C919獲得型號(hào)合格證，標(biāo)志著我國(guó)具備自主研制世界一流大型客機(jī)的能力。下列與C919相關(guān)的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A．平垂尾——碳纖維復(fù)合材料 B．機(jī)身蒙皮——第三代鋁鋰合金C．起落架輪胎——高強(qiáng)度橡膠材料 D．發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪部件——陶瓷基復(fù)合材料14．（2024北京北大附中高一下期中）關(guān)于元素周期律的應(yīng)用，下列推測(cè)合理的是A．根據(jù)硝酸屬于強(qiáng)酸，預(yù)測(cè)磷酸也屬于強(qiáng)酸B．根據(jù)氯的非金屬性強(qiáng)于硫，預(yù)測(cè)鹽酸的酸性強(qiáng)于硫酸C．根據(jù)鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，預(yù)測(cè)鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更容易D．根據(jù)溴水能和碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測(cè)溴水也能和氯化鉀溶液反應(yīng)15．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)能電池板廣泛應(yīng)用在航天器上，其材料是晶體硅B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅D．中國(guó)航天飛船外殼用到的是特種鎂合金，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料16．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AN、P、As均為非金屬元素第ⅤA族元素均為非金屬元素BH3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸HClO4是強(qiáng)酸CNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉DMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be與冷水更難反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、多選題17．（2024北京北大附中高一下期中）X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法中，不正確的是A．Y能與W或Z分別形成兩種化合物B．最高正化合價(jià)W<X<ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2Y<H2WD．Z與Y形成的化合物均可與水反應(yīng)生成堿三、填空題18．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，可用于制農(nóng)藥等。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第族。(2)Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，其中Cl元素的化合價(jià)為價(jià)。(3)Cl的非金屬性強(qiáng)于I的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Cl和I位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，，得電子能力Cl強(qiáng)于I。(4)下列推斷中，正確的是(填字母)。a.ICl有氧化性b.熱穩(wěn)定性：HI>HClc.I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HIO4四、解答題19．（2024北京人大附中高一下期中）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置，回答相應(yīng)問(wèn)題。(1)元素⑨在周期表中的位置是。元素⑥的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素①的單質(zhì)的電子式為。元素④和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：。(3)比較元素②、③形成離子的半徑大小：。(4)元素③、④、⑤的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的反應(yīng)的離子方程式為。(5)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為，形成化合物的類(lèi)型為(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。③與⑤二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。(6)元素⑦的單質(zhì)與元素③⑧組成的化合物的水溶液可以反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因：。(7)⑩是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(8)已知硒()與⑥同主族，請(qǐng)根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置，推測(cè)硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是。(填序號(hào))a．的最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)

b．既有氧化性又有還原性c．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng)

d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為e．在一定條件下可與溶液反應(yīng)20．（2024北京101中學(xué)高一下期中）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了6種元素在周期表中的位置，其中①~③代表3種元素。\ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023①②4③(1)①的元素符號(hào)是。(2)下列能說(shuō)明比失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是(填字母)。比更容易與水反應(yīng)置換出氫是強(qiáng)堿，是中強(qiáng)堿的密度比的小(3)非金屬性②強(qiáng)于③，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：②和③位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，，原子半徑②小于③，得電子能力②強(qiáng)于③。(4)依據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(填寫(xiě)化學(xué)式，一種即可)。

參考答案1．D【分析】同周期元素隨原子序數(shù)增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數(shù)越多原子半徑越大，據(jù)此判斷。【詳解】四種元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。答案選D。2．B【詳解】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子核外有3個(gè)電子層，A正確；B．該元素的核電荷數(shù)為16，是S元素，S原子核外最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤；C．該原子的原子半徑較小，由于原子最外層有6個(gè)電子，因此S原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子，C正確；D．原子核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于其所在的主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正確；答案選B。3．A【詳解】氟氯溴碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數(shù)相同，原子電子層數(shù)不同，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以氟氯溴碘中非金屬性最強(qiáng)的是氟，故答案為：A4．A【詳解】Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，金屬性K＞Na，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，答案選A。5．A【詳解】A．晶體硅用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．液氨氣化時(shí)吸熱，能使周?chē)鷾囟冉档停捎米髦评鋭珺正確；C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白紙漿，C正確；D．銨鹽中含氮元素，常用作化肥，D正確；故選A。6．A【詳解】A．石墨烯是碳單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片、硅太陽(yáng)能電池，B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，C正確；D．石墨烯-硅太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；答案選A。7．C【分析】為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A與D可形成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A為氫、D為氮；A與E可形成三核分子，E為氧；B元素原子層的電子數(shù)是其層電子數(shù)的2倍，B為碳；F元素的焰色試驗(yàn)中為黃色，為鈉；G元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，為鋁。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：N3->O2->Na+>Al3+，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<HNO3，B正確；C．H、O元素組成的化合物可能為H2O2，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，D正確；故選C。8．A【詳解】A．鋁土礦中含其氧化物雜質(zhì)，需提純后得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁制取Al單質(zhì)，氯化鋁為共價(jià)化物不導(dǎo)電，不能通過(guò)電解氯化鋁制備，因此不需要轉(zhuǎn)化為氯化鋁，故A錯(cuò)誤；B．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98%濃硫酸吸收生成硫酸，故B正確；C．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故C正確；D．石英砂與焦炭高溫反應(yīng)生成粗硅，粗硅與HCl高溫反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3與氫氣高溫反應(yīng)生成純硅，故D正確；答案選A。9．C【詳解】A．Mg的活潑性介于Na、Al之間，而Na、Al通常用電解法冶煉，則Mg可用電解法冶煉，A正確；B．S、Cl兩種元素為同周期元素，同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以H2SO4為強(qiáng)酸，則HClO4也為強(qiáng)酸，B正確；C．IVA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以同族82Pb的單質(zhì)是導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物分解溫度越高，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，所以HF的分解溫度高于HCl，D正確；故答案為：C。10．C【詳解】陽(yáng)離子與陰離子的半徑比值最小，則陽(yáng)離子最小，陰離子最大。在所給物質(zhì)的陽(yáng)離子中，K+半徑最大，其次是鎂離子，鈉離子最小；陰離子中碘離子的電子層數(shù)最多，所以碘離子的半徑最大，所以排除D；A與B相比則氯離子的半徑大于氟離子，排除A；C與B相比鈉與鎂是同周期元素，鈉離子與鎂離子的半徑相差不大，但碘離子比氯離子的半徑大的多，所以比值最小的是C，答案選C。11．C【詳解】A．光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，硅是太陽(yáng)能電池的材料，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室若用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠把瓶塞和瓶口粘結(jié)在一起，故B錯(cuò)誤；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，故C正確；D．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．B【詳解】A．同主族金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)。元素的金屬性：Ba＞Ca＞Mg，故可根據(jù)Ca與水反應(yīng)較快推知Ba與水反應(yīng)會(huì)更快，A正確；B．半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，而C和Pb不能作半導(dǎo)體，所以第IVA族元素并不都是半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下元素的非金屬元素逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，所以HBr的穩(wěn)定性介于HCl、HI之間，其分解溫度介于二者之間，C正確；D．同周期元素的非金屬元素從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合就越容易，元素的非金屬性：S＞P＞Si，所以可根據(jù)Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)推知P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13．B【詳解】A．碳纖維復(fù)合材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；

B．鋁鋰合金由金屬鋁和鋰熔合而成的合金，屬于金屬材料，故選B；C．高強(qiáng)度橡膠材料屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D．陶瓷基復(fù)合材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選D；選B。14．C【詳解】A．同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性強(qiáng)于磷，則硝酸的酸性強(qiáng)于磷酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)氯的非金屬性強(qiáng)于硫，預(yù)測(cè)高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，越容易和水（或酸）反應(yīng)，根據(jù)鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，預(yù)測(cè)鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更容易，故C正確；D．同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以溴水不能和氯化鉀溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選：C。15．A【詳解】A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制作太陽(yáng)能電池板，故A正確；B．石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；C．計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．特種鎂合金是性能優(yōu)良的金屬材料，不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選A。16．A【詳解】A．已知同一主族從上往下金屬性依次增強(qiáng)，則雖然N、P、As均為非金屬元素，但第ⅤA族元素不都是非金屬元素，如銻、鉍為金屬元素，A錯(cuò)誤；B．已知同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則可以根據(jù)H3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，推知HClO4是強(qiáng)酸，B正確；C．已知同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，即金屬性Na＞Mg＞Al，故根據(jù)Na、Al通常用電解法冶煉，可推知Mg可用電解法冶煉，C正確；D．已知同一主族從上往下金屬性依次增強(qiáng)，且金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的速率越劇烈，則可根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)，推知Be與冷水更難反應(yīng)，D正確；故答案為：A。17．BC【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，且均為短周期元素，應(yīng)均為10個(gè)電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為4，X為C，據(jù)此解答。【詳解】A．Y分別與Z、W能形成Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，A正確；B．W、X、Z最高正價(jià)分別為+6、+4、+1，最高正化合價(jià)：W＞X＞Z，B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y>H2W，即H2O>H2S，C錯(cuò)誤；D．Z與Y形成的化合物為Na2O、Na2O2，與水反應(yīng)均生成NaOH，溶液均呈堿性，D正確；故選BC。18．(1)ⅦA(2)+7(3)核外電子層數(shù)Cl＜I，原子半徑Cl＜I(4)ac【詳解】（1）Cl是17號(hào)元素，在元素周期表中位于第三周期、第ⅦA族；（2）HClO4中H的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為零可得，的化合價(jià)為+7價(jià)；（3）Cl的非金屬性強(qiáng)于I，用原子結(jié)構(gòu)解釋是Cl和I位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)Cl＜I，原子半徑Cl＜I，得電子能力Cl強(qiáng)于I；（4）a．ICl中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，a正確；b．在同族元素中，從上至下，非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，故熱穩(wěn)定性：HI<HCl，b錯(cuò)誤；c．I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HIO4，c正確；故答案為：ac。19．(1)第2周期第ⅣA族(2)(3)(4)(5)離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物(6)和同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，單質(zhì)氧化性(7)(8)【分析】由題干部分周期表可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Br，⑨為C，⑩為Si，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）C在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族，S是16號(hào)元素，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）N2的電子式為：，Mg和Cl可形成離子化合物MgCl2，其形成過(guò)程用電子式表示為：。（3）由分析可知，元素②即F、③即Na形成離子分別為：F-和Na+，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na的核電荷數(shù)較大，故它們離子的半徑大小為：F-＞Na+。（4）由分析可知，元素③、④、⑤分別為Na、Mg、Al，同一周期從左往右金屬性依次增強(qiáng)，則其中與水反應(yīng)最劇烈的是Na，其離子方程式為：。（5）由分析可知，元素③為Na，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為Na+和OH-之間的離子鍵和OH-內(nèi)部的共價(jià)鍵，該化合物是由陰陽(yáng)離子形成的離子化合物，與⑤即Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即Al(OH)3之間可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。