第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編硫的轉化1（魯科版）一、單選題1．（2024北京第八十中學高一下期中）下列變化對應的方程式不正確的是A．硝酸鉀在水中電離：B．用稀硫酸清除鐵銹：C．鈉在空氣中燃燒：D．銅與濃硫酸反應：2．（2024北京第八十中學高一下期中）利用“碳捕獲與儲存”技術可將工廠排放的收集并儲存，原理如下圖所示。

下列說法中，不正確的是A．“碳捕獲與儲存”有助于緩解溫室效應B．過程Ⅰ中用溶液“捕獲”排放的C．過程Ⅲ和過程Ⅳ的反應均為分解反應D．上述過程中和能夠循環利用3．（2024北京回民學校高一下期中）下列物質的用途不正確的是A．二氧化硅用作半導體材料 B．液氨用作制冷劑C．二氧化硫常用于漂白紙漿 D．銨鹽常用作化肥4．（2024北京景山學校高一下期中）實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應制取少量二氧化硫；下列裝置能達到相應實驗目的的是A．圖①生成SO2 B．圖②吸收SO2尾氣 C．圖③干燥SO2 D．圖④收集SO25．（2024北京陳經綸中學高一下期中）氫溴酸是無色、易揮發的液體，在化工領域用途廣泛。實驗室模擬一種工業制備氫溴酸的主要流程如下：下列說法不正確的是A．該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應物充分反應B．反應①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOC．反應②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴D．反應③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替6．（2024北京第八十中學高一下期中）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下含有共用電子對的數目為B．鐵單質與足量的硫單質充分反應，轉移電子的數目為C．與足量反應最終得到的分子數目為D．濃硫酸與足量加熱充分反應，生成的數目小于7．（2024北京第八十中學高一下期中）物質的性質決定存在和用途，下列說法不正確的是A．氨易液化，液氨氣化時吸熱，常用作制冷劑B．化學性質穩定，可用于食品保護氣C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．硅的化學性質穩定，在自然界中主要以單質形式存在8．（2024北京北師大二附中高一下期中）某小組同學探究濃硫酸的性質，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。實驗1實驗2實驗3裝置現象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色溶液變深紫色(經檢驗溶液含單質碘)下列對實驗的分析不合理的是A．實驗1中，白煙是NH4ClB．根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-C．根據實驗3判斷還原性：I->Br-D．上述實驗體現了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質9．（2024北京101中學高一下期中）用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質的轉化如圖，下列說法不正確的是A．最終轉化為B．過程I中，作氧化劑C．過程II中，發生反應：D．硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性10．（2024北京101中學高一下期中）下列通過分析“實驗操作及現象”所得到的“實驗結論”不正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有B將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性C取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗常溫下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉D將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，有無色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁乙酸的酸性強于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D11．（2024北京15中高一下期中）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D12．（2024北京回民學校高一下期中）某同學向盛有的燒瓶中加入固體，測得該密閉燒瓶中氧氣的濃度的變化趨勢如圖。下列說法不正確的是

A．ab段發生了反應，其中既作氧化劑又作還原劑B．bc段氧氣的濃度下降與反應有關C．c點固體中一定有，可能有D．氧氣的濃度變化與和兩個反應速率相對大小有關13．（2024北京15中高一下期中）常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液14．（2024北京五中高一下期中）幾種含硫物質的轉化如下圖(部分反應條件略去)，下列判斷不正確的是A．①中，試劑a可以是CuB．②中，需要確保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol時，轉移4mol電子D．③中，將S換為，氧化產物為15．（2024北京15中高一下期中）蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如下圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D．過程中發生的反應16．（2024北京15中高一下期中）某工業廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設計工藝流程如圖所示。下列關于流程中物質與反應的說法，正確的是A．過程i除去的離子為：Cu2+B．試劑a為BaCl2C．沉淀3為BaCO3D．過程iv所涉及的離子反應為：CO+2H+=H2O+CO2↑17．（2024北京15中高一下期中）某工業廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設計工藝流程如圖所示。下列關于流程中實驗操作的說法，不正確的是A．過程i～iii所加試劑均需過量B．過程ii和iii所加試劑可互換C．操作1、2、3均為過濾D．取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產生白色沉淀，則說明SO被除盡18．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）下列有關物質的用途不正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．SO2可用于紙漿漂白C．NH4HCO3可用作化肥 D．晶體硅可用作光導纖維19．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）下列關于硫單質的敘述不正確的是A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體B．自然界中有單質硫存在C．與金屬銅共熱生成CuSD．難溶于水，易溶于CS2二、填空題20．（2024北京101中學高一下期中）某同學為研究物質的性質，用如圖所示裝置分別進行實驗ⅰ~ⅲ。實驗序號氣體試劑ⅰ品紅溶液ⅱ溶液ⅲ溶液(1)實驗ⅰ，觀察到裝置①中的實驗現象是。(2)實驗ⅱ，觀察到裝置①中有淡黃色沉淀產生，說明具有(填“氧化性”或“還原性”)。(3)實驗ⅲ，與反應的化學方程式是。(4)實驗ⅰ~ⅲ，裝置②中溶液的作用是。21．（2024北京北師大附中高一下期中）為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。(1)下列物質中，能吸收SO2的有(填序號)。a．氨水

b．酸性KMnO4溶液

c．BaCl2溶液

d．Na2CO3溶液(2)向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉化為CaSO4的化學方程式是。(3)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進行無害化處理。NH3還原NO的化學方程式是。(4)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH=5.5，將煙氣中的SO2、NO轉化為SO、NO，均為放熱反應。①NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是。②一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如下圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是(寫出1種即可)。

③煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時的脫除率見上圖，則此吸收液中煙氣轉化生成的NO和Cl?的物質的量之比為。三、解答題22．（2024北京回民學校高一下期中）某小組同學利用以下實驗裝置研究的性質（經檢驗，裝置的氣密性良好）。(1)①中的現象是。(2)②中石蕊溶液變紅，說明與反應生成了酸性物質。寫出該反應的化學方程式：。(3)③中產生淡黃色渾濁，體現了的（填字母）。a．氧化性

b．還原性(4)④中可選用溶液吸收多余的，寫出離子反應方程式。23．（2024北京第八十中學高一下期中）某小組同學探究三種價態()疏元素間的相互轉化。可以選用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實驗序號預期的價態轉化選擇的試劑(填入試劑編號)實驗現象1④⑥2i___________ii___________3①⑤出現渾濁4④⑤無明顯現象5iii___________(1)補全實驗表格i，ii，iii。(2)實驗5的化學方程式為。(3)為了進一步驗證實驗1中的轉化，甲同學設計實驗a：向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現象。①實驗a的目的是通過檢驗，證明轉化得以實現。②加稀鹽酸的作用是。乙同學認為還需要補充實驗b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現象。③補充實驗b的原因是。④綜合實驗a和b，實驗1中轉化得以實現的證據是。(4)丙同學分析實驗3和實驗4現象不同的原因，在實驗4中又添加了一種試劑(填試劑編號)，出現渾濁。發生反應的離子方程式是。24．（2024北京回民學校高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質離子，過程如下：(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向濾液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發生反應的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a．蒸發皿

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達不到除雜效果。25．（2024北京匯文中學高一下期中）某小組同學研究木炭與濃硫酸的反應并對其產物進行檢驗。(1)木炭與濃硫酸反應可選用下列裝置中的(填序號)。

(2)①該反應的化學方程式為。②該反應體現了濃硫酸的(填序號)。a．吸水性

b．脫水性

c．氧化性(3)設計實驗檢驗該反應氣體產物中的各成分，可選用的試劑有：a．酸性高錳酸鉀溶液；b．澄清石灰水；c．無水硫酸銅(已知：難溶于水)①按照試劑的正確使用順序排列：(填序號)。②其中試劑a的作用是。26．（2024北京第九中學高一下期中）某研究小組利用銅絲與過量濃硫酸的反應，探究含硫物質的性質，設計如下實驗，請根據要求回答下列問題。

(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式。(2)一段時間后，觀察到裝置中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為。(3)為驗證和發生了反應，小組同學進行如下實驗。①甲同學認為若和反應，生成了，只要檢驗生成的即可。實驗結束后，甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。②乙同學認為甲同學的結論不合理，理由是。他認為若驗證和反應，需要檢驗生成的。(4)裝置C中的現象是。(5)裝置中反應的離子方程式為。(6)研究小組認為可以用溶液來驗證中溶液含有。①實驗1方案如下：實驗操作實驗現象a．實驗完成后，取少量D中溶液，向其中加入適量溶液，振蕩。無明顯現象b．然后滴加試劑1，振蕩無明顯現象c．再滴加試劑2，振蕩。有白色沉淀生成結論：D中溶液含有。則試劑1、試劑2分別是、。②反思、評價：研究小組認為該實驗方案不夠嚴謹，補充了實驗2：(填寫實驗操作和現象)，進一步證明了反應后裝置中溶液含有。27．（2024北京匯文中學高一下期中）我國地大物博，資源非常豐富，從海水資源獲取某些物質的流程示意圖如下。(1)氯化鈉是海水中含量較多的物質，在生產生活中有著廣泛的用途。①粗鹽中還含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質，可以依次通過溶解、過濾、(選填字母序號；所加試劑均過量)、結晶等一系列流程得到精鹽。a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過濾c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸②檢驗精鹽中鎂離子是否除盡的方法是(簡述操作、現象及結論)。③得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應的化學方程式是。(2)工業上常用的一種海水提溴技術稱為“吹出法”。①圖中虛線框內流程的主要目的是。②圖中虛線框內流程也可用低濃度溶液Ⅰ替代，溶液Ⅰ中含有，請寫出與反應的化學方程式，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴單質，請寫出這步的離子反應方程式。(3)已知苦鹵的主要成分如下：離子濃度/()63.728.8144.646.4理論上，1L苦鹵最多可得到的質量為g。28．（2024北京人大附中高一下期中）海洋資源的利用具有廣闊的前景。利用空氣吹出法從海水中提取溴的流程如圖：已知：常壓下，溴單質沸點為58.5℃(1)“吸收塔”中發生反應的離子方程式為。(2)“蒸餾塔”具有將溴單質與水溶液分離的作用，其溫度應控制在(填序號)。A．40～50℃

B．60～70℃

C．100℃以上(3)物質A(填化學式)可以循環利用。(4)探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中被氧化的的百分含量如圖：已知：表示加入氯元素與海水中溴元素物質的量之比。①結合實際生產，“氧化”的適宜條件為。②海水中溴元素的濃度是64mg/L，經該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則該實驗海水中溴元素的提取率為。③吸收后的空氣進行循環利用，吹出時，吹出塔中吹出率與吸收塔中流量的關系如圖所示，當流量過大，吹出率反而下降，其原因：。29．（2024北京第九中學高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質離子，過程如下：(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向濾液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發生反應的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a.蒸發皿

b.漏斗

c.玻璃棒

d.酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達不到除雜效果。30．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）SO2、NOx為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學煙霧等污染問題。研究者以多種方法進行“脫硫”“脫硝”。(1)利用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收含SO2的煙氣，同時得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，該反應的離子方程式為。(2)利用含有SO2的煙氣制備NaClO2。其流程如圖所示：①反應a的化學方程式為。②反應b中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。(3)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”。控制溶液的pH=5.5，一定時間內，溫度對SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉化為：SO、NO。①NO在吸收過程中，反應的離子方程式是。②50℃時，吸收液中煙氣轉化生成的Cl?和NO的物質的量之比為。③煙氣中NOx含量的測定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(該反應的還原產物為Cr3+)，消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為mg·L?1。

參考答案1．C【詳解】A．硝酸鉀在水中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，A正確；B．稀硫酸清除鐵銹，是硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，B正確；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉：，C錯誤；D．銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，D正確；故選C。2．C【詳解】A．“碳捕獲與儲存”能減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應，故A正確；B．過程Ⅰ中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，發生反應，故B正確；C．過程Ⅲ為碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，是分解反應；過程Ⅳ為氧化鈣和水生成氫氧化鈣，為化合反應，故C錯誤；D．根據圖示可知，NaOH和Ca(OH)2既參與反應，又生成，能夠循環利用，故D正確；故選C。3．A【詳解】A．晶體硅用作半導體材料，二氧化硅用來制作光導纖維，A錯誤；B．液氨氣化時吸熱，能使周圍溫度降低，可用作制冷劑，B正確；C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白紙漿，C正確；D．銨鹽中含氮元素，常用作化肥，D正確；故選A。4．D【詳解】A．實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取少量二氧化硫，濃硫酸是液體，該反應不需要加熱，應該用固液不加熱的裝置，故A錯誤；B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故B錯誤；C．堿石灰與二氧化硫反應，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故C錯誤；D．二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長導氣管進氣體，故D正確；故答案選D。5．D【分析】反應①為二氧化硫與溴、水反應生成硫酸和氫溴酸，所得溶液經操作Ⅰ蒸餾分離得到硫酸和含有溴的氫溴酸粗品；反應②為亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應，達到除去粗品中的溴的目的，反應③為適量的氫氧化鋇與反應②生成的硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，過濾得到硫酸鋇和無色溶液；無色溶液經操作Ⅲ蒸餾分離得到混合溶液和純品氫溴酸。【詳解】A．該反應為放熱反應，放出的熱量使反應溫度升高，二氧化硫和溴在溶液中的溶解度減小，不利于反應物充分反應，所以反應需要在冰水浴中進行，增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應物充分反應，A正確；B．反應①二氧化硫和溴反應生成HBr和H2SO4，離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，B正確；C．粗品中含有單質溴，加入亞硫酸鈉溶液目的是亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應生成硫酸鈉和氫溴酸，除去粗品中的溴，C正確；D．反應③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，會引入氯離子或硝酸根離子的雜質，故不能用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，D錯誤；故選D。6．D【詳解】A．標準狀況下的物質的量為1mol，1molN2中含有3mol共用電子對，則標準狀況下含有共用電子對的數目為，A項錯誤；B．鐵單質與硫單質反應生成FeS，故鐵單質與足量的硫單質充分反應，轉移電子的數目為，B項錯誤；C．的物質的量為0.1mol，與反應生成，該反應為可逆反應，不能完全轉化為，故生成的的物質的量小于0.1mol，則的分子數目小于，C項錯誤；D．Cu與濃硫酸反應：，濃硫酸中H2SO4的物質的量為0.09mol，Cu與濃硫酸反應生成H2O，隨著反應進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應，則反應消耗H2SO4的物質的量小于0.09mol，則生成的數目小于，D項正確；答案選D。7．D【詳解】A．由于氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，故常用做制冷劑，A項正確；B．由于氮氣的化學性質穩定，故常用做保護氣，B項正確；C．由于濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑，C項正確；D．硅是親氧元素，在自然界中以化合態的形式存在，不能以單質形式存在，D項錯誤；答案選D。8．C【分析】實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性。【詳解】A．實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；B．實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；D．實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。9．D【分析】由圖可知，過程I發生的反應為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應生成硫酸根離子離子和鐵離子，過程II發生的反應溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸。【詳解】A．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸，二氧化硫最終轉化為硫酸根離子，故A正確；B．由分析可知，過程I發生的反應為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應生成硫酸根離子離子和鐵離子，反應中氧元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，故B正確；C．由分析可知，過程II發生的反應溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯誤；故選D。10．C【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定含有，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B正確；C．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，故C錯誤；D．將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，故D正確；選C。11．B【詳解】A．檢驗時需要先用稀硝酸酸化被檢測溶液，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，A錯誤；B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色，該溶液中一定含有，B正確；C．檢驗時需要先用稀鹽酸酸化被檢測溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，該溶液中可能含有、、、等的一種或幾種，D錯誤；故選B。12．C【分析】ab段氧氣含量增加，發生了反應，bc段氧氣含量降低，發生了反應，整個反應過程中應該是兩個反應同時存在，氧氣濃度變化取決于兩個反應速率的相對大小，到c點時氧氣濃度趨于不變，c點固體中一定有，不可能有。【詳解】A．根據分析，ab段氧氣含量增加，發生了反應，其中中O元素的化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，A正確；B．根據分析，bc段氧氣的濃度下降與反應有關，B正確；C．根據分析，到c點時氧氣濃度趨于不變，c點固體中一定有，不可能有，C錯誤；D．根據分析，氧氣濃度變化取決于兩個反應速率的相對大小，D正確；故選C。13．B【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；故選B。14．C【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發生氧化還原反應，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應可知，1mol時，轉移2mol電子，C錯誤；Ｄ．將S換為,化合價降低，化合價升高生成氧化產物，D正確；故選C15．C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．白色固體變黑，過程中發生的反應，D項正確；故選C。16．C【分析】工業廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結晶得到NaNO3固體。【詳解】A．過程加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應生成水，除去的離子為：Cu2+和H+，故A錯誤；B．濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，試劑a為硝酸鋇，不是氯化鋇，故B錯誤；C．濾液2，滴加碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，故C正確；D．滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，反應中碳酸根離子和氫氧根離子均與氫離子反應，過程iv所涉及的離子反應為CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D錯誤；故選C。17．B【分析】工業廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結晶得到NaNO3固體。【詳解】A．除雜時，為確保雜化反應完全，需要除雜試劑過量，則過程i～iii所加試劑均需過量，故A正確；B．過程ii除去硫酸根離子，引入鋇離子，過程iii除去過量的鋇離子，則所加試劑不可互換，故B錯誤；C．過濾法分離固體和液體，則操作1、2、3均為過濾，故C正確；D．濾液2中若含有過量的鋇離子，則取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產生白色沉淀，則說明SO被除盡，故D正確；故選B。18．D【詳解】A．液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環境的溫度急劇降低，可用作制冷劑，故A正確；B．SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，故B正確；C．NH4HCO3因為含有氮元素，可用作氮肥，故C正確；D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故D錯誤；故選D。19．C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，A項正確；B．自然界中有單質硫和硫的化合物存在，B項正確；C．硫與金屬銅共熱生成硫化亞銅，C項錯誤；D．硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D項正確；答案選C。20．(1)品紅溶液褪色(2)還原性(3)(4)吸收尾氣【詳解】（1）實驗ⅰ，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，觀察到裝置①中的實驗現象是品紅溶液褪色；（2）實驗ⅱ，觀察到裝置①中有淡黃色沉淀S單質產生，即和反應生成S，中硫元素化合價升高，做還原劑，說明具有還原性；（3）氯氣具有強氧化性，氯化亞鐵具有還原性，與反應生成FeCl3，反應的化學方程式是；（4）、都是有毒氣體，可與強堿溶液反應，實驗ⅰ~ⅲ，裝置②中溶液的作用是吸收尾氣。21．(1)abd(2)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強于NO；SO2與NaClO溶液的反應速率大于NO2∶13【詳解】（1）a．SO2為酸性氧化物，與氨水產生亞硫酸銨，a項符合題意；b．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化為，b項符合題意；c．SO2不能與BaCl2反應，c項不符合題意；d．Na2CO3呈堿性能與酸性SO2發生反應產生Na2SO3，d項符合題意；故選abd；（2）SO2在高溫下與O2、CaCO3轉變為CaCO3，反應為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。答案為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（3）NH3還原NO產生無污染的物質為N2和H2O，反應為4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為4NH3+6NO5N2+6H2O；（4）酸性條件下，NaClO溶液吸收煙氣中SO2氧化為，反應為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+。該脫出過程在溶液中進行，可對比兩者溶解度有差異、還原性差異、反應速率差異等。煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，可設SO2和NO的物質的量分別為4mol、1mol。根據電子守恒SO2~Cl-~該過程產生的n(Cl-)=4×100%mol=4mol；而2NO~3Cl-~2計算得該過程產生的Cl-為1mol×1.5×80%=1.2mol，為0.8mol。所以和Cl?的物質的量之比為=0.8:（1.2+4）=2：13。答案為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+；O2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強于NO；SO2與NaClO溶液的反應速率大于NO；2∶13。22．(1)品紅溶液褪色(2)(3)a(4)NaOH【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成單質S，SO2會污染空氣，最后要進行尾氣處理。【詳解】（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此①中的現象是品紅溶液褪色；（2）②中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應生成了酸性物質，該酸性物質為亞硫酸，SO2與H2O反應的化學方程式為；（3）③中產生淡黃色渾濁，說明SO2與Na2S反應生成了S，反應過程中，SO2中S元素的化合價降低，體現了SO2的氧化性，故選a；（4）④是尾氣處理裝置，SO2是酸性氣體，可用堿液吸收，可選用的試劑是NaOH溶液，離子反應方程式為：。23．(1)①⑥氯水黃綠色褪去②⑦(2)(3)除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現象具有還原性，也可能被空氣的中氧化為實驗a中白色沉淀的量比實驗b多(或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有)(4)③或⑧【分析】實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2。【詳解】（1）實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去，故i為①⑥，ii為氯水黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2，iii為②⑦；（2）Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，化學方程式為；（3）①向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，可檢驗溶液中是否含有；②和稀鹽酸反應生成SO2，加稀鹽酸可以除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現象；③具有還原性，也可能被空氣的中氧化為，故設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾；④若實驗a中白色沉淀的量比實驗b多，或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有，即可驗證是轉化為；（4）和需在酸性條件下才能反應生成S單質，故應加入的試劑為酸，但若該酸具有強氧化性，會對實驗造成干擾，所以加入的酸只能選擇稀鹽酸和稀硫酸，即③或⑧，反應的離子方程式為。24．(1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全(3)(4)蒸發acd(5)會使生成的[、、]沉淀溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽。【詳解】（1）Ca2＋應用Na2CO3除去，SO42－應用Ba2＋除去，Mg2＋應用NaOH除去，同時Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過量的，即溶液中存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當加入鹽酸發生的離子方程式為：；；（4）加入鹽酸后溶液中的溶質主要是氯化鈉，和稍微過量的鹽酸，可以采用蒸發結晶的方法得到氯化鈉固體，采用的儀器為蒸發皿，玻璃棒和酒精燈，故選acd；（5）根據分析可知，在除雜過程生成了沉淀、、，其中、、]可以和鹽酸反應，故原因是：若在過濾前加入鹽酸，會使生成的[、、]沉淀溶解。25．(1)c(2)c(3)cab檢驗氣體產物中的，并將其除去【詳解】（1）a裝置用于純固體物質、需要加熱條件的反應；裝置b適用于固液態物質、不需要加熱條件的反應，木炭與濃硫酸的反應中，反應物是固體木炭與液體濃硫酸、反應條件是加熱，則發生裝置應該選擇c，故答案為：c；（2）①加熱條件下，木炭與濃硫酸反應生成CO2、SO2、H2O，化學方程式為；②反應中，S的化合價降低，C的化合價升高，則濃硫酸發生還原反應，表現出強氧化性，故答案為：c；（3）①木炭與濃硫酸的反應產物是CO2、SO2和H2O，應先驗證水蒸氣的存在，常用無水CuSO4粉末，再檢驗SO2的存在，選用過量酸性高錳酸鉀溶液檢驗并除去SO2，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在，則試劑的正確使用順序為cab，故答案為：cab；②SO2、CO2都屬于酸性氧化物，在某些性質上有相似之處，都能使澄清石灰水變渾濁，該實驗條件下澄清石灰水用于檢驗CO2的存在，但可能會出現SO2的干擾，所以應該選擇過量酸性高錳酸鉀溶液，即酸性高錳酸鉀溶液的作用是檢驗并除去SO2，故答案為：檢驗氣體產物中的，并將其除去。26．(1)Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(2)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-(3)AgNO3Cl2和水反應也會生成Cl-(4)產生黃色沉淀(5)SO2+2OH-=+H2O(6)鹽酸BaCl2溶液取D中溶液，直接進行操作b、c,不產生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗1【分析】Cu和濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O，化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)

SO2↑+CuSO4+2H2O，B中裝有新制氯水，SO2和氯水反應生成H2SO4和HCl,化學方程式為SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,C裝置中裝有H2S溶液，SO2和H2S反應生成S、H2O，化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，裝置D中裝有NaOH溶液，是為了除去SO2尾氣，防止空氣污染，SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3和水，離子方程式為SO2+2OH-=+H2O。【詳解】（1）由分析可知，A中Cu和濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O，化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；（2）SO2和氯水反應生成H2SO4和HCl,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（3）①甲同學想要檢驗到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反應生成白色沉淀，故答案為：AgNO3；②氯水中含有Cl2，Cl2和水反應也會生成Cl-，加入AgNO3溶液會產生白色沉淀；若SO2和Cl2反應，會生成，檢驗溶液中是否存在即可，故答案為：Cl2和水反應也會生成Cl-；；（4）C裝置中裝有H2S溶液，SO2和H2S反應生成S單質和H2O，化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，現象是產生黃色沉淀，故答案為：產生黃色沉淀；（5）裝置D中，SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3和水，離子方程式為SO2+2OH-=+H2O；（6）①通過實驗可證明D中溶液含有，從現象可推知，c中沉淀為BaSO4，則b中加入酸，操作b、c中滴加的試劑是鹽酸、BaCl2溶液，故答案為：鹽酸；BaCl2溶液；②空氣中的氧氣可以將氧化為，取D中溶液，直接進行操作b、c,不產生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗1從而結合實驗1，證明了D中含有，可排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾，故答案為：取D中溶液，直接進行操作b、c,不產生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗1。27．(1)c取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無白色沉淀生成，則說明鎂離子已除盡2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)富集Br23Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑+5Br-+6H+=3Br2+3H2O(3)69.6【分析】海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴。【詳解】（1）①Na2CO3溶液的加入必須在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必須先過濾，故正確的順序是c,故答案為：c；②檢驗精鹽中鎂離子是否除盡的方法是取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無白色沉淀生成，則說明鎂離子已除盡，故答案為：取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無白色沉淀生成，則說明鎂離子已除盡；③工業上通過電解熔融的NaCl來冶煉金屬鈉，化學方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（2）①因溴易揮發，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發出來，起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集，故答案為：富集Br2；②Br2與Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0價升高到+5價，另一部分從0價降低到-1價，則生成的NaBrO3與NaBr的物質的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴單質，其反應的離子方程式為+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）理論上，1L苦鹵中含鎂離子的質量=1L×28.8g/L=28.8g,物質的量n(Mg2+)==1.2mol,鎂元素守恒計算，最多可得到Mg(OH)2的質量=1.2mol×58g/mol=69.6g,故答案為：69.6。28．(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO(2)B(3)HCl、H2SO4(4)、=1.160%過量的隨“吸收后的空氣”進入“吹出步驟”，與溴反應【分析】由題給流程可知，向酸化的濃縮海水中通入氯氣，將溶液中的溴離子氧化為溴，用熱空氣將溴吹出，吹出的溴與二氧化硫和水反應生成氫溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯氣，將氫溴酸氧化為溴，蒸餾得到可以循環使用的鹽酸、硫酸混合溶液和液溴。【詳解】（1）由分析可知，吸收塔中發生的反應為溴與二氧化硫和水反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO；（2）由常壓下，溴單質沸點為58.5℃可知，蒸餾塔中溫度應控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸點，故選B；（3）由分析可知，物質A為可以循環使用的鹽酸、硫酸混合溶液，故答案為：HCl、H2SO4；（4）①由圖可知，為1.1時，pH為1和3的溶液中溴的含量最高，再加大氯的量，對溴的含量的提高也幾乎沒有影響，所以“氧化”的適宜條件為pH為