第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨（魯科版）一、單選題1．（2024北京101中學(xué)高一下期中）已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)溫度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D2．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）利用固體表面催化工藝進(jìn)行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．是有毒氣體 B．催化劑能改變的分解速率C．分解生成和 D．過程②釋放能量，過程③吸收能量3．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D4．（2024北京15中高一下期中）常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時(shí)，向密閉容器中充入，體系中與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖。下列說法中，不正確的是

A．的還原性與-1價(jià)碘元素有關(guān)B．時(shí)，C．時(shí)，有的發(fā)生分解D．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)5．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列說法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物接觸面積、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)I和II表明溫度越高，反應(yīng)速率越大C．實(shí)驗(yàn)II和III表明反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響很大D．實(shí)驗(yàn)I、II和III最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同6．（2024北京五中高一下期中）某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如右表所示。下列不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢7．（2024北京北師大附中高一下期中）將形狀和大小相同的條分別打磨后，與相同體積的鹽酸和鹽酸完全反應(yīng)，放出氣體的體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．反應(yīng)的離子方程式是：B．可推斷：C．可推斷：反應(yīng)中鎂過量D．若用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中鹽酸，反應(yīng)速率不變8．（2024北京五中高一下期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應(yīng)()原理如下。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是A．物質(zhì)a可能是Fe3O4B．若增大的值，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．D．1000℃，若容器中、，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)二、解答題9．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）某小組同學(xué)探究影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素。【查閱資料】鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Cl-的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。【實(shí)驗(yàn)過程】用下圖所示裝置(夾持裝置已略去，氣密性良好)進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。向反應(yīng)器中加入50mLpH=1.5的鹽酸和一定量NaCl固體(加入NaCl后溶液體積變化忽略不計(jì))。NaCl充分溶解后，加入相同形狀、相同質(zhì)量的鎂條，開始計(jì)時(shí)。采集反應(yīng)器中的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)，獲得三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的壓強(qiáng)變化(Δp)如下表。(實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)器內(nèi)的氣體溫度無明顯變化)加入的n(NaCl)/mol6min~7min8min~9min10min~11minΔp1/kPaΔp2/kPaΔp3/kPa實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.000.1210.1530.182實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.010.3640.3930.422實(shí)驗(yàn)Ⅲ0.020.4330.4820.544【問題與討論】(1)向反應(yīng)器中加入NaCl固體的目的是。(2)對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)相同時(shí)間段內(nèi)數(shù)據(jù)可知：在該實(shí)驗(yàn)條件下，Cl-的濃度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響是。(3)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)你還想探究影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是(寫出一條即可)。10．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）某實(shí)驗(yàn)小組用相同質(zhì)量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ___________0.120Ⅱ塊狀120Ⅲ塊狀0.160Ⅳ粉末0.120(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可探究其他條件相同時(shí)反應(yīng)物濃度對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中大理石的形態(tài)為；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是。(2)起始階段，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率(填“>”或“<”)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率。(3)20℃時(shí)，用塊狀大理石和的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比化學(xué)反應(yīng)速率有所降低，分析可能的原因是。

參考答案1．D【詳解】濃度越大、溫度越高則反應(yīng)速率越快，由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應(yīng)速率最快；故選D。2．D【詳解】A．是有毒氣體，能與血紅蛋白結(jié)合且結(jié)合能力比CO還強(qiáng)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變NO的分解速率；C．分析過程圖可知分解生成和，C正確；D．分析過程圖可知過程②為斷鍵過程，吸收能量，過程③為成鍵過程，放出能量，D錯(cuò)誤；答案為：D。3．D【詳解】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；在溫度相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：C、D選項(xiàng)的反應(yīng)溫度高于A、B選項(xiàng)的反應(yīng)溫度，且D選項(xiàng)中硫酸濃度比C選項(xiàng)中硫酸濃度大，故反應(yīng)開始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)D，故合理選項(xiàng)是D。4．C【詳解】A．-1價(jià)碘元素易失去電子，HI具有還原性與1價(jià)碘元素有關(guān)，故A正確；B．密閉容器中根據(jù)圖象可知時(shí)，，所以，故B正確；C．根據(jù)圖象可知時(shí)，有剩余，發(fā)生分解的，有的發(fā)生分解，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，不隨時(shí)間變化而變化了，濃度恒定則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為C。5．D【詳解】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物接觸面積、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)I和II中溫度不同，其他條件相同，溫度高的反應(yīng)速率快，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)II和III中鋅的狀態(tài)不同，表明反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響很大，C項(xiàng)正確；D．三個(gè)實(shí)驗(yàn)均是用相同質(zhì)量的鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的量由Zn的量決定，因此實(shí)驗(yàn)I、II和III最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6．C【分析】設(shè)平衡時(shí)，甲中一氧化碳的濃度為amol/L，由方程式可得：=，解得a=0.006，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，CO2的轉(zhuǎn)化率為。【詳解】A．由分析可知，平衡時(shí)，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，乙和甲對(duì)比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會(huì)大于甲中的，即大于60%，A正確；B．由分析可知，平衡時(shí)，甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，由表格數(shù)據(jù)可知，丙相當(dāng)于甲增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則甲中和丙中氫氣轉(zhuǎn)化率相同，都是60%，故B正確；C．由分析可知，平衡時(shí)，甲中一氧化碳的濃度為0.006mol/L，由表格數(shù)據(jù)可知，丙相當(dāng)于甲增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則丙中二氧化碳是甲中的2倍，濃度為(0.010—0.006)mol/L×2=0.08mol/L，故C錯(cuò)誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，乙相當(dāng)于甲增加氫氣的濃度、丙相當(dāng)于乙二氧化碳的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢，故D正確；故答案為：C。7．B【詳解】A．鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的1mol/L鹽酸和amol/L鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，且與amol/L鹽酸反應(yīng)快，所以a＞1，故B正確；C．由圖可知，二者產(chǎn)生的氫氣一樣多，所以鎂反應(yīng)完，故C錯(cuò)誤；D．1mol/L硫酸溶液氫離子濃度為2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中1mol/L鹽酸，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．D【詳解】A．由反應(yīng)①可知，氫元素被還原，則鐵元素被氧化，所以物質(zhì)a可能是Fe3O4，故A正確；B．若增大的值，即相當(dāng)于增加CH4的濃度，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．1000℃，若容器中、，則，則此時(shí)反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。9．(1)增大Cl-濃度(2)隨著Cl-濃度增大，鎂與鹽酸反應(yīng)速率增大(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(4)H+的濃度；溫度；鎂條的接觸面積【詳解】（1）為了探究Cl-的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響，向反應(yīng)器中加入NaCl固體，增大Cl-濃度，通過觀察壓強(qiáng)變化判斷Cl-對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)相同時(shí)間段內(nèi)數(shù)據(jù)可看出，在該實(shí)驗(yàn)條件下，隨著Cl-濃度增大，鎂與鹽酸反應(yīng)速率增大；（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，其化學(xué)方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）影響溶液反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、表面積等，因此還可以探究影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是H+的濃度；溫度；鎂條的接觸面積。10．(1)塊狀探究其他條件相同時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2)<(3)生成了微溶的，包裹在大理石表面，減少大理石與酸的接觸面積【分析】本題是一道探究反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)題，分別探究了反應(yīng)物濃度、溫度和固體反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率的影響，以此解題。【詳解】（1）根據(jù)控制變量法是原理可以知道實(shí)驗(yàn)