2024北京重點(diǎn)校高一(下)期中化學(xué)匯編:化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨(魯科版)_第1頁(yè)
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第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京重點(diǎn)校高一(下)期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨(魯科版)一、單選題1.(2024北京101中學(xué)高一下期中)已知:。在不同溫度下,將不同濃度的溶液和溶液等體積混合,開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)溫度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A.A B.B C.C D.D2.(2024北京回民學(xué)校高一下期中)利用固體表面催化工藝進(jìn)行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.是有毒氣體 B.催化劑能改變的分解速率C.分解生成和 D.過程②釋放能量,過程③吸收能量3.(2024北京第八十中學(xué)高一下期中)控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDt/℃202030301212A.A B.B C.C D.D4.(2024北京15中高一下期中)常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑,受熱發(fā)生反應(yīng):。一定溫度時(shí),向密閉容器中充入,體系中與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖。下列說法中,不正確的是

A.的還原性與-1價(jià)碘元素有關(guān)B.時(shí),C.時(shí),有的發(fā)生分解D.時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)5.(2024北京景山學(xué)校高一下期中)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列說法錯(cuò)誤的是A.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物接觸面積、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)I和II表明溫度越高,反應(yīng)速率越大C.實(shí)驗(yàn)II和III表明反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響很大D.實(shí)驗(yàn)I、II和III最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同6.(2024北京五中高一下期中)某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如右表所示。下列不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/LD.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢7.(2024北京北師大附中高一下期中)將形狀和大小相同的條分別打磨后,與相同體積的鹽酸和鹽酸完全反應(yīng),放出氣體的體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式是:B.可推斷:C.可推斷:反應(yīng)中鎂過量D.若用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中鹽酸,反應(yīng)速率不變8.(2024北京五中高一下期中)一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,“甲烷重整”反應(yīng)()原理如下。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是A.物質(zhì)a可能是Fe3O4B.若增大的值,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.D.1000℃,若容器中、,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)二、解答題9.(2024北京第八十中學(xué)高一下期中)某小組同學(xué)探究影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素。【查閱資料】鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí),Cl-的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。【實(shí)驗(yàn)過程】用下圖所示裝置(夾持裝置已略去,氣密性良好)進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。向反應(yīng)器中加入50mLpH=1.5的鹽酸和一定量NaCl固體(加入NaCl后溶液體積變化忽略不計(jì))。NaCl充分溶解后,加入相同形狀、相同質(zhì)量的鎂條,開始計(jì)時(shí)。采集反應(yīng)器中的壓強(qiáng)數(shù)據(jù),獲得三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的壓強(qiáng)變化(Δp)如下表。(實(shí)驗(yàn)過程中,反應(yīng)器內(nèi)的氣體溫度無明顯變化)加入的n(NaCl)/mol6min~7min8min~9min10min~11minΔp1/kPaΔp2/kPaΔp3/kPa實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.000.1210.1530.182實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.010.3640.3930.422實(shí)驗(yàn)Ⅲ0.020.4330.4820.544【問題與討論】(1)向反應(yīng)器中加入NaCl固體的目的是。(2)對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)相同時(shí)間段內(nèi)數(shù)據(jù)可知:在該實(shí)驗(yàn)條件下,Cl-的濃度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響是。(3)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)你還想探究影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是(寫出一條即可)。10.(2024北京回民學(xué)校高一下期中)某實(shí)驗(yàn)小組用相同質(zhì)量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)記錄如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ___________0.120Ⅱ塊狀120Ⅲ塊狀0.160Ⅳ粉末0.120(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可探究其他條件相同時(shí)反應(yīng)物濃度對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅰ中大理石的形態(tài)為;對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是。(2)起始階段,實(shí)驗(yàn)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率(填“>”或“<”)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率。(3)20℃時(shí),用塊狀大理石和的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ,與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比化學(xué)反應(yīng)速率有所降低,分析可能的原因是。

參考答案1.D【詳解】濃度越大、溫度越高則反應(yīng)速率越快,由圖表可知,D所給條件中溫度最高、濃度最大,則反應(yīng)速率最快;故選D。2.D【詳解】A.是有毒氣體,能與血紅蛋白結(jié)合且結(jié)合能力比CO還強(qiáng),A正確;B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,改變NO的分解速率;C.分析過程圖可知分解生成和,C正確;D.分析過程圖可知過程②為斷鍵過程,吸收能量,過程③為成鍵過程,放出能量,D錯(cuò)誤;答案為:D。3.D【詳解】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;在溫度相同時(shí),反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快;根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:C、D選項(xiàng)的反應(yīng)溫度高于A、B選項(xiàng)的反應(yīng)溫度,且D選項(xiàng)中硫酸濃度比C選項(xiàng)中硫酸濃度大,故反應(yīng)開始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)D,故合理選項(xiàng)是D。4.C【詳解】A.-1價(jià)碘元素易失去電子,HI具有還原性與1價(jià)碘元素有關(guān),故A正確;B.密閉容器中根據(jù)圖象可知時(shí),,所以,故B正確;C.根據(jù)圖象可知時(shí),有剩余,發(fā)生分解的,有的發(fā)生分解,故C錯(cuò)誤;D.時(shí),,不隨時(shí)間變化而變化了,濃度恒定則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;故答案為C。5.D【詳解】A.由表格中的數(shù)據(jù)可知,鋅的狀態(tài)不同、溫度不同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物接觸面積、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)正確;B.實(shí)驗(yàn)I和II中溫度不同,其他條件相同,溫度高的反應(yīng)速率快,B項(xiàng)正確;C.實(shí)驗(yàn)II和III中鋅的狀態(tài)不同,表明反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響很大,C項(xiàng)正確;D.三個(gè)實(shí)驗(yàn)均是用相同質(zhì)量的鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生氫氣的量由Zn的量決定,因此實(shí)驗(yàn)I、II和III最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選D。6.C【分析】設(shè)平衡時(shí),甲中一氧化碳的濃度為amol/L,由方程式可得:=,解得a=0.006,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,CO2的轉(zhuǎn)化率為。【詳解】A.由分析可知,平衡時(shí),甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,乙和甲對(duì)比,乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量,所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,會(huì)大于甲中的,即大于60%,A正確;B.由分析可知,平衡時(shí),甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%,由表格數(shù)據(jù)可知,丙相當(dāng)于甲增大壓強(qiáng),該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則甲中和丙中氫氣轉(zhuǎn)化率相同,都是60%,故B正確;C.由分析可知,平衡時(shí),甲中一氧化碳的濃度為0.006mol/L,由表格數(shù)據(jù)可知,丙相當(dāng)于甲增大壓強(qiáng),該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則丙中二氧化碳是甲中的2倍,濃度為(0.010—0.006)mol/L×2=0.08mol/L,故C錯(cuò)誤;D.由表格數(shù)據(jù)可知,乙相當(dāng)于甲增加氫氣的濃度、丙相當(dāng)于乙二氧化碳的濃度,濃度越大,反應(yīng)速率越快,則反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢,故D正確;故答案為:C。7.B【詳解】A.鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++H2↑,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的1mol/L鹽酸和amol/L鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多,且與amol/L鹽酸反應(yīng)快,所以a>1,故B正確;C.由圖可知,二者產(chǎn)生的氫氣一樣多,所以鎂反應(yīng)完,故C錯(cuò)誤;D.1mol/L硫酸溶液氫離子濃度為2mol/L,若用1mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中1mol/L鹽酸,反應(yīng)速率加快,故D錯(cuò)誤;故選:B。8.D【詳解】A.由反應(yīng)①可知,氫元素被還原,則鐵元素被氧化,所以物質(zhì)a可能是Fe3O4,故A正確;B.若增大的值,即相當(dāng)于增加CH4的濃度,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故B正確;C.升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確;D.1000℃,若容器中、,則,則此時(shí)反應(yīng)未處于平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選D。9.(1)增大Cl-濃度(2)隨著Cl-濃度增大,鎂與鹽酸反應(yīng)速率增大(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(4)H+的濃度;溫度;鎂條的接觸面積【詳解】(1)為了探究Cl-的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響,向反應(yīng)器中加入NaCl固體,增大Cl-濃度,通過觀察壓強(qiáng)變化判斷Cl-對(duì)反應(yīng)速率的影響;(2)對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)相同時(shí)間段內(nèi)數(shù)據(jù)可看出,在該實(shí)驗(yàn)條件下,隨著Cl-濃度增大,鎂與鹽酸反應(yīng)速率增大;(3)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,其化學(xué)方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;(4)影響溶液反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、表面積等,因此還可以探究影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是H+的濃度;溫度;鎂條的接觸面積。10.(1)塊狀探究其他條件相同時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2)<(3)生成了微溶的,包裹在大理石表面,減少大理石與酸的接觸面積【分析】本題是一道探究反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)題,分別探究了反應(yīng)物濃度、溫度和固體反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率的影響,以此解題。【詳解】(1)根據(jù)控制變量法是原理可以知道實(shí)驗(yàn)

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