第三部分考前沖刺綜合練

選擇題綜合練（一）

對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P2U

1.央視欄目《國(guó)家寶藏》不僅介紹了歷史文化知識(shí)，彰顯了民族自信、

文化自信，歷史文物本身也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）

A.戰(zhàn)國(guó)噌侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

B.南朝-《竹林七賢與榮啟期》磚畫(huà)的磚塊的顏色主要來(lái)自二氧化硅

C.清?乾隆“瓷母”——各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分是氧化

亞銅

D.宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

解析A項(xiàng)，青銅是一種銅錫合金，正確；B項(xiàng)，磚塊的顏色主要來(lái)自鐵

的氧化物而非二氧化硅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，紅色窯變釉的主要成分是氧化亞銅，正

確；D項(xiàng)，綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，正確。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（B）

A.中子數(shù)為10的氟原子：1瀝

B.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@2JU2

c.so2分子的空間結(jié)構(gòu)模型:^0^

D.基態(tài)N原子的軌道表示式：Is2s2p

解析A項(xiàng)，F(xiàn)是9號(hào)元素，中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)4=10+9=19,

用原子符號(hào)可表示為整F,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e是26號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排

布規(guī)律可知，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為色正確；C項(xiàng)，SO2分子中的中

6-2X2

心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+—2—=3,含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以SO?的

VSEPR模型是平面三角形，其空間結(jié)構(gòu)模型是V形，不是直線形，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，N是7號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)N原子的軌道表示式為

3.宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列指定反應(yīng)的離

子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(C)

A.向NaAKh溶液中加入過(guò)量稀鹽酸；AlOr+ir+n2O===Al(OH)3I

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2===CaCO3I+2H

-

C.KI溶液久置于空氣中變黃色：41"+02+2H2O===2I2+4OH

D.明磯［KAI(SO4)2?12H2O］溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：A13++SOF+

2+-

Ba+3OH===A1(OH)31+BaSO4I

解析向NaAKh溶液中加入過(guò)量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A1OI+4H+===A13+

+2HzO,故A錯(cuò)誤；碳酸的酸性弱于鹽酸，所以CO2與CaCb溶液不反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；KI溶液久置于空氣中變黃色，是由于碘離子被氧化成碘單質(zhì)，發(fā)

-

生反應(yīng)：4F+O2+2H2O===2I2+4OH,故C正確；明磯［KAI(SO4)2?12H2。］

溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，離子方程式為Al3++2SOi-+2Ba2++4OH"

===AlOr+2BaSO4I+2H2O,故D錯(cuò)誤。

4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(B)

A.100g20%NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.5M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

C.2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)

為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mole一時(shí)，陰、陽(yáng)

兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA

解析100g20%NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為100gX20%=20g,其物

質(zhì)的量為=。溶劑水的質(zhì)量為水中還含有氧原子，因

.40:g竺*mol「5mol,8°g,

此該溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.5NA,故A錯(cuò)誤；乙烷和乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

均為氣體，且二者的每個(gè)分子中所含的碳原子數(shù)均為2,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

1121

L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為“「X2NAmoPi=NA,故B

22.4L*mol

正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其反應(yīng)為2so2+O22SO3,因此2moi

SO2與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)大于2NA,故C

錯(cuò)誤；用銅作電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極為銅單質(zhì)失去電子生成CM+,

陰極為H+得到電子生成Hz,其電極反應(yīng)為2H++2e—==H2t,因此當(dāng)電路中

通過(guò)0.2mole—時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤。

5.工業(yè)上用硫酸鐵溶液溶解黃銅礦精礦工藝中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方

3+2+2+

程式為CuFeSi+4Fe===Cu+5Fe+2So下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

(D)

A.CuFeSz中Cu為+1價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)

B.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：5

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole一時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)

解析反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從

+3價(jià)降為+2價(jià)，4個(gè)Fe3+得4個(gè)e，作氧化劑，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物；S元素

的化合價(jià)從一2價(jià)升為0價(jià)，2個(gè)S2-失4個(gè)e，作還原劑，S為氧化產(chǎn)物。

CuFeSz中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有

Fe3+中的鐵元素被還原，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物Fe2+物質(zhì)的量

之比為2：4=1：2,C錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole一時(shí)，有0.25molCuFeSz參力口反

應(yīng)，0.251?01（：11尸052質(zhì)量為0.2511101義184011101=46g，D正確。

C

6.化合物是合成藥物奧昔布寧的一種中間體，下列

關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（D）

A.分子式為G5Hl8。3

B.所有碳原子可能共平面

C.1molM最多能與4moi也發(fā)生加成反應(yīng)

D.環(huán)上的一氯代物共有7種（不含立體異構(gòu)）

解析由化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為Cl5H20。3,故A錯(cuò)誤；

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物M分子中含有連有三個(gè)碳原子的飽和碳原子，飽和

碳原子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，則分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

化合物M分子中含有的苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM

最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；化合物M分子的環(huán)上的一氯

代物有如圖所示的7種結(jié)構(gòu):OCHj故D正確。

7.下列“類(lèi)比”合理的是(D)

A.由O2+2H2s基絲2S+2H20,說(shuō)明非金屬性：O>S,推測(cè)：反應(yīng)2c

+SiCh量遑Si+2cot,說(shuō)明非金屬性：C>Si

B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO31+2HC1O,推測(cè)：SO2+Ca(ClO)2

+H2O===CaSO31+2HC1O

C.Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS,推測(cè)：Cu與S在加熱條件下生

成CuS

D.由Na2SO3+2HCl===2NaCI+H20+SO21,推測(cè)：Na2sO3+

H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2f

解析A項(xiàng)，可以通過(guò)非金屬之間的置換反應(yīng)說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，但反應(yīng)

物中的非金屬單質(zhì)必須表現(xiàn)出氧化性，推測(cè)中非金屬C表現(xiàn)出還原性，錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，SO2具有還原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS,說(shuō)明S的氧化性使變價(jià)金屬

生成低價(jià)態(tài)，因此推測(cè)Cu與S發(fā)生反應(yīng)應(yīng)該生成CU2S,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用強(qiáng)

酸制弱酸的原理，正確。

8.以含鉆廢渣(主要成分為CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜質(zhì))

為原料制備CoCO3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下所示，下列說(shuō)法正確的是(C)

1mol-L-'H2so4S02

＞＞

廢渣—?酸浸~除鋁一?萃取一?沉鉆一CoCO3

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SCh

B.用裝置乙配制“酸浸”所需的lmol?L「H2s04溶液

C.用裝置丙過(guò)濾“沉鉆”所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3

解析A項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，裝置甲沒(méi)有酒精燈，無(wú)法反應(yīng)制

取S(h,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)懸于容量瓶正上方，不能伸入容量瓶

內(nèi)，這樣會(huì)污染試劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)濾用于固液分離，用裝置丙可以過(guò)濾“沉

鉆”所得懸濁液，且裝置中操作正確；D項(xiàng)，灼燒CoCO3固體應(yīng)用用煙，不

能在燒杯中直接灼燒固體，錯(cuò)誤。

9.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)

是密度最小的非金屬單質(zhì)；X的單質(zhì)是空氣中含量第二位的物質(zhì)；Y和Z同周

期，其化合物為離子化合物且水溶液呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<X<Z

B.制備Y和Z的單質(zhì)均可用電解法

C.W與X或者Y形成的化合物中，W的化合價(jià)相同

D.X和Y形成的化合物中，X和Y均達(dá)到了8e一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的

單質(zhì)是密度最小的非金屬單質(zhì)，則W為H;X的單質(zhì)是空氣中含量第二位的

物質(zhì)，則X為O；Y和Z同周期，其化合物為離子化合物且水溶液呈中性，Y、

Z的原子序數(shù)均大于O,應(yīng)該位于第三周期，該離子化合物為NaCl,則Y為

Na,Z為CI,結(jié)合分析可知，W為H,X為O,Y為Na,Z為Cl。A項(xiàng)，電

子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越

小，則簡(jiǎn)單離子半徑：WVYVXVZ,正確；B項(xiàng)，通過(guò)電解熔融氯化鈉可獲

得金屬鈉和氯氣，正確；C項(xiàng)，W與X形成的化合物為水和過(guò)氧化氫，水和

過(guò)氧化氫分子中H的化合價(jià)均為+1,W與Y形成的化合物為NaH,NaH中

H的化合價(jià)為一1,H的化合價(jià)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X和Y形成的化合物為氧

化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉和過(guò)氧化鈉中鈉離子和氧離子、過(guò)氧根離子均滿(mǎn)足

8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。

10.金屬銅的一種晶胞為體心立方堆積(圖1),以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建

立所示坐標(biāo)系(圖2),該晶胞沿其體對(duì)角線方向上的投影如圖3所示，若晶胞

參數(shù)為。pm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)

A.若圖1中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0Q0),則圖1中原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

fl11

X29X

B.若晶胞參數(shù)為apm,則圖3中原子3和原子4的連線長(zhǎng)度為飛近pm

C.圖3中原子3和原子4在同一平面上

D.Imol該晶胞含有的鋁原子數(shù)為9NA

解析若圖1中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),由于原子2位于晶胞的體心,

則圖1中原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為七，3,A正確；圖3是金屬鋁晶胞沿其體對(duì)

角線上的投影，原子3與原子4在晶胞中的頂點(diǎn)，并且位于面對(duì)角線，故原子

3和原子4連線長(zhǎng)度為\傷〃pm,B正確；圖3中原子3與原子4在同一平面的

面對(duì)角線上，C正確；1個(gè)晶胞中，位于頂點(diǎn)的鋁原子個(gè)數(shù)：8X1=1,位于體

心的鋁原子個(gè)數(shù)為1,故1個(gè)晶胞中含有2個(gè)鋁原子，則1mol晶胞含有的鋼

原子數(shù)為2NA,D錯(cuò)誤。

11.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所

示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY,反應(yīng)初

始4s內(nèi)r(X)=0.005mol/(L-s)o下列說(shuō)法正確的是(B)

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

A.4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76mol/L

B.830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

解析反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率o(X)=0.()05mol/(L?s),根據(jù)速

率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(Y)=MX)=O.OO5mol/(L?s),貝U4s內(nèi)Ac(Y)

=0.005mol/(L-s)x4s=0.02mol/L,Y的起始濃度為吟普=0.4mol/L,故

4s時(shí)c(Y)=0.4mol/L—0.02mol/L=0.38mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)平衡時(shí)X的

濃度變化量為xmol/L,則：

X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)

開(kāi)始(mol/L)

變化(mol/L)x

平衡(mol/L)0.1-r0.4—x

=1.0,解得x=0.08,所以平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為

(0.1-x)(0.4-x)

0.08mol/L

mol/LX100%=80%,B項(xiàng)正確；由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)

減小,平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1200℃時(shí)反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)

的平衡常數(shù)為0.4,所以1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)

為廣^=2.5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.25c時(shí)，氫氟酸(HCN)的&=6.2義10—1。,醋酸的品=L75X10-5。

下列說(shuō)法正確的是(D)

A.25°C時(shí)，濃度相等的NaCN和HCN溶液混合后，混合液呈酸性

B.將濃度均為0.10mol-L-1的NaCN和HCN溶液加水稀釋?zhuān)瑑煞N溶液

的pH均變大

C.25℃時(shí)，HCN溶液中滴入醋酸溶液，則HCN的電離受到抑制

D.25℃時(shí)，醋酸溶液中加一定量NaCN固體，調(diào)節(jié)pH=5,此時(shí)

4C(CH3COO)=7C(CH3COOH)

K

解析25℃時(shí)，氫氟酸(HCN)的Ka=6.2X10r。，則CN-的水解常數(shù)為當(dāng)

Aa

10-14

5

=62X1O-1O^L6X1O~,則濃度相等的NaCN和HCN溶液混合后，CN-的

水解程度大于HCN的電離程度，混合液呈堿性，A錯(cuò)誤；NaCN和HCN溶

液分別顯堿性、酸性，將濃度均為0.10mol?Lr的NaCN和HCN溶液加水稀

釋?zhuān)琋aCN和HCN溶液的堿性、酸性均減弱，故兩種溶液的pH一個(gè)變小、

一個(gè)變大，B錯(cuò)誤；不確定兩者的濃度關(guān)系，不能判斷HCN的電離是否受到

抑制，C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，醋酸的&=L75Xlor,醋酸溶液中加一定量NaCN

+

HU…C(VCH3COO)C(H)=L75X1_0CN.+5

固體，調(diào)節(jié)pH=5,Ka=rnnm，此時(shí)c(H+)=10,

ttlc(CH3COO")7u__

則:H故此時(shí)4c(CH3COO)=7c(CH3COOH),D正確。

13.Ni可活化C2H6放出CH4,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

E/(kJ-moi-')

50過(guò)渡態(tài)2

；49.50、

Ni+C2H6?NiCH,+CH

0、過(guò)渡態(tài)i、、中間體力工^~4

?,、中間體1,，—28.89;

-50-45.88

-56.21

-100

,中間體2:

-150

-154.82

2(X)

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法正確的是（B）

A.決速步驟：中間體中間體2

B.總反應(yīng)為Ni+C2H6—->NiCH2+CH4

C.Ni—H鍵的形成對(duì)氫原子的遷移是不利的

D.涉及非極性鍵的斷裂和生成

解析由反應(yīng)歷程可知，活化能最大的步驟為中間體2轉(zhuǎn)化為中間體3的

過(guò)程，活化能高，反應(yīng)速率小，為決速步驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)歷程可知，總

反應(yīng)方程式為Ni+C2H6-->NiCH2+CH4,B項(xiàng)正確；該過(guò)程中Ni—H鍵的形

成為氫原子從一個(gè)甲基轉(zhuǎn)移到另一個(gè)甲基提供了橋梁和便利，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從整

體歷程來(lái)看，斷裂的鍵有C—C鍵、C—H鍵、Ni—C鍵、Ni—H鍵，形成的

鍵有Ni—H鍵、Ni—C鍵、C—H鍵，沒(méi)有非極性鍵的生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.利用雙極膜電滲析法處理廢水，可實(shí)現(xiàn)廢水的高效凈化，其原理如圖

所示。雙極膜是特種離子交換膜，它是由一張陽(yáng)膜和一張陰膜制成的陰、陽(yáng)復(fù)

合膜。在直流電場(chǎng)的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的HzO分子解離成H+和OH

一并分別通過(guò)陽(yáng)膜和陰膜。下列說(shuō)法正確的是(C)

含Na2sCh、NiSCh的工業(yè)廢水

A.電極X連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-===O2t+2H2O

B.Z為淡水，M為H2s04溶液，b膜為陽(yáng)離子交換膜

C.理論上，每轉(zhuǎn)移2moi電子，兩極共產(chǎn)生L5mol氣體

D.該裝置中，電子的轉(zhuǎn)移方向?yàn)殡姌OX-電解質(zhì)溶液一電極Y

解析電解過(guò)程中，H+向陰極移動(dòng)，則電極X為陰極，連接電源的負(fù)極,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na+、Ni?+向陰極移動(dòng)，a膜為陽(yáng)離子交換膜，SO干向陽(yáng)極移動(dòng)，b

膜為陰離子交換