備戰2023年中考化學最新考向模擬卷01

（廣州專用）

第二次模擬

（全卷滿分：90分，考試時間：60分鐘）

注意事項：

1.答題前，考生務必將姓名、準考證號、座位號埴寫在試卷和答題卡上。

2.考生作答時，請在答題卡上作答（答題注意事項見答題卡），在本試卷上作答無效。

3.可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16S-32Na-23Cl-35.5Ca-40Fc-56Zn-65

一.選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只

有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分）。

1.物質世界是在不斷變化的。下列過程中，屬于化學變化的是（）

【答案】B

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變

化的本質區別為是否有新物質生成；據此分析判斷。

【解答】解：A、澆水成冰，只是狀態發生改變，沒有新物質生成，是物理變化，故錯誤；

B、火箭發射包含燃料的燃燒，有新物質生成，是化學變化，故正確；

C、紙剪窗花只是紙的形狀發生改變，沒有新物質生成，是物理變化，故錯誤；

D、風力發電過程中沒有新物質生成，是物理變化，故錯誤。

故選：Bo

2.科學家對人類社會的可持續發展作出了重要貢獻。下列選項正確的是（）

A.張青蓮提出了近代原子學說

B.拉瓦錫編制了元素周期表

C.門捷列夫測定了空氣組成

D.波義耳發現了酸堿指示劑

【答案】D

【分析】根據科學家們各自在科學上做出的貢獻，進行分析解答。

【解答】A、張青蓮參與了某些相對原子質量的測定，道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了近代原子學

說，故A錯；

B、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，門捷列夫編制了元素周期表，故B錯；

C、門捷列夫編制了元素周期表，拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故C錯；

D、波義耳發現了酸堿指示劑，故D正確。

故選：

Do

3.化學符號含義豐富。下列說法正確的是（）

切

①。②-③20?02⑤/

A.①和②所示微粒的質子數不相同

B.②和④所示符號都具有宏觀含義

C.③和④均可表示2個氧原子

D.①和⑤表示的微粒相同

【答案】D

【分析】元素是具有相同核電荷數一類原子的總稱，元素符號表示一種元素、還能表示該元素的一個原

子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就能表示物質，據以上分析解答。

【解答】解：A.①表示氧原子，②表示氧離子，微粒種類不同，但質子數均為8,故錯誤；

B.②表示1個氧離子，只有微觀意義；④可以表示氧氣，也可表示1個氧氣分子，即有宏觀意義又有微

觀意義，故錯誤；

C.③表示2個氯原子，④表示1個氧氣分子旦1個氯分子是由2個氯原子構成，二者表示的意義不同，

故錯誤；

D.①表示氧原子，⑤表示氧原子的結構，二者的表示形式不同，但都表示氧原子，故正確；

故選：Do

4.對?些組成元素相同的物質進行對比分析可?以幫助我們掌握物質的性質與用途、聯系和區別。以下對比

后得出的結論正確的是（）

A.CO和CO2——可以相互轉化，都屬于大氣污染物

B.H2O和H2O2——都可以分解得到氧氣，用于實驗室制取氧氣

C.Fe2O3和Fe3O4------都可以與碳或一氧化碳反應，用F煉鐵

D.NH4NO3和HNO3——都含有硝酸根面子，均可作為氮肥

【答案】C

【分析】A、根據二氧化碳不屬于空氣污染物進行分析；

B、根據'實驗室制取氧氣的方法進行分析?：

C、根據碳和一氧化碳都具有還原性進行分析；

D、根據硝酸具有腐蝕性進行分析。

【解答】解：A、二氧化碳不屬于空氣污染物，故A錯；

B、實驗室制取氧氣的方法：過氧化氫制取氧氣，高鐳酸鉀制取氧氣，氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣，電

解水不屬于實驗室制取氧氣的方法，故8錯?；

C、碳和一氧化碳都具有還原性，都能與Fe2O3和Fe3O4反應，制取鐵，故C正確；

D、硝酸具有很強的腐蝕性，不能用來作為氮肥，故D錯。

故選：C。

5.下列實驗現象記錄正確的是（）

A.濃氨水敞口放置：瓶口出現大量白煙

B.蛋白質溶液滴加乙酸鉛，再滴加少量水：先產生白色沉淀，后又消失

C.硫在空氣中燃燒：產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成刺激性氣味氣體

D.向滴有酚配試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸：溶液紅色逐漸變淡，直至消失

【答案】D

【分析】A、根據濃氨水具有揮發性進行分析；

B、根據蛋白質溶液滴加乙酸鉛，蛋白質會出現變性進行分析；

C、根據硫在空氣中燃燒，產生微弱的淡藍色火焰進行分析；

D、根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚醐溶液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性，均不能使酚陵

溶液變色進行分析。

【解答】解：A、濃氨水具有揮發性，濃氨水敞口放置：有刺激性氣味的氣味，瓶口不出現白煙，故A

不正確：

B、蛋白質溶液滴加乙酸鉛，蛋白質會出現變性，則會出現白色沉淀，但加水也不會消失，故B不正確；

C、硫在空氣中燃燒，產生微弱的淡藍色火焰，而不是藍紫色火焰，故C不正確：

D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚限溶液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性，均不能使酚獻溶液

變色，而氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，則溶液顏色會消失，故D正確。

故選：D。

6.如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗，下列說法正確的是（）

止水夾

二_.水—三

A.實驗前止水夾可不必夾緊

B.點燃紅磷后應緩慢伸入集氣瓶中，再塞緊瓶塞

C.待裝置冷卻至室溫后，再打開止水夾

D.可將紅磷替換成細鐵絲進行該實驗

【答案】C

【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，該實驗一般要注意以下幾點：①

裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數時一定要冷卻到原溫度；④所選除氧劑要具備以下特

征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態為非氣體；生成的物質為非氣態；

據此進行分析解答。

【解答】解：A、實驗前止水夾沒有夾緊，會漏氣，導致測量不準確，故選項說法錯誤。

B、點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，導致集氣瓶中部分氣體膨張逸出，測量結果偏大，故選項說法

錯誤。

C、待裝置冷卻至室溫后，再打開止水夾，否則剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，占據了部分

水的體積，測定結果偏小，故選項說法正確。

D、鐵絲不能在空氣中燃燒，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項說法錯誤。

故選：C.

7.水資源是重要的戰略資源，下列關于水的說法正確的是（）

A.硬水中加入肥皂水攪拌能產生大量泡沫

B.電解水實驗說明水是由氫氣和氧氣組成

C.水凈化過程中可以利用過濾除去難溶性雜質

D.地球約70%被水覆蓋，因此不用擔心水資源問題

【答案】C

【分析】A、根據硬水中加入肥皂水攪拌能產生大量浮渣來分析;

B、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變來分析；

C、根據過濾可以將難溶性固體和液體分離來分析：

D、根據地球總水量豐富，但可利用的淡水資源很少，并且分布不均來分析。

【解答】解：A、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，硬水中加入肥皂水攪拌能產生大量浮渣，

故選項說法錯誤。

B、電解水生成氫氣和氧氣，杈據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變可知，電解水實驗說明水是

由氫元素和氧元素組成，故選項說法錯誤。

C、過濾可以將難溶性固體和液體分離，水凈化過程中可以利用過濾除去難溶性雜質，故選項說法正確。

D、地球約70%被水覆蓋，總水量豐富，但可利用的淡水資源很少，并且分布不均，要愛護水資源，故

選項說法錯誤。

故選：Co

8.如圖為硒元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（）

A.硒原子的核電荷數為34B.硒元素屬于非金屬元素

C.圖中的n=8D.硒元素位于第四周期

【答案】C

【分折】原了結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質了數，瓠線表示電了層，弧線上的數字表示該層上

的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若原了?的最外層電了?數為8,則為稀有氣體元素，屬于相對

穩定結構；若最外層電子數多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數少于4,在化學反應中易失

去電子。

【解答】解：A、原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數（即核電荷數），硒原子的核電荷數為

34,故選項說法正確。

B、硒帶“石”字旁，屬于固態非金屬元素，故選項說法正確。

C、原子中質子數=核外電子數，n=34-（2+8+18）=6,故選項說法錯誤。

D、周期數=原子核外電子層數，硒元素的原子有四個電子層，位于第四周期，故選項說法正確。

故選：C。

9.下列生活中的做法正確的是（）

A.用純堿溶液代替洗滌劑可以乳化餐具上的油污

B.電木插座破裂后可以用加熱的方法修補

C.生活中經常采用煮沸的方法軟化硬水

D.發現廚房內天然氣泄漏，立即打開抽油煙機

【答案】C

【分析】A、根據純堿的性質來分析；

B、根據塑料的性質來分析；

C、根據硬水軟化的方法來分析：

D、根據防范爆炸的做法來分析。

【解答】解：A、純毓溶液顯堿性，能與油脂發生化學反應，因此可用純堿溶液除油污，并不是乳化作

用，說法錯誤；

B、電木是一種熱固性塑料，電木插座破裂后不能用加熱的方法修補，說法錯誤；

C、硬水中的可溶性鈣、鎂化合物會轉化為沉淀，因此生活中經常采用煮沸的方法軟化硬水，說法正確；

D、天然氣不純時遇到明火或電火花可能會發生爆炸，發現廚房內天然氣泄漏，不能立即打開抽油煙機，

以防產生的電火花將天然氣引爆，說法錯誤。

故選：Co

10.制作醫用口罩的重要原料是聚丙烯［(C3II6)nl，其屬于()

A.金屬材料B.合成材料

C.復合材料D.無機非金屬材料

【答案】B

【分析】根據已有的材料的類別進行分析解答即可。

【解答】解：A、聚丙烯屬于合成材料：

故選：Bo

11.欲用溶質質量分數為5%的次氯酸鈉溶液配制1000g溶質質量分數為0.5%的溶液，需加水()

A.900gB.500gC.200gD.100g

【答案】A

【分析】根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。

【解答】解：設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則IOOOgxO.5%=(1000g-x)x5%x=900g。

故選：A。

12.將lOOgBa(OH)2溶液與50g稀鹽酸混合后，向反應后所得的溶液中先后加入MgSCH溶液和稀硫酸,

產生沉淀的質量與所加溶液的質量如圖所示。下列有關說法正確的是()

沉淀的質量

MgSOq溶液稀疏酸加入溶流

的慶量g

A.0點溶液的質量為150g,溶液的pH=7

B.原稀鹽酸的溶質質量分數為73%

C.b點溶液中金屬離子的種類只有一種

D.向d點溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀產生

【答案】C

【分析】根據題意，氫氧化鋼溶液與鹽酸反應生成氯化釧和水，再加入硫酸鎂溶液生成沉淀而后加入硫

酸沉淀減少，說明硫酸鎂既和生成的氯化車貝反應生成硫酸鋼沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氫氧化鋼反應

生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂溶于酸。如圖所示，最終得到的沉淀硫酸鋼是23.3g,生成氫

氧化鎂沉淀的質量是26.2g-23.3g=2.9g。據此分析。

【解答】解：A、根據分析可知由于氫氧化鋼和鹽酸反應生成氯化鋼和水，氫氧化鋼有剩余，該反應無

氣體或是沉淀生成，因此所得溶液質量是100g+50g=150g,但由于氫氧化鋼有剩余因此溶液顯堿性pH

>7,選項錯誤；

B、根據分析，生成硫酸鋼沉淀質量是23.3g,硫無論是生成的氯化鋼還是剩余的氫氧化鋼與硫酸鎂反應

都會最終士.成硫酸飲，因此酸飲中的飲因子來源于反應前的線氧化飲，設氫氯化飲溶液中溶質質量為X,

根據反應的質量關系計算：

Ba(OH)2?BaSCM

171233

x23.3g

171二x

233二23.3g

x=17.1g

由于剩余氫氧化鋼和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，因此設剩余氫氧化鋼質量為y,則：

Ba(OH)2?Mg(OH)2

17158

y2.9g

171二y

"58~=2.9g

y=8.55g

則與鹽酸反應的氫氯化鋼質量是17.1g-8.55g=8.55g,則設鹽酸中溶質質量分數為z,則：

Ba(OH)2+2HCI=BaC12+2H2O

17173

8.55g50gxz

171二8.55g

7350gxz

z=7.3%,選項錯誤；

C、根據分析，b點溶液中金屬離子的種類只有鎂離子一種，選項正確;

D、如圖所示，d點表示硫酸加入過量，此時向d點溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧化鈉溶液會先與硫

酸反應生成硫酸鈉和水，因此不會立即有沉淀產生，選項錯誤；

故選：C.

13.興趣小組設計如圖裝置，測定向上排空氣法收集的一瓶二氧化碳氣體的體積分數，將注射器內的氫氧

化鈉溶液注入集氣瓶（體積為125mL）內，輕輕振蕩集氣瓶，打開彈簧夾，量筒內的水沿著導管流入集

氣瓶，實驗結束后，量筒中剩余水的體積為45mL。下列說法不正確的是（）

200?NaOH彈簧夾

溶液10ml

用筒內水

為125ml

A.實驗開始前需要檢查裝置的氣密性

B.注入氫氧化鈉溶液后未振蕩就立即打開彈簧夾，實驗結梟會偏小

C.此實驗測得二氧化碳的體積分數為72%

D.將氫氧化鈉溶液換成等體積飽和石灰水也能達到實驗R的

【答案】D

【分析】A、根據該實驗有二氧化碳氣體參與反應，則實驗開始前需要檢查裝置的氣密性來分析；

B、根據注入氫氧化鈉溶液后未振蕩就立即打開彈簧夾，二氧化碳未充分反應來分析；

C、根據此實驗中二氧化碳的體積為進入瓶中的氫氧化鈉溶液的體枳和水的體積之和來分析；

D、根據氫氧化鈣的溶解度太小，將氫氧化鈉溶液換成等體積飽和石灰水，不能完全吸收瓶內的二氧化

碳來分析。

【解答】解：A、該實驗有二氧化碳氣體參與反應，則實驗開始前需耍檢查裝置的氣密性，故選項說法

正確。

B、該實驗是測定向上排空氣法收集的一瓶二氧化碳氣體的體積分數，若注入氫氧化鈉溶液后未振蕩就

立即打開彈簧夾，二氧化碳未充分反應，會導致實驗結果會偏小，故選項說法正確。

C、此實驗測得二氧化碳的體積分數為：lQmL+（125mL-45mL）xl00%=72%t故選項說法正確。

125mL

D、氫氧化鈣的溶解度太小，將氫氧化鈉溶液換成等體積飽和石灰水，不能完全吸收瓶內的二氧化碳，

不能達到實驗目的，故選項說法不正確v

故選：Do

14.從微觀上看，化學反應是微觀粒子按?定的數目關系進行的。4.6g某有機物（化學式為CxHyO）在密

閉容器內充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質的分子數隨反應過程的變化如圖所示。、.列說法正確

的是（）

B.一個氧原子的質量為工能

n

C.該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為22：9

D.反應開始時，密閉容器內氧氣的質量為9.6g

【答案】B

【分析】由圖可知，參加反應的有機物、氧氣、生成的二氧化碳的分子個數比為n：(4n-n)：2n=l：3：

占燃

2,設化學方程式中水前面的化學計量數為m,則化學方程式為nCxHy(J+3no2'2nCO2+mH2(J,

根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類數目不變，由氧原子個數守恒可知，反應物中有7n個氧原

子，生成物二氧化碳中只含有4n個氧原子，所以化學方程式中水前面的化學計量數為3n,即生成水分

占燃

子個數為3n,則化學方程式為CxHyO+3O」*=2co2+3H2O,根據質量守恒定律可得：x=2,y=6,

占燃

即該有機物的化學式為C2H60.該反應為：C2H60+30?八2co2+3H2O；據此分析解答。

占燃

【解答】解：A、由分析可知，該反應為：C2H60+302八2co2+3H2O,反應前后分子個數比為4：

5,則該反應前后，分子數量變多，故選項說法錯誤。

B、參加反應的有機物和氧氣的質量之比為(12x2+1x6+16)：(3x32)=23：48,設參加反應的氧氣的質

量為x,則23：48=4.6g：x,則x=9.6g,每個氧分子中有2個氧原子，則每個氧原子的質量為：國&-

3nX2

=工曲，故選項說法正確。

n

C、該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為(2x44)：(3x18)=44：27,故選項說法錯誤。

D、由B的計算可知，參加反應的氧氣質量為9.6g,占氧氣總質量的旦，則反應開始時，密閉容器

4n4

內氧氣的質量為：9.6g-l=12.8g,故選項說法錯誤。

4

故選：Bo

二.非選擇題(本大題共6小題，共48分)。

15.如圖是元素周期表部分元素的信息，請根據所給信息回答下列問題:

1H2He

氫氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鈉鎂鋁硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828093097320635.45399s

（1）鈉原子的相對原子質量是22.99,它屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）/表示的粒子在化學反應中易（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為A13+。

（3）由原子序數為1、8、12三種元素組成的堿是Me（OH）2（寫化學式）。

（4）笫二、三周期中，各元素的原子最外層電子數的變化規律是從左到右，原子最外層電子數依次

遞增。

【答案】（I）22.99；金屬;

（2）失；Al3+；

（3）Mg（OH）2；

（4）從左到右，原子最外層電子數依次遞增。

【分析】（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：相對原子質量、元素種類等，進行分析解答；

（2）根據原子結構示意圖可知該符號表示的是鋁原子的結構示意圖分析；

（3）根據原子序數為1、8、12三種元素確定組成化合物的化學式分析；

（4）根據第二、三周期中，各元素的原了?最外層電子數的變化規律是從左到右，原了?最外層電子數依次

遞增分析。

【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，鈉原子的相對原子質量是22.99,由其名稱的偏旁””字可

知，鈉元素屬于金屬元素；

（2）13號元素是鋁元素，鋁原子的質子數為13,核外有13個電子，最外層上有3個電子，在化學反應

中易失去3個電子而形成帶有3個單位正電荷的鋁離子：AF+；

（3）由原子序數為1、8、12三種元素分別為氫、氧、鎂，三種元素，組成的堿是氫氧化鎂，化學式為Mg

（OH）2o

（4）根據圖意可知，第二、三周期中，各元素的原子最外層電子數的變化規律是從左到右，原子最外層

電子數依次遞增。

16.金屬在生產、生活等領域的應用非常廣泛，我國使用金屬的歷史悠久。

（I）從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，這個先后順

序跟金屬的b(填序號)因素有關。

a.地殼中的含量

b.活動性順序

c.導電性能

d.延展性

(2)輅(Cr)是一種重要的金屬元素，銘的單質及其化合物應用廣泛。

①重銘酸鉀(K2Cr2O7)可用于測試酒駕，則重銘酸鉀中銘元素的化合價為+6°

②銘桶可以盛裝A1C13溶液，不能盛裝稀硫酸，則金屬活動性，Cr<Al(填“>”或"V")。根據上述

信息，不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是c。

a.Zn、Cr和稀硫酸

b.Cr、ZnS04溶液

c.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

③Cr2(S04)3為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液將其轉化為沉淀而除去，完成該轉化的化學方程式:

Cn(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3]+3K2so4。

【答案】⑴b：

(2)①+6；

②V;c;

③2Cr(OH)31。

【分析】(I)根據銅比較不活潑，最先被發現和利用，其次到鐵和鋁，進行分析；

(2)根據化合物中各元素的正負化合價代數和為零，銘桶可以盛裝A1C13溶液不能盛裝稀流酸，可知輅

不能置換鋁鹽溶液中的鋁，則金屬活動性CrVAl,Cr2(SO。3為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液將

其轉化為沉淀而除去，Cr2(S04)3和KOH反應生成氫氧化珞沉淀和硫酸鉀進行分析。

【解答】解：(1)銅比較不活潑，最先被發現和利用，其次到鐵和鋁，所以是跟金屬的活動性順序有關。

(2)①在化合物中，鉀元素顯+1價，氧元素顯一2價，設銘元素的化合價是x,根據在化合物中各元素

的正負化合價代數和為零，可得(+1)x2+2x+(-2)x7=0,則x=+6價，則銘元素的化合價為+6。

②銘桶可以盛裝A1C13溶液不能盛裝稀硫酸，可知輅不能置換鋁鹽溶液中的鋁，則金屬活動性Cr<AI；

江將兩種金屬放入等濃度的硫酸中，根據產生氣泡的速率來分析,鋅產生氣泡較快，銘產生氣泡較慢，

說明金屬活動性：鋅》銘，可以達到目的，故a正確；

b.鋁和硫酸鋅溶液不反應，說明金屬活動性Zn>Cr,可以達到目的，故b正確；

c.銅與硫酸格溶液不反應，說明金屬活動性Cr>Cu,銅與硫酸鋅溶液不反應，說明金屬活動性：Zn>Cu,

因此無法判斷鋅和銘的活動性，不能達到目的，故c錯誤。

故選：Co

③CF2(SO4)3為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液將其轉化為沉淀而除去，Cr2(SO4)3和KOH反應生

成氫氧化絡沉淀和硫酸鉀，化學方程式為Cf2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)31+3K25CM。

17.白銅是銅、銀（Ni）的合金，某學習小組同學利用廢棄的門銅回收銅和銀兩種金屬。

（I）先向裝有等量銀粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數相同的稀硫酸,觀察到都有氣泡產生,

且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鍥粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色（銀與稀硫酸反應時顯+2價），說明銀

的活動性比鋅弱（填“強”或“弱”）。

（2）接下來，同學們設計了如圖所示的實驗流程回收銅和銀。

?-----------------1加過量稀硫固體A

酸，過濾力口適量鋅

粉，過濾

濾液B

5ZnSO,溶液

流程圖中，固體A是銅，濾液B中的溶質有硫酸和硫酸銀，b中反應產生銀的化學反應方程

式為Zn+NiSO4=Ni+ZnSO40

（3）要驗證銀、鋅、銅的金屬活動性，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是B（填字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸

B.Ni、Cu、ZnSO4溶液

C.Zn、Cu、NiSO4溶液

D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】⑴弱;

（2）銅；硫酸和硫酸銀；Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4：

（3）Bo

【分析】（1）根據等量鍥粉和鋅粉分別與溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都有氣泡產生，且鋅粉與稀

硫酸反應更劇烈進行分析；

（2）根據白銅是銅、銀的合金，銅不和酸反應，銀要和酸反應，所以向白銅中加入過量的稀硫酸，不能

溶解的是銅；根據金屬和酸反應生成鹽和氫氣的規律，所以銀和硫酸反應生成NiSCM和氫氣，又因加入

過量的稀硫酸，所以B中的溶質有NiSO4和過顯的稀硫酸（H2so4）,b中反應是Zn和NiS04反應生成

7和ZnS04進行分析；

（3）根據Ni和Zn都能與稀疏酸反應，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，Ni、Cu都不能將鋅從ZnSCU溶液

中置換出來，Ni不能將Zn從ZnSCU溶液中置換出來，Ni在Zn的后面，Ni能將Cu從CuSO4溶液中置

換出來，Ni在Cu的前面，進行分析。

【解答】解：（1）等量銀粉和鋅粉分別與溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都有氣泡產生，且鋅粉與稀

硫酸反應更劇烈，說明銀比鋅的活動性弱；

（2）白銅是銅、銀（Ni）的合金，銅不和酸反應，銀（Ni）能和酸反應，所以向白銅中加入過量的稀硫

酸，不能溶解的是銅，化學式為Cu；因為鍥與稀硫酸反應時顯+2價，根據金屬和酸反應生成鹽和氫氣

的規律，所以銀（Ni）和硫酸反應生成NiSCU和氫氣，乂因加入過量的稀硫酸，所以B中的溶質有NiSO4

和過量的稀硫酸（H2so4）,b中反應是Zn和NiSO4反應生成Ni和ZnSCM,反應方程式為Zn+NiS04=

Ni+ZnSO4；

（3）A、Ni和Zn都能與稀硫酸反應，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，說明鋅比銀的活動性強。銅不和稀

硫酸反應，銅活潑型最弱，可行；

B、Ni、Cu都不能將鋅從ZnSCM溶液中置換出來，不可行；

C、Zn能將Ni從NiS04溶液中置換出來，Zn在Ni的前面，Cu不能將Ni從NiSCM溶液中置換出來，

Cu在Ni的后面，口J彳丁：

D、Ni不能將Zn從ZnSO4溶液中置換出來，Ni在Zn的后面，Ni能將Cu從CuS04溶液中置換出來，

Ni在Cu的前面，可行。

故選：Bo

18.如圖是工業上制取氧氣的流程圖，請回答下列問題。

（1）流程圖中空白橫線處應填寫的物質是稀有氣體。

（2）整個分離流程沒有（填“有”或“沒有“）發生化學變化。

力口執

（3）分離出的N2和C02可以合成尿素，其中有一個化學方程式是CO2+2NH3:二CO（NH2）2+X,

加壓

則X的化學式為H20o

（4）液氯在升溫、減壓后可變成氧氣，請分析此過程的微觀實質氧分子間隔變大。

（5）運載火筋升天時會攜帶液氫作燃料，液氧作助燃刺，則點燃火箭時發生的化學方程式2H2+02

點燃

2H20

【答案】（1）稀有氣體；

（2）沒有；

（3）H2O：

（4）氧分子間隔變大。

占燃

（5）2H2+O?--2H2OO

【分析】（1）根據空氣組成：氧氣占21%,氮氣占78%,稀有氣體占0.94%,還有其他氣體和雜質0.03%

進行分析；

（2）根據工業制備氧氣沒有新物質生成，發生的屬于物理變化進行分析；

（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不同進行分析?：

（4）根據液氧在升溫、減壓后可變為氧氣進行分析；

（5）根據反應物是液氫和液氯，點燃條件下會生成水進行分析。

【解答】解：（I）空氣中各成分及體積分數為：氮氣在空氣中體積分數約為78%、氧氣在空氣中體積分

數約為21%、稀有氣體在空氣中體積分數約為0.94%、二氧化碳在空氣中體積分數約為0.03%、水蒸氣

和雜質在空氣中體積分數約為0.03%。流程圖中空格處應填寫的物質是稀有氣體，故答案為：稀有氣體；

（2）工業制備氧氣沒有新物質生成，發生的屬于物理變化，故沒有發生化學變化，故答案為：沒有；

（3）根據質顯守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不同，反應物中有IC、2N、6H、20,而生

成物有IC,2N、4H、10,故生成物差了2H,10,故X的化學式H2O；故答案為：H2O；

（4）液氧在升溫、減壓后可變為氧氣，此過程的微觀實質是氧分子間隔變大，故答案為：氧分子間隔變

大。

占燃

（5）根據反應物是液氫和液黛，點燃條件下會生成水，故化學方程式為：2H2+02八2H20。故答

占燃

案為：2H2+02八2H20。

19.課堂學習中，我們認識了復分解反應的一般規律，初步學會了運用物質的溶解性以及物質間反應規律

來判斷兩種物質間能否發生復分解反應。

盟元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生產、油漆加工等領域中具有極其重要的用途。請根據表格

中的資料信息和復分解反應規律，同答下列問題。

【查閱資料】錮的部分化合物在水中的溶解性如下：

物質Sr(OH)2S1C12SrS04Sr(NO3)2SrC03

在水中的溶解性易溶易溶難溶易溶易溶

（1）根據以上溶解性表判斷，氯化錮（SrCh）和碳酸鈉溶液不能（選填"能''或”不能”）發生復分

解反應,原因是氯化錮（SrC12）和碳酸鈉溶液混合后相互交換成分，沒有沉淀或水或氣體生成。

（2）根據各類物質之間的反應規律和上表資料信息，選擇合適試劑，設計制備SrSCU的方案（要求依據

的反應規律與所給方案不同）：

方案原料1（寫化學式）原料2（寫化學式）制備SrS04依據的反應規律

①Sr(OH)2H2s04堿和酸反應生成鹽和水

②SrC12Na2so4兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成