第五單元定量研究化學反應第二節化學反應的表示第1課時化學方程式及其意義目錄CONTENTSA教材知識探究B知識分類解析C課后分層作業一、化學方程式的定義用

?表示化學反應的式子叫作化學方程式。化學式

A

教材知識探究二、化學方程式的注意事項1.

“＋”讀作“和”或“與”，“＝”讀作“生成”。2.

“＝”上的符號和文字是反應的條件，“△”表示反應需

要

，“點燃”條件不能寫作“燃燒”。3.

“↑”或“↓”表示生成物是

或

?。加熱

氣體

固體

規律方法

如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就

不需要在右側標注“↑”。同樣，對于溶液中的反應，如果反

應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要在右側標注

“↓”。三、化學方程式的意義1.表明

、

?和反應條件。2.表示各物質的

?。3.表示各物質的粒子個數之比。反應物

生成物

質量比

（1）表示反應物是

，生成物是

?，反應條件

是

?。（2）表示反應物、生成物的粒子個數比為

?。（3）表示反應物、生成物的質量比為

?。C和O2

CO2

點燃

1∶1∶1

12∶32∶44

四、化學方程式的讀法（以S

＋O2

SO2為

例）方面意義宏觀硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫微觀1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分

子質量每32份質量的硫和每32份質量的氧氣完全反應

生成64份質量的二氧化硫

知識點一

化學方程式的意義

四位同學正在討論某一化學方程式所表示的意義，他

們所描述的化學方程式是（

B

）BA.C＋O2

CO2B.2CO＋O2

2CO2C.2H2＋O2

2H2OD.CH4＋2O2

CO2＋2H2OB

知識分類解析【解析】從化學方程式可分析得出：①反應物、生成物及反應

條件；②反應物和生成物之間的微觀粒子個數比（化學計量數

之比）；③各物質的質量比（化學計量數乘以化學式量之

比）；④化學反應類型。知識點二

化學反應中的量變關系

A.ClLiB.Li2ClC.LiClD.Li2Cl2C【解析】由反應的化學方程式可知Li、Na、C、O、Cl原子的

個數：反應前分別為0、2、1、3、0，反應后分別為2、2、1、

3、2。根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有2個鋰

原子和2個氯原子，則每個X由1個鋰原子和1個氯原子構成，則

物質X的化學式為LiCl。

1.根據化學方程式不能獲得的信息是（

D

）A.

反應發生所需要的條件B.

各物質之間的質量比C.

各物質的粒子個數比D.

化學反應速率的快慢程度DC

課后分層作業123456789

A.

物質變化：鎂和氧氣反應生成氧化鎂B.

能量變化：鎂燃燒的過程中化學能轉化為熱能和光能C.

量的方面：鎂、氧氣和氧化銅的質量比為2∶1∶2D.

反應現象：發出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體C123456789

A.

氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫B.

參加反應的氫氣與氯氣的質量比為1∶71C.

參加反應的氯氣與生成的氯化氫的分子個數比為1∶2D.

反應前后分子數目不變B123456789

A.

2m＝aB.

3n＝2aC.

3n＝aD.

2b＝2m＋nD1234567895.以下兩個化學方程式中不能獲取的信息是（

C

）

A.

反應①和反應②都有氣體生成B.

反應①和反應②是在不同條件下進行的C.

反應①和反應②都是化合反應D.

反應①和反應②的反應物中都含有氧元素C1234567896.化學方程式中“＝”的意義包括（

B

）①反應物、生成物的元素種類相同②反應物、生成物的質量總和相等③反應物、生成物中原子種類相同④反應物、生成物中原子數目相等⑤反應物、生成物中分子數目相等⑥反應物、生成物的體積相等A.

②③④⑤B.

①②③④C.

①③⑤⑥D.

②④⑤⑥B1234567897.質量守恒定律與化學方程式都是定量研究化學反應的重要理

論與方法。

16

64

44

36

123456789①原子數目②分子數目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量（2）下列各項中，化學反應前后肯定沒有變化的是

?

?（填序號）。①③⑤

⑥

CO

1234567897.質量守恒定律與化學方程式都是定量研究化學反應的重要理

論與方法。

A.

mB.

2mC.

D.

4mC1234567899.有研究指出，MnO2催化KClO3分解制取氧氣的反應機理可細分為三個反應（反應機理一般不標注反應條件和物質狀態）。

反應③：X＋Y→KCl＋KMnO4（未配平）。X、Y分別代表某

種物質，回答下列問題。（1）X、Y的化學式：X

；Y