福建省霞浦縣第一中學2025屆化學高一下期末調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述錯誤的是（）A．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B．甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應C．分子通式為CnH2n＋2的烴一定是烷烴D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一2、下列關于乙酸和乙醇發生酯化反應的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯3、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態氫化物的沸點：X<WB．Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物相互之間可發生反應C．W氧化物對應的水化物是一種強酸D．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞R4、下列能說明苯環對側鏈的性質有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發生取代反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發生加成反應5、現有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液6、鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是()A．加入足量的NaOH溶液 B．加熱煮沸C．加入足量的鹽酸 D．觀察是否產生丁達爾現象（效應）7、下列有關實驗操作和現象?結論都正確的是（）

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

常溫下,將大小、形狀形態的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D8、化學點亮生活。下列說法中，不正確的是A．沙子是基本的建筑材料 B．光導纖維的主要成分是硅C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D．目前制作太陽能電池板的材料是硅9、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應10、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結構，則四氯苯也有3種結構D．菲的結構簡式為，一定條件下，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物11、下列敘述中不正確的是A．氨遇硫酸冒白煙B．氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水C．氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D．氨能使酚酞試液變紅色12、下列措施中，能減慢化學反應速率的是A．將食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細后再反應C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應13、下列說就正確的是A．甲苯的一氯代物有3種B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，發生加成反應C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯14、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．除去乙醇中的乙酸用圖甲裝置B．除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置C．用自來水制取少量的蒸餾水用圖丙裝置D．證明氯的非金屬性比碳強可用圖丁裝置15、下列對元素周期表說法錯誤的是（

）A．7個橫行

B．7個周期C．18縱行D．18個族16、a、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽離子氧化性：c<e.則活動性順序由強到弱為A．a＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c17、下列各組物質中屬于同分異構體的是A．H2O和D2O B．O2和O3C．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3 D．和18、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－119、3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A．2種B．3種C．4種D．5種20、從海帶中提取碘的工業生產過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法21、化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是CO2和H2O則該物質一定是烴B．根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數D．根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率22、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發生的反應可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。25、（12分）為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、（10分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現象結論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為___________，繼續高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。28、（14分）工業上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應原理為：①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；②H2NCOONH4＝CO(NH2)2+H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應中CO2的轉化率（CO2轉化率=×100%）為______。（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應的溫度對CO2的平衡轉化率的影響如圖，則該反應最適宜的條件是：氨碳比為______，反應溫度為______。（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。已知：H2NCOONH4遇水易發生非氧化還原反應，生成碳酸銨或碳酸氫銨。①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。②反應中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應的化學方程式______。③選用干冰提供CO2的優點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導管未插入液面以下的目的是______。29、（10分）Ⅰ、已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。A．熱穩定性：PH3>H2S>H2SeB．還原性：H2Se>HBr>HClC．離子半徑：Se2->Cl->K+D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示鹵族元素（1）HClO的電子式是__________。（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式__________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.烷烴是飽和烴，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A選；B.甲烷和氯氣發生取代反應會生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反應，故B不選；C.分子通式是CnH2n+2的烴，一定是烷烴，故C不選；D.甲烷是可燃性氣體，和空氣混合達到一定比例，會發生爆炸。甲烷是礦井里的氣體之一，所以甲烷是安全的重要威脅之一，故D不選。故選A。【點睛】在烴中，符合通式CnH2n+2只有烷烴，因為烷烴是飽和烴。其他烴，如烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴的通式都是相同的。2、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C3、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數比K層多1，則Z為Al元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強堿，H2SO4是強酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發生反應，B正確；C.S的氧化物對應的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩定性：W＜R，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查原子結構與元素性質及元素周期律的關系的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，該題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。4、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能發生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發生取代反應；D．苯也能與氫氣發生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環影響甲基的性質，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發生取代反應，所以不能說明苯環對側鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發生加成反應，是苯環體現的性質，不能說明苯環對側鏈性質產生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環與側鏈的相互影響，通過實驗性質判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。5、C【解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，選項A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應完全，選項C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項D不選。答案選C。【點睛】本題考查了物質鑒別，為高頻考點，掌握物質的性質、反應以及現象是解題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。6、D【解析】

膠體能產生丁達爾效應，而溶液是不能的，據此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D。【點睛】溶液和膠體的本質區別是分散質粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應區分二者，但丁達爾效應屬于物理變化，而不是化學變化。7、D【解析】A、鋁與濃硫酸發生鈍化反應，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；D、NH3是中學學過的唯一一個使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強于碳酸。8、B【解析】

A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲,所以光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應,易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽能轉化為電能的材料，可以制太陽能電池，故D正確；

答案為B。9、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發生加成、氧化反應，甲基可發生取代，碳碳雙鍵為平面結構、甲基為四面體構型，以此來解答。【詳解】A.含碳碳雙鍵可發生加成反應，甲基上H可發生取代反應，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，B錯誤；C.丙烯與溴水發生加成反應，產生溴代烷烴，該物質是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現象，C錯誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、原子的共線和共面為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。10、B【解析】

A．含有3個碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對位位置上，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有種，故A正確；B．含有5個碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯誤；C．由于苯環上含有6個氫原子，故二氯苯與四氯苯的結構數目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。11、A【解析】

A．硫酸難揮發，與氨反應無明顯現象，A項錯誤；B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，B項正確；C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；答案選A。12、A【解析】A．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應速率的影響，為高頻考點，側重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．解題關鍵：減慢反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。13、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4種，A不正確；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，發生加成反應，B正確；C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.可以用飽和碳酸鈉溶被來分離乙酸和乙酸乙酯，氫氧化鈉可以促進乙酯乙酯水解，故氫氧化鈉不能用于分離它們，D不正確。本題選B。14、C【解析】

A.乙醇與乙酸互溶，不能利用分液的方法除去，A項錯誤；B.酸性高錳酸鉀可氧化乙烯，生成二氧化碳氣體，乙烷中又引入了新的雜質，B項錯誤；C.用自來水制取少量的蒸餾水可采用蒸餾方法，圖丙符合題意，且科學規范，C項正確；D.鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，無法通過強酸制弱酸的原理得出氯的非金屬性比碳強的結論，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】分析：根據元素周期表有7行、18列，分為7個周期和16個族分析解答。詳解：A.元素周期表有7個橫行，A正確；B.元素周期表有7個橫行，分為7個周期，依次為第一周期、第二周期等，B正確；C.元素周期表有18個縱行，C正確；D.元素周期表有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，D錯誤。答案選D。16、B【解析】兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c＞e，故選B。17、C【解析】試題分析：分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，A．H2O和D2O均表示水分子，不是同分異構體，A錯誤；B．O2和O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，B錯誤；C．CH3CH2OH和CH3－O－CH3分子式相同結構不同，互為同分異構體，C正確；D．和是同一種有機物，D錯誤，答案選C。考點：考查同分異構體判斷18、C【解析】試題分析：1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出891kJ的熱量，因此熱化學方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故選項是C。考點：考查熱化學方程式的書寫的知識。19、C【解析】試題分析：同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系），則根據3-甲基戊烷的結構簡式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判斷分子中含有4類氫原子，因此其一氯代物有4種，答案選C。【考點定位】考查一氯代物種類判斷【名師點晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產物判斷為載體，重點考查了有機物結構特點、等效氫原子的判斷依據和方法、同分異構體的概念的了解、理解和掌握程度，對同分異構體的正確書寫能力，考查了學生嚴密的推理能力，思維的嚴謹性。考查了學生對知識的靈活應用和綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。該題的關鍵是明確等效氫原子的判斷依據，即首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系）。20、A【解析】A、為保證I完全被氧化，應通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會繼續氧化I2，A錯誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發生發應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發生歸中反應生成I2，C正確；D、碘單質易升華，提純碘單質可以采取升華法，D正確。正確答案為A。21、C【解析】

A．因為無法判斷是否含有氧元素，錯誤；B．因為任何化學反應都伴隨著能量的變化，即反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，錯誤；C．原電池中發生的是氧化還原反應，根據氧化還原反應規律，得電子數和失電子數一定相等，正確；D．可逆反應中只有達到平衡狀態時，正逆反應速率才是相等的，D錯誤；答案選C。22、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。二、非選擇題(共84分)23、二VAHClO4ab【解析】

氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。24、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發生還原反應，則a電極發生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池，Fe為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，Fe3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。25、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據A裝置制備氯氣解答；（4）根據氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析判斷。【詳解】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變為血紅色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。26、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結合生成藍色沉淀，據此進行解答；Ⅱ．(2)根據題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發生反應；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據M(Cu(NO3)2)×w%=固體產物的摩爾質量或倍數求出摩爾質量，然后求出分子式，據實驗可知還有產物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式。【詳解】Ⅰ．取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質量，據實驗可知還有產物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質量的一半，故產物為固體Cu2O。27、30、⑴過濾，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過程①是分離不溶性物質和溶液，用過濾的操作；因為碘在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質，所以過程②反應的化學方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過程用萃取的方法，選取萃取劑的標準是①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質不反應，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實驗裝置中的錯誤之處有①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒。考點：考查海水