馬鞍山市第二中學2025年高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進行了研究。發現其它條件相同時，不同脂肪酶（Ⅰ號、Ⅱ號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是（）A．12h，I號 B．24h，I號 C．12h，II號 D．24h，II號2、用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、Y是碳棒）。下列判斷正確的是A．X電極為正極B．Y電極為陽極C．X電極表面發生氧化反應D．Y電極表面有氯氣生成3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列各項中的物質均在標準狀況下，有關判斷正確的是()A．16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數為NA4、某酯A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如圖轉化關系，且C、E均能發生銀鏡反應，則A的結構可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5、下列物質中，不屬于電解質的是A．固體氯化鉀 B．作電極的碳棒C．氣態硝酸 D．液態氯化氫6、有機物雖然種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷7、鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是A．水 B．食鹽水 C．食用油 D．酒精8、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（）①適當升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸A．①② B．②③ C．③④ D．②④9、下列有關金屬的說法正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1：210、下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．IBr+H2O=HIO+HBr B．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2O D．NaH+H2O=NaOH+H2↑11、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法均不正確的是()①將1mol氯氣通入一定量水中發生反應轉移電子數為NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA③在標準狀況下，22.4L辛烷中的分子數為NA④1mol羥基中含有的電子數為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NAA．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．①③④12、同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內的溶質不散逸,則三種溶液的物質的量濃度之比為()A．無法比較 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．1∶1∶113、下列說法正確的是A．異戊烷與新戊烷可用質譜法快速精確區分B．紅外光譜法與核磁共振氫譜可用于有機物分子結構的鑒定C．當液態有機物與雜質的沸點相差較小時可以用蒸餾的方法提純D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘14、下列事實可以用同一原理解釋的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B．乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質D．重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發生變化15、在乙醇發生的下列反應里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發生酯化反應B．乙醇與金屬鈉反應C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應D．乙醇與O2的催化氧化反應16、下列說法正確的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物C．C4H9OH屬于醇的同分異構體的數目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構體的數目相同D．有機物和的一溴取代物的同分異構體數目相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。18、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。19、某化學小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當的文字描述上圖A操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線20、某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數為_____________。(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

結合圖及表可知，12h，I號時合成甘油二酯轉化率大，時間快；【詳解】結合圖及表可知，在12h時，辛酸的轉化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應時間增加的話，轉化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時，脂肪酶Ⅰ號的轉化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以選用Ⅰ號，A項正確；答案選A。2、C【解析】

A．X電極連接電源的正極，應為陽極，A錯誤；B．Y電極連接電池的負極，應為陰極，B錯誤；C．X電極為陽極，X溶液里的Cl-在電極表面發生氧化反應生成氯氣，C正確；D．Y電極表面H+得電子發生還原反應，生成氫氣，D錯誤；答案為C。3、A【解析】

A．在標準狀況下，16.8L的混合氣體，其物質的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4還是CO2中，每個分子均含有1個C原子，混合氣體共0.75mol，所以混合氣體所含C原子的物質的量也是0.75mol，碳原子數為0.75NA，A項正確；B．NO2和CH3CH2OH的相對分子質量均為46，4.6g的混合物，所含物質的量本應為0.1mol，但是NO2存在化學平衡2NO2N2O4，所以混合物的物質的量小于0.1mol，B項錯誤；C．SO3在標準狀況下是固體，不能利用22.4L·mol－1來計算物質的量，C項錯誤；D．氖Ne為單原子分子，分子中只有1個原子，標準狀況下11.2L氖氣的物質的量為n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物質的量為0.5mol，原子數為0.5NA，D項錯誤；本題答案選A。【點睛】稀有氣體均為單原子分子，每一個稀有氣體分子中只有一個原子。4、A【解析】

根據題意可知A屬于飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的結構：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。①的水解產物中含有HCOOH，能發生銀鏡反應，符合題意，①的另一水解產物為C4H9OH，結構共有4種，其中能夠發生催化氧化生成醛的只有兩種；②③④水解產物中分別含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能發生銀鏡反應，故被排除。所以符合題意的只有兩種，故選A。【點睛】本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關鍵，特別是D→E，為易錯點，答題時注意體會。5、B【解析】

A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態或水溶液中能導電，屬于電解質，選項A不選；B、碳屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，選項C不選；D、液態氯化氫屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，選項D不選；答案選B。【點睛】本題考查電解質，屬于對基礎化學概念的考查，本題要理解好電解質的概念，電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。6、C【解析】分析：判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最小；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規范；（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．詳解：A.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的命名方法判斷，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關鍵：明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，四個選項均屬于易錯點。7、B【解析】

當形成電化學腐蝕，且鐵做原電池的負極材料時，表面覆蓋的溶液導電性越強，銹蝕速率越快。食用油和酒精為非電解質，不能形成原電池反應，而水的導電性沒有食鹽水強，所以銹蝕速率最快的是食鹽水。答案選B。8、D【解析】

①適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故答案為D。9、D【解析】

A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯誤；B、金屬導電的實質是自由電子定向移動而產生電流的結果，B錯誤；C、金屬原子在化學變化中失去電子越容易，其還原性越強，C錯誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點和體心，則原子個數為1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點和面心，原子個數為8×1/8+6×1/2=4，原子的個數之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。10、D【解析】A、IBr中Br顯－1價，I顯＋1價，根據反應方程式，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、此反應沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、此反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、NaH中H顯－1價，化合價升高轉化為0價，H2O中H顯＋1價，化合價降低，轉化為0價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D正確。11、D【解析】分析：①氯氣與水反應是可逆反應；②熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；③標準狀況下辛烷不是氣態；④1分子羥基中含有9個電子；⑤Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比均是1：2。詳解：①氯氣與水反應是可逆反應，則將1mol氯氣通入一定量水中發生反應轉移電子數小于NA，錯誤；②硫酸氫鈉熔融時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA，正確；③在標準狀況下辛烷不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L辛烷中的分子數不是NA，錯誤；④1mol羥基中含有的電子數為9NA，錯誤；⑤氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數之比均是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數均是3NA，正確；答案選D。12、D【解析】在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；對于二氧化氮，與水發生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的23，生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL點睛：解答本題的關鍵是明白溶液體積與氣體體積的關系，注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶質仍為氨氣。氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的2313、B【解析】

A.質譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質量，質譜圖中數值最大的即是該分子的相對分子質量；異戊烷與新戊烷是同分異構體，其相對原子質量相同，不能用質譜法區分，故A錯誤；B.紅外光譜能體現出有機物含有的化學鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數目之比，可以用于確定有機物的結構，故B正確；C.當液態有機物含有少量雜質，而且該有機物穩定性好，與雜質的沸點相差較大時可以用蒸餾的方法提純，故C錯誤；D.因為酒精能與水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】考查有機物的研究方法和分離。質譜法是判斷有機物的相對分子質量的方法；紅外光譜測定原子團的方法；核磁共振氫譜確定有機物分子中氫原子的種類和數目的方法。14、D【解析】

A.漂白粉利用其產生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項錯誤；B.乙烯使溴水褪色發生的是加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發生氧化反應。因此不能用同一原理解釋，B項錯誤；C.苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發生氧化反應；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應。因此不能用同一原理解釋，C項錯誤；D.重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強氧化性遇乙醇后顏色發生變化，使乙醇發生氧化反應。可以用同一原理解釋，D項正確；答案應選D。15、C【解析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵，故C正確；D．乙醇發生催化氧化反應生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂，故D錯誤。故選C。16、C【解析】

A．乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項錯誤；B．分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結構，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項錯誤；C．C4H9OH屬于醇的同分異構體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構體也有4種，C項正確；D．的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解析】

烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構體，所以E2為。【詳解】(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是；反應④是CD2,C的結構簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。18、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數是s能級電子數的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半可以推知C是鋁元素，總結A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據此分析問題。【詳解】（1）C元素為Al，原子序數13，基態原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減小，元素O與S的電負性的大小關系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點睛】正確推斷元素是解本題關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。19、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉移時起引流作用；（5）根據溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許，溶質減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，根據c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。20、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解析】

據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答。【詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式