黑龍江省伊春市嘉蔭縣第一中學2025年高二化學第二學期期末檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用稀硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉B．可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉C．明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒D．新制氯水能使pH試紙先變紅后褪色2、有機物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機物可能的結構簡式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH3、對于反應;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應在絕熱恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時已達到平衡狀態的是A． B． C． D．4、下面說法中，正確的是A．根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′5、有關晶體的下列說法中正確的組合是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩定②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高③冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂④氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞⑤熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族8個縱行的元素都是金屬元素⑦在SiO2和干冰晶體中，都存在單個分子⑧分子晶體不都是共價化合物A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦6、已知(x)(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A．x的所有原子一定在同一平面上B．y完全氫化后的產物q，q的二氯代物有7種C．x、y、z均能使溴水因加成反應而褪色D．x、y、z互為同系物7、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔8、NH4X（X為鹵素原子）的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是A．?H1＜?H5B．?H6＝?H1＋?H2＋?H3＋?H4＋?H5C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則?H6＞0D．相同條件下，NH4Cl的（?H2＋?H3＋?H5）比NH4Br的大9、已知：，下列說法正確的是A．M能發生加聚反應、取代反應和氧化反應B．M的二氯代物有10種(不考慮立體異構）C．N中所有碳原子在同一平面上D．等物質的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為4：510、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變為Fe3+，則該樣品的化學式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O311、某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化成醛，滿足以上條件的酯有（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種12、元素隨著原子序數的遞增發生周期性變化的是A．元素原子量 B．元素的化合價C．原子核外電子層 D．元素的核電荷數13、下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半徑：r(C)＞r(N)C．能級能量：E(2s)＞E(3s) D．電負性：O原子＞F原子14、常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥15、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大16、下列物質檢驗或除雜方法正確的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式________________________。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。18、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。21、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大.X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質黃綠色有害氣體.（1）R在元素周期表中的位置為______．（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)______．（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)______.溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______．（4）YX4M的電子式為______，Q（5）X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為______．（6）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉中分別加入過量稀硫酸，分別產生氣體、白色沉淀、無明顯現象，現象不同，可以鑒別，A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，B正確；C.明礬水解產生的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮物并使之沉降，故可用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，C錯誤；D.新制氯水呈酸性能使pH試紙變紅，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正確；答案選C。2、A【解析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結構簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A。【點睛】本題考查有機物結構式的確定，側重分析與應用能力的考查，把握圖中信息及官能團的確定為解答的關鍵。3、B【解析】A、t1時正反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B、t1時平衡常數不再變化，正逆反應速率相等，說明達到了平衡狀態，故B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質的量還在變化，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D、t1時逆反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。4、A【解析】

A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質具有相似性，這種規律被稱為“對角線規則”，根據元素的位置情況來判斷；B.在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；C.根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜質類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為109°28ˊ，P4鍵角為60°。【詳解】A.對角線規則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角的兩主族元素性質相似，鈹和鋁位置關系符合對角線規則，物質的性質相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯誤；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個C原子采取sp2雜化，C錯誤；D.CH4分子中中心C原子價層電子對個數為4，為四面體結構，4個共價鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，P4結構為正四面體結構，四個P原子在正四面體的四個頂點上，鍵與鍵之間夾角為60°，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了對角線規則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識，掌握原子結構理論是本題解答的關鍵，題目難度中等。5、C【解析】

①晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高，但是與分子的穩定性沒有關系，分子中的共價鍵鍵能越大越穩定，①不正確；②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，②正確；③冰熔化時，破壞的是分子間作用力，水分子中共價鍵不發生斷裂，③不正確；④氯化鈉熔化時，離子鍵被破壞，④不正確；⑤熔化時無需破壞化學鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，⑤正確；⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族共有10個縱行，都是金屬元素，⑥不正確；⑦在SiO2晶體中不存在單個分子，因為其是原子晶體，干冰中有單個分子，⑦不正確；⑧分子晶體既有單質，又有共價化合物，⑧正確。綜上所述，相關說法正確的是②⑤⑧，故選C。6、B【解析】

A.x中的苯環與乙烯基的平面重合時，所有原子才在同一平面上，A錯誤；B.y完全氫化后的產物q為，q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上時，有3種；固定在1的碳原子上有4種，合計7種，B正確；C.x、y均含碳碳雙鍵，故其能使溴水因加成反應而褪色，z不含碳碳雙鍵，則不能發生加成反應，C錯誤；D.x、y、z分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D錯誤；答案為B7、C【解析】A．常溫下，雖然乙烯和空氣不反應，但乙烯的相對分子質量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集，選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發，用長玻璃導管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D．電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應大量放熱，會損壞啟普發生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，故不可利用啟普發生器制取，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查實驗室制備物質的裝置圖分析判斷、原理應用，掌握基礎和注意問題是關鍵，注意A接近于空氣相對分子質量的氣體，即使和空氣不反應，也不能用排空氣集氣法收集，易錯點為選項C：實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，，制取硝基苯的溫度是50-60℃，據此分析解答。8、D【解析】

A．一般而言，分解反應為吸熱反應，形成化學鍵需要放熱，則△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A錯誤；B．結合蓋斯定律可知，途徑6的逆過程為1、2、3、4、5的和，則-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B錯誤；C．途徑6為化學鍵的形成，則△H6＜0，故C錯誤；D．氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價鍵比溴分子中的共價鍵強，氯氣比溴的能量高，則同條件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正確；故選D。9、B【解析】

A.M分子中不存在碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，A錯誤；B.M分子中2個苯環對稱，苯環上有8個氫原子，根據定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10種(不考慮立體異構，B正確；C.N分子中所有碳原子均是飽和碳原子，不可能在同一平面上，C錯誤；D.M、N的分子式分別是C10H8、C10H18，所以等物質的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為24：29，D錯誤；答案選B。【點睛】選項B是解答的難點，注意二取代或多取代產物數目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。例如M分子中氫原子分為兩類，首先固定一個氯原子，另一個氯原子的位置有7種。然后將氯原子固定在另一類氫原子上，另一個氯原子的位置有3種。10、A【解析】

通入氯氣時，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標準狀況下1.12LCl2的物質的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應，此時溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學式為Fe5O7；答案為A。11、A【解析】

乙在銅的催化作用下能氧化為醛，說明該酯水解生成的醇分子中具有-CH2OH的結構，符合該結構的醇有：甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、異丁醇；甲醇對應的酸有正丁酸、異丁酸，正丁醇、異丁醇對應甲酸，所以共六種符合題意的酯，答案選A。12、B【解析】

A.元素原子量不隨元素隨著原子序數的遞增發生周期性變化，A錯誤；B.元素的化合價隨元素隨著原子序數的遞增發生周期性變化，B正確；C.原子核外電子層不隨元素隨著原子序數的遞增發生周期性變化，C錯誤；D.元素的核電荷數不隨元素隨著原子序數的遞增發生周期性變化，D錯誤；答案選B。13、B【解析】

A項，Na、Cl都屬于第三周期元素，核電荷數NaCl，根據同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第一電離能I1（Na）I1（Cl），A項錯誤；B項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑r（C）r（N），B項正確；C項，英文字母相同的不同能級中，能層序數越大，電子能量越高，能級能量E（2s）E（3s），C項錯誤；D項，O和F都是第二周期元素，核電荷數OF，根據同周期從左到右電負性逐漸增大，電負性OF，D項錯誤；答案選B。14、C【解析】

①苯是無色液體，難溶于水、密度比水小；②硝基苯無色油狀液體，難溶于水、密度比水大；③溴苯無色液體，難溶于水、密度比水大；④四氯化碳無色液體，難溶于水、密度比水大；⑤溴乙烷無色液體，難溶于水、密度比水大；⑥乙酸乙酯無色液體，難溶于水、密度比水小；常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是②③④⑤，故選C。15、D【解析】

A.常溫下，水的離子積常數為1×10?14，A錯誤；B.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】室溫下，水電離產生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。16、D【解析】

A、乙烯和氫氣發生反應生成乙烷是在苛刻的條件下發生的，不易操作和控制，選項A錯誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項B錯誤；C、淀粉水解最終產物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發生銀鏡反應，所以銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發生水解反應但不能用于檢驗是否水解完全，應用碘進行檢驗，選項C錯誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調味品。乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F酸化轉化為乙酸，則F是乙酸鈉，據此解答。【詳解】（1）根據以上分析可知C是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應；（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結合，外界銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數、主族數、原子序數相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據此可確定D。再由D的陰離子電子數及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析。【詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數比次外層電子數少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結構示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結構圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結合。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小；(4)根據電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解析】

根據圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質，用酒精燈點燃未反應的氫氣。【詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故