黔西南市重點中學2025年化學高一下期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（）A．NB．FC．NaD．Al2、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是A．碳B．氯化鉀溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸3、下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是：選項操作現象解釋或結論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3－結合H+的能力比SO32－的強B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應更劇烈探究濃度對化學反應速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D4、下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋5、下列物質中，只含有離子鍵的是（）A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C16、下列有關電離和水解的說法正確的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大B．升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，則水電離出的c(H+)為10－7mol/LD．醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）減小。7、微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關的是A．醬油加鐵強化劑 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐劑8、與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是（）A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-9、在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)10、配制某物質的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是A．容量瓶中有蒸餾水 B．溶液轉移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯C．溶液未冷至室溫就定容 D．定容時俯視11、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發皿、圓底燒瓶12、鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法A．熱還原法B．熱分解法C．電解法D．鋁熱法13、下列說法正確的是()A．按系統命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有3種D．乙烯和苯均能使溴水因發生化學反應褪色14、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③15、對于反應中的能量變化，表述正確的是（）A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應16、下列說法不正確的是A．聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，還可用作食品包裝袋B．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應C．油脂水解可得到丙三醇D．蛋白質在人體胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，經過水解最終生成氨基酸17、下列氣體中，溶于水后沒有強酸生成的是（）A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．NO218、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以任意比例互溶C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比醋酸溶液強19、下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A．由于鋁的活潑性強，故工業上采用電解熔融A1C13的方法生產單質鋁B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質C．冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決定的D．鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應20、鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環狀結構，則其分子式為A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H5021、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態的標志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發生變化③容器中的壓強不變④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤22、一定溫度下，某容器內發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是A．氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等 B．氮氣和氫氣的物質的量之比為1∶3C．氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變 D．恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。24、（12分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。25、（12分）某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為________________。26、（10分）實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學方程式是______，該反應屬于___（填反應類型）反應；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_________。①混合物中各物質的濃度不再變化；②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。27、（12分）某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現象是______，證明_____________。(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。28、（14分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。請用化學用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態氫化物沸點較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業上冶煉Y單質的方法是________（填字母）。A．重力沉降法B．熱分解法C．熱還原法D．電解法(6)水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。29、（10分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：（1）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______________，堿性最強的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學式）（2）這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態氫化物中，最穩定的是_________（化學式），②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______（化學式）。（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。（4）④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。（5）⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式_____________________。（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是_______。A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】N原子序數為7，F原子序數為9，屬于第二周期，同周期元素從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故N的原子半徑較大；Na原子序數為11，Al原子序數為13，屬于第三周期。綜上，選A。2、C【解析】碳是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；氯化鉀溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故B錯誤；氫氧化鈉的水溶液能導電，所以氫氧化鈉是電解質，故C正確；稀硫酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故D錯誤。點睛：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，酸堿鹽都是電解質；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。酸堿鹽的水溶液都是混合物，既不是電解質又不是非電解質。3、C【解析】

A.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結合氫離子，則HSO3-結合H+的能力比SO32-的弱，故A錯誤；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量，不能說明發生了沉淀的轉化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯誤；C.其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，反應物的濃度越大，反應速率越快，故C正確；D.由D的現象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，還原性Mg>Cu，所以金屬活動性：Mg>Cu，故D錯誤。故選C。4、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應生成無毒的物質，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。5、C【解析】A、H2O屬于共價化合物，只含共價鍵，故A錯誤；B、SO2屬于共價化合物，只含離子鍵，故B錯誤；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－組成的，只含離子鍵，故C正確；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成，含有離子鍵，NH4＋中N和H以共價鍵的形式結合，故D錯誤。6、B【解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度減小，A不正確；B.鹽類的水解是吸熱反應，升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正確；C.等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，由于不知道溶液的溫度是多少，所以不能確定水電離出的c(H+)是否為10－7mol/L，C不正確；D.醋酸溶液中加水稀釋，醋酸和水的電離平衡均正向移動，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正確。本題選B。7、A【解析】

A.鐵是微量元素，與補充微量元素有關，故A正確；B.蔗糖不含微量元素，故B錯誤；C.味精是谷氨酸鈉，鈉是常量元素，故C錯誤；D.常見的食品添加劑如苯甲酸鈉，不含微量元素，故D錯誤。故選A。【點睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。8、D【解析】

氫氧根離子OH-中質子數為9個，電子數是10個。A.CH4分子中質子數是10，電子數是10，所以和OH-中質子數相同，電子數不同，A錯誤；B.Cl-中質子數是17，電子數是18，所以和OH-中質子數和電子數都不同，B錯誤；C.NH4+中質子數是11，電子數是10，所以和OH-中質子數不同，電子數相同，C錯誤；D.NH2-中質子數是9，電子數是10，所以和OH-中質子數和電子數都相同，D正確；故合理選項是D。9、B【解析】如果都用物質C表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知選項A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。10、B【解析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故A錯誤；B．溶液轉移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質減少，溶液濃度偏小，故B正確；C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯誤；D．定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯誤；故答案為B。【點睛】配制一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小等。11、A【解析】

實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發皿、試管、坩堝；墊石棉網可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，據此進行判斷。【詳解】A.試管、蒸發皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網，故D不正確。因此，本題正確答案是A。12、C【解析】

鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應采用的方法是電解法。答案選C。【點睛】金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。13、B【解析】

A.按系統命名法的名稱為3，3，4－三甲基己烷，A錯誤；B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白質含有肽鍵，因此在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應，B正確；C.由于戊基有8種，則分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種，分別是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴水因發生化學反應褪色，苯和溴水不反應，發生萃取，D錯誤。答案選B。【點睛】醇發生氧化反應的結構特點是：只有與羥基相連的碳上有氫原子時才能發生催化氧化反應，其中要發生催化氧化生成醛則反應必須是“伯醇（－CH2OH）”。14、B【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。15、A【解析】

A、吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，A項正確；B、形成化學鍵的過程會釋放能量，B項錯誤；C、吸放熱反應與外界條件無直接關系，C項錯誤；D、燃燒都是放熱反應，D項錯誤。答案選A。16、B【解析】A．聚乙烯塑料無毒，可用來生產食品袋、保鮮膜，故A正確；B．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，故B錯誤；C．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故C正確；D．氨基酸通過縮合反應生成蛋白質，所以蛋白質水解最終產物是氨基酸，故D正確；故選B。17、B【解析】

A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強酸，與題意不符，A錯誤；B.SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無強酸生成，符合題意，B正確；C.SO3溶于水后生成硫酸，為強酸，與題意不符，C錯誤；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強酸，與題意不符，D錯誤；答案為B。18、A【解析】

A.1

mol?L-1甲酸溶液的pH約為2，溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，說明甲酸在水溶液里部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質，故A正確；B．甲酸能與水以任意比例互溶，說明甲酸溶解性較強，但不能說明甲酸電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質，故B錯誤；C.10mL

1

mol?L-1甲酸恰好與10mL

1

mol?L-1NaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸在水溶液里部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質，故C錯誤；D．相同條件下，甲酸溶液的導電性比醋酸溶液強，說明甲酸電離程度比醋酸大，但不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質，故D錯誤；答案選A。【點睛】只要能說明甲酸在水溶液里部分電離就能證明甲酸是弱電解質，可以根據一定甲酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、相同濃度的一元酸導電能力強弱判斷。19、C【解析】

A.氯化鋁為共價化合物，熔融態不導電，故工業上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質鋁，A錯誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應，無法置換出單質Mg，B錯誤；C.冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的放熱反應，D錯誤；故答案選C。20、D【解析】

結構中含有1個碳碳雙鍵，就比烷烴少2個氫原子，所以當有6個碳碳雙鍵時，比烷烴少12個氫原子，根據烷烴的通式CnH2n+2，所以該烯烴分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環狀結構，則其分子式為C30H50，所以選D。21、C【解析】化學平衡狀態的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態的依據，①錯誤；②SO2的濃度不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，③正確；④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，沒有達到平衡狀態，④錯誤；⑤混合氣體的質量不變，物質的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態，⑤正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。22、C【解析】

A、濃度保持不變才能說明達到平衡狀態，但各物質濃度相等，不一定是平衡狀態，選項A錯誤；B．當氮氣和氫氣的物質的量之比為1∶3時，該反應可能達到平衡狀態，也可能沒有達到平衡狀態，與反應物初始濃度、轉化率有關，選項B錯誤；C．當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，所以當氮氣和氫氣、氨氣濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態，選項C正確；D、恒溫恒容時，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達平衡狀態，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。24、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【點睛】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。25、吹出反應中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便【解析】分析：（1）溴易揮發，熱空氣可使溴蒸氣進入乙中；（2）步驟③中，向乙中通入足量SO2，與溴發生氧化還原反應生成硫酸、HBr；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，則還應生成NaBr；（5）丙比乙更容易操作，尾氣處理效果好。詳解：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進入乙中，即步驟②中鼓入熱空氣的作用是吹出反應中生成的Br2；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，則步驟③中發生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應，則選碳酸鈉溶液或NaOH溶液吸收尾氣，答案為BC；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，因此還應生成NaBr，且酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，該反應的方程式為3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（5）與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為步驟少，減少了二氧化硫的污染，且操作簡便。26、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據化學平衡的特征分析判斷。【詳解】(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達到平衡狀態，故①選；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現正、逆反應速率關系，不能判定平衡狀態，故②不選；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正、逆反應速率相等，為平衡狀態，故③選；故答案為：①③。【點睛】掌握乙酸乙酯制備實驗的注意事項是解題的關鍵。本題的易錯點為（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應速率，生成乙酸乙酯是正反應速率，生成乙酸是逆反應速率。27、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱，揮發逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化劑作用下，苯環上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應時首先是鐵和溴反應生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發生反應的化學方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發，能與硝酸銀溶液反應產生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現象是導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內盛CCl4液體，由于反應放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實驗中觀察到的現象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應產生溴化銀沉淀，影響實驗的準確性，因此如果沒有B裝置將A、C直接相連，是不妥當的；（5）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質。28、HClO4r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)H2O水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高離子鍵D2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+【解析】分析：(1)根據質量