黑龍江省綏化市綏棱縣林業局中學2025屆高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各反應對應的離子方程式正確的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O2、中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（）A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成3、下列有關說法中不正確的是A．分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產生氣體的有機物有4種（不考慮立體異構）C．乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過烯烴與氯氣發生加成反應得到4、央視曝光了雙匯在食品生產中使用“瘦肉精”豬肉，一時間，市場嘩然。瘦肉精的結構簡式如圖：下列有關說法錯誤的是()A．該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OB．該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰C．該有機物能發生加成反應、取代反應、氧化反應和酯化反應D．該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性5、分子式分別為和適當條件下發生脫水反應其產物可能有（）A．5種B．6種C．7種D．8種6、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類A．A B．B C．C D．D7、各組物質不屬于同分異構體的是()A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B．對氯甲苯和鄰氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯8、某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘下列對實驗的分析不合理的是A．實驗1中，白煙是NH4Cl B．根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質9、下列說法正確的是A．冶鋁工業中，采用鐵作陽極，碳作陰極B．硫酸工業中，采用低溫條件來提高SO2的轉化率C．合成氨工業中，將氨氣液化分離來增大正反應速率D．氯堿工業中，采用陽離子交換膜防止OH－與陽極產物Cl2反應10、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－11、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌B．“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素C．淀粉和蛋白質水解最終產物都只有一種D．毛織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌12、25℃時，關于濃度相同的Na2CO3A．粒子種類不相同B．c(OHC．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c(CO13、下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D14、一定條件下，下列物質可以通過化合反應一步制得的共有①硫酸鋁②小蘇打③氯化亞鐵④氫氧化銅⑤氫氧化鐵⑥磁性氧化鐵A．3種B．4種C．5種D．6種15、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．C2H5OH B．C． D．16、下列有關高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（）A．高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現象消失17、化合物丙可由如下反應得到丙的結構簡式不可能是（）A．CH3CH(CH2Br)2 B．(CH3)2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH318、下列溶液和100mL

0.5mol/L

CaCl2溶液所含的A．500mL

0.1mol/L

MgCl2溶液B．C．50mL1mol/L19、一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是A．M極作負極，發生氧化反應B．電子流向:M→負載→N→電解質溶液→MC．N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2OD．當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜20、下列各項中表達正確的是A．S2-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的結構式：:N≡N:C．NaCl的電子式：D．CO2的分子模型示意圖：21、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，故膠體的性質相對比較穩定22、下列方法可用于提純液態有機物的是A．過濾B．蒸餾C．重結晶D．萃取二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________；由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發生銀鏡反應；Ⅱ.與FeCl3發生顯色反應；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）26、（10分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動（3）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數點后一位)。27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關系為________________________。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結果保留一位小數)。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度28、（14分）（1）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。工業上二氧化鈦的制備是：資料卡片物質熔點沸點SiCl4-70℃57.6℃TiCl4-25℃136.5℃I.將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。II.將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是________。II中所采取的操作名稱是_______。②III中反應的化學方程式是____________________________________________。③如IV在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________（填儀器編號）中加熱。（2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是________________。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c(HCO)越大，凈水效果越好，這是因為______________。③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達到了排放標準__（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5︰2，則該反應的離子方程式為__________。29、（10分）（1）在標準狀況下，某烴分子的相對分子量為28，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_________________。（2）順-1,2-二溴乙烯結構式_________________。（3）2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。（4）的系統命名為________________。（5）按要求回答下列問題：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發生反應，如:根據上式,請回答:①丙能發生的反應是__________(選填字母)。

a.取代反應b.加成反應c.水解反應d.消去反應②甲中含有的官能團名稱為__________。③符合下列條件的丙的同分異構體有__________種(不包括順反異構)。

a分子中除苯環外不含其他環狀結構;b苯環上只有2個取代基，且其中一個是醛基。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：A．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．鹽酸先與氫氧根離子反應，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質的量之比為2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，產物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol?L-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應、碳酸根離子恰好轉化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同發生反應不同的離子反應，題目難度較大，注意反應的順序，尤其是某一種反應物過量時的后續反應。2、C【解析】

A.等物質的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯誤；B.Fe3+有氧化性，I-有還原性，二者可發生氧化還原反應，即FeI3不可能存在，故B項錯誤；C.非金屬的非金屬性越強,還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強,故C選項正確；D.NO3-可以將SO32-氧化為SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D項錯誤；答案：C。3、A【解析】

A、硝基苯和苯互溶，應采用蒸餾的方法進行分離，A項錯誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產生氣體的有機物應含有－COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為－C4H9，－C4H9異構體有：－CH2CH2CH2CH3，－CH(CH3)CH2CH3，－CH2CH(CH3)CH3，－C(CH3)3，故符合條件的有機物的同分異構體數目為4，B項正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個氯原子沒有在相鄰的兩個碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項正確。答案選A。4、B【解析】

A.由結構簡式可以知有機物的分子式為C12H18N2Cl2O,故A正確;B.由結構簡式可知含有7種不同環境的H原子,則核磁共振氫譜中有7個吸收峰,故B錯誤;C.含苯環能與氫氣發生加成反應,和鹵素單質發生取代反應；含-OH可發生氧化和酯化反應,故C正確；D.含有氨基,為堿性基團,且能溶于水，故D正確;答案：B。5、D【解析】本題考查分子結構的分析和同分異構體的判斷。分析：用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，醇會發生分子間脫水生成醚，控制在170℃，醇會發生分子內脫水生成烯烴。詳解：C2H6O的結構簡式為①CH3CH2OH，C3H8O醇的結構簡式為②CH3CH2CH2OH和③CH3CH（CH3）OH，在140℃，醇會發生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①、②②、③③、①②、①③、②③，則分子間脫水生成的醚有6種；在170℃，醇會發生分子內脫水生成烯烴，①脫水生成乙烯、②和③脫水均生成丙烯，則分子內脫水生成的烯烴有2種。C2H6O和C3H8O的醇在濃硫酸和適當條件下發生脫水反應其產物可能有8種，答案D正確。故選D。點睛：C3H8O的醇的同分異構體判斷和脫水反應的條件是解題關鍵。6、B【解析】

A.可能受到Ag+影響，生成AgCl沉淀，應該是先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，A錯誤；B.加入KSCN之后，溶液不變紅色，是因為沒有Fe3+，加入氯水之后，Fe2+被氧化為Fe3+，可以使含有SCN-的溶液變紅，B正確；C.能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣，C錯誤；D.能發生銀鏡反應的官能團為醛基，即只能說明該物質含有醛基，不能說明該物質就是醛類，比如甲酸或甲酸酯等，D錯誤；故合理選項為B。7、D【解析】試題分析：同分異構體是指有相同化學式，但具有不同結構的化合物。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質不是同分異構體。考點：同分異構體的判斷、根據有機物名稱寫出其結構簡式點評：根據有機物名稱寫出其結構簡式的問題在中學化學教材中詳細的學習了烷烴，其它有機物未作要求，但需了解8、C【解析】

實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性；【詳解】實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。9、D【解析】

A.冶鋁工業中，鐵不能作陽極，因為鐵是活性電極，會參與電極反應，故A錯誤；B.硫酸工業中，采用低溫，雖然正向進行，但反應速率慢，不利于提高SO2的轉化率，故B錯誤；C.合成氨工業中，將氨氣液化分離，生成物濃度降低，正反應速率會降低，故C錯誤；D.氯堿工業中，采用陽離子交換膜，使陰極產生的OH－與陽極產物Cl2隔開，故D正確。10、C【解析】

A.pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-易形成絡合物，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時，不僅要注意離子存在于酸、堿性環境，還要分析離子間能否發生氧化還原反應、能否發生復分解反應以及還要溶液是否有顏色方面的要求。11、A【解析】

A.用熱堿液可促進油污的水解，則利用此原理處理沾附在試管內壁上的油脂，故A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質而不是纖維素，故B錯誤；C.淀粉水解產物是葡萄糖；由于組成蛋白質的氨基酸不同，所以蛋白質水解可能生成不同的氨基酸，故C錯誤；D.毛織品的化學成分是蛋白質，應該用中性洗滌劑洗滌而不能用堿性洗滌劑，故D錯誤；故選A。12、A【解析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D.分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發生反應：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。13、D【解析】

A．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，根據產生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性，故A正確；B．Al與NaOH反應，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正確；C．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，說明維生素C具有還原性，故C正確；D．n(NaOH)==1mol，在燒杯中溶解后轉移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液，直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D錯誤；答案選D。14、B【解析】分析：①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；④氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成；⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成。詳解：①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；④氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成；⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成；則利用化合反應制得的有②③⑤⑥,共4種；正確選項B。15、A【解析】

由核磁共振氫譜的信息可知，該有機物中含有三種個數不同的等效氫原子；A．乙醇中有三種個數不同的等效氫原子，A項符合；B．該物種只含有兩種等效氫原子，B項不符合；C．該物質含有四種等效氫原子，C項不符合；D．該物質僅含兩種等效氫原子，D項不符合；答案選A。【點睛】核磁共振氫譜，峰的組數即有機物中等效氫原子的種類，峰的面積比即等效氫原子的個數比。16、A【解析】分析：本題考查的是油脂的結構和性質，難度不大。重點掌握油脂的皂化反應的實驗原理、步驟、現象。詳解：A.高分子化合物一般相對分子質量過萬，而高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應后靜置，反應液不分層，故正確。故選A。17、A【解析】

由轉化關系圖可知，甲為醇類物質，甲中一定含-OH，甲發生消去反應生成乙，乙為1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙為烯烴的加成產物，然后結合有機物的結構與性質來解答。【詳解】A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分別位于兩個不相鄰的碳上，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應得到，A錯誤；B、若乙為2-甲基丙烯，則加成后的生成物丙為(CH3)2CBr－CH2Br，B正確；C、若乙為1-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，C正確；D、若乙為2-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，D正確；答案選A。【點睛】本題主要考查的是有機物的結構，涉及知識點：加成反應、有機物之間的轉化等，題目難度中等。掌握醇羥基和碳碳雙鍵的結構與性質是解答的關鍵。18、C【解析】分析：分別計算各溶液中Cl-物質的量濃度，然后對比。詳解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物質的量濃度為1mol/L。A項，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物質的量濃度為0.2mol/L；B項，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物質的量濃度為1.5mol/L；C項，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物質的量濃度為1mol/L；D項，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物質的量濃度為0.5mol/L；答案選C。點睛：本題考查電解質溶液中所含離子物質的量濃度的計算，計算離子物質的量濃度與溶液體積無關，與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出離子的物質的量有關。19、B【解析】

A.M極加入有機物，有機物變成二氧化碳，發生氧化反應，說明M作負極，故正確；B.M為負極，N為正極，所以電子流向:M→負載→N，電子只能通過導線不能通過溶液，故錯誤；C.N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應:O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D.當N極消耗5.6L(標況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時，轉移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個H+通過陽離子交換膜，故正確。故選B。20、A【解析】

A.硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B.N2的結構式為N≡N，B錯誤；C.NaCl是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.CO2是直線形分子，該模型不能表示二氧化碳，D錯誤。答案選A。21、C【解析】

A、靜電除塵利用的是膠體電泳現象；B、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體；C、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色不同；D、膠體性質穩定的原因是膠體粒子帶同種電荷，有相互排斥的作用力。【詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故B正確；C項、Fe（OH）3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區分，故C錯誤；D項、膠體之所以具有介穩性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查了膠體的性質，注意膠體的性質和介穩定的原因是解答關鍵。22、B【解析】A.過濾用于分離固態和液態的混合物，故A錯誤；B.蒸餾用于分離液態混合物，可以提純液態有機物，故B正確；C.重結晶用于提純溶解度隨溫度變化較大的易溶于水的無機物，故C錯誤；D.萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，故D錯誤；本題選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應【解析】

A發生取代反應生成B，B發生取代反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發生水解反應生成F，F發生取代反應生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發生取代反應生成，發生水解反應生成，和NaCN發生取代反應生成，生成，和發生酯化反應生成。【詳解】A發生取代反應生成B，B發生取代反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發生水解反應生成F，F發生取代反應生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結構簡式為：；(5)發生取代反應生成，發生水解反應生成，和NaCN發生取代反應生成，生成，和發生酯化反應生成，合成路線流程圖為：。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。24、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【點睛】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。25、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答。【詳解】（1）A.為防止濃硫酸稀釋放熱，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。26、CD3.4-56.8kJ/mol【解析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據中和熱測定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計算溫度差平均值；②根據公式進行計算。【詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故答案為：D；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol。【點睛】考查中和熱概念的理解應用，方程式書寫方法，注意概念的條件和實質分析。中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量。27、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應后溫度為：26.9℃，反應前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，測得中和熱數值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實驗精度；C、能減少熱量散失，可提高實驗精度；D、溫度計用500℃量程，最小刻度變大，測定溫度不準確，使實驗精度降低。答案選D。【點睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。28、液態蒸餾TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClbOH－+CO2=HCO3－HCO3－會促進Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強CH4否5Cl2+2CN－+4H2O=10Cl－+2CO2+N2+8H+【解析】