初中化學魯教版九年級下冊第二節金屬的化學性質習題一、選擇題要求：選擇下列各題的答案，并將所選答案填寫在答題卡上相應的位置。1.下列關于金屬活動順序的敘述中，正確的是（）A.活潑金屬可以置換出活潑性比它弱的金屬B.活潑金屬可以置換出任何金屬C.活潑金屬可以置換出氫氣D.活潑金屬不能與酸反應2.下列金屬中，在金屬活動性順序表中排在銅的前面的是（）A.鉛B.鐵C.氫D.鋁3.下列實驗操作中，不能證明金屬活動性順序的是（）A.用鋅和銅分別與稀硫酸反應B.用鐵和銅分別與硝酸銀溶液反應C.用銅和鐵分別與硫酸銅溶液反應D.用鋁和鐵分別與硫酸反應4.下列物質中，能夠與稀鹽酸反應放出氫氣的是（）A.純銅B.純鐵C.純鋁D.純金5.下列關于金屬的化學性質的敘述中，正確的是（）A.金屬可以與酸反應，但不能與堿反應B.金屬可以與氧氣反應，但不能與水反應C.金屬可以與氧氣反應生成金屬氧化物D.金屬不能與鹽溶液反應6.下列實驗操作中，能夠證明銅的金屬活動性比銀強的是（）A.將銅片放入硝酸銀溶液中B.將銀片放入硝酸銅溶液中C.將銅片放入鹽酸溶液中D.將銀片放入鹽酸溶液中二、填空題要求：根據題目要求，在答題卡上填寫相應的答案。7.金屬活動性順序表中，氫的前面是，后面是。8.金屬可以與氧氣反應，生成。9.金屬可以與酸反應，生成。10.金屬可以與鹽溶液反應，生成。11.金屬的化學性質與它的有關。12.金屬的化學性質與其有關。13.金屬與氧氣反應生成的物質稱為。14.金屬與酸反應生成的物質稱為。15.金屬與鹽溶液反應生成的物質稱為。三、簡答題要求：根據題目要求，在答題卡上簡述相應的答案。16.簡述金屬活動性順序表的排列規律。17.簡述金屬與氧氣反應的原理。18.簡述金屬與酸反應的原理。19.簡述金屬與鹽溶液反應的原理。四、實驗題要求：根據實驗步驟，完成實驗報告，并將實驗結果填寫在答題卡上相應的位置。實驗名稱：金屬與酸反應實驗實驗目的：探究金屬與酸反應的原理和現象。實驗器材：鋅片、銅片、鐵片、稀鹽酸、試管、鑷子、滴管、試管架、記錄本。實驗步驟：1.將鋅片、銅片、鐵片分別放入三個試管中。2.向每個試管中加入適量的稀鹽酸。3.觀察并記錄實驗現象。4.將實驗結果填寫在答題卡上。實驗結果填寫：1.鋅片與稀鹽酸反應現象：___________2.銅片與稀鹽酸反應現象：___________3.鐵片與稀鹽酸反應現象：___________五、應用題要求：根據所學知識，分析下列問題，并在答題卡上填寫相應的答案。問題：某同學想通過實驗探究不同金屬與稀鹽酸反應的速率。他準備了以下材料：鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、試管、滴管、秒表。（1）該同學應該如何操作，才能比較不同金屬與稀鹽酸反應的速率？（2）在實驗過程中，可能會遇到哪些問題？如何解決這些問題？（3）根據實驗結果，如何得出不同金屬與稀鹽酸反應速率的結論？六、論述題要求：根據所學知識，論述金屬活動性順序表在化學實驗中的應用。論述：金屬活動性順序表在化學實驗中的應用主要包括以下幾個方面：1.預測金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的可能性。2.選擇合適的金屬進行金屬置換反應實驗。3.分析金屬與金屬氧化物、金屬鹽溶液反應的產物。4.評估金屬在工業生產中的應用價值。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：金屬活動性順序表中，活潑金屬可以置換出活潑性比它弱的金屬，這是因為活潑金屬的還原性更強，能夠將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。2.B解析：在金屬活動性順序表中，鐵排在銅的前面，因此鐵的金屬活動性比銅強。3.D解析：金屬與酸反應放出氫氣是金屬活動性順序表中的一個重要現象，而銅與鹽酸不反應，因此不能證明金屬活動性順序。4.B解析：鐵是活潑金屬，可以與稀鹽酸反應放出氫氣，而銅、鋁、金都不能與稀鹽酸反應。5.C解析：金屬可以與氧氣反應生成金屬氧化物，這是金屬的一種化學性質。金屬也可以與酸反應，生成鹽和氫氣，同時金屬也可以與鹽溶液反應，生成新的金屬和鹽。6.A解析：銅的金屬活動性比銀強，因此當銅片放入硝酸銀溶液中時，銅會置換出銀，證明銅的金屬活動性比銀強。二、填空題7.氫的前面是鉀、鈣、鈉，后面是銅、銀、金。解析：金屬活動性順序表中，氫位于鉀、鈣、鈉之后，銅、銀、金之前。8.金屬可以與氧氣反應，生成金屬氧化物。解析：金屬與氧氣反應，金屬原子失去電子，氧原子得到電子，形成金屬氧化物。9.金屬可以與酸反應，生成鹽和氫氣。解析：金屬與酸反應時，金屬原子失去電子，酸中的氫離子得到電子，形成鹽和氫氣。10.金屬可以與鹽溶液反應，生成新的金屬和鹽。解析：金屬與鹽溶液反應時，活潑金屬可以置換出鹽中的較不活潑金屬，形成新的金屬和鹽。11.金屬的化學性質與它的原子結構有關。解析：金屬的化學性質主要由其原子結構決定，特別是最外層電子的排布。12.金屬的化學性質與其活潑性有關。解析：金屬的活潑性是指金屬失去電子的能力，活潑性越強的金屬越容易發生化學反應。13.金屬與氧氣反應生成的物質稱為金屬氧化物。解析：金屬與氧氣反應生成的化合物稱為金屬氧化物，因為它們是由金屬元素和氧元素組成的。14.金屬與酸反應生成的物質稱為鹽和氫氣。解析：金屬與酸反應時，金屬原子失去電子形成金屬離子，酸中的氫離子得到電子形成氫氣，兩者結合形成鹽。15.金屬與鹽溶液反應生成的物質稱為新的金屬和鹽。解析：金屬與鹽溶液反應時，活潑金屬置換出鹽中的較不活潑金屬，生成新的金屬和鹽。三、簡答題16.金屬活動性順序表的排列規律是：金屬的還原性由強到弱排列。解析：金屬活動性順序表是根據金屬的還原性由強到弱排列的，還原性強的金屬排在前面，還原性弱的金屬排在后面。17.金屬與氧氣反應的原理是：金屬原子失去電子，氧原子得到電子，形成金屬氧化物。解析：金屬與氧氣反應時，金屬原子失去電子成為陽離子，氧原子得到電子成為陰離子，兩者結合形成金屬氧化物。18.金屬與酸反應的原理是：金屬原子失去電子，酸中的氫離子得到電子，形成鹽和氫氣。解析：金屬與酸反應時，金屬原子失去電子成為陽離子，酸中的氫離子得到電子成為氫氣，兩者結合形成鹽。19.金屬與鹽溶液反應的原理是：活潑金屬置換出鹽中的較不活潑金屬，形成新的金屬和鹽。解析：金屬與鹽溶液反應時，活潑金屬可以置換出鹽中的較不活潑金屬，生成新的金屬和鹽。四、實驗題實驗結果填寫：1.鋅片與稀鹽酸反應現象：鋅片表面產生氣泡，溶液逐漸變為無色。2.銅片與稀鹽酸反應現象：無反應，溶液顏色不變。3.鐵片與稀鹽酸反應現象：鐵片表面產生氣泡，溶液逐漸變為淺綠色。解析：鋅與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，銅與稀鹽酸不反應，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鐵。五、應用題（1）該同學應該將相同質量的鋅片、鐵片、銅片分別放入三個試管中，加入相同體積的稀鹽酸，觀察并記錄產生氣泡的速率。（2）在實驗過程中，可能會遇到的問題有：金屬片表面有氧化物、實驗環境溫度變化等。解決方法是：用砂紙打磨金屬片表面，控制實驗環境溫度。（3）根據實驗結果，通過比較產生氣泡的速率，可以得出不同金屬與稀鹽酸反應速率的結論。六、論述題金屬活動性順序表在化學實驗中的應用主要包括以下幾個方面：1.預測金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的可能性。解析：通過金屬活動性順序表，可以判斷金屬與氧氣、酸、鹽溶液是否會發生反應，以及反應的劇烈程度。2.選擇合適的金屬進行金屬置換反應實驗。解析：根據金屬活動性順序表，可以選擇活潑性適中