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文檔簡介

高中金屬測(cè)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共20分)1.下列金屬中,導(dǎo)電性最好的是()A.銅B.鋁C.銀D.鐵2.鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是()A.Na?OB.Na?O?C.NaOHD.Na?CO?3.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的金屬是()A.鎂B.鐵C.鋁D.銅4.鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是()A.FeCl?B.FeCl?C.FeCl?和FeCl?D.無法確定5.下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是()A.鐵B.鋁C.銅D.銀6.常溫下,不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是()A.濃硫酸B.濃硝酸C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液7.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A.所有金屬常溫下都是固態(tài)B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在8.向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是()A.產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不消失B.先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解C.無明顯現(xiàn)象D.先無現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀9.下列物質(zhì)中,不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是()A.MgCl?B.FeCl?C.AlCl?D.ZnCl?10.銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是()A.NO?B.NOC.N?D.NH?二、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共20分)1.下列金屬中,在自然界中以游離態(tài)存在的有()A.金B(yǎng).銀C.鐵D.鋁2.下列關(guān)于鈉的說法正確的是()A.鈉是銀白色金屬,硬度大B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉C.鈉保存在煤油中D.鈉與水反應(yīng)放出氫氣3.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中,可能大量共存的離子組是()A.K?、Na?、Cl?、SO?2?B.NH??、Mg2?、NO??、Cl?C.Na?、K?、HCO??、NO??D.K?、Na?、AlO??、CO?2?4.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是()A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化C.氫氧化鐵受熱分解生成Fe?O?D.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?和H?5.下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有()A.鋁B.氧化鋁C.氫氧化鋁D.氯化鋁6.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是()A.金屬冶煉的本質(zhì)是將金屬從其化合物中還原出來B.冶煉鋁常用電解熔融氧化鋁的方法C.用氫氣還原氧化銅可以得到銅D.用熱分解法可以冶煉汞7.下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A.金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),在自然界中越容易以化合態(tài)存在B.金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑D.合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大8.向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,可能觀察到的現(xiàn)象有()A.產(chǎn)生白色沉淀B.白色沉淀迅速變成灰綠色C.最后變成紅褐色D.無明顯現(xiàn)象9.下列物質(zhì)能與金屬鎂反應(yīng)的有()A.稀硫酸B.二氧化碳C.氧氣D.氫氧化鈉溶液10.下列關(guān)于金屬材料的說法正確的是()A.純金屬和合金都屬于金屬材料B.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低C.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金D.鋁合金的硬度比純鋁的硬度大三、判斷題(每題2分,共20分)1.金屬都能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬。()2.鈉在空氣中久置最終變成碳酸鈉。()3.鋁是地殼中含量最多的金屬元素。()4.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣。()5.金屬氧化物一定是堿性氧化物。()6.銅與濃硫酸在加熱條件下能反應(yīng)。()7.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)完全相同。()8.向氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅色。()9.金屬在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,表現(xiàn)出還原性。()10.用氫氧化鈉溶液可以除去鎂粉中的鋁粉。()四、簡答題(每題5分,共20分)1.簡述鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及原因。答:現(xiàn)象:?。ㄢc浮在水面)、熔(鈉熔成小球)、游(鈉在水面游動(dòng))、響(發(fā)出嘶嘶響聲)、紅(滴入酚酞溶液變紅)。原因:鈉密度小于水,反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低,產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉游動(dòng),生成氫氧化鈉使溶液呈堿性。2.寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。答:化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑;離子方程式:2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑。3.簡述檢驗(yàn)Fe3?的方法。答:取少量待測(cè)液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3?。4.為什么常溫下可以用鐵制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸?答:常溫下,鐵遇濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,即在鐵表面生成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng),所以可用鐵制容器盛裝。五、討論題(每題5分,共20分)1.討論金屬在人類生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。答:金屬在生活中應(yīng)用廣泛,如鐵、鋁用于制造炊具,銅用于電線電纜;在工業(yè)上是重要原料,制造機(jī)械、汽車等;在建筑領(lǐng)域用于構(gòu)建框架等,推動(dòng)社會(huì)各方面發(fā)展。2.探討金屬的腐蝕與防護(hù)措施及其意義。答:金屬腐蝕會(huì)造成金屬材料浪費(fèi)、設(shè)備損壞等。防護(hù)措施有涂漆、鍍鋅、犧牲陽極的陰極保護(hù)法等。做好防護(hù)可延長金屬制品使用壽命,節(jié)約資源和成本,保障生產(chǎn)生活正常進(jìn)行。3.分析合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。答:合金的硬度一般比成分金屬大,可用于制造更耐磨的部件;熔點(diǎn)通常比成分金屬低,便于加工成型;還可通過改變成分獲得不同性能,能更好滿足各種實(shí)際需求,所以用途更廣泛。4.談?wù)劷饘僖睙捈夹g(shù)的發(fā)展對(duì)人類文明進(jìn)步的影響。答:金屬冶煉技術(shù)從簡單到復(fù)雜,使人類能獲取更多金屬材料。從青銅器時(shí)代到鐵器時(shí)代,推動(dòng)了農(nóng)業(yè)、手工業(yè)發(fā)展,促進(jìn)了社會(huì)分工和生產(chǎn)力進(jìn)步,為現(xiàn)代工業(yè)文明奠定基礎(chǔ)。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.B10.B二、多項(xiàng)選擇題1.AB2.

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