選修化學(xué)四試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鈉與水反應(yīng)B.甲烷燃燒C.碳酸鈣分解D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)答案：C2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH答案：C4.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KwC.化學(xué)平衡常數(shù)KD.弱酸的電離平衡常數(shù)Ka答案：C5.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.生成C的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C在容器中共存D.單位時間消耗amolA，同時生成2amolC答案：A6.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性C.鹽類水解都是吸熱過程D.Na?CO?水解的實質(zhì)是Na?與H?O電離出的OH?結(jié)合使水的電離平衡正向移動答案：D7.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)的溶液D.使石蕊試液呈紫色的溶液答案：C8.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水再進行滴定D.用酚酞作指示劑，滴至溶液由紅色剛變無色時即停止滴定答案：C9.已知熱化學(xué)方程式：C(石墨，s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol；C(金剛石，s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-395.4kJ/mol。則下列說法正確的是（）A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是放熱過程B.石墨比金剛石穩(wěn)定C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出熱量多答案：B10.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp(AB?)小于Ksp(CD)，則AB?的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解方向移動D.已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，若向50mL0.018mol/L的AgNO?溶液中加入50mL0.02mol/L的鹽酸，沒有沉淀生成答案：C二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.使用催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增大壓強一定能加快有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率答案：AB2.下列離子在水溶液中會發(fā)生水解的是（）A.K?B.NH??C.SO?2?D.CH?COO?答案：BD3.對于反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)ΔH＞0，在溫度一定時，平衡體系中NO?的體積分?jǐn)?shù)φ(NO?)隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A.A、C兩點的反應(yīng)速率：v(A)＜v(C)B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.B點正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v(正)＞v(逆)D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)答案：ACD4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.已知2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH?；2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?。則ΔH?＜ΔH?D.500℃、30MPa下，將0.5molN?和1.5molH?置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH?(g)，放出19.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-38.6kJ/mol答案：ABC5.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L答案：D6.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A.原電池中失去電子的電極為負(fù)極B.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.電解時電解池的陰極一定是陰離子放電答案：AB7.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.對于一個給定的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)C.平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的程度越大D.升高溫度，若平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案：ABC8.已知某溫度下，Kw=1×10?12。則下列正確的是（）A.0.05mol/L的H?SO?溶液pH=1B.0.001mol/L的NaOH溶液pH=9C.pH=3的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液顯中性D.pH=4的醋酸溶液中c(H?)是pH=2的鹽酸中c(H?)的100倍答案：ABC9.下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，加熱后坩堝未在干燥器中冷卻B.中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時俯視刻度線D.用托盤天平稱量物質(zhì)時，砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤答案：BC10.下列說法中正確的是（）A.在任何條件下，純水都呈中性B.升高溫度，純水中的c(H?)增大，pH減小，呈酸性C.向純水中加入少量酸或堿，水的電離平衡均逆向移動D.向純水中加入少量鹽，水的電離平衡一定正向移動答案：AC三、判斷題（每題2分，共10題）1.放熱反應(yīng)一定容易自發(fā)進行。（×）2.化學(xué)平衡常數(shù)改變，化學(xué)平衡一定會移動。（√）3.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。（×）4.酸堿中和滴定實驗中，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化。（×）5.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（√）6.鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。（√）7.只要增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。（×）8.在一定溫度下，AgCl的水溶液中，Ag?和Cl?濃度的乘積是一個常數(shù)。（×）9.升高溫度，水的電離平衡正向移動，pH增大。（×）10.原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極。（×）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因包括溫度（升高溫度速率加快）、濃度（增大反應(yīng)物濃度速率加快）、壓強（有氣體參與反應(yīng)時，增大壓強速率加快）、催化劑（一般加快反應(yīng)速率）、固體表面積等。2.解釋為什么碳酸鈉溶液顯堿性？答案：碳酸鈉在水中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解，結(jié)合水電離出的氫離子，使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液顯堿性。3.簡述原電池的構(gòu)成條件？答案：需有兩個活潑性不同的電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。4.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？答案：“逆”：可逆反應(yīng)；“等”：正逆反應(yīng)速率相等；“定”：各物質(zhì)的濃度、含量等保持定值；“動”：動態(tài)平衡；“變”：條件改變，平衡可能改變。五、討論題（每題5分，共4題）1.在工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨反應(yīng)條件的選擇需要綜合考慮哪些方面？答案：要考慮反應(yīng)速率，通過控制溫度、壓強、催化劑等來提高反應(yīng)速率；還要考慮平衡轉(zhuǎn)化率，選擇合適條件使平衡向合成氨方向移動；同時也要兼顧成本，如過高壓強對設(shè)備要求高，成本增加，選擇適宜條件提高經(jīng)濟效益。2.討論沉淀溶解平衡在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有哪些應(yīng)用？答案：日常生活：如用牙膏中的氟化物防治齲齒，氟離子與牙齒表面的羥基磷灰石反應(yīng)生成溶解度更小的氟磷灰石。工業(yè)上：處理污水中重金屬離子，通過加入沉淀劑生成沉淀除去；在制備金屬鹽時控制條件使沉淀溶解平衡移動，得到所需產(chǎn)物。3.請討論酸堿中和滴定實驗中誤差產(chǎn)生的可能原因及減少誤差的方