第第頁安徽省阜陽市2021-2022學年高一下學期期末教學質量統測化學試題一、單選題1．《黃帝內經·素問》提出了“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”飲食調養原則。下列說法正確的是（）A．“五菜”富含纖維素，纖維素屬于多糖B．“五谷”富含淀粉，淀粉的最終水解產物為蔗糖C．“五畜”富含油脂和蛋白質，它們的水解產物相同D．“五果”富含維生素，維生素C(2．汽車發生劇烈碰撞時，安全氣囊發生的主要反應為10NaA．NaN3中只含有離子鍵 B．NaC．K2O的電子式： D．N3．下列酸的性質與用途具有對應關系的是（）A．鹽酸具有揮發性，可用于除去鐵銹B．濃硫酸具有脫水性，可用于氣體干燥C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑D．硝酸具有強氧化性，可用于溶解一些不活潑金屬4．下列物質互為同分異構體的是（）A．612CB．乙烷(CH3CC．葡萄糖[CHD．乙烯(CH25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X元素的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y元素的原子半徑是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素與X元素屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Y)>r(W)>r(Z)B．由X、Y組成的化合物均是離子化合物C．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱D．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應6．海洋是一個巨大的資源寶庫。從海水中能獲得大量NaCl，NaCl通過化學反應可轉化為Cl2、HClO、Na、NaClO、Na2CO3、NaHCO3A．HClO(aq)C．NaClO(aq)7．海洋是一個巨大的資源寶庫。從海水中能獲得大量NaCl，NaCl通過化學反應可轉化為Cl2、HClO、Na、NaClO、Na2CO3、NaHCO3等。海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，如干海帶中含碘量可達0.3%~0.5%。從海水(NA．用裝置甲灼燒海帶 B．在裝置乙中反應生成I2C．用裝置丙蒸發濃縮反應液 D．用裝置丁萃取碘水中的I8．海洋是一個巨大的資源寶庫。從海水中能獲得大量NaCl，NaCl通過化學反應可轉化為Cl2、HClO、Na、NaClO、Na2CO3、NaHCO3下列說法正確的是（）A．產品1的成分是硫酸鈣B．酸化生成MgCl2C．電解無水氯化鎂產生單質鎂和氯氣，該反應是放熱反應D．上述流程中元素的化合價沒有發生改變9．部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法合理的是（）A．a可與c發生反應生成b B．b在過量氧氣中燃燒生成dC．e溶液和g溶液都能與銅反應 D．h轉化為f時，需加入還原劑10．烴X是一種重要的化工原料，已知X在標準狀況下的密度1.25g?LA．石蠟油→X的過程屬于蒸餾B．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別X和WC．有機物W與Z都能與氫氧化鈉溶液反應D．有機物Y與Z中含有相同的官能團11．實驗室中在相同溫度下對溶液中H2A．在0~20min內，I中的H2OB．水樣酸性越強，H2C．在0~25min內，III中H2D．由于Cu2+存在，IV中12．Mg?H2A．電池工作時，電能主要轉化為化學能B．電極a為電池的正極C．電極b上會產生大量的氣泡D．電池工作時，H+通過交換膜從左到右移動13．甲烷的光照實驗如圖所示。光照一段時間后，試管內液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管內壁出現油狀液滴，試管中出現了少量白霧。下列關于該實驗的說法錯誤的是（）A．試管內液面上升原因之一是氣體的物質的量減少B．試管內壁出現了油狀液滴，油狀液滴成分屬于混合物C．收集試管中的白霧配成水溶液，該溶液顯中性D．由實驗過程中產生的現象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發生取代反應14．FeCl3在工業上用途非常廣泛，通過下列實驗探究實驗l：將濃FeCl實驗2：在裝有少量FeCl實驗3：在裝有少量FeCl3溶液的試管中加入過量KI溶液，充分振蕩后，分成兩份：一份加入有機溶劑CCl4，振蕩后實驗4：在裝有少量FeCl3溶液的試管中加入少量A．實驗1中的鐵元素形成的粒子大小沒有改變B．實驗2中發生反應的離子方程式為FC．實驗3中FeCl3與D．實驗4靜置后溶液中大量存在的離子有Ag+、Cl?二、填空題15．元素周期律的發現是近代化學史的里程碑，使化學的研究變得有規律可循。（1）預測物質的性質。利用元素周期表的有關知識，判斷下列對于鈹及其化合物的性質的推測正確的是____(填字母)。A．單質鈹能與冷水劇烈反應B．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱C．氫氧化鈹能與NaOH溶液發生反應D．相同條件下，單質鈹與酸的反應比單質鋰與酸的反應劇烈(酸濃度相同)（2）解釋發生的原因。金屬鈉比金屬鋁更容易與氯氣反應的原因是。（3）判斷性質的強弱。判斷下列各組化合物的酸堿性強弱(用“＞”或“＜”表示)。①H2Si②KOHCa③H2S（4）類比物質的反應。堿金屬銣(Rb)與水發生反應的離子方程式為（5）推斷物質的結構。已知硫與氧處于同一主族，根據H2O、CO2的結構特點，書寫H2S、16．ClO（1）一種制取ClO2方法是H2a．酸b．堿c．鹽d．氫化物e．氧化物g．單質（2）將氯氣通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一種生活中常見的鹽，反應的化學方程式為（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl?。處理含（4）一種有成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)，每生成（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO步驟一：準確量取1.0×10?2步驟二：量取1.00LClO步驟三：藍色溶液中加入步驟一稀釋后的Na2S①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和、。②水樣中ClO2的濃度是17．一氧化氮在人體中為信使分子，但會帶來酸雨、臭氧層的破壞等環境問題，對NO的尾氣處理和排放控制顯得十分重要。（1）汽車尾氣是NO的來源，發動機中產生NO的反應為N2A．氮氣、一氧化氮消耗速率相同B．N2、O2、C．混合氣體的密度不再變化D．反應混合物中N2、O2、（2）氨法脫氮：即NH3與NO在催化劑條件下可反應生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式是（3）尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液脫氮：首先是H2O2將（4）乙烯脫氮：其脫氮原理的示意圖如圖所示，該過程中乙烯作(選填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)。（5）已知用空氣氧化FeSO4溶液制取鐵黃(FeOOH)的反應為4F第一步的離子方程式為Fe第二步的離子方程式為。三、綜合題18．磷酸亞鐵[Fe（1）合成磷酸亞鐵時，在三頸燒瓶中先加人維生素C稀溶液(具有還原性)作底液，再向燒瓶中滴入Na2HPO4與C①配制合成所需的FeSO4溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是②用維生素C作底液而不用鐵粉，其主要原因是。③合成時需保持pH=6左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是（2）從三頸燒瓶得到產品需要過濾﹑洗滌等步驟，判斷沉淀洗滌干凈的操作是。（3）合成磷酸亞鐵所需的FeSO4在工業上可由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHF1.13.2A3.05.0F5.88.8①礦渣的主要成分是(填化學式)。②加入NaOH溶液調pH的范圍是。③“酸化、調pH、結晶”過程中都需要進行的分離操作是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．纖維素是天然高分子化合物，屬于多糖，故A符合題意；B．一定條件下，淀粉的最終水解產物為葡萄糖，故B不符合題意；C．酶做催化劑條件下，油脂的水解產物為高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解產物為氨基酸，則兩者的水解產物不同，故C不符合題意；D．由分子式可知，維生素C是烴的衍生物，屬于有機物，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、纖維素是多糖；

B、淀粉的最終產物為葡萄糖；

C、油脂和蛋白質水解產物不同；

D、維生素為有機物。2．【答案】C【解析】【解答】A．N3B．鈉原子最外層有一個電子，一共十一個電子，B不符合題意；C．K2O為離子化合物，電子式為，C符合題意；D．N2為非極性分子，其中的氮氮三鍵為非極性鍵，不含極性鍵，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、氮原子之間的結合為共價鍵；

B、鈉原子中核外電子數=核電荷數；

C、電子式的書寫要注意，離子化合物要標明中括號和電荷數；

D、氮氣分子只有非極性鍵。3．【答案】D【解析】【解答】A．鹽酸能與鐵銹中的氧化鐵反應，生成可溶性的氯化鐵，從而易被水洗去，體現鹽酸的酸性與濃鹽酸所具有的揮發性無關，故A不符合題意；B．濃硫酸用于氣體干燥是利用了濃硫酸的吸水性，不是脫水性，故B不符合題意；C．次氯酸具有漂白性，能用于有色物質的漂白，故C不符合題意；D．硝酸有強氧化性，能溶解Ag等不活潑金屬，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、鹽酸具有酸性，可以和金屬氧化物反應；

B、濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體；

C、次氯酸具有氧化性，可以漂白；

D、硝酸具有強氧化性，可以和不活潑金屬反應。4．【答案】C【解析】【解答】A．這兩種物質互為同位素，不是同分異構體，A不符合題意；B．乙烷和丙烷的分子式不同，是同系物不是同分異構體，B不符合題意；C．葡萄糖和果糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C符合題意；D．乙烯和聚乙烯分子式不同，結構不同，不是同分異構體，D不符合題意；故答案為：C。【分析】同素異形體指的是同種元素的不同單質；

同位素指的是同種元素的不同原子；

根據結構簡式可畫出其結構式，結合結構式分析可以知道為同種分子；

同系物指的是分子結構相似，官能團數目和種類相同，分子組成上相差若干個-CH2；

同分異構體指的是分子式相同，結構不同的分子.5．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素的原子半徑隨核電核數的增加而減小，故原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)，故A不符合題意；B．Na與O組成的Na2O2或Na2O均為離子化合物，故B符合題意；C．非金屬性越強其簡單氫化物越穩定，故H2O的熱穩定性強于H2S，故C不符合題意；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、同一周期，從左到右最外層電子數遞增，同一主族，最外層電子數相等；

B、離子化合物的特點是含有離子鍵，多數金屬元素的化合物為離子化合物；

C、氫化物的穩定性即比較非金屬性；

D、氫氧化鋁為兩性氫氧化物。6．【答案】A【解析】【解答】A．次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，故A符合題意；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故B不符合題意；C．次氯酸鈉氧化二氧化硫生成硫酸鈉，故C不符合題意；D．氯化鈉和二氧化碳不反應，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、次氯酸見光分解為氯化氫和氧氣；

B、過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

C、二氧化硫和次氯酸發生氧化還原反應；

D、氯化鈉和二氧化碳不反應。7．【答案】B【解析】【解答】A．灼燒在坩堝中進行，用裝置甲灼燒海帶，圖中裝置不合理，故A不符合題意；B．酸性溶液中雙氧水可氧化碘離子生成碘，可選圖中裝置反應生成I2，故B符合題意；C．蒸發應在蒸發皿中進行，用裝置丙蒸發濃縮反應液，不合理，故C不符合題意；D．乙醇與水互溶，不能萃取分離碘，應選苯或四氯化碳等，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、灼燒采用坩堝；

B、過氧化氫和碘離子反應生成碘和水；

C、蒸發溶液應該在蒸發皿中進行；

D、乙醇不能用作萃取劑。8．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知產品1為硫酸鈣，A符合題意；B．由分析可知酸化生成MgCl2的離子反應為C．單質鎂和氯氣的反應是放熱反應，則電解無水氯化鎂產生單質鎂和氯氣的反應是吸熱反應，C不符合題意；D．工藝流程中有單質鎂生成，實驗流程中元素的化合價發生了改變，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、硫酸根和鈣離子結合為硫酸鈣；

B、氫氧化鎂不可拆；

C、電解為吸熱反應；

D、有單質生成，化合價發生變化。9．【答案】A【解析】【解答】A．a是H2S，b是S單質，c是SO2，a可與c發生反應生成b，：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故A符合題意；B．b是S單質，d是SO3，S在O2中燃燒只生成SO2，故B不符合題意；C．銅的活潑性小于氫，e溶液和g溶液不都能與銅反應，故C不符合題意；D．f是硫酸鹽，h為亞硫酸鹽，h轉化為f時，需加入氧化劑，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、硫化氫和二氧化硫反應生產硫和水；

B、硫和氧氣反應只能生成二氧化硫；

C、稀硫酸和亞硫酸都不能和銅反應；

D、化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑。10．【答案】B【解析】【解答】A．石蠟油→X的過程產生不飽和的乙烯，屬于裂解，故A不符合題意；B．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別X和W，前者褪色，后者不褪色，故B符合題意；C．有機物Z含有羧基能與氫氧化鈉溶液反應，W只含羥基，不能與氫氧化鈉溶液反應，故C不符合題意；D．Y為CH3CHO含醛基，Z為CH3COOH有羧基，有機物Y與Z中含有不相同的官能團，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】結合密度判斷摩爾質量；

A、石蠟油轉化為乙烯的過程為裂解；

B、乙烯可以和溴發生加成反應；

C、羧基可以和氫氧根反應，羥基和氫氧根不反應；

D、醛含有醛基，羧酸含有羧基。11．【答案】D【解析】【解答】A．H2O2的濃度變化值為0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，分解速率為0.B．根據Ⅰ、Ⅱ的對比可知，酸性越強，H2O2分解速率越快，B不符合題意；C．根據圖可知，0-25min內，Ⅱ中H2O2濃度變化值約為0.2mol/L，分解百分率50%，Ⅲ濃度變化值超過0.1mol/L，分解百分率大于50%，C不符合題意；D．根據Ⅲ、Ⅳ的對比可知，pH相同的情況下，Ⅳ中H2O2分解速率更快，說明Cu2+的存在可催化H2O2分解，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、化學反應速率v=△c△t；

12．【答案】D【解析】【解答】A．電池工作時，化學能轉化為電能，A不符合題意；B．由分析可知a為負極，B不符合題意；C．由電池反應可知，b電極上過氧化氫得到電子結合氫離子生成水，C不符合題意；D．電池工作時，陽離子向正極移動，即通過交換膜從左到右移動，D符合題意；故答案為：D。【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應式的書寫要注意，負極反應為負極材料失去電子化合價升高，正極反應為正極材料得到電子化合價降低，且要根據電解質溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現氫氧根，堿性溶液不能出現氫離子，且電極反應式要滿足原子守恒。13．【答案】C【解析】【解答】A．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都為液體，故反應后氣體的物質的量減少，試管內液面上升，故A不符合題意；B．油狀液體為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故B不符合題意；C．試管中的白霧為氯化氫，其水溶液為酸性，故C符合題意；D．由實驗過程中產生的現象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發生取代反應生成氯化氫和各種鹵代烴，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氣體變少，內部壓強變小，液面上升；

B、油狀液體為液態有機物；

C、溶液為鹽酸，為酸性；

D、氯氣和甲烷光照條件下可以發生取代反應。14．【答案】C【解析】【解答】A．將濃FeClB．實驗2中三價鐵和銅反應生成二價鐵和銅離子，方程式為：2FeC．加入過量KI溶液，CCl4層顯紫紅色說命有單質碘生成，加入D．硝酸銀少量，銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，銀離子不能大量存在，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫氧化鐵膠體的形成，使粒子變大；

B、電荷不守恒；

C、鐵離子和碘離子發生氧化還原反應；

D、陰離子和氯離子不能共存。15．【答案】（1）B；C（2）鈉比鋁原子半徑大，最外層電子少，容易失去電子（3）＜；＞；＞（4）2（5）；【解析】【解答】(1)鈹在周期表中位于第二周期第ⅡA族，與鋰同周期，與鎂、鈣同主族，與鋁是對角線關系，所以金屬性比鋰、鎂、鈣弱，與鋁具有相似的化學性質。A.類比單質鋁的性質，單質鈹不能與冷水劇烈反應，不正確；B.類比氫氧化鋁的性質，氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱，正確；C.氫氧化鈹能與NaOH溶液發生反應，正確；D.相同條件下，單質鈹與酸的反應比單質鋰與酸的反應緩慢(酸濃度相同)，不正確；故答案為：BC。(2)金屬鈉比金屬鋁更容易與氯氣反應的原因為鈉比鋁原子半徑大，最外層電子少，容易失去電子。(3)①C與Si為同主族元素，核電荷數越大，非金屬性越弱，故酸性H2SiO3小于H2CO3；②K與Ca為同周期元素，核電荷數越大，金屬性越弱，故堿性KOH大于(4)由鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，可得銣與水反應的離子方程式為2Rb(5)H2O為共價化合物，H與O之間為一個共用電子對，故H2S的電子式為；CO2

【分析】（1）A、鈹和冷水不反應；

B、最高價氧化物水化物的堿性即比較金屬性；

C、氫氧化鈹為兩性氫氧化物；

D、金屬性越強，和酸反應越劇烈；

（2）金屬性越強，越容易被氧化；

（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

（4）銣和水反應生成氫氧化銣和氫氣；

（5）電子式的判斷要注意，除了H以外的原子要滿足8電子。16．【答案】（1）bg（2）NaCl（3）2.5（4）1.25；NaHS（5）膠頭滴管；100mL容量瓶；0【解析】【解答】(1)a．草酸屬于酸，a不正確；b．在該反應的反應物和產物中沒有出現堿，b正確；c．氯酸鈉和硫酸鈉屬于鹽類，c不正確；d．產物中的水屬于氫化物，d不正確；e．二氧化碳、二氧化氯和水都屬于氧化物，e不正確；g．在反應物和產物中沒有出現單質，g正確；故答案為：bg；(2)根據元素守恒可知X的化學式為NaCl；(3)Cl2和ClO2被還原時均生成Cl-，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，則所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍；(4)NaClO2反應生成ClO2屬于歧化反應，說明一部分氯元素化合價從+3價升高到+4價，還有一部分氯元素從+3價降低到-1價，根據電子得失守恒和原子守恒，可知該反應的離子方程式為：5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，所以有關系式：5NaClO2~4ClO2，所以生成1molClO2消耗NaClO2產生“氣泡”的化學方程式為NaHSO(5)①配制100mL溶液，需使用100mL容量瓶，另外，還需使用玻璃棒、燒杯和膠頭滴管。答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；②2ClO2+2I?=2ClO2?

【分析】（1）酸：陽離子只有H+，陰離子為酸根離子；

堿：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為OH-；

鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素；

（2）氯氣和亞氯酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化氯；

（3）根據化合價的變化判斷電子轉移的數目比；

（4）結合化學計量數之比等于物質的量之比判斷；

（5）①配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

②結合化學計量數之比進行判斷。17．【答案】（1）D（2）4N（3）溫度升高，使H2（4）還原劑（5）4【解析】【解答】(1)A．氮氣、一氧化氮消耗速率為1：2時可以說明反應到達平衡，A項不正確；B．各組分含量不變時才能說明反應到達平衡，B項不正確；C．該反應在密閉容器中進行，且所有物質均為