廣東省六校2024年高一下學期月考化學試題（含答案）一、選擇題1.某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+四種離子，加入過量氫氧化鈉溶液后，無沉淀生成，再加入足量氯化鈉溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有A.Na+、K+、Mg2+、Ca2+B.Na+、K+、Mg2+C.K+、Mg2+、Ca2+D.Na+、K+、Ca2+2.下列物質中，屬于非電解質的是A.氯化鈉B.硫酸C.水D.氫氧化鈉3.下列反應中，不屬于置換反應的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2NaCl+2H2O=2NaOH+2HCl+Cl2D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列物質中，屬于酸堿中和反應的是A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O5.下列物質中，屬于難溶物質的是A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.硫酸銅二、填空題1.下列物質的化學式分別為：氧化鈣_________，硫酸銅_________，氫氧化鈉_________，高錳酸鉀_________。2.在下列反應中，金屬元素化合價降低的反應是_________，非金屬元素化合價升高的反應是_________。3.下列物質中，屬于氧化劑的是_________，屬于還原劑的是_________。4.下列物質中，屬于堿的是_________，屬于酸的是_________。5.下列物質中，屬于鹽的是_________，屬于氧化物的是_________。三、簡答題1.簡述化學變化與物理變化的區別。2.簡述酸堿中和反應的實質。3.簡述氧化還原反應的特點。四、計算題要求：計算下列各題，并將答案填寫在相應的空格內。1.已知某金屬M的相對原子質量為24，其化合價為+2。請計算：（1）M的原子序數是多少？（2）寫出M與氧氣反應生成氧化物的化學方程式。（3）若M的氧化物的分子量為80，請計算M的氧化物的化學式。2.一定量的某酸溶液中，已知其濃度為0.1mol/L，體積為100mL。請計算：（1）該溶液中酸的物質的量是多少？（2）若將此溶液稀釋至1000mL，其濃度變為多少？（3）若此溶液與足量的NaOH溶液反應，生成Na鹽和水，請寫出反應的化學方程式。五、實驗題要求：根據實驗原理，完成下列實驗操作，并將實驗結果填寫在相應的空格內。1.實驗原理：利用沉淀反應檢驗溶液中的離子。（1）取少量待測溶液于試管中，加入適量的BaCl2溶液，觀察現象。（2）根據觀察到的現象，判斷溶液中是否含有SO42-離子。2.實驗原理：利用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。（1）取少量待測溶液于試管中，加入幾滴酚酞指示劑，觀察現象。（2）根據觀察到的現象，判斷溶液的酸堿性。六、綜合題要求：根據所學知識，回答下列問題。1.下列物質中，哪些屬于有機物？請說明理由。A.甲烷B.氯化鈉C.乙醇D.氧化鈣2.請簡述以下化學反應的類型，并寫出反應的化學方程式。（1）氫氣與氧氣反應生成水。（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：C解析：加入過量氫氧化鈉溶液后無沉淀生成，說明溶液中不含有Mg2+和Ca2+，因為這兩種離子與氫氧化鈉反應會生成沉淀。再加入足量氯化鈉溶液產生白色沉淀，說明原溶液中含有Ag+，因為Ag+與Cl-反應生成白色沉淀AgCl。2.答案：C解析：非電解質是指在水中不電離的物質，水是一種常見的非電解質，因為它在水中電離程度極低。3.答案：C解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。C選項中，NaCl與H2O反應生成NaOH、HCl和Cl2，不符合置換反應的定義。4.答案：D解析：酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應。D選項中的反應符合這一特征。5.答案：B解析：難溶物質是指在水中溶解度很小的物質，氫氧化鈣在水中的溶解度很小，因此屬于難溶物質。二、填空題1.答案：CaO、CuSO4、NaOH、KMnO4解析：根據物質的名稱，直接寫出對應的化學式。2.答案：金屬元素化合價降低的反應是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；非金屬元素化合價升高的反應是：2H2+O2=2H2O解析：金屬元素在化學反應中通常失去電子，化合價升高；非金屬元素在化學反應中通常獲得電子，化合價降低。3.答案：氧化劑是：KMnO4；還原劑是：Fe解析：氧化劑是指在化學反應中接受電子的物質，KMnO4在反應中接受電子；還原劑是指在化學反應中失去電子的物質，Fe在反應中失去電子。4.答案：堿是：NaOH；酸是：HCl解析：堿是指在水中電離產生氫氧根離子（OH-）的物質，NaOH在水中電離產生OH-；酸是指在水中電離產生氫離子（H+）的物質，HCl在水中電離產生H+。5.答案：鹽是：NaCl；氧化物是：CaO解析：鹽是由金屬離子和非金屬離子組成的化合物，NaCl由Na+和Cl-組成；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，CaO由Ca和O組成。三、簡答題1.答案：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。解析：化學變化和物理變化的主要區別在于是否有新物質生成。2.答案：酸堿中和反應的實質是酸中的H+與堿中的OH-結合生成水。解析：酸堿中和反應的核心是H+和OH-的結合，生成水分子。3.答案：氧化還原反應的特點是化合價的變化，即反應中某些元素的化合價升高（被氧化），而其他元素的化合價降低（被還原）。解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移，化合價的變化是電子轉移的體現。四、計算題1.答案：（1）M的原子序數是12。（2）M與氧氣反應生成氧化物的化學方程式：4M+3O2=2M2O3。（3）M的氧化物的化學式為M2O3。解析：根據相對原子質量，M的原子序數為24/2=12。根據化合價，M的氧化物的化學式為M2O3。2.答案：（1）該溶液中酸的物質的量是0.01mol。（2）稀釋后的濃度變為0.01mol/1L=0.01mol/L。（3）反應的化學方程式：HA+NaOH=NaA+H2O。解析：根據濃度公式C=n/V，計算物質的量。稀釋后，濃度變為原來的1/10。五、實驗題1.答案：（1）觀察現象：無沉淀生成。（2）判斷：溶液中不含有SO42-離子。解析：BaCl2與SO42-反應生成白色沉淀BaSO4，無沉淀生成說明無SO42-。2.答案：（1）觀察現象：溶液變紅。（2）判斷：溶液呈堿性。解析：酚酞在堿性溶液中變紅，說明溶液呈堿性。六、綜合題1.答案：A、C解析：有機物