阜陽市2021~2022學年度高二年級教學質量統測化學考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.新型冠狀病毒屬于核糖核酸（RNA）病毒。下列物質不屬于核糖核酸水解產物的是（）A.堿基 B.核糖 C.脫氧核糖 D.磷酸2.下列幾種裝置中，能用于制取氨氣的是（）A. B.C. D.3.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.溶液中加入過量澄清石灰水：B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量：C.溶于過量的氫碘酸溶液中：D.溶液中滴加稀鹽酸：4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y與W屬于同一主族且W原子的核外電子數是Y原子的2倍，Z是短周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（W）>r（Y）>r（X）B.Z與Y形成的化合物是離子化合物C.Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強5.下列有機物中一氯取代物有3種的是（）A. B.C. D.6.合成橡膠的單體是（）A.和B.和C.D.和7.合成氨反應中物質的能量與反應過程的關系如圖所示。已知鍵能、。下列說法正確的是（）A.一定條件下，反應能自發進行的原因是B.C.合成氨使用催化劑是為了提高反應物的平衡轉化率D.合成氨使用高溫的目的是提高反應物的平衡轉化率，使用高壓的目的是增大反應速率8.下列有關電化學原理及應用的說法正確的是（）A.純鐵比鋼鐵更容易發生電化學腐蝕B.鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品應與電源正極相連C.電解精煉銅時，電路中每轉移2mol電子，陰極質量增加64gD.如圖裝置中正極反應式為9.實驗室回收廢水中的苯酚的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.操作Ⅰ為蒸餾 B.反應Ⅰ也可加入C.操作Ⅱ所得有機層可循環利用 D.操作Ⅲ所得水層為溶液10.下列根據實驗事實所得推論正確的是（）A.苯和溴水不反應，苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，說明羥基對苯環有影響B.甲烷、苯均不能使酸性溶液褪色，而甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸，說明甲基對苯環的性質有影響C.乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇鈉，苯酚與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉，說明羥基影響了苯環D.苯不能與溴水反應，環已烯能與溴水反應，說明環狀結構對碳碳雙鍵的性質有影響11.有機物Z可通過如下反應得到。下列說法正確的是（）A.1molX與足量NaOH反應，最多可以消耗2molNaOHB.Y分子存在順反異構現象C.Z中所有碳原子一定位于同一平面.D.可用溶液檢驗Z中是否存在X12.實驗室通過如圖所示裝置制取乙烯并驗證其性質。下列說法正確的是（）A.裝置甲反應時應控制溫度為140℃B.裝置甲中碎瓷片的作用是作催化劑C.為除去乙烯中混有的少量，裝置乙中可加入NaOH溶液D.裝置丙中溶液褪色時有生成13.某鋰碘電池以固體為電解質傳遞離子，其基本結構示意圖如圖，電池總反應可表示為。下列說法正確的是（）A.放電時a極上發生還原反應B.放電時由a極通過固體電解質傳遞到b極C.b極上的電極反應式為D.放電時電池將電能轉化為化學能14.已知常溫下、HCN的電離平衡常數如下表所示。HCN下列說法正確的是（）A.溶液中存在：B.25℃，將HCN溶液加水稀釋，溶液中變小C.25℃，濃度均為的和NaCN溶液，pH大的是D.向溶液中滴加HCN溶液，發生反應：15.25℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖（代表或）所示。下列說法不正確的是（）A.a點可表示的飽和溶液B.c點可表示的過飽和溶液，達新平衡時可到達b點C.d點時溶液中存在（忽略單位）D.用溶液浸泡足量，會有部分轉化為16.向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入，維持容器的溫度分別為℃和℃不變，發生反應：。反應過程中的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a<0B.℃時，0~100min內，反應的平均速率C.℃時，使用合適的催化劑，可使的平衡轉化率與℃時相同D.℃時，向平衡后的容器中充入少量，此時反應向正反應方向進行第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（13分）工業上以碳酸錳礦為主要原料先制取，再以為原料生產的工藝流程如下：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物開始沉淀的pH1.53.36.26.58.08.3沉淀完全的pH3.25.28.29.78.89.8（1）酸浸時為加快浸取時的速率，采取的措施除將碳酸錳礦粉碎、適當增加硫酸的濃度、充分攪拌外，還可以采取的措施是____________________________。（任寫一種）（2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。寫出氧化時所發生反應的離子方程式：_____________________。（3）除雜時可依次加入和。①為除去溶液中的鐵元素和鋁元素，可加入調節溶液的pH。調節pH時需控制pH的范圍是_______。②加入除去溶液中鋁元素時所發生反應的離子方程式為_____________________。③加入，可除去、。當ZnS、PbS沉淀共存時，溶液中_______。【已知，】（4）沉錳后所得的需進行洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的方法是____________________________。（5）寫出灼燒時反應的化學方程式：_____________________。18.（12分）水合肼（）是一種易揮發的無色液體，具有強還原性。實驗室可通過如圖所示流程制取水合肼液體。（1）已知反應1為放熱反應，反應的目的是制取NaClO，NaClO受熱不穩定，受熱分解為NaCl和。①寫出反應1的離子方程式：_____________________。②為防止生成的NaClO分解，可采取的方法是____________________________。（2）由反應1所得溶液與溶液混合可以制取水合肼，裝置如圖所示。混合時應將一種溶液緩慢滴加到另一溶液中并不斷攪拌。燒瓶中的溶液是_______，理由是____________________________。（3）寫出反應2的化學方程式：（4）分離出水合肼液體的操作方法是_19.（14分）乙烯是有機合成工業重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見的方法。已知乙烷熱裂解法制取乙烯的反應為。（1）一定溫度下，在乙烷熱裂解制取乙烯時，向體系中充入一定量惰性氣體，保持體系的總壓強為100kPa，測得平衡時各組分的體積分數如下表所示：物質體積分數5%20%20%該溫度下反應的平衡常數______kPa。（用物質的平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓強X體積分數）（2）利用膜分離技術可以實現邊反應邊分離出生成的。在容積為1L的恒容密閉容器中充入1mol乙烷，測得不同氫氣移出率條件下，乙烷的平衡轉化率與和溫度的關系如題19圖—1所示。圖—1 圖—2①______（填“>”、“<”或“=”）。②若A點時平衡常數K=0.8，則______。（3）以和為原料可以協同制取和CO，發生的反應如下：反應1：反應2：①已知。則的______。②0.1MPa時，按物質的量之比為1：1向密閉容器中充入和的混合氣體，反應相同時間，測得和的轉化率與溫度的關系如題19圖—2所示。X代表的物質是______。750~820℃時，隨著溫度的升高，容器中的值的變化情況是____________。③乙烷熱裂解時，會產生積碳，以和為原料協同制取和CO會減少積碳的產生，原因是________________________。20.（13分）H是一種治療心血管的藥物，其一種合成路線如下。已知：（1）A中所含的官能團除醚鍵外還有______（填名稱）。（2）A→B的反應分為兩步，第一步是加成反應，則第二步的反應類型為______。（3）C的結構簡式為____________。（4）試劑X的分子式為，寫出X的結構簡式：____________。（5）F→G的反應類型是____________。（6）Y的分子式為，Y的名稱為______。（7）A的同分異構體中，含有苯環并能發生水解反應的化合物共有______種。阜陽市2021~2022學年度高二年級教學質量統測化學參考答案1.C【解析】本題主要考查核糖核酸的結構，側重考查學生對基礎知識的認知能力。核糖核酸水解后得到的產物為堿基、核糖、磷酸，C項符合題意。2.A【解析】本題主要考查氨氣的制備，側重考查學生的實驗能力。氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，在導管口相遇又生成氯化銨，無法得到氨氣，B項不符合題意；反應有水生成，試管口應微微朝下，C項不符合題意；NaOH濃溶液和濃溶液在加熱條件下才能得到氨氣，D項不符合題意。3.A【解析】本題主要考查離子方程式的書寫，側重考查學生分析和解決化學問題的能力。Al和NaOH溶液反應的離子方程式為，B項錯誤；具有還原性，能與生成的發生反應，C項錯誤；硅酸鈉是水溶性鹽，寫離子方程式的時候要拆開，D項錯誤。4.B【解析】本題主要考查元素推斷與元素周期律，側重考查學生的推理能力。根據題意知，X、Y、Z、W元素分別是C、O、Na、S。原子半徑：S>C>O，A項錯誤；非金屬性：O>S，熱穩定性：，C項錯誤；酸性：，D項錯誤。5.D【解析】本題主要考查有機物的結構與性質，側重考查學生的分析與判斷能力。2甲基丁烷的一氯取代物有4種，A項不符合題意；2，3二甲基丁烷的一氯取代物有2種，B項不符合題意；間二甲苯的一氯取代物有4種，C項不符合題意。6.D【解析】本題主要考查有機物的結構與性質，側重考查學生的分析與判斷能力。根據合成橡膠的結構可知，D項符合題意。7.B【解析】本題主要考查能量與反應過程的關系，側重考查學生觀察圖像與分析問題的能力。根據能量與反應過程圖和化學方程式可知，該反應是熵減且放熱的反應，因此該反應能自發進行的原因是，A項錯誤；，得到，B項正確；催化劑不會改變反應物的平衡轉化率，C項錯誤；該反應是放熱反應，高溫會降低反應物的平衡轉化率，D項錯誤。8.C【解析】本題主要考查電化學的應用，側重考查學生對化學知識的理解能力。鋼鐵中含有雜質，可以構成原電池，更容易發生電化學腐蝕，A項錯誤；鐵制品應與電源負極相連，B項錯誤；鐵發生的是吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e+2H2O=4OH，D項錯誤。9.C【解析】本題主要考查廢水中回收苯酚的工藝流程，側重考查學生的分析與判斷能力。操作Ⅰ為萃取，A項錯誤；苯酚不與碳酸氫鈉反應，B項錯誤；反應Ⅱ是向苯酚鈉溶液中通入CO2，反應得到苯酚和碳酸氫鈉，因此操作Ⅲ所得水層為碳酸氫鈉溶液，D項錯誤。10.A【解析】本題主要考查有機物的結構與性質，側重考查學生的分析與判斷能力。苯環影響了甲基的性質，使甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，B項錯誤；苯環上的羥基與氫氧化鈉溶液反應，是苯環影響了羥基，C項錯誤；苯不能與溴水反應是因為苯環上的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的大鍵，而不是碳碳雙鍵，D項錯誤。11.D【解析】本題主要考查有機物的結構與性質，側重考查學生的分析與判斷能力。X中含有酚羥基和由酚羥基、羧基形成的酯基，因此1molX與足量NaOH反應，最多可以消耗3molNaOH，A項錯誤；Y分子中不存在順反異構現象，B項錯誤；碳碳單鍵可以旋轉，Z中所有碳原子不一定位于同一平面，C項錯誤。12.C【解析】本題主要考查乙烯的制備和性質驗證，側重考查學生的實驗能力。在濃硫酸的作用下，乙醇制備乙烯的反應溫度為170℃，A項錯誤；碎瓷片是防暴沸，催化劑是濃硫酸，B項錯誤；裝置丙中溶液褪色時有，無，D項錯誤。13.C【解析】本題主要考查原電池的工作原理，側重考查學生對化學知識的理解能力。放電時，a極為負極，發生氧化反應，A項錯誤；放電時，向負極移動，即由b極通過固體電解質傳遞到a極，B項錯誤；放電時，電池將化學能轉化為電能，D項錯誤。14.A【解析】本題主要考查水溶液中的離子濃度問題，側重考查學生的宏觀辨識與微觀辨析素養。質子守恒，A項正確；將溶液加水稀釋，溶液的pH增大，增大，B項錯誤；：，酸性：，水解程度：，相同濃度溶液的pH：，C項錯誤；按照強酸制備弱酸的原則，HCN無法制備，D項錯誤。15.B【解析】本題主要考查沉淀溶解平衡曲線，側重考查學生觀察圖像與分析問題的能力。c點表示的是的過飽和溶液，溶液中存在，平衡逆向移動，、同時減小，達到新平衡后，無法到達b點，B項錯誤。16.D【解析】本題主要考查化學反應速率與平衡，側重考查學生的分析與計算能力。由圖可知，℃條件下的反應先到達平衡，，溫度升高，轉化率增大，推斷出該反應是吸熱反應，即a>0，A項錯誤；0~100min內，，B項錯誤；催化劑不能改變的平衡轉化率，C項錯誤；濃度增大，此時反應向正反應方向進行，D項正確。17.（1）加熱或升高反應的溫度（1分）.（2）（2分，未配平給1分）（3）①5.2≤pH<6.2（2分，寫“5.2~6.2”也給分）②或（2分，未配平給1分）③（2分）（4）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，向其中加入鹽酸酸化，再加入溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗凈（2分）（5）（2分，反應條件寫“加熱”或“灼燒”都給分，未配平給1分）【解析】本題主要考查制備的工藝流程，考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。（3）①通過調節pH僅除去鐵元素和鋁元素，不影響其他元素，因此需要控制pH的范圍為5.2≤pH<6.2。②加入后，溶液中發生的反應為，促進的水解平衡正向移動，兩反應的總方程式即為發生反應的離子方程式。③（4）實質是檢驗硫酸根離子是否洗凈。18.（1）①（2分，未配平給1分）②將反應裝置置于冰水浴中（2分，寫“冷水浴”也給分）（2）（2分）；有強還原性，若燒瓶中裝有NaClO溶液，則開始時NaClO溶液過量，會被NaClO氧化（2分）（3）（2分，未配平給1分）（4）蒸餾（2分）【解析】本題主要考查實驗