2021—2022學年湖北省新高考聯考協作體高二上學期期末考試高二化學試卷試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16V—51一、選擇愿：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程中，反應速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.海水的淡化 C.食物的腐敗 D.橡膠的老化2.已知：相同條件下，①②。下列說法正確的是A. B.C. D.無法比較與的大小3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用，，。已知：，，則此反應可表示為A. B.C. D.4.相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是A. B.C. D.5.下列敘述中錯誤的是A.生鐵是鐵合金，其抗腐蝕能力比純鐵強B.在鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陰極C.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕6.為了除去溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是A. B.NaOH C. D.7.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。判斷下列說法錯誤的是元素代號LMQRTXYZ化合價、、、原子半徑/nm0.07100740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.L簡單氫化物的鍵長小于R的簡單氫化物的鍵長B.L、X、Z的簡單離子半徑由大到小的順序是C.X、Y、Z的第一電離能大小順序是D.分子中所有原子均滿足8電子的穩定結構8.下列說法正確的是A.p能級能量一定比s能級的能量高B.原子的核外電子僅從激發態躍遷到基態才產生原子光譜C.2p、3p、4p能級的軌道數依次增多D.2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形9.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是ABCD

測反應生成的體積用標準NaOH溶液滴定鹽酸測定中和熱驗證A.A B.B C.C D.D10.由-烴基丁酸生成-丁內酯()的反應如何：。在25℃時，2L溶液中-烴基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應的進行，測得-丁內酯的濃度隨時間的變化如下表所示。t/min2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.10401160.132下列說法中錯誤的是A.適當控制反應溫度可提高平衡時-烴基丁酸的轉化率B.在80—100min內，以-丁內酯的濃度變化表示的反應速率為C.在120min時，-烴基丁酸的轉化率為50%D.在25℃時，該反應的平衡常數為11.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A.加水前導電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒有自由移動的離子B.a、b、c三點對應溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bC.a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是bD.在b點加入NaOH固體，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小12.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應原理為在密閉容器中1molNO2和足量C發生上述反應，反應相同時間內測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示；維持溫度不變，反應相同時間內得NO2的轉化率隨壓強的變化如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中的A、B、C三個點中只有A點的v正=v逆B.圖2中E點的v逆大于F點的v正C.圖2中平衡常數K(E)=K(G)，則NO2的平衡濃度c(E)=c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉化率減小13.在常溫下，有關下列4種溶液的敘述中正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，②溶液的pH減小，①溶液的pH增大B.分別加水稀釋10倍，四種溶溶液pH：②＞①＞③＞④C.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則D.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)14.室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。選項實驗操作和現象1向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去2用pH試紙測定溶液的pH，測得pH約為83向溶液中加入過量溶液，產生白色沉淀4向溶液中滴加等體積的HCl溶液，測得pH約為5.5下列有關說法錯誤的是A.實驗1說明具有還原性B.溶液中存在C.實驗3反應靜置后的上層清液中D.實驗4得到的溶液中15.氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節能超過30%。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出。下列相關說法中錯誤的是A.圖中X、Y分別是Cl2、H2B.圖中a、b、c的大小關系為：c＞b＞aC.燃料電池中的負極電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2OD.電解池中產生2molCl2時，理論上燃料電池中消耗1molO2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.A、B、C、D、E、F均為36號以前的元素。請完成下列空白：（1）A元素的原子最外層電子排布式為，位于元素周期表第___________周期第___________族。（2）B元素基態原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為___________。（3）C元素基態的正三價離子的3d軌道為半充滿，其元素符號為___________，其基態原子的電子排布式為___________。（4）D元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電了。D元素位于元素周期表___________區(填“s”、“p”、“d”、“”或“ds”)。其基態原子的價層電子的軌道表示為___________。（5）E、F元素的基態原子都只有一個未成對電子；它們相互作用可形成中學化學常見的離表示式為子化合物，并且陰、陽離子的電子層結構相同，最高能級的電子對數等于其最高能層的電子層數；則此離子化合物的化學式為___________。17.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一、該重整反應體系主要涉及以下反應：a)b)c)d)e)（1）已知相關物質的燃燒熱(25℃、101kPa)：物質CH4(g)CO(g)H2(g)燃燒熱()則△H1=___________。（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A.移去部分C(s)，反應c、d、e的平衡均向右移動B.增大CO2與CH4的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加C.加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉化率D.降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分___________步進行，其中，第___________步的正反應活化能最大。

（4）900℃下，將CH4和CO2的混合氣體(投料比1：1)按一定流速通過盛有炭催化劑的反應器，測得CH4的轉化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。(注：目數越大，表示炭催化劑顆粒越小)

由圖可知，75min后CH4轉化率與炭催化劑目數的關系為___________，原因是___________。（5）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：___________。18.鈷在硬質高溫合金、催化劑等高新技術領域有廣泛應用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收鈷的一種工藝流程如圖：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2回答下列問題：（1）濾渣1是___________。（2）若無氧化步驟，對實驗的影響是___________。（3）操作1的名稱是___________，從流程信息分析，在有機溶劑M中___________(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。（4）可用電解水溶液制備金屬鈷，其裝置如下圖所示。①電解池工作時，Ⅱ室溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②電解反應的離子方程式___________。（5）工業上也可利用次氯酸鈉氧化Co2+生產Co(OH)3沉淀，實現鈷的回收。該反應的離子方程式是___________。19.氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學式為，難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料。實驗室以V2O5未原料合成該晶體的流程如圖：已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性，能被O2氧化。請回答下列問題：（1）步驟1中生成了一種空氣中的主要氣體，寫出該步驟反應的化學方程式___________。（2）步驟2可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)。①裝置B的作用是___________。②實驗時，先關閉K2，打開K1，當觀察到___________(填實驗現象)時，再關閉，打開K2。（3）步驟3洗滌晶體時需用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次。選擇飽和NH4HCO3的原因是___________，檢驗用飽和NH4HCO3溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是___________。（4）稱量wg產品