化學反應計算試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.化學反應中，物質的量之比等于（）A.質量比B.粒子數之比C.體積比（任何狀態）D.密度比答案：B2.相同條件下，1mol下列氣體體積最大的是（）A.H?B.O?C.CO?D.一樣大答案：D3.2g氫氣的物質的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol答案：B4.化學反應方程式中，計量數之比等于（）A.質量之比B.物質的量之比C.體積比（標況）D.密度比答案：B5.標況下，11.2LCO的物質的量是（）A.1molB.0.5molC.2molD.4mol答案：B6.58.5gNaCl的物質的量為（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol答案：B7.物質的量濃度的單位是（）A.mol/LB.g/LC.mol/kgD.L/mol答案：A8.與50mL0.1mol/LNa?CO?溶液中Na?濃度相同的是（）A.50mL0.2mol/LNaCl溶液B.100mL0.05mol/LNaOH溶液C.25mL0.2mol/LNa?SO?溶液D.10mL0.5mol/LNaNO?溶液答案：A9.化學反應A+2B=C中，已知1molA完全反應生成C的質量為50g，則C的摩爾質量為（）A.25g/molB.50g/molC.100g/molD.150g/mol答案：B10.一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于（）A.氣體分子的大小B.氣體分子間的平均距離C.氣體分子總數D.氣體的相對分子質量答案：C二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列有關物質的量的說法正確的是（）A.是國際單位制中七個基本物理量之一B.單位是摩爾C.描述的對象是微觀粒子D.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子答案：ABC2.影響氣體體積的因素有（）A.氣體分子的大小B.氣體分子間的距離C.氣體分子的數目D.氣體的密度答案：ABC3.下列關于物質的量濃度的說法正確的是（）A.表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量B.符號為c(B)C.單位是mol/LD.500mL1mol/L的溶液中溶質物質的量為0.5mol答案：ABCD4.根據化學方程式計算時，用到的比例關系有（）A.物質的量之比等于化學計量數之比B.相同條件下氣體體積之比等于化學計量數之比C.質量之比符合實際反應情況D.密度之比是定值答案：ABC5.下列說法錯誤的是（）A.1mol氧氣的質量是16gB.標況下，1mol任何物質體積約為22.4LC.物質的量濃度相同體積相同的不同溶液中，溶質物質的量相同D.阿伏伽德羅常數就是6.02×1023答案：ABD6.關于化學反應中過量問題，說法正確的是（）A.根據化學計量數之比判斷反應物是否過量B.完全反應的物質是不足量物質C.過量物質反應后有剩余D.計算產物根據不足量物質來算答案：ABCD7.下列氣體在標況下，1mol體積為22.4L的是（）A.HeB.N?C.CO?D.NH?答案：ABCD8.配制一定物質的量濃度溶液需要用到的儀器有（）A.容量瓶B.天平C.玻璃棒D.燒杯答案：ABCD9.化學反應中，有關質量守恒定律正確的表述有（）A.反應前后物質總質量不變B.反應前后原子種類不變C.反應前后原子數目不變D.反應前后分子數目不變答案：ABC10.利用化學方程式計算時的步驟包括（）A.寫出正確的化學方程式B.找出已知量和未知量之間的關系C.列比例式求解D.檢查答案合理性答案：ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.1mol任何氣體在任何條件下體積都約為22.4L（）答案：錯誤2.物質的量濃度就是指1L水里所含溶質的物質的量（）答案：錯誤3.根據化學方程式計算時，物質的量之比等于化學計量數之比（）答案：正確4.質量相同的不同物質，物質的量一定相同（）答案：錯誤5.標況下，18g水的體積約為22.4L（）答案：錯誤6.在化學反應中，反應前后分子總數一定不變（）答案：錯誤7.1molO?的質量與它的相對分子質量相等（）答案：錯誤8.配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液后未洗滌燒杯會導致濃度偏低（）答案：正確9.化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和（）答案：正確10.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的原子（）答案：錯誤四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積的概念。答案：物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示含有一定數目粒子的集合體。物質的量濃度指單位體積溶液里所含溶質的物質的量。氣體摩爾體積指一定溫度和壓強下，單位物質的量氣體所占的體積，標況下約為22.4L/mol。2.根據化學方程式計算的關鍵步驟有哪些？答案：關鍵步驟：首先寫出正確的化學方程式；接著找出已知量和未知量的化學計量數關系；然后將已知量和未知量換算成物質的量，列出比例式；最后求解并檢驗答案合理性。3.配制一定物質的量濃度溶液時，哪些操作會導致濃度偏高？答案：砝碼生銹、未冷卻就轉移至容量瓶并定容、定容時俯視刻度線等操作會導致濃度偏高。砝碼生銹導致稱量溶質質量偏大；未冷卻定容，溶液冷卻后體積偏小；俯視定容使溶液體積偏小，都會造成濃度偏高。4.為什么在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子？答案：同溫同壓下，氣體分子間距離基本相等。氣體體積主要由分子數目和分子間距離決定，此時距離相同，相同體積意味著分子所占空間相同，所以含有相同數目的分子。五、討論題（每題5分，共4題）1.在化學反應計算中，物質的量起到什么重要作用？結合實例說明。答案：物質的量是連接宏觀與微觀的橋梁。如在2H?+O?=2H?O反應中，通過物質的量可知2molH?和1molO?反應生成2molH?O。可方便將質量、體積等宏觀量和粒子數等微觀量聯系起來計算，像已知氫氣質量求氧氣質量，借助物質的量轉換更簡便。2.討論氣體摩爾體積在實際應用中的限制條件及解決方法。答案：氣體摩爾體積標準狀況（0℃、101kPa）下約為22.4L/mol，實際應用受溫度和壓強限制。非標準狀況下可利用理想氣體狀態方程pV=nRT轉換。若測氣體體積，要記錄溫度、壓強，再進行計算，以此獲得更準確結果。3.配制一定物質的量濃度溶液時，如何確保實驗結果的準確性？答案：要確保準確性，需做到：使用前校準天平、容量瓶等儀器；準確稱量溶質質量；溶解溶質時充分攪拌；轉移溶液要洗滌燒杯和玻璃棒；定容時平視刻度線；溶液配制后及時轉