求某化合價的試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.二氧化硫（$SO_2$）中硫元素的化合價是（）A.+2B.+4C.+6D.-2答案：B2.高錳酸鉀（$KMnO_4$）中錳元素化合價為（）A.+7B.+6C.+5D.+4答案：A3.水中氫元素的化合價是（）A.+1B.-1C.0D.+2答案：A4.氧化鐵（$Fe_2O_3$）中鐵元素化合價為（）A.+2B.+3C.+4D.+5答案：B5.氯酸鉀（$KClO_3$）中氯元素化合價是（）A.+1B.+3C.+5D.+7答案：C6.五氧化二磷（$P_2O_5$）中磷元素化合價為（）A.+3B.+5C.+4D.+6答案：B7.硫酸（$H_2SO_4$）中硫元素化合價是（）A.+4B.+6C.+2D.+8答案：B8.氧化銅（$CuO$）中銅元素化合價為（）A.+1B.+2C.-1D.-2答案：B9.氯化銨（$NH_4Cl$）中氮元素化合價是（）A.-3B.+3C.+5D.-5答案：A10.碳酸鈣（$CaCO_3$）中碳元素化合價為（）A.+2B.+4C.+6D.0答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中硫元素化合價為+4的有（）A.$SO_2$B.$H_2SO_3$C.$Na_2SO_3$D.$H_2S$答案：ABC2.以下物質中鐵元素化合價為+3的是（）A.$Fe_2O_3$B.$FeCl_3$C.$Fe(OH)_3$D.$FeO$答案：ABC3.化合價為+5的元素在這些物質中的有（）A.$HNO_3$B.$KClO_3$C.$P_2O_5$D.$H_3PO_4$答案：ABCD4.下列含氯物質中氯元素化合價為+1的有（）A.$HClO$B.$NaClO$C.$Cl_2$D.$HCl$答案：AB5.碳元素化合價為+2的物質是（）A.$CO$B.$CO_2$C.$CaCO_3$D.$CH_4$答案：A6.下列物質中錳元素化合價為+6的有（）A.$K_2MnO_4$B.$MnO_2$C.$KMnO_4$D.$MnCl_2$答案：A7.氧元素化合價為-1的物質有（）A.$H_2O_2$B.$Na_2O_2$C.$O_2$D.$H_2O$答案：AB8.下列物質中氮元素化合價為+2的是（）A.$NO$B.$NO_2$C.$N_2O$D.$N_2O_5$答案：A9.磷元素化合價為+3的物質有（）A.$P_2O_3$B.$H_3PO_3$C.$Ca_3(PO_4)_2$D.$PCl_3$答案：ABD10.銅元素化合價為+1的物質是（）A.$Cu_2O$B.$CuO$C.$CuCl$D.$CuSO_4$答案：AC三、判斷題（每題2分，共10題）1.單質中元素化合價為0。（）答案：√2.水中氧元素化合價為+2。（）答案：×3.硝酸（$HNO_3$）中氮元素化合價是+5。（）答案：√4.氯化亞鐵（$FeCl_2$）中鐵元素化合價為+3。（）答案：×5.二氧化碳中碳元素化合價為+4。（）答案：√6.氫氧化鎂（$Mg(OH)_2$）中鎂元素化合價為+1。（）答案：×7.硫酸亞鐵（$FeSO_4$）中鐵元素化合價是+2。（）答案：√8.氯元素在所有化合物中化合價都是-1。（）答案：×9.氧化鈣（$CaO$）中鈣元素化合價為+2。（）答案：√10.碳酸氫鈉（$NaHCO_3$）中碳元素化合價為+2。（）答案：×四、簡答題（每題5分，共4題）1.如何根據化學式求某元素化合價？答案：根據化合物中各元素化合價代數和為零的原則。先確定已知元素化合價，設所求元素化合價為x，列方程求解。如求$H_2SO_4$中硫元素化合價，氫為+1，氧為-2，$2×(+1)+x+4×(-2)=0$，解得x=+6。2.已知某化合物化學式為$KXO_3$，鉀為+1價，氧為-2價，求X元素化合價。答案：設X元素化合價為x，根據化合物中化合價代數和為零，可得$(+1)+x+3×(-2)=0$，即$1+x-6=0$，解得x=+5。3.在$Fe_3O_4$中鐵元素有+2和+3價，如何計算其平均化合價？答案：$Fe_3O_4$可寫成$FeO·Fe_2O_3$。設平均化合價為x，根據化合價代數和為零，$3x+4×(-2)=0$，$3x=8$，解得$x=+\frac{8}{3}$。4.為什么要規定單質中元素化合價為0？答案：化合價是元素在形成化合物時表現出的一種性質。單質中元素沒有與其他元素結合，不存在電子得失或偏移，所以規定其化合價為0，方便化合價規則的統一和化學計算等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論化合價規則在化學學習中的重要性。答案：化合價規則是化學學習基礎。可用于書寫化學式，確保化合物中元素組合正確；能通過化學式計算元素化合價，幫助理解物質組成與結構；在化學反應方程式配平中也很關鍵，有助于掌握反應實質和進行化學定量分析。2.分析化合價與元素最外層電子數的關系對理解化學性質的作用。答案：一般金屬元素最外層電子數較少，易失去電子顯正價；非金屬元素最外層電子數較多，易得到電子顯負價。了解這種關系能預測元素反應傾向，如鈉易失電子顯+1價，表現強還原性，從而深入理解元素化學性質。3.舉例說明化合價在判斷氧化還原反應中的應用。答案：氧化還原反應中，元素化合價有升降。如氫氣還原氧化銅，氫元素從0價升高到+1價，被氧化；銅元素從+2價降低到0價，被還原。通過化合價變化可判斷氧化劑、還