高中無機化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.COB.Na?OC.SiO?D.H?O2.下列金屬單質中，活動性最強的是（）A.CuB.FeC.AlD.Mg3.能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體是（）A.H?B.CO?C.Cl?D.NH?4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?B.Ag?、Cl?C.Na?、SO?2?D.Ba2?、CO?2?5.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（）A.FeCl?B.CuSC.Na?O?D.Al?O?6.檢驗SO?2?離子，常用的試劑是（）A.BaCl?和HNO?B.Ba(NO?)?和HClC.AgNO?和HNO?D.石蕊試液7.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）A.H?B.NH?C.CO?D.SO?8.鈉與水反應的現象不包括（）A.浮在水面B.熔成小球C.發出嘶嘶聲D.有紅色物質生成9.下列物質的俗名與化學式對應正確的是（）A.純堿-NaOHB.小蘇打-Na?CO?C.熟石灰-Ca(OH)?D.膽礬-FeSO?·7H?O10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質屬于電解質的有（）A.NaClB.酒精C.H?SO?D.Cu2.下列關于氯氣的說法正確的是（）A.有刺激性氣味B.能溶于水C.是黃綠色氣體D.不具有氧化性3.下列物質能與氫氧化鈉溶液反應的有（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.Fe4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag5.下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是良好的半導體材料B.二氧化硅可用于制造光導纖維C.硅酸是一種強酸D.硅酸鈉溶液可作木材防火劑6.下列氣體能用排水法收集的是（）A.H?B.O?C.COD.NO7.下列金屬的冶煉方法正確的是（）A.電解熔融氧化鋁冶煉鋁B.加熱氧化汞冶煉汞C.一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵D.電解飽和食鹽水冶煉鈉8.下列關于鈉的化合物的說法正確的是（）A.過氧化鈉可作供氧劑B.碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉弱C.碳酸氫鈉受熱易分解D.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多9.下列物質具有漂白性的是（）A.活性炭B.二氧化硫C.次氯酸D.過氧化鈉10.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時，左物右碼B.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3C.用膠頭滴管滴加液體時，滴管下端應緊貼試管內壁D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌三、判斷題（每題2分，共20分）1.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）2.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（）3.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）4.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl?。（）5.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）6.氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應，所以它是兩性氧化物。（）7.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO?2?。（）8.氨水中存在NH?·H?O、NH??、OH?等微粒。（）9.碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉強。（）10.用pH試紙測定溶液的pH時，需將試紙預先用蒸餾水濕潤。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述氯氣的實驗室制法（化學方程式及主要儀器）。答：MnO?+4HCl(濃)=△=MnCl?+Cl?↑+2H?O。主要儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、集氣瓶等。2.簡述Al(OH)?既能與酸反應又能與堿反應的原因。答：Al(OH)?存在酸式電離Al(OH)??H?+AlO??+H?O和堿式電離Al(OH)??Al3?+3OH?。遇酸時，H?與OH?反應促進堿式電離；遇堿時，OH?與H?反應促進酸式電離。3.簡述檢驗Fe3?的方法。答：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則溶液中含有Fe3?。4.簡述二氧化硫的化學性質。答：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有漂白性，能使品紅等褪色；有還原性，能被氧化劑氧化；有氧化性，能與硫化氫等反應。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論金屬鈉、鎂、鋁的金屬性強弱比較方法及結論。答：可通過與水或酸反應的劇烈程度、最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較。鈉與水劇烈反應，鎂與熱水反應，鋁與酸反應不如鎂劇烈；堿性：NaOH＞Mg(OH)?＞Al(OH)?，所以金屬性：鈉＞鎂＞鋁。2.討論實驗室制取氨氣的幾種方法及各自優缺點。答：加熱氯化銨和氫氧化鈣固體：優點是操作簡單，原料易獲取；缺點是產生雜質，收集氣體可能含水分。加熱濃氨水：優點是裝置簡單；缺點是氣體量不易控制，濃度低時效果不佳。濃氨水中加固體氫氧化鈉或氧化鈣：優點是反應快，能快速制得氨氣；缺點是氫氧化鈉腐蝕性強。3.討論氧化還原反應在生活和工業中的應用實例及原理。答：生活中如燃燒煤炭取暖，煤炭中碳與氧氣發生氧化還原反應釋放熱量。工業上如金屬冶煉，利用還原劑（如一氧化碳）將金屬從其氧化物中還原出來，本質是電子轉移的氧化還原過程。4.討論如何除去CO?中混有的少量HCl氣體。答：將混合氣體通過飽和NaHCO?溶液。因為HCl能與NaHCO?反應生成CO?，而CO?在飽和NaHCO?溶液中溶解度小，從而可除去HCl雜質得到較純凈的CO?。答案一、單項選擇題1.C2.D3.C4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.C