德州高三化學一模試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質屬于純凈物的是（）A.氯水B.液氯C.鹽酸D.漂白粉答案：B2.常溫下，下列離子能大量共存的是（）A.H?、Fe2?、NO??B.NH??、OH?、Cl?C.Na?、K?、SO?2?D.Ba2?、CO?2?、NO??答案：C3.下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是（）A.Na?CO?B.NaHCO?C.NaClD.NaOH答案：B4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.CaCO?=CaO+CO?↑答案：B5.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.H:ClB.Na?[:Cl:]?C.N:::ND.H:H答案：B6.下列氣體能用濃硫酸干燥的是（）A.NH?B.H?SC.SO?D.HI答案：C7.下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素B.SiO?是酸性氧化物，不與任何酸反應C.水泥、玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品D.硅單質能導電，是電解質答案：C8.某元素的原子結構示意圖為，該元素在周期表中的位置是（）A.第3周期第ⅥA族B.第3周期第ⅤA族C.第2周期第ⅥA族D.第2周期第ⅤA族答案：A9.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度只能加快吸熱反應速率B.增大壓強一定能加快反應速率C.催化劑能加快所有反應的速率D.增大反應物濃度能加快反應速率答案：D10.下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L水的物質的量為1molB.1molCl?與足量NaOH溶液反應轉移電子數為1molC.1mol/L的NaCl溶液中含有Na?的數目為N?D.28gN?中含有的原子數為N?答案：B二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.金屬與非金屬之間形成的化學鍵一定是離子鍵答案：BC2.下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.所有的化學反應都伴隨著能量變化B.反應物總能量高于生成物總能量的反應為吸熱反應C.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關答案：AC3.下列實驗操作正確的是（）A.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B.用托盤天平稱量固體時，應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤C.給試管中的液體加熱時，液體體積不應超過試管容積的1/3D.用酒精萃取碘水中的碘答案：BC4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?OC.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：BC5.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大C.元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族D.短周期元素中，族序數等于周期序數的元素有3種答案：ABCD6.下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.甲烷答案：AC7.下列實驗現象描述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體B.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧C.鐵在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙D.銅在氯氣中燃燒，產生綠色煙答案：BC8.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.化學反應限度是可以改變的B.達到化學反應限度時，正逆反應速率相等C.達到化學反應限度時，反應停止進行D.提高反應物的利用率可以通過改變反應條件來實現答案：ABD9.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互為同系物B.乙烯、苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.葡萄糖、蔗糖、淀粉都屬于糖類，且都能發生水解反應D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應放出氫氣答案：AD10.下列關于物質的量濃度的說法正確的是（）A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干B.將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LC.從1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其物質的量濃度仍為1mol/LD.同溫同體積時，相同物質的量濃度的KCl和CaCl?溶液中，Cl?的數目不同答案：CD三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾是物質的量的單位。（）答案：√2.二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的氧化性。（）答案：×3.金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣。（）答案：√4.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。（）答案：√5.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。（）答案：√6.用pH試紙測定溶液的pH時，需將pH試紙濕潤。（）答案：×7.乙醇和乙酸發生酯化反應時，乙醇分子中的羥基與乙酸分子中的羧基上的氫原子結合成水。（）答案：×8.在原電池中，負極發生氧化反應。（）答案：√9.催化劑能改變化學反應速率，也能改變化學反應的限度。（）答案：×10.原子晶體的熔點一定高于離子晶體。（）答案：×四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述鋁熱反應的原理及應用。答案：鋁熱反應原理是鋁與金屬氧化物在高溫下發生置換反應，鋁將金屬從其氧化物中置換出來，如2Al+Fe?O?=高溫=Al?O?+2Fe。應用于焊接鋼軌、冶煉高熔點金屬等。2.簡述檢驗溶液中是否含有Fe3?的方法。答案：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則溶液中含有Fe3?；也可加入NaOH溶液，若產生紅褐色沉淀，證明含有Fe3?。3.簡述影響化學平衡移動的因素。答案：溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度相反；壓強：增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，減小壓強相反；濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正移，反之逆移。4.簡述乙酸乙酯的制備實驗中濃硫酸的作用。答案：濃硫酸在乙酸乙酯制備實驗中起催化劑和吸水劑作用。作為催化劑，加快酯化反應速率；作為吸水劑，吸收反應生成的水，促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在工業生產中如何提高合成氨的產量。答案：可從改變反應條件入手。增大氮氣、氫氣濃度，采用適當高溫以提高反應速率，高壓有利于向生成氨方向移動；使用高效催化劑加快反應；及時分離出氨，減少生成物濃度，促使平衡正移，提高產量。2.討論原電池和電解池的區別與聯系。答案：區別：原電池是將化學能轉化為電能，負極失電子，正極得電子；電解池是將電能轉化為化學能，陽極失電子，陰極得電子。聯系：都發生氧化還原反應，都有電子轉移。原電池可作為電解池的電源，二者電極反應原理有相似性。3.討論如何從化學角度解釋“低碳生活”的重要性。答案：“低碳生活”可減少二氧化碳等溫室氣體排放。化石燃料燃燒大量排放二氧化碳會導致全球變暖等環境問題