鄭大物理化學(xué)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體恒溫膨脹過程，下列哪個(gè)物理量為零？A.ΔUB.QC.WD.ΔH2.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為\(mol^{-1}\cdotL\cdots^{-1}\)時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)是？A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.三級(jí)3.下列哪種狀態(tài)函數(shù)的改變值只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)？A.QB.WC.UD.以上都不對(duì)4.水的三相點(diǎn)溫度是？A.273.15KB.273.16KC.373.15KD.373.16K5.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列哪種說法正確？A.ΔG越負(fù)，反應(yīng)速率越快B.ΔH越負(fù)，反應(yīng)速率越快C.活化能越大，反應(yīng)速率越快D.活化能越小，反應(yīng)速率越快6.一定溫度下，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律是？A.濃度增大，電導(dǎo)率增大B.濃度增大，電導(dǎo)率減小C.先增大后減小D.先減小后增大7.下列哪個(gè)不是偏摩爾量的性質(zhì)？A.強(qiáng)度性質(zhì)B.與體系組成有關(guān)C.廣延性質(zhì)D.是恒溫恒壓下的偏導(dǎo)數(shù)8.已知反應(yīng)\(A+B→C\)為基元反應(yīng)，其速率方程為？A.\(v=kc_{A}\)B.\(v=kc_{A}c_{B}\)C.\(v=kc_{B}\)D.\(v=kc_{C}\)9.系統(tǒng)經(jīng)不可逆循環(huán)后，下列說法正確的是？A.ΔU=0，ΔS=0B.ΔU≠0，ΔS=0C.ΔU=0，ΔS≠0D.ΔU≠0，ΔS≠010.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，下列說法正確的是？A.平衡常數(shù)一定改變B.反應(yīng)速率一定不變C.反應(yīng)速率可能改變D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定不變二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.SD.QE.W2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓力（對(duì)氣相反應(yīng)）E.反應(yīng)物顆粒大小3.下列關(guān)于偏摩爾量的說法正確的是（）A.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量B.偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)C.純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量D.偏摩爾量與溫度、壓力及組成有關(guān)E.偏摩爾量的數(shù)值可以是正、負(fù)或零4.以下哪些屬于化學(xué)平衡的特征（）A.動(dòng)態(tài)平衡B.正逆反應(yīng)速率相等C.平衡組成與達(dá)到平衡的途徑無關(guān)D.溫度改變，平衡一定移動(dòng)E.平衡時(shí)體系吉布斯自由能最小5.關(guān)于熵的說法正確的是（）A.熵是狀態(tài)函數(shù)B.孤立體系熵變大于等于零C.可逆過程熵變?yōu)榱鉊.熵值與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)E.化學(xué)反應(yīng)熵變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)6.下列哪些是稀溶液的依數(shù)性（）A.蒸氣壓下降B.沸點(diǎn)升高C.凝固點(diǎn)降低D.滲透壓E.溶液顏色變化7.對(duì)于電池反應(yīng)，以下說法正確的是（）A.電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.電池的電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)方程式書寫形式無關(guān)C.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零D.電極電勢(shì)越大，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)E.電池反應(yīng)的吉布斯自由能變與電動(dòng)勢(shì)有關(guān)8.下列哪些屬于基元反應(yīng)的特點(diǎn)（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比B.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)C.符合質(zhì)量作用定律D.反應(yīng)速率只與溫度有關(guān)E.反應(yīng)一步完成9.關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法正確的是（）A.自發(fā)過程的方向總是朝著熵增大的方向B.熱不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體C.一切自發(fā)過程都是不可逆的D.孤立體系的熵永不減少E.第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成10.影響液體表面張力的因素有（）A.溫度B.壓力C.液體的性質(zhì)D.與之接觸的另一相的性質(zhì)E.液體的體積三、判斷題（每題2分，共10題）1.體系的狀態(tài)改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)改變。（）2.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）3.偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（）4.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。（）5.絕熱可逆過程的熵變?yōu)榱恪＃ǎ?.溶液的濃度越大，其滲透壓越大。（）7.電池反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)越大，反應(yīng)的自發(fā)性越強(qiáng)。（）8.基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)一定是正整數(shù)。（）9.理想氣體絕熱自由膨脹過程中，Q=0，W=0，ΔU=0。（）10.表面張力的方向與液體表面相切。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。答案：狀態(tài)函數(shù)只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)；其微小變化是全微分；體系狀態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)有確定值。2.催化劑能加快反應(yīng)速率的本質(zhì)原因是什么？答案：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增大，從而加快反應(yīng)速率。3.簡述化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）。答案：如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。4.簡述稀溶液依數(shù)性的概念及包含哪些性質(zhì)。答案：稀溶液依數(shù)性是指只與溶質(zhì)粒子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)本性無關(guān)的性質(zhì)。包含蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響有何不同。答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，因?yàn)闇囟壬呤够罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加。對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度改變通過影響平衡常數(shù)使平衡移動(dòng)。2.結(jié)合生活實(shí)際，討論表面張力的應(yīng)用。答案：生活中很多地方有表面張力應(yīng)用。如荷葉上水珠呈球形，是因表面張力使液體表面積最小；毛細(xì)管中液體上升或下降與表面張力有關(guān)；選礦中的泡沫浮選法也利用表面張力使礦物顆粒附著在氣泡上分離。3.討論電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的關(guān)系。答案：電池電動(dòng)勢(shì)\(E\)與反應(yīng)的吉布斯自由能變\(\DeltaG\)關(guān)系為\(\DeltaG=-nFE\)。當(dāng)\(E＞0\)時(shí)，\(\DeltaG＜0\)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；\(E=0\)時(shí)，\(\DeltaG=0\)，反應(yīng)達(dá)平衡；\(E＜0\)時(shí)，\(\DeltaG＞0\)，反應(yīng)非自發(fā)。4.討論如何通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)級(jí)數(shù)。答案：可采用積分法，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入不同級(jí)數(shù)的速率方程積分式，看哪個(gè)符合得好來確定級(jí)數(shù)；也可用微分法，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求不同時(shí)刻反應(yīng)速率，再根據(jù)速率與濃度關(guān)系確定；還可用半衰期法，根據(jù)半衰期與濃度關(guān)系判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.C3.C4.B5.D6.C7.C8.B9.A10.C二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.