電解質(zhì)溶液的圖像分析—水的電離曲線

【重溫知識?固基礎(chǔ)】

常溫下，向20mL0.1molLrMOH溶液中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的。但十)隨加入鹽酸體積的變化如圖

所示

1(尸Ja

V(HCl)/mL

影響水的電離平衡的因素：

預(yù)備

①外加酸、堿或強酸的酸式鹽抑制水的電離

知識

②鹽類水解促進(jìn)水的電離

①a點：由水電離出的c(H+)水=10Fmol.Lr,可知O.lmoLL-1MOH溶液中c(OH)=10^3molL-1,

推出MOH為弱堿，并可以求出其電離常數(shù)

關(guān)鍵點

②鹽酸滴入MOH溶液過程中，溶質(zhì)由MOH—MOH和MC15MC1-MCI和HC1,在這

分析

個過程中水的電離程度最大應(yīng)該是MCI,可知c點應(yīng)為MCI,那么b點應(yīng)為MOH和MCI,d

點應(yīng)為MCI和HC1；因此b點為中性，d點不為中性，為酸性

【題型突破?查漏缺】

1.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)的對數(shù)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如

圖所示，下列推斷正確的是()

A.用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH=3

B.H、F點對應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cr)+c(ClO-)

C.G點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(ClO_)>c(OH_)>c(H+)

D.常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液的pH增大

2.常溫下，向20.00mL0.1molLrHA溶液中滴入O.lmoLL-iNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)

對數(shù)Llgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.常溫下，Ka(HA)約為IO-B.M、P兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C.6=20.00D.M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

3.25℃時，向20mL0.1mol-L_1NaOH溶液中滴加0.1mol-L1CH3COOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離

子濃度與滴加醋酸溶液體積(%的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.B點對應(yīng)的溶液pH=7B.D點對應(yīng)的V2=20mL

C.D點對應(yīng)的溶液中：C(OIT)=c(H+)D.C點對應(yīng)的溶液中：c(CH3coeT)=c(Na+)

4.常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入O.lmol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如

圖所示。下列分析正確的是()

+2-

A.該硫酸的濃度為lmol/LB.b點所示溶液中：C(NH4)=C(SO4)

+-

C.V=40D.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

5.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為01moLLT1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,

反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是()

A.HX的電離方程式為HX=H++X-

B.T點時c(Na+)=c(Y")>c(H+)=c(OH")

C.常溫下用蒸儲水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=----------——

(20-^)x107

6.向10mLlmol/L的HCOOH溶液中不斷滴力口111101人的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與一Ige水(H+)

的關(guān)系如圖所示。。水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是()

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4B.a、b兩點pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

7.25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8x10-5。向20mL2.0mol/LCH3coOH溶液中逐滴力口入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中的變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()

水電離出的c(H》(mol/L)

0102040V[NaOH(aq)]/mL

A.a點溶液中：c(H+)=6.0x10-3mol/L

B.b點溶液中：c(CH3coOH)>c(Na+)>c(CH3coe))

C.c點溶液中：c(OH)=c(CH3coOH)+c(H+)

D.d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3coeT)+2c(CH3coOH)

8.常溫下，向10mL1mol/L一元酸HA溶液中，不斷滴加1mol/L的NaOH溶液所加堿的體積與一lgc*(H+)

的關(guān)系如圖所示。。水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是()

9.常溫下，向25.00mL0.1moLL-HSCN溶液中滴入0.1moLL-iNaOH溶液，溶液中由水電離出的。3+)的負(fù)

對數(shù)［—Ige水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.常溫下，Ka(HSCN)約為1x10-3c(Na+)<c(SCN-)

C.R、。兩點溶液對應(yīng)的c(H+)都為10-7?1011iD.b=25.00

10.常溫下，向20mL0」moMTi氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。

則下列說法正確的是()

A.b、d兩點為恰好完全反應(yīng)點

B.點溶液中，<?(NHt)=c(Cr)

C.a、、b之間的任意一點：c(Cl)>c(NHt),c(H+)>c(OH")

D.常溫下，0.1moLL-i氨水的電離常數(shù)K約為1x10-

11.常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75X10=,向20mL0.01mol?L-CH3coOH溶液中逐滴加入0.01mol.L

一的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(己知，而

斗.2)()

A.b、d兩點溶液的pH相同

B.b點溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3coer)>c(H+)>c(Oir)

C.e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3coCT)+c(CH3coOH)]=0.005mol-L-1

D.a點坐標(biāo)為(0,2.4X10-11)

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.室溫下，體積均為20mL、濃度均為O.lmoLL-i的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)

后溶液中水電離的c(H+)水的負(fù)對數(shù)［―lgc(H+)水］與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

()

A.室溫時，Ka(HX)=10-6B.a、b、c三點溶液均顯中性

C.b、d兩點溶液的離子總濃度不同D.c點溶液中c(X-)+c(HX)=0.05mol-L1

2.某二元酸(化學(xué)式用H2X表示)在水中的電離方程式是H2X=H++HX，HX^^H++X2-O25℃時，向20.00

11

mLO.lmol-LH2X溶液中滴入0.1mol-LNaOH溶液，pOH水表示溶液中由水電離出的c?OJT)的負(fù)對數(shù)［一

lgc*(OH-)］,pOH水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.C、E兩點溶液均顯中性

B.B點溶液中：c(X2")>c(H+)-c(OH-)

C.D點溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol-L-1

D.圖中C點至D點對應(yīng)溶液中：逐漸增大

°。)

3.常溫下，向VmLO.lmol?L-HA溶液中滴入O.lmol?L^NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對

數(shù)［-lgc*(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.常溫下，Ka(HA)約為IO-B.M點溶液對應(yīng)的pH=7

C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點溶液中存在：c(Na+)>c(A「)>c(OlT)>c(H+)

4.常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是(

V(HCl)/mL

A.常溫下，0.1mol/L氨水中，c(OH)=lxl0-5mol/L

B.b點代表溶液呈中性

+

C.c點溶液中C(NH4)=<?(cr)

D.d點溶液中：C(cr)>C(NH4+)>c(OH)>c(H+)

5.常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如右圖所示。下列說法錯誤的是()

A.常溫下，O.lmol/L氨水的電離平衡常數(shù)Kb約為LOxlO-

++

B.a、b之間的點一定滿足：C(NH4)>c(CF)>c(OH-)>c(H)

+

C.c點溶液中c(NH4)<c(Cr)

D.c點溶質(zhì)為NH4cl

6.常溫下，向20mL0.05mol?L-i的某稀酸H2B溶液中滴入O.lmol?L-氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴

入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

+2-

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>c(H+)

D.F點溶液C(NH4+)=2C(B2「)

7.常溫下，向20mL0.()5mol*Lr的某稀酸H?B溶液中滴入0.1mol?L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入

氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OJT)

D.B點溶液pH=7

8.常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CCh。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OJT離子

濃度(c)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.b點溶液中：0(011—)=1x10-7^011—1B.a點溶液中：水電離出的c(H+)=lxl(Ti°mol-Lr

+2-

C.c點溶液中：c(Na)>c(CO3^)>C(HCO3)D.d點溶液中：溶液是NaHCCh和H2cCh的混合液

9.室溫下將O.lmolir的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中Tgc水(H+)與NaOH溶液的

體積關(guān)系如圖所示［注：Ok(H+)為溶液中水電離的c(H+)］。下列說法不正確的是()

A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OJT)+c(A「)B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OJT)

C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導(dǎo)電性最強D.O.lmolLrHA溶液中HA的電離度約為1%

10.298K時，向20mLemol?LrKOH溶液中滴加O.lmol?L-HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度

與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.上述KOH溶液的濃度c=0.01mol,L1

B.B點對應(yīng)的溶液中：c(K+)=c(HCOO-)

C.E點對應(yīng)的溶液中：c(OH)>c(H+)=c(HCOOH)

20

D.若D點對應(yīng)的甲酸溶液體積為VimL,則HCOOH電圖平衡常數(shù)Ka=---------------

(%—20)x1O7,

11.常溫下，向20mLO.OlmoLLrCH3coOH溶液中逐滴加入O.OlmoHT1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)

隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示，下列說法正確的是()

水電離的c(H+)

A.b、d兩點溶液的pH相同

B.從a到c,醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

C.e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3coeT)+2c(CH3coOH)=0.01mol/L

D.從a—c的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7mol/L的點

12.羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2O==NH3OH++OH-(25℃時，Kb=9.0xl0-9)o用O.lmoLLr鹽酸滴

定20mL0.1moLL-i羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)

系如圖所示(己知：lg3=0.5)o下列說法正確的是()

A.圖中Vi>10B.A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

++

C.B、D兩點對應(yīng)的溶液均為中性D.E點對應(yīng)溶液中存在：c(H)=c(OH~)+c(NH3OH)+c(NH2OH)

【電解質(zhì)溶液的圖像分析—水的電離曲線】答案

【題型突破?查漏缺】

1.Co解析：氯水具有漂白性，不能用pH試紙測pH,故A錯誤；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(C10

一)+c(OH-),隨加入氫氧化鈉的體積的增大，溶液pH逐漸增大，H、尸點對應(yīng)溶液的酸堿性不同，尸點溶液顯

中性、//點溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知，H、尸點對應(yīng)溶液中不可能都存在c(Na+)=c(Cr)+c(ClCT),故B

錯誤；G點對應(yīng)溶液水電離程度最大，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉水解，溶液呈堿性，

所以c(Na+)>c(C「)>c(ClCr)>c(OH—)>c(H+),故C正確；X點對應(yīng)溶液呈堿性，加水稀釋pH減小，故D錯誤。

2.B

3.Co解析：B點溶質(zhì)為NaOH、CH3coONa,溶液呈堿性，pH>7,A錯誤；二者恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，水

的電離程度最大，所以C點對應(yīng)的％=20mL,B錯誤；D點溶質(zhì)為CH3coONa、CH3COOH,溶液呈中性，則

對應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+),C正確；C點恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則對應(yīng)的

+

溶液中：c(CH3COO-)<c(Na),D錯誤。

4.Do解析：根據(jù)20mL的H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是lO—mol/L,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出

+2

的氫離子濃度是O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故A錯誤；根據(jù)電荷守恒可知c(可)+c(NH4)=2c(SO4

+2

-)+c(OH-)，而溶液呈中性c(OH-)=c(H),所以c(NH4+)=2c(SO4"),故B錯誤；c點水電離程度

最大，說明此時鐵根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鐵，而稀硫酸的

濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL,即U=20,故C錯誤；c點所示溶液是硫酸鎂溶液，由質(zhì)子守恒得c

+

(H)-c(OH、=c(NH3-H2O),故D正確。

5.Do解析：依題意，HX和HY是兩種一元酸。由圖像知，加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶液由酸性

逐漸變?yōu)橹行裕?dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值。HX為弱酸，故A錯誤；T、P點對應(yīng)

的溶液都呈堿性，故B錯誤；N點呈中性，加入蒸俯水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故C錯誤。

6.B。解析：甲酸溶液中水電離出的氫離子為I。一12moi[T,則溶液中氫離子濃度為O.OlmoLLT,所以常溫下，

Ka(HCOOH):1°2mol/LxlO「mol/Lu]。.匕因此數(shù)量級為I。-0故A正確；a點甲酸過量，水電離出的氫離子為

lmol/L-10-2mol/L

lO-W-L-1,溶液pH=7;b點氫氧化鈉過量，pH>7,故B錯誤；從a點到b點，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變

為甲酸鈉，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確；溶液的導(dǎo)電能力強弱取

決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。

甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強，故D正確。

c(CH3coOH)

7.Bo解析：A項，a點溶液為2.0mol/LCH3coOH溶液,電離常數(shù)Ka=1.8x10-5,c(H+)

c(CH3coCT)xc(H+)

-53

=c(CH3COO-),得c(H+)=ylKaxc(CH3COOH)mol/L=-Vl.SxlOx2.0mol/L=6.0xl0-mol/L,正確；B項，

b點溶液為等濃度的CH3coOH和CH3coONa的混合溶液，CH3coeT的水解常數(shù)&=&=小竺=*5.5x10-"

31.8xl0T

VKa,即CH3coOH的電離程度大于CH3coeT的水解程度，微粒濃度大小關(guān)系為c(CH3coeT)>c(Na+)>c

(CH3COOH),錯誤；C項，c點為CH3coONa溶液，因CH3coeT水解顯堿性，由質(zhì)子守恒可得c(OH、=c

(H+)+c(CH3COOH),正確；D項，d點溶液為等濃度的CH3coONa和NaOH的混合溶液，因CH3coeT部分水

解生成CH3coOH,則由物料守恒可得c(Na+)=2[c(CH3COO)+c(CH3COOH)],正確。

8.Bo解析：A.由起點溶液中一1gc〃(H+)=12可知，酸電離的c(H+)=10-2moLLT,故&(HA)=ICT’，故A

正確；B.從圖像中可知，HA是弱酸，曲線的最高點為NaA溶液，b點溶液的溶質(zhì)是NaA和NaOH,溶液呈堿性，

pH>7,故B錯誤；C。點到。點，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可水解的鹽，然后堿過量，所以水的電離程度先增大

后減小，故C正確；D.不斷加入NaOH溶液，溶液中的離子總濃度不斷增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強，故D正

確。故選B。

9.Do解析:A.根據(jù)題圖知，O.lmoLLTHSCN溶液中一Ige水(H+)=ll,則C水(H+)=10Tmol]T,故溶液中

10-3x10-

c(H+)=10-3mol-L-1,則Ka(HSCN)=—而一=1義10-5,故A錯誤；B.—lgc水(H+)越小，水的電離程度越大。

N點是水的電離程度最大的點，此時溶液是NaSCN溶液，酸與堿恰好反應(yīng)，SCN-水解，則所得溶液呈堿性，c(OH

-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(SCN-)+c(OH-),則c(Na+)>c(SCN-),故B錯誤。C.R點為

HSCN和NaSCN的混合溶液，HSCN的電離程度等于SCN」的水解程度，溶液呈中性，而Q時一lgc水(H+)=7,

。點的溶液為NaSCN和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，因此R、。兩點溶液中對應(yīng)的氫離子濃度不相等，故

C錯誤；D.—Ige水(H+)越小，水的電離程度越大。N點是水的電離程度最大的點，此時溶液是NaSCN溶液，酸

與堿恰好反應(yīng)，則6=25.00,故D正確。

10.Do解析：向氨水中逐滴加入鹽酸，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸減小；b點表示過量氨水的電離

與NHj的水解程度相互“抵消”；隨著NHj的水解占優(yōu)勢，c點NH/的水解程度達(dá)到最大，也是恰好反應(yīng)點；再

繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離。根據(jù)以上分析可知，b點氨水過量，d點鹽酸過量，A項錯誤；c點溶質(zhì)

是NH4CI,因NH/水解，故c(NH/)<c(Cr)，B項錯誤；a、b之間氨水電離占優(yōu)勢，c(C「)<c(NHj),c(H+)<

1

MOH"),C項錯誤；a點,溶液中c(NI甘戶c(OH-),C(NH3-H2O)H0.1molL-'-O.OOlmol-L^0.1mol-L^,則氨

cNHt-cOH-10-3x10-3

水的電禺常數(shù)K=CNH3，H°0=61=1°、D項正確。

11.Do解析：CH3COOH溶液中力口入NaOH發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,b點消耗NaOH

的體積為10mL,NaOH和CH3COOH的物質(zhì)的量濃度相等，則此時溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3coONa,

KI。—I，1

且兩者物質(zhì)的量相等，CH3coeT的水解常數(shù)為箕公5八.5=75?<10-9<1.75><10-5,CH3coOH的電離大于

CH3coer水解，即b點溶液顯酸性，d點溶質(zhì)為CH3coONa和NaOH,溶液顯堿性，b、d兩點pH不相同，故

A錯誤；根據(jù)A選項分析，b點溶液中溶質(zhì)為CH3coOH和CH3coONa,且兩者物質(zhì)的量相等，CH3coOH的電

離大于CH3coeT的水解，因此離子濃度大小順序是c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤；e點溶質(zhì)為

CH3coONa和NaOH,且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，因此有c(Na+)=2[c(CH3coOH)+c(CH3coeT)]=

40x10-3LXO.OImol-L-1

--------------------------------=0.0067molLT,故C錯誤；CH3coOH發(fā)生電離：CH3coOHCH3COO+H+,電

6UX1UL

+

CHCCH3COO'

離平衡常數(shù)Ka=CCH、C(555-=1.75X101,因此有C2(H+)=1.75X10-7,,根據(jù)水的

KJ0—14

離子積，則溶液中c(OH-mol-L-1-2.4xlO-11molL-1,即水電離出的c(H+)=2.4xl()Timol?L—

1,故D正確。

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.Co解析：由圖可知，b、d兩點HY溶液、HX溶液分別與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，b點溶液中溶質(zhì)為

NaY,d點溶液中溶質(zhì)為NaX,a點溶液中溶質(zhì)為NaX、HX,c點溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH,由a點和b點溶

液呈中性可知,HY為強酸、HX為弱酸。由圖可知,0.1mol-L-1的HX溶液中水電離出的氫離子濃度為1。—"mol-L

1.0x10-14cH+-cX-

一i,則溶液中的氫離子濃度為——~r—T=1.0x10-3mol-L1,&(HX)=由/

1.UXi1unm01,Lcn八

LOxlO—moLLfl.OxlO-^ol-L-1

故A錯誤；c點溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH,NaX為強堿弱酸鹽,

0.1mol-L-1

在溶液中水解使溶液呈堿性，則NaX和NaOH混合溶液呈堿性，故B錯誤；由圖可知，d點HX溶液與氫氧化鈉

0.1mol-L-'X0.02L

溶液恰好完全反應(yīng)，d點溶液中溶質(zhì)為NaX,由物料守恒關(guān)系可知c(X-)+c(HX)=-------6而工------=0.05mol.L

t,c點溶液體積大于40mL,則溶液中c(X-)+c(HX)<0.05moLLT,故D錯誤。

2.Co解析：C點溶質(zhì)為NaHX、Na2X,且水的電離不受影響，則溶液呈中性；E點溶質(zhì)為NaOH、Na2X,二

者都呈堿性，所以溶液顯堿性，A項錯誤；B點溶質(zhì)為NaHX,根據(jù)質(zhì)子守恒，則溶液中的c(H+)=c(X2-)+c(OH

0.1molLf40mL

"),故c(X2-)=c(H+)—c(OH-),B項錯誤；D點溶液中，c(Na+)=--------赤正-----，c(HX-)+c(X2-)=

0.1mol-L_1x20mL

-----石氤-----，所以c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol-L-1,C項正確；圖中C點至D點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)

cHX-

由NaHX、Na?X變?yōu)镹a?X,c(HX、減小，4X?一)增大，則苫一逐漸減小，D項錯誤。

3.Co解析：由示意圖可知，O.lmoLL-iHA溶液中水電離出的氫離子濃度為10-Umol/L,溶液中氫離子濃度為10

-3mol/L,則Ka(HA)=，、(,"c(H1103moi/Lxl°3moi/L=]0.5,故A正確；P點為NaA和NaOH混合液，

c(HA)O.lmol/L

溶液呈堿性，溶液的pH>7,故B錯誤；M點為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OJT)=c(H+),

由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OFT)可知，溶液中c(Na+)=c(A-),故C錯誤；N點水電離

出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA,

A」在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正確。

+n

4.Bo解析：由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H)=10-mol/L,則c(OH-)=言1r=lxl(T3moi/L,

故A錯誤；b點為NH4cl和NH3?H2。的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離

的氫離子濃度為ICT7moi/L,溶液呈中性，故B正確；c點溶液為NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH、，電

荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CD,所以c點溶液中c(NH4+)<c(CD,故C錯誤；d點溶液

為NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c

(CP),所以d點溶液中：c(CP)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。

5.B

6.Do解析：未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為IO-13moi/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸

的濃度為0.05mol/L,所以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用，

隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c(H+)逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B時水的電離程度

達(dá)最大(圖中D點)，繼續(xù)加入氨水，水電離的c(H+)逐漸減小。NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈

酸性，A項錯誤；向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；E點溶液由

(NH4)2B和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)AlxlO-mol/L,溶液中H+全部來自水電離，則E點水溶液顯

酸性，所以c(H+)>c(OH、，C項錯誤；F點溶液由(NH。和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)=1x10

-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離，則F點水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c

(OH、+2c(B2-),因c(H+)=c(OH),所以有c(NH4+)=2c(B2"),D項正確。

7.Co解析：常溫下，由圖可知，0.05mol?LT的某稀酸H?B溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子為KT13moi?LT,則

H2B為二元強酸；向20mL0.05mol?LT的某稀酸H?B溶液中滴入0.1mol?LT氨水，溶液開始時為酸性，到D點時，

二者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B,則溶液為酸性，至F點時，溶液為中性。由分析可知，H2B為二元強酸，則

NaHB溶液中不含有H?B分子，故A錯誤；隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三

點溶液的pH是逐漸增大的，故B錯誤；E溶液顯示酸性，硫酸鎂和氨水的混合物，得到的溶液中鐵根離子的水解

程度較強，即c(H+)>c(OH),所以c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH"),故C正確；F點溶液的pH

=7,B點溶液的pH<7,故D錯誤。

8.Ao解析：由圖像可知，a點對應(yīng)的溶液為原pH=10的NaOH溶液，b點對應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的

混合溶液，c點對應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液，d點對應(yīng)的溶液為碳酸氫鈉和碳酸的溶液。A.b點對應(yīng)的溶液為氫氧

化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由圖可知，其中水電離出的OH一離子濃度為1x10-7mol.LT,所以溶液中c(OH)>lxlO

-7mol-L-1,A不正確；B.a點溶液中pH=10,所以水電離出的c(H+)=moLL-i,B正確；C.c點溶液

是碳酸鈉溶液，有部分碳酸根離子發(fā)生水解生成碳酸氫根離子，所以c(Na+)>c(COt)>c(HCO；),C正確；D.d

點溶液是NaHCCh和H2cO3的混合液，D正確。本題選A。

9.Co解析：圖可知，HA為弱酸，b點溶液中水電離的c(H+)最大，說明氫氧化鈉和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA,

a點為HA和NaA的混合液，c點為NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在電荷守恒關(guān)系c(IT)+c(Na+)=c(OH

")+c(A、，故A正確；b點為NaA溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(HA)=c(OH),故B正確；

a點為HA和NaA的混合液，b點為NaA溶液，c點為NaA和NaOH的混合液，c點中離子濃度最大，溶液導(dǎo)電性最強，

1114

故C錯誤；由圖可知0.1mol[T的HA溶液中水電離的c(H+)為l()TimolLT,溶液中的C(H+)=-----------mol-L

l.OxlO-11

T=l()-3moi.LT,HA的電離度約為1°\n°l/Lxl00%=l%,故D正確

0.1mol/L

10.Do解析：觀察圖像可知，E點表示KOH與HCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK,此時溶液呈堿性；B點對應(yīng)

溶液中的溶質(zhì)是KOH和HCOOK,溶液顯堿性；D點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOH和HCOOK,顯中性。根據(jù)圖