常考題空5實驗題中常考滴定計算

【高考必備知識】

1.計算公式

mV

(1)〃=而，"=苒，?=cV(aq)

該物質的質量

⑵物質的質量分數(或純度尸混魯編舞gxlOO%

產品的實際產量

產品產率=

(3)產品的理論產量xl00%

參加反應的原料量

(4)物質轉化率=加入原料的總量X")%

2.掌握兩種方法

(1)守恒法：是中學化學計算中的一種常用方法，它包括質量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關變

化的始態和終態，淡化中間過程，利用某種不變量(如①某原子、離子或原子團不變；②溶液中陰、陽離子所

帶電荷數相等；③氧化還原反應中得失電子數相等)建立關系式，從而達到簡化過程、快速解題的目的

(2)關系式法：表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，若第一步反應的產

物，是下一步反應的反應物，可以根據化學方程式，將該物質作為“中介”，找出已知物質和所求物質之間量

的關系

3.關系式法解題的一般步驟

(1)第一步，寫出各步反應的化學方程式

(2)第二步，根據方程式找出作為“中介”的物質，并確定已知物質、中介物質、所求物質之間的“量”的關系

(3)第三步，確定已知物質與所求物質之間“量”的關系

(4)第四步，根據已知物質與所求物質之間“量”的關系，列比例式進行計算

【題組訓練】

1.取1.000gKIO3產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和

稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004111011-1用25203溶液滴定。滴定至終點時藍色消失(I2+2S2O,=21

-+S4Or),測得每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產品中KIO3的質量分數為(結果保留三位

有效數字)

2.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3，H2O,M=248g-mo「)可用作定影劑、還原劑。利用KzCnCh標準溶液定量測定硫

代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在__________中溶解，完全溶解

后，全部轉移至100mL的中，加蒸儲水至_____________________________________________

⑵滴定：取0.00950mol-L-l的K2Cr207標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KL發生反應：Cr9Of+6F

+3+

+14H=3I2+2Cr+7H2O=然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O；—=S4Of

+21，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液,即為終點。平行滴定3次,

樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數)。

3.立德粉(Zn&BaSO。成品中S2一的含量可以用“碘量法例得。稱取機g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.100

moLLT1的L-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑，

1

過量的12用0.1000mol-LNa2s2O3溶液滴定，反應式為測定時消耗Na2S2O3溶液

體積VmL。終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為(寫出表達式)

2+

4.工業上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為Fe+H2C2O4+xH2O=FeC2O4A-H2O；

+2H+,測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4-xH2。)的x值，實驗如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫

酸中，用酸性KMnCU溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000molL-i的酸性KMnCU溶液18.00mL。已知：

滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,鎰元素被還原為M/+,則FeC2O4-xH2。中x=(FeC2O4

的摩爾質量是144g-moP1)

5.亞硝酰氯(N0C1)常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝

酰氯

已知：①NOC1是黃色氣體，熔點：一64.5℃,沸點：一5.5°C；NOC1遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常

見氧化物；NOC1對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用

②Ag2CrC>4是磚紅色沉淀

某實驗小組測定NOC1的純度：將所得亞硝酰氯(NOC1)產品13.5g溶于水，配成250mL溶液，取出25.00mL溶

液，以KzCrCU溶液為指示劑，用LOmoLLrAgNCh標準溶液滴定至終點，再重復上述實驗操作2次，測得三次

實驗消耗AgNO3標準溶液的平均體積為20.00mL

(1)達到滴定終點的現象是_________________________________________________________

(2)產品中亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為

6.某化學鍍銀試劑的化學式為M,Ni(SC)4)式M為+1價陽離子，Ni為+2價，小y均為正整數)。為測定該鍍鍥

試劑的組成，進行如下實驗：

I,稱量28.7g鍍銀試劑，配制100mL溶液A

II.準確量取10.00mL溶液A,用0.40mol-L1的EDTA(Na2H2丫)標準溶液滴定其中的用2+(離子方程式為

2+2-2-+

Ni+H2Y=NiY+2H),消耗EDTA標準溶液25.00mL

III.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀4.66g

⑴配制100mL鍍銀試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要

(2)該鍍銀試劑的化學式為

7.ClCh很不穩定，產物溶于水可以得到C1O2溶液。為測定所得溶液中C1O2的含量，進行了下列實驗：

步驟I：準確量取C1O2溶液20.00mL,稀釋成100.00mL試樣；量取％mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟H：調節試樣的PHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟m：加入指示劑X,用amoLL-1的Na2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液/mL。

己知：2cle)2+8H++10「=5l2+2C廠+4H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑴步驟I中量取20.00mLCQ溶液所用的儀器為(選填“酸式”或“堿式”)滴定管

(2)指示劑X為,滴定終點的實驗現象是,原C1O2溶液的濃度

為(用含字母的代數式表示)

3+3+2+

8.已知氧化性：BiOF>MnO；>Cl2>Fe>Bi>Feo取某NaBiCh樣品28.0g,加入稀硫酸和M11SO4溶液使其完全

溶解，稀釋至100mL,取出25.00mL溶液，用新配制的2.0moLLrFeSCU溶液對生成的高鎰酸根離子進行滴定，

滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3的純度為

9.PC13純度的測定。測定產品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.400g產品，水解完全后配成500mL溶液，

11

取出25.00mL加入過量0.1000mol-L^20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol-L^Na2S2O3溶液滴定過

量的碘，終點時消耗12.00mLNa2s2O3溶液。己知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI

+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據，該產品中PCb的質量分數為［已知：

M(PCb)=137.5g.moC1］；若滴定終點時仰視讀數，則PCb的質量分數(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

+

10.已知：2NO7+2F+4H=2NOt+12+2H2O；2S2OF+h=2I+S4OF0為測定得到產品中NaNO2的純度，

采取如下實驗步驟：準確稱取質量為1.00g的NaNCh樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800

molL-KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應后，用0.500moLL「iNa2s2O3溶液滴定至終點。重復以

上操作3次，所消耗Na2s2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點時的實驗現象為

______________________________________，該樣品中NaNO2純度為

11.Ba?+是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2s2O3、KI、LCnCh等試劑測定某工廠廢水中Ba?+的

物質的量濃度：取廢水50.00mL,控制適當的酸度，加入足量的KzCnCh溶液，得到BaCrCU沉淀；沉淀經洗

滌、過濾后，用適量稀硫酸處理，此時CrO歹全部轉化為CnO>；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應

液中滴加O.lOOmoLL』的標準Na2s2O3溶液，反應完全時，消耗標準Na2s2O3溶液36.00mL。已知有關反應的

+3+

離子方程式為①CnO>+6F+14H=2Cr+3I2+7H2O；②2s2O歹+12-2廣+S4OF?則該工廠廢水中

Ba2+的物質的量濃度為

12.將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水乙醇混合

1

液充分溶解產物L，定容到100mL?取25.00mL用0.0100mol-LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00

mL,則樣品中CO的體積分數為（保留三位有效數字）。（己知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；

2Na2s2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

13.焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）產品含量的測定。測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數，已知

+

S2OF+2I2+3H2O=2SOF+4P+6H；2S2OF+12=S4OF+2Fo請補充實驗步驟

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中

②準確移取V1mLClmolL-1的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量

蒸儲水

③加入淀粉溶液，用c2moi標準Na2s2O3溶液滴定至溶液，讀數

④重復步驟①?③；根據相關記錄數據計算出平均值：標準Na2s2O3溶液為V2mL

⑤產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為（用含有Cl、C2、％、匕的式子表示）

14.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg-cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸鏤［（NHRCzO”溶液，

可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2c2。4），再用酸性KMnO4溶液滴定

即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸，再用0.020moLLTI酸性

KMnCU溶液滴定，使草酸轉化成CO?逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnCU溶液。

⑴已知草酸與酸性KMnCU溶液反應的離子方程式為2MnOi+5H2C2O4+6H+=2Mn'++10CO2T+8H2。，則其

中的尤二______

（2）經過計算，血液樣品中Ca?+的濃度為mg-cm-3

15.為了測定產品NaCICh的純度，取所得產品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再

加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（C1O3被還原為C1,雜質不參加反應），加入2?3滴淀粉溶液，用0.25

mol1一】Na2s2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL,試計算產品NaCICh的純度

（提示：2Na2s2O3+L=Na2s4<）6+2NaI）

16.硫酸亞鐵鏤（NH4）°Fe從SO。。?陽2O又稱莫爾鹽，稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00

mL該溶液加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnCU酸性

溶液滴定，當MnO4恰好完全被還原為Mi?+時,消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式_______

（請寫出計算過程）

17.二氧化氯（C1O2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產CIO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性

NaCl溶液；③C1O2的制取。工藝流程如圖：

試劑X適量HC1至酸性HC1

粗__________jI

鹽T反應.沉詞T操作AH反應口（電解）H反應1nleio,

水I

濾渣BCl2

為測定所得溶液中C1O2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取％mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分

+

鐘。（己知C1O2+I+H->i2+cr+H2o未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmoLL-iNa2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液V2mL。（已知：L+2S2。歹

=2r+s4oF）

⑴準確量取10.00mLCICh溶液的玻璃儀器是

（2）上述步驟3中滴定終點的現象是____________________________________

（3）若實驗中使用的Na2s2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

(4)根據上述步驟可計算出原C102溶液的濃度為________moLL-1(用含字母的代數式表示)。

18.為測定產品中Zn3(PO4)2-4H2。的含量，進行如下實驗，己知滴定過程中Zi?+與H?Y2一按1：1反應。

步驟I：準確稱取0.4570g產品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉移至100mL容量瓶，定容

步驟H：移取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH=5?6的緩沖溶液中用0.02000mol.L1

Na2H2Y標準溶液滴定至終點，測得Na2H2丫標準溶液的用量為27.60mL

步驟H中移取溶液時所使用的玻璃儀器為；產品中Zn3(PO4)2?4H2。的質量分數為。下列操作

中，導致產品中Zn3(PO4)2?4H2。含量測定值偏低的是

a.步驟I中定容時俯視刻度線

b.步驟I中轉移溶液時未洗滌燒杯

c.步驟II中滴定管未用Na2H2丫標準溶液潤洗

d.步驟II中滴定前滴定管內無氣泡，滴定結束后有氣泡

19.測定產品Li2s的純度取產品ag于錐形瓶中，加入VimLcimol-L1的硫酸(足量)，充分反應后排盡產生的

氣體，滴入2滴酚酰，用c2moi的NaOH標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗NaOH標準溶液的體

積為V2mL

(1)達到滴定終點的現象是________________________________________

(2)產品Li2s的質量分數為(用代數式表示)

20.用凱氏定氮法(Kjeldahlmethod)來測定蛋白質中氮的含量，測定過程如下

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3O取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進

行測定，滴定時消耗濃度為cmol.L1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質量分數為%，樣品的純度

<%

21.化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質)。

I.用已準確稱量的KBQ固體配制一定體積的amoLL—1KBrO3標準溶液；

II.取VimL上述溶液，加入過量KBr,加H2s。4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III.向II所得溶液中加入吻mL廢水；

IV.向III中加入過量KI；

V.用6moiIFNa2s2O3標準溶液滴定IV中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗

Na2s2O3溶液V3mLo

OHOH

已知：①苯酚和澳水反應得到白色沉淀2,4,6-三澳苯酚，+313「一+3HBr

Br

②L+2Na2s2O3==2Nal+Na2s4O6，③Na2s2。3和Na2s4。6溶液顏色均為無色。

(1)11中發生反應的離子方程式是___________________________________

(2)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是

⑶KI與KBrCh物質的量關系為"(KI巨6〃(KBrO3)時，KI一定過量，理由是

(4)V中滴定至終點的現象是____________________________________

(5)廢水中苯酚的含量為gif(苯酚摩爾質量：94g-mor1)

22.聚合硫酸鐵［Fe2(OH)6-2“(SO4)〃］洛廣泛用于水的凈化。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣

品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCL溶液將Fe3+還原為

Fe2+),充分反應后，除去過量的Si?+。用5.000x10-2moLL"KzCrzCh溶液滴定至終點(滴定過程中CrzO歹與

3+

Fe2+反應生成CN+和Fe),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

⑴上述實驗中若不除去過量的SF,樣品中鐵的質量分數的測定結果將(填“偏大或，偏小”或“無影響”

(2)計算該樣品中鐵的質量分數(寫出計算過程)

常考題空5實驗題中常考滴定計算

1.89.5%

+

解析：每20mLKK)3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發生的反應為IO]+5I-+6H=3I2+3H2O,滴定時發生

的反應為I2+2S2O；-=2「+S40r，可列出關系式IO：?3L?6s，每次平均消耗的〃(S2O；—)=0.1004

mol-LTX0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO3溶液中，w(KIO3)=w(IOf)=n(S2O^)^6=0.00251

moR6-0.000418mol,200mL溶液中，W(KIO3)=0.00418mol,產品中KIO3的質量分數=

214g-mol-^0.00418mol

1.000gxl00%~89.5%o

2.(1)燒杯容量瓶溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切

(2)藍色褪去，且半分鐘內顏色不恢復時95.0

解析：(2)用Na2s2。3溶液滴定12時，加入淀粉溶液作為指示劑，溶液變藍，當12反應完全時，藍色褪去，即滴

定過程中，當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內顏色不恢復，即為滴定終點；設樣品

中含尤molNa2s2O3-5H2。，根據方程式得關系式：Cr2O^?3卜?6s2。7，依據得失電子守恒知，0.5x2x尤mol

=3x2x0.00950moLLTx0.02000L,解得x=1.14xl()-3,即所取樣品中〃(Na2s2O3-5H2O)=1.14xl()-31noi,故樣

1.14x10—3molx248g-mol-1

品純度為-------------2480mL—><100%=95.0%0

1.200°gx100mL

25.00-2^x0.1000x32

3.淺藍色至無色------mxl000---------xl00%

解析：達到滴定終點時L完全反應，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內顏色不再發生變化；根據

3

滴定過量的12消耗Na2s2O3溶液的體積和關系式b?2s2。歹，可得n(I2)?=1x0.1000Vxl0-mol,再根據關系式

2

S2-?L可知，n(s")=0.1000x25.00x10-mol-|x

V

25.00-2><0.1000X32

0.10000<10—%101=(25.00—9)x0.1000x10-3moi,則樣品中S?一的含量為-------77^--------義100%。

Lmx[uuu

4.2

解析：根據10FeC2O#xH2O+6KMnO4+24H2so4=5Fe2(SO4)3+20CO2T+6MnSCU+3K2so4+(24+10X)H2。可

知，〃(FeC2O#xH2O)=罕〃(KMnC)4)=罕xO.1000mol-L-1x0.018L=0.003mol,則M(FeC2O4%H2O)=；

=180g-mor1,即FeCzOrxHzO的相對分子質量為180,結合18尤+144=180,解得x=2。

5.(1)當滴入最后一滴AgNCh標準溶液，有淺紅色沉淀產生，且30s不消失

(2)97.04%

解析：(2)25.00mL溶液中：w(NOCl)=w(Cr)=n(Ag+)=1mol-L^O.OZOL=0.02mol,250mL原溶液的NOCI物

0.2molx65.5g-mol-1

質的量為H(NOCl)=0.2mol,所以產品中亞硝酰氯(NOCI)的質量分數為

13.5g—xl00%~97.04%o

6.(1)100mL容量瓶

(2)(NH4)2Ni(SO4)2

2+22+2+1

解析：(2)?Ni+H2Y-=NiY-+2H,n(Ni)=0.025Lx0.40mol-L=0.01mol,根據加=刀,M.vNi(SO4)v

的摩爾質量為絲儒網30.01mol=287g-moL;10.00mL溶液A,加入足量的BaCL溶液，得到硫酸領4.66g,

所以SO『的物質的量為0.02mol,根據“(Ni2+)："(SO『)=1：y,則y=2,根據化合物中化合價代數和等于

零，尤=2,設M的相對原子質量是°,則2a+59+96x2=287;a=18,所以M是NHj,該鍍鍥試劑的化學式

為(NH4)2Ni(SO4)2。

7.⑴酸式

675aVi

(2)淀粉溶液當滴入最后一滴Na2s2O3溶液時，溶液由藍色變為無色，且30s內不恢復原色

解析：(1)由于C1O2具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故步驟I中量取20.00mLCICh溶液所用的

儀器為酸式滴定管。

⑵根據滴定過程中的反應：L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s式)6,且b可以使淀粉溶液變為藍色，故指示劑X為淀粉

溶液；滴定終點的實驗現象是當滴入最后一滴Na2s2O3溶液時溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色；根

據反應方程式：2cle)2+8H++10「=5l2+2Cr+4H2。，L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6,不難找出關系式如下：

33

2C1O2?5b?10Na2s2O3,故有n(C102)=pXNa2S2O3)=|xfl^xlO-mol,原CQ溶液中n(C102)=|xflV2xlO-

_2x103%

1002X10-2“267.5g-mor'x—mol

molx幣-=---而----mol,原CIO2溶液的濃度為--------2000x103----------=-而1g'L"°

8.88%

解析：由反應5NaBiO3+2Mn2++14H+===2MnOT+5Na++5Bi3++7H2。、MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++

2+2+

4H2O可次口,5NaBiO3-2MnO4?10Fe,25mL溶液中含n(NaBiO3)=1/7(Fe)=1x2.0molLTx0.022L=0.022

0.088molx280g-moL

mol,100mL樣品溶液中含”(NaBiC>3)=4x0.022mol=0.088mol,NaBiCh的純度為而5~廣xl00%=

88%O

9.87.50%偏小

解析：由題意知，該測量方法為返滴定，Na2s2。3溶液測出的是剩余的L,與樣品反應的12等于12的總量減去剩余的12,

再依據關系式：PC13?H3P03?12,可求出PC13的量，進而求出其質量分數，計算過程如下：由關系式12?2Na2s2。3,

“NaSOa0.1000moLLTxl2.00xl()—3L

得以12)余='丁=2=6x10-4mol,則與樣品反應的M(I2)=—n(l2)^=0.1000

-4-3-3

moLLTx20.00xl0-3L-6xl0mol=1.4x10mol,n(PCl3)=M(l2)=1.4x10mol,故PC13的質量分數為

1.4xl0-3molxl37.5gmoLx堤

------------行而｝-------二一x100%=87.50%;若滴定終點時仰視讀數，導致讀數偏大，所計Na2s2O3溶液

體積偏大，對應求出剩余的b偏多，則與樣品反應的L偏少，故導致PCb質量分數偏小。

10.溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色69.0%

解析：由反應，可得出如下轉化關系：2NO5?L?2s2。/；從三次實驗所消耗Na2s2O3溶液的體積分別為20.02

mL、19.98mL、20.25mL看，20.25mL誤差大，應舍去，于是得出兩次實驗所用Na2s2O3溶液體積的平均值為

20.00mLo滴定終點時的實驗現象為溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；該樣品中NaNCh純度為

0.500mol-L-'xO.OZLx69g-mor1

]c.ox100%=69.0%o

LUUg

11.0.024mol-L1

解析：設Ba?+的物質的量為次,則根據相關反應可得以下關系式:

13

Ba2+?BaCrC)4?/—?1L?3s2。專一

1mol3mol

x0.036LxO.lOOmol-L-1

1.2x10-3mol

2+1

解得x=1.2x10—3moi,貝ijc(Ba)=—nn.nT—=0.024mol-L-

U.UJU1—j

12.8.96%

解析：由信息可知5co+12。5-582+12,所以5co?b?2Na2s2O3,n(CO)=|M(Na2S2O3)=|x4x(0.0100mol-L

Tx0.02L)=2xl(T3moi,V(CO)=2xlO-3molx22.4L.mor'xl000mL-L-^44.8mL,故樣品中CO的體積分數=

=8.96%o

JUU111IJ

13.③由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色⑤47.5(ciVi—Jc2V2)%

解析：⑤由題意可知與標準硫代硫酸鈉溶液反應消耗碘的物質的量為3。2匕乂10-3mol,則與焦亞硫酸鈉反應消

耗碘的物質的量為(C1V1-52%)xl0—3mol,由化學方程式可知焦亞硫酸鈉的物質的量為權?丫1—52V2)xl(r3

11

gxcM一呼2v2X10Jmolxl90g-mol1.

mol,產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為-------------q2000g------------------x100%=47.5(nVi-|c2V2)%o

14.(1)2

(2)1.2

解析：(1)由電荷守恒可得x=2。(2)血樣處理過程中發生反應的離子方程式依次是：①Ca2++C2O「==CaC2O41；

②CaC2O4+2H+=Ca2++H2c2O4；③2MnO屋+5H2c2()4+6H+=2Mn2++IOCO2T+8H2O,由此可得關系式：

5Ca?+?5CaC2C)4?5H2c2。4?2MnO屋，所以〃?2+)=|九(MnO屋)=|x0.01200Lx0.020mol-L-1=6.0xl0-4mol,

40g-mol-1x6.0xl0-4mol

2+3-3

血液樣品中Ca的濃度=2000cm=1.2x1。-3g.cm-3=i2mg-cmo

15.90.5%

+

解析：NaCICh與足量酸化的KI溶液，反應為：ClOf+4r+4H=2H2O+2I2+Cr,令樣品中NaCICh的物質

的量x,則：

NaCICh?2L?4s2。女，

1mol4mol

x20x10-3x0.25mol

-3

解得:x—1.25xl0mol,

10mL樣品中m(NaC102)=0.00125molx90.5g/mol,原樣品中NaC102的質量分數為：

1000

0.00125molx90.5g/molx-F

12.5g-------xl00%=90.5%o

16.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。或(NH4)2SO4FeSO4-6H2O

解析:原樣品中的〃(SO/)=10X1.398g+233g/mol=0.06mol,n(MnO4T)=0.0200mol/Lx0.03L=0.0006mol,

由得失電子守恒可知：”(Fe2+)=5"(MnO屋)=0.003mol,原樣品中〃(Fe2+)=0.03mol,由電荷守恒可知：原樣品

中力(NH/)=0.06mol由質量守恒：n(H2O)=0.18mol,故化學式為：(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O或

(NH4)2SO4FeSO4-6H2Oo

17.(1)酸式滴定管

(2)溶液藍色恰好消失，且30s內不恢復原色

(3)偏高

(F

解析：(1)進行滴定實驗，需要使用酸堿滴定管，酸式滴定管用來盛放酸性或氧化性溶液，堿式滴定管控制液體

的活塞是橡膠，易被氧化，一般用來盛放堿性溶液；C1O2具有氧化性，應盛放在酸式滴定管中；

⑵以淀粉溶液作指示劑，用cmoLL—iNa2s2。3溶液滴定至終點，根據已知反應b+2S20M=2r+SQ公，加入

最后一滴Na2s2O3溶液，藍色恰好消失，且30s內不恢復原色；(3)若實驗中使用的Na2s2O3標準溶液部分因被氧

氣氧化而變質，Na2s2。3的濃度會降低，滴定時消耗標準液的體積增大，根據。利=一尸，則實驗結果會偏高；

v洲

⑷用cmoLL-iNa2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液V2mL，根據反應b+2S2O『=2「+SQ打，2C1O2

3

+10r+8H+=5l2+2Cr+4H2O可知，2c1。2?5卜?10S2O^,n(S2OD=cV2xlO-mol,則所以％mLClC)2

的溶液中含有的C1O2的物質的量為2cV2X10-4mol,則10mL的原溶液含有CKh的物質的量為：2^10-4

2cV21n_2,

100L2.Vo-^義1°mo17.VQ

=-

molx-譚一mol,所以原ClOo溶液的物質的量濃度為：-100]L-----^mol/Lo

18.移液管(或酸式滴定管)92%bd

解析:移取溶液時所使用的玻璃儀器為移液管(或酸式滴定管)；滴定時有關系：Zn3(PO4)2-4H2O?3Zr+?3Na2H2丫，

消耗Na2H2丫物質的量為27.60x10-3LX0.02000mol[T=5.52x10-4moi,則樣品中含有Zn3(PO4)2?4H2。的物質

5.52x1。—4mol100mL9.2xl0-4molx457g-mol-1

的量為------則產品中。的質量分數為---------兩兀---------

3--------*20ml7=9.2x10-4mol,Zi^PO^dH?

xl00%=92%oa項，步驟I中定容時俯視刻度線，導致產品濃度偏高，測定值偏高；b項，步驟I中轉移溶液

時未洗滌燒杯，導致產品濃度偏低，測定值偏低；c項，步驟II中滴定管未用Na2H2丫標準溶液潤洗，所需標準

液體積偏高，測定值偏高；d項，步驟I[中滴定前滴定管內無氣泡，滴定結束后有氣泡，所需標準液體積偏低，

測定值偏低。

19.(1)溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色

(46CIVI-23C2V2)X10—3

(2)------------------X100%

解析：(1)由于指示劑是酚猷，故滴定終點的現象為溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色。(2)由H2s04+

Li2S=H2ST+Li2SO4可知，該反應消耗硫酸的量加滴定時氫氧化鈉消耗的硫酸的量等于硫酸總量，上述反應消

33

耗?(Li2S)=W(H2SO4)=CI-Vix10-mol-c2-V2xlO-moR2,m(Li2S)=?(Li2S)-M(Li2S),產品Li2s的質量分數為

(46cM—23c2V2)xl0~3

機(U2S)+雙樣品)x100%=---------------------------------x100%。

“1.4cV7.5cV

20.-----------------

mm

解析：處理后，甘氨酸(C2H5NO2)樣品中的氮元素全部轉入NH3H3BO3中。根據氮原子守恒得如下關系式：

C2H5NO2?N?NH3HBO3?HC1

3

M(C2H5NO2)=n(N)=n(HCl)=cVxlO-mol

-3_1

cVxlOmolx14g-mol1Acy

樣品中氮的質量分數為：.......