2025年中考化學總復習《流程題》專項測試卷(附帶答案)

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【基礎練習】

1.硫酸鋁是一種重要的化工原料，在消防、造紙、水處理中有廣泛的應用，某

化工廠利用煉鋁廠廢料(主要含Al、Fe及少量FeO、Al2OrS。等)制備硫酸亞鐵

晶體和硫酸鋁，工藝流程如下：

調節pH

(D酸浸步驟中，需要不斷攪拌，其目的是O

(2)操作I的名稱是，調節pH過程中，測定pH時需注意0(寫出一點

即可)

(3)酸溶過程中發生了中和反應，寫出該反應方程式o

(4)制備的硫酸亞鐵晶體俗稱“綠磯”，需要儲存在陰涼干燥處，由此可推斷硫酸亞

鐵晶體的性質是。

2.我國努力在2060年前實現“碳中和”，體現大國擔當。工業上有一種利用燒堿

溶液實現“碳捕捉”的技術，其主要流程如下：

剩余氣體co?封存

甲

回答下列問題:

(1)“捕捉室”中利用燒堿溶液吸收二氧化碳后產物進入“反應區”，反應區中發生反

應的化學方程式為(答一個即可)。

(2)下列說法不正確的是(填序號)。

A.反應分離區進行的實驗操作是過濾

B.該捕捉技術的優點是沒有消耗能源

C.流程中甲、CaO是循環物質

D.“反應區”中的反應放出大量的熱

(3)實驗室用澄清石灰水檢驗也是“捕捉”的過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕

捉”的減排方案，原因是o

(4)高溫反應爐中發生的化學反應的基本類型是。

3.含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途，以含鋅廢渣(主要成

分為ZnO,雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(益。/7旦。)的流程如圖：

25%硫酸噂

X

Fe(OH)3濾渣

⑴溶解后所得混合溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7,溶解時生成亞

鐵鹽的反應方程式為o

(2)物質X是,除銅時發生的反應屬于(填基本反應類型)。

⑶流程中獲得ZnSO「7H2。的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、.........低溫烘干。

(4)除鐵過程中要控制溫度不宜過高以免Fe(OH)3分解為氧化鐵和水，化學方程式

為O

⑸除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響如下圖所示。由圖可知，除鐵時溫

度應控制在℃為宜，pH應控制在為宜。

溫度/。"

08890929496980889092949698

除鐵率/%除鐵率/%

4.硫酸鏤是農業生產中的一種重要物質。以下為硫酸鏤制備的部分工藝流程，

分析流程，回答以下問題。（已知：0℃時硫酸鏤的溶解度為70.6g,100℃時硫酸

鏤的溶解度為103.8g）

（1）在合成塔中，氫氣從下方注入，氮氣從上方注入的目的是O

（2）沉淀池中發生反應的化學方程式為o

⑶結晶器中采用蒸發結晶而不用降溫結晶，請從工業生產效率角度分析其原

因________O

（4）流程中可以循環使用的物質是.0

（5）該工藝流程產生的副產品氧化鈣也可被充分利用，其用途是（寫1個）。

5.據報道：“1噸智能手機能提煉出235g黃金和其他金屬”，廢棄的智能手機中

礦藏豐富，這座“城市礦山”正在被看見。廢舊手機中含有Fe、Cu、Au、Ni（銀）

等金屬（其他少量金屬忽略不計），回收金屬的簡略工藝流程如下（流程中各步

均恰好完全反應）。

cu①Fe②(H)③

—J浦嫡EIt----f

金屬活動性由強逐漸減弱

足量。2,稀硫酸濾液c|

充分加熱過濾LAU

請回答下列問題:

⑴若把Ni排在金屬活動性順序中，應處的位置是(填數字序號)處。

(2)濾液b中只含有一種溶質，該溶質的化學式為0

(3)濾液c與金屬X反應的化學方程式。

【能力提升】

6.某工廠廢液中含有CuSCU(其他成分不含銅元素),現通過以下流程回收金屬銅:

過量的鐵粉」、過量稀硫腿洗選

度E到—I操作aIC混u合F物eIi3作a'慢闔耳前r”zE回

⑴寫出向廢液中加入鐵粉后發生反應的化學方程式o

(2)操作a是，該操作還需要用到的玻璃儀器有(填一個即可)。

(3)回收過程中，加入過量稀硫酸的目的是。

(4)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其目的0

7.嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍

攝的月背影像圖，揭開了月背的神秘面紗。“鵲橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍

金的鋁絲編織而成的金屬網。這種鍍金鋁絲纖維只有頭發絲四分之一細，其性能

穩定。“編”出來的金屬網既強韌，受得住發射飛行外力“折騰”，又能在太空中收

放自如，可以說是“剛柔并濟”。

⑴鋁能制成細絲，是利用了鋁—性，鋁絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化

學性質—O

(2)我國的銅礦儲量非常豐富，用輝鋁礦(AMS)制備的過程如圖:

IWJ溫氫氣、高溫

MOS2MOS3Mo

III

過程n分兩個階段:

第一階段

|氧化物1

單質1)■

已知第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數之比為1:1:1:1,請寫出第

一階段的化學方程式—，兩個階段中屬于置換反應的階段是

8.水是重要的自然資源。

X試劑

(1)2024年3月22?28日是第三十七屆“中國水周”，活動主題為“精打細算用好水

資源，從嚴從細管好水資源”。下列做法符合宣傳主題的是(填字母)。

A.農業澆灌推廣使用漫灌、滴灌技術

B.禁用化肥和農藥，以免造成水污染

C.大量抽取地下水，降低用水成本

D.積極開發海水淡化技術，緩解水資源短缺

(2)生活中硬水和軟水可用加以區分,下列方法中能軟化硬水的是(填

字母)。

A.蒸鐳B.煮沸C.過濾

(3)凈化后得到的水屬于“純凈物”或“混合物”。

9.單晶硅是應用最廣泛的半導體材料，在半導體產業(如制造集成電路芯片)和

光伏發電兩大產業中有著廣泛的應用。如圖是工業上以石英砂(主要成分是SiO2)

為主要原料制取單晶硅的一種方法，請回答下列問題(備注：石英砂中的雜質不

與碳反應，粗硅中的主要成分是硅，硅的化學式為Si)o

(1)步驟①中發生反應的化學方程式是，步驟②中發生反應的基本類型是

反應。

(2)步驟③中必須隔絕空氣，原因是。

(3)副產品CO直接排放會對空氣可以回收利用，寫出CO的一種用

途______O

10.中國有著悠久的酒文化，白酒一般是用高粱做主料釀制而成。制酒工藝王要

流程如下：

投料------->發酵------->蒸儲------->老熟

(1)白酒“發酵”過程中，所取缸內樣品呈酸性，則該樣品的pH7(">”“<”

或“=”)。

(2)“蒸饋”時利用了酒精、水及酯類物質的不同進行分離。

(3)下列說法錯誤的是(填字母)。

A.白酒的釀制過程中，一定發生了化學變化

B.小酌怡情，飲多傷身，切勿酒駕

C.高粱的主要成分是淀粉，淀粉屬于維生素

【拓展練習】

H.檸檬酸亞鐵（FeC6H6。7）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在

實驗室研究制備檸檬酸亞鐵的原料碳酸亞鐵。

用預處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fed,含少量不溶性雜質）制備碳酸亞鐵的流

程如圖：

稀硫酸鐵粉Na2cO3溶液

JJJ

燒渣T酸浸卜*低闌T操作XfFeSC）4溶液T沉鐵fFeC。：固體

已知：a.Na^COs溶液呈堿性；b.FeSO,在堿性條件下生成Fe（OH%沉淀。

（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）；

⑵“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”

所得溶液中含有的陽離子是（填離子符號）；

（3）“沉鐵”時,

①該反應原理為；

②實驗時需將Na2c溶液滴入FeSO,溶液中，而不能反向滴加，其原因是0

12.廢舊手機、電腦、電視機的電路板含有大量的重要金屬，直接拋棄既浪費資

源，還會造成環境污染。如圖是廢舊電路板回收錫、銅、銀等金屬的一種生產流

程。

（D操作②的名稱是

(2)“溶液a”的名稱是o

⑶將“濁液M”進行固液分離，濾液部分主要成分的化學式是；“濁液M”固

體的成分是(寫名稱)。

(4)寫出操作④中銅與空氣、硫酸反應的化學方程式：。

13.如圖為污水處理流程示意圖，污水經物理、化學或生物方法分級處理后可達

標排放。請結合圖文信息，分析思考，解決問題：

(1)污水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當于基本實驗操作中

的O

(2)“進一步處理”包括消毒處理，常用的消毒劑有c。，其中氯元素的化合價

為O

(3)污泥發酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，沼氣屬于(填“可再生”或“不

可再生”)能源，試寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式：o

(4)污水處理后的水叫“中水”，除不可以飲用外，可用于工農業和生活的不同領域,

舉出“中水”的一種用途：o

14.芯片的制造代表一個國家的科技水平，我國在5G及芯片的開發上處于世界

前列。芯片的主要成分是硅。如圖是工業上以石英砂(sio2)為主要原料制取純

硅的一種方法，請回答以下問題。

純硅

⑴地殼中含量最高的金屬元素（填元素符號）。

（2）將石英砂粉碎的目的是o

⑶寫出步驟③的化學方程式：，步驟③反應過程中若混入氧氣，可能發

生的后果是o

15.I.氨氣是一種重要的化工產品，可用于制造硝酸和氮肥。工業合成氨的流程

如圖1所示。當合成塔中氨的含量不再發生變化時，測得氨的含量分別與溫度和

（1）合成氨的原料氮氣，工業上可用分離液態空氣的方法獲得，該過程屬于

（填“物理變化”或“化學變化”）O

（2）由圖1可知合成塔中物質屬于（填“混合物”或“純凈物”）。根據下表

數據，在i.oixOPa時，欲將氨氣與氮氣、氫氣分離，溫度控制合理的是（填

序號）。

物質氫氣氮氣氨氣

沸點/℃(l.OlxlO5一一一

Pa)25219633.5

A.-260℃B.33℃C.-55℃D.-199℃

⑶生產過程中可以循環使用的物質是。

(4)按下列條件進行合成氨反應，氨的含量最高的是_(填標號)。

A.200大氣壓、300℃B.200大氣壓、500℃C.400大氣壓、300℃

D.400大氣壓、500℃

II.2022年我國科學家實現二氧化碳到葡萄糖的合成，開辟了一條二氧化碳轉化

的新途徑。

(5)假設二氧化碳合成葡萄糖(C6H葭。6)過程，碳元素的質量沒有損耗，合成360kg

葡萄糖需要kg二氧化碳。(C6Hl2。6相對分子質量為180)

參考答案

1.(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分

(2)過濾不能將pH試紙濕潤(合理即可)

(3)2A1(OH)3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O

(4)受熱易分解(或易吸水等合理答案)

2.(l)CaO+H2O=Ca(OH)9BgCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3^+2NaOH

⑵B

(3)氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度低，“捕捉”能力低

(4)分解反應

3.(1)小于FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

(2)鋅置換反應

(3)過濾

A

(4)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

(5)823.5

4.(1)使氣體反應更充分

(2)CaSO&+CO2+2NH.+H2OSO4+CaCO3J

⑶蒸發結晶的效率高于降溫結晶

(4)二氧化碳/CO2

(5)作干燥劑(合理即可)

5.(1)(D

(2)FeSO4

(3)Fe+CuSO4=F