2025年中考化學專題訓練：流程題

1.利用自來水制備飲用純凈水的工藝流程如圖。

自來水—粗濾—>精濾—>超濾—>消毒f分裝水

(1)粗濾可除去氫氧化鐵顆粒。氫氧化鐵的化學式為

a.Fe(OH)3b.Fe(OH)2c.FeOOH

(2)精濾膜孔徑大于超濾膜，兩者可依次除去納米顆粒和大腸桿菌。顆粒直徑：納米顆粒—

大腸桿菌(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)常用臭氧作為消毒劑。臭氧的分子模型為則臭氧的化學式為.

(4)分裝水車間的內部空氣需進行超濾并保持略大于1個大氣壓的目的是—

2.金屬銅廣泛用于電子工業和精密儀器零件制造等領域。從含銅電線電纜的廢料(主要成分

為銅、塑料絕緣材料等)中回收銅的方案如下圖，回答下列問題。

(1)灼燒前將含銅廢料粉碎的目的是.

(2)步驟②和步驟③中將固體和液體分離的操作是

(3)步驟③中發生反應的化學方程式為,(任寫一個)該反應的基本類型是

(4)上述方案可能造成空氣污染的原因是

3.一種以黃銅渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)為原料獲取Cu和ZnSO」的實驗流程如下。請

回答下列問題。

一含CUSOQ-I

稀H2sGJ”ZnSO”的溶液.丁刀Zn_

黃銅渣①4②

、

—?Cu―?CuZn

(1)黃銅渣使用之前將其粉碎，其目的是：______

(2)步驟①和③都用到的玻璃儀器名稱是

(3)步驟①中發生的復分解反應的化學方程式為(寫一個即可)，步驟②屬于

(填基本反應類型)反應。

(4)最終得到的硫酸鋅中的鋅元素質量比黃銅渣中的鋅元素質量.(填“大”“相等”或

“小”)。

4.海水素有“液體工業原料”之美譽。工業“從海水中提取鎂”的主要流程如下圖。

貝殼石灰乳

③r*溶液

海水

操作a--------

(含NaCl、MgCb等)

TMg(0H)2沉淀盧TMgCb}通電

己知：貝殼的主要成分是碳酸鈣。

(1)②中發生反應屬于(填基本反應類型)。

(2)③中加入的石灰乳應過量，目的是。

(3)④中發生反應的化學方程式為o

⑷煨燒貝殼時，會產生CCh氣體，CO2排放過多可造成的環境問題是,我國在聯合

國大會上提出：努力爭取在2060年前實現“碳中和”。請提出一條實現“碳中和”的措施

5.從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，其工藝流程如圖所示。請回答問題：

已知：CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。；不考慮金、鉗發生類似反應。

(1)所得貴重金屬為—。

(2)寫出步驟①中發生反應的化學方程式—(寫一個)o

(3)步驟②中的實驗現象是：固體部分溶解，—o

6.我國動力鋰電池生產、使用和出口均居世界前列。鋰電池回收和循環利用對解決環境污

染有舉足輕重的意義。如圖鉆酸鋰廢極片【主要成分為鉆酸鋰(LiCoO2)】的回收工藝。

【查閱資料】①Li2c。3微溶于水。當大量微溶物在溶液中生成，可當作沉淀；②過氧化氫

受熱易分解。

(1)將廢極片粉碎的目的是

（2）酸浸時加入稀硫酸和過氧化氫，反應溫度需控制在40℃以下，原因是,溶液的

pH7（填“〈”或“>”），操作I的名稱是=

（3）反應①中，COC2O4與空氣的5反應生成的CO2O3和C。2的微粒個數比為0反

應②發生的是復分解反應，該反應的化學方程式為=

（4）判斷Li2c是否洗滌干凈時，取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加—

（填化學式）溶液，無白色沉淀生成，則產品已洗凈。Li2c晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損

耗更少，說明它的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。

7.我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的

工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反

應后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發火煨紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工

藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃,Zn的沸點為906℃。）

原料器

（1）裝入原料器前，可將爐甘石來加快反應速率。

（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCCh）在高溫條件下與煤的主要成分發生反應生成Zn和CO,反應的

化學方程式為o該反應前后碳元素的化合價（填“升高”或“降低”）。

（3）冷凝器中發生的變化屬于變化。（填“物理”或“化學”）

⑷產品“粗鋅”屬于0（填“純凈物”或“混合物”）

（5）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是o

8.我國制堿工業正在加速推進綠色智能化升級，通過AI驅動的智能協同系統實現制堿與制

氨生產全流程動態優化。工業上生產純堿的主要流程如下。請結合圖文信息，分析思考，解

決問題。

（1）制氨廠生產氨氣的一種原料是空氣中含量最多的（填化學式）。通常狀況下,NH3

的溶解度遠大于CO2的溶解度,為了提高產率,碳化塔中應該先通入的是（填“NH3,

或“CO2”)。

⑵碳化塔中得到的NaHCCh有很多用途，例如在生活中可用于o

(3)加熱爐中發生的反應的化學方程式為o

(4)該流程中可以循環利用的物質是o

9.某化工廠以銅渣(含Cu、Fe、O、S等多種元素)為原料，回收金屬銅的工藝流程如下圖。

請回答下列問題。

資料：通過控制條件可使爐渣中的鐵精礦不與稀硫酸反應。

(1)“過程I”中，焙燒可將銅渣成分轉化為氧化物。產生的煙氣中含有的氣體污染物有

(填兩個)。

(2)“過程II”中，氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為o結合下圖，其他條件一定

時，為增加銅的產率，可選擇質量分數為的硫酸溶液。

(3)“過程III”中，生成銅的反應屬于(填基本反應類型)。

(4)利用副產品

①回收鐵：高爐煉鐵時，利用含有Fe3O4的鐵精礦與反應生成鐵。

②回收鋅：ZnSCU的水溶液在通電條件下，反應生成Zn、H2sCU和O2,該反應的化學方程

式為o

10.《周禮考工記》記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥

的木頭燒成灰(含K2co3),用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH

的工藝流程。

co2

t

廢氣濾渣濾渣H20

(1)為使干燥木頭充分燃燒，可采取的措施是。

(2)反應池中發生反應的化學方程式是；根據溶解度曲線圖，操作②應該選擇

(選填“tl”或“t2”)溫度更為合適。

⑶燃燒窯中產生的熱量可供煨燒和操作(填“①”或"②”或“③”)利用。

(4)該流程中可循環使用的物質(除水外)是o

11.粗鹽溶液中含有雜質CaCL和MgS。,，依次加入過量NaOH、BaCl?和Na2cO3溶液后過

濾，得到固體X和濾液Y,向濾液中加入適量稀鹽酸，充分反應后蒸發溶液得到氯化鈉固

體，回答下列問題。

(1)寫出步驟①中發生反應的化學方程式0(任寫一個即可)

(2)步驟②中不小心加入過量的稀鹽酸，但對最終所得氯化鈉的純度無影響，請說明原因。

12.氯化鈣是一種常用的干燥劑。圖所示為某化學小組模擬工業上利用鹽泥(成分為碳酸鈣、

氫氧化鎂和氯化鈉)生產氯化鈣的操作流程。

(1)步驟①是利用物質的不同，對鹽泥中的混合物進行初步分離；濾液a中的溶質

是。

(2)判斷步驟②中已加入了過量稀鹽酸的方法是；稀鹽酸既不能用稀硫酸，也不能用稀

硝酸代替，理由是o

(3)步驟③中反應的化學方程式為(寫一個即可)。

13.工業上制取氧氣主要有下列步驟：

空氣產等—?液態空氣蒸發當氮氣派|剩余液體藍色?瓶儲存?

—①------------②-------------------③?—?

(1)從步驟②可以得出氮氣的沸點比氧氣的沸點(填“高”或“低”)。

(2)用可以區分空氣、氧氣和二氧化碳。

14.二氧化碳“捕集”技術實現了二氧化碳的捕捉、封存和資源化利用，是實現“碳中和”的重

要途徑之一。如圖為“氨法”捕集二氧化碳生產甲醇(CH3OH)的流程圖。

資料：氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性。

(1)“吸收室”中為了提高CO?的吸收率，應該先通入的是(填“NH3”或“富含CO2氣

體”)。“吸收室”中發生反應的基本類型為o

(2)“合成室”中，在一定條件和催化劑作用下，二氧化碳和氫氣可生成甲醇和水，反應的化學

方程式為o

(3)甲醇是一種重要的化工原料，與乙醇同屬于醇類，有類似的化學性質，試推出甲醇的一

個化學性質：o

(4)上述流程中，可循環利用的物質是o

15.光掩膜石英玻璃基板在半導體和光學等領域應用廣泛，工業上以液態SiCl4為原料生產

光掩膜石英玻璃基板的流程如下。請結合圖文信息，分析思考，解決問題:

光掩膜

石英玻璃

基板

(1)燃燒室內發生燃燒反應的化學方程式為，其基本反應類型是

(2)為使液態SiCL充分反應，可進行的操作是

(3)切割室中發生變化的類型屬于。

(4)成膜室中生產時溫度不能過高，原因可能是0

16.CaCb2H2O(二水合氯化鈣)可用于食品加工、制藥等領域。工業上生產CaCbZJLO的

主要流程示意圖如圖所示。請結合圖文信息，分析思考，解決問題：

(1)上述流程中，粉碎機的目的是。

(2)反應器中發生反應的物質是,該反應的基本類型是o

(3)經過濾器得到的濾液中加入碳酸鈉溶液發生反應的化學方程式為o

(4)將二水合氯化鈣于200~300℃下進行干燥脫水，可制得食用無水氯化鈣成品。無水氯化鈣

具有吸水性，可用作O

17.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰(主要含SiCh、AI2O3和CaO等)為原料

提鋁的工藝流程如圖：

硫酸K2s

A1Q牌A1

粉煤灰

浸渣濾液1氣體濾液2

已知：①SiCh不溶于水，也不與稀硫酸反應;

高溫

②“焙燒”時，反應1：2KA1(SO4)2^K2SO4+AI2O3+3SO3T

高溫

反應2：4KAi(SC)4)2^=2K2so4+2AI2O3+6X+3O2T

(1)將煤塊粉碎成“粉煤灰”的主要目的是—。

(2)，，浸渣，，的主要成分除殘余AbCh、CaSCU外，還有(填化學式)。

(3)“焙燒”時，反應2中X的化學式為—

(4)“水浸”分離出AbCh進行的操作是0

(5)“水浸”后得到的“濾液2”可返回—工序(填序號)循環使用。

a.浸出b.沉鋁c.干燥脫水

18.某空間站利用薩巴蒂爾反應，配合水的電解實現氧氣再生的流程如圖所示，請根據題意

回答問題：

CH4

(1)電解水裝置中，正極產生的氣體是o

(2)請寫出薩巴蒂爾反應器中的化學反應方程式(反應條件忽略)：o

(3)二氧化碳富集裝置中的分子篩表面布滿孔穴，結構類似于活性炭，具有作用。

(4)該流程中可以循環使用的物質是。(填一種即可)

(5)空間站中產生的氧氣和地球上的氧氣化學性質是否相同？為什么？請寫出結論和原

因。O

19.“做好垃圾分類，推動綠色發展"。如圖為某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用

的部分流程圖，請回答下列問題：

【查閱資料】①垃圾焚燒產生的煙氣中含有：S02,HC1等有害氣體；

②Fes。,容易被空氣中的氧化。

(1)SC)2排放到空氣中，可能導致的環境問題是O

(2)吸收步驟中，石灰漿的作用是,吸收過程中采用氣液逆流接觸吸收的方式(如下圖

所示)。含S0,煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是o

(3)溶解步驟中同時發生的三個化學反應，請補充完成相關化學方程式:

①;

@Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；

③Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

⑷液體a是FeSO,的溶液(填“飽和”或“不飽和”)。將FeSO,溶液蒸發濃縮的過程需要

在N2環境中進行，其中N2的作用是。

(5)政府倡導垃圾分類，其意義是(寫出一點即可)。

20.我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立了“侯氏制堿法”，同時生產純堿(Na2co3)和

NH4cl兩種產品，是我國民族工業的驕傲。工業上采用侯氏制堿法生產純堿(Na2co3),主

要流程如圖：

-------------吸氨-------------1碳酸化----------加熱--------

飽和食鹽水?飽和氨鹽水>碳酸氫鈉>純堿

其生產過程中有下列反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO,J+NH4C1；

A.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2To

(1)該流程中可循環利用的物質是。

(2)氨廠的原料N?來自于空氣，分離液態空氣是利用空氣中各成分的不同。

⑶從物質分類的角度看，純堿屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”)。

⑷若反應時得到84噸NaHCC>3固體，計算理論上可獲得Na2cO3的質量是多少(寫出計算

過程)。

(5)產物NH4cl在生產和生活中用途廣泛，請任舉一例

《2025年中考化學專題訓練：流程題》參考答案

1.(l)a

(2)小于

⑶。3

(4)使外界空氣難以進入，從而減少微生物和灰塵帶來的污染，保證生產環境的潔凈度和水

的質量

2.(1)增大反應物的接觸面積，使反應更充分(合理即可)

⑵過濾

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu/Fe+H2SO4=FeSO4+H2T置換反應

(4)塑料絕緣材料在空氣中灼燒產生空氣污染物(合理即可)

3.(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分

(2)玻璃棒

(3)CuO+H2so4=CuSO4+HQ或ZnO+H2so4=2二。4+凡。置換

⑷大

4.(1)化合反應

(2)使海水中的氯化鎂完全反應

(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(4)溫室效應加劇植樹造林(或開發使用清潔能源、減少使用化石燃料等合理答

案)

5.⑴金、柏/Au、Pt

(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4/2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

(3)溶液由無色變成藍色

6.(1)增大與反應物的接觸面積，使反應更快、更充分

(2)溫度超過40℃會導致過氧化氫分解<過濾

(3)1:4Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3i+Na2SO4

(4)BaCh減小

7.⑴粉碎

高溫

-

(2)2C+ZnCO3Zn+3C0t升高

(3)物理

(4)混合物

(5)鋅的化學性質比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化

8.(1)N2NH3

(2)烘焙糕點，做發酵粉(答案合理即可)

A小

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(4)二氧化碳/CO?

9.(1)COS02

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O20%

(3)置換反應

通電I小

(4)CO/一氧化碳2ZnSC)4+2H2O^2ZnJ+2H2so4+O2T

10.(1)劈成小塊狀、鼓風等(合理即可)

(2)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J+2KOHt2

⑶③

(4)碳酸鈣/CaCQ

11.(l)MgSO4+INaOH=Mg(OHJ+Na2SO4/Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4J/

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl/Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl■

(2)蒸發時，鹽酸中