重難點06常見的酸、堿、鹽

目錄

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.核心知識脈絡：搭基礎、建體系

3.重難考點詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱

考點01常見的酸

考點02常見的堿

考點03鹽

考點04化肥

4.限時檢測訓練：重難通關、爭分培優

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預測

江蘇中考對“酸、堿、鹽”的考查覆蓋性質、反應規預測2025年中考會涉及以下考點考法：

律、實驗操作、實際應用等板塊，命題強調實驗1.中和反應的數字化實驗。考查pH傳感器監測中和

探究、生活化場景及跨學科融合。以下分板塊解過程，如繪制pH變化曲線（如鹽酸與NaOH溶液滴

析高頻考點及命題特點。定）；考查綠色化學與資源循環，如工業廢鹽回收（如

1.常見的酸。主要考向有：酸堿指示劑的應用、從廢液中提取NaCl或Na?CO3）。

酸的通性、鹽酸和硫酸的用途等。2.實驗探究題新動向。考查未知成分的探究，如混

2.常見的堿。主要考向有：堿的通性、氫氧化鈉合溶液中溶質成分分析（如NaOH與Na2CO3共存

和氫氧化鈣的性質及用途、溶液酸堿性與酸堿度時的檢驗）；考查定量實驗設計，如測定NaOH溶液

關系、中和反應的應用等。如調節土壤酸堿性（如變質程度（利用沉淀質量計算Na?CO3含量）。

用熟石灰改良酸性土壤）、處理工業廢水（如用3.跨學科與社會熱點融合。考查化學與醫學結合，

NaOH中和含硫酸的廢水等考查角度。如胃酸調節（A1（OH）3、NaHCO3的應用）；考查環

3.鹽。主要考向有：鹽的定義及分類、鹽的溶解保與食品安全，如檢測食品添加劑（如硫酸鋁鉀的濫

性規律、常見的幾種鹽的性質及用途、鹽的鑒別用）等。

及粗鹽提純實驗、復分解反應條件及其應用等；常見易錯點有：概念辨析類，如co2屬于酸性氧化

此外常見酸、堿、鹽的制備與實驗操作也是考查物，但不是酸；實驗操作細節，中和反應實驗中酚獻

重點，如酸、堿的稀釋與保存、鹽的制備方法。的作用（指示反應終點）等。

4.化肥。主要考向有：化肥的分類與用途、化肥

的鑒別等。

核心知識脈絡

「酸堿指示劑

常見的酸-「酸的定義

I常見的酸--鹽酸和硫酸比較

L酸的化學性質

堿的定義和分類

氫氧化鈉和氫氧化鈣

常見的堿

堿的化學性質

常見的堿常用氣體干燥劑

常實質

酸和堿的中和反應

見應用

的

酸定義

、分類

堿

常見的鹽氯化鈉

、幾種常見的鹽

鹽

碳酸鹽性質和用途

鹽的化學性質

粗鹽提純

定義

特征

復分解反應

反應條件

四大基本反應

化肥的分類與用途

化肥

化肥的鑒別

重難考點詮釋

考點01常見的酸

1.酸堿指示劑

（1）酸堿指示劑（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。

常見的有：紫色_____溶液、無色_____溶液。

（2）變色規律：石蕊溶液：酸堿中間紫。酚酸溶液：酸無堿變o

（3）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。變色的是,不是酸或堿溶液。

（4）用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：

取樣：取少量該溶液，加藥品：滴入幾滴石蕊試液，現象：若溶液呈現紅色，結論：則說明該溶液為性

溶液；若溶液呈現藍色，或者滴入幾滴無色的酚酷試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為性溶液。

2.常見的酸

（1）酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是的化合物。

（2）常見的酸：鹽酸（主要成分）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（）、碳酸（____）等

（3）鹽酸和硫酸比較

濃硫酸濃鹽酸

顏色、狀

無色、_________液體、無味無色的液體、__________

態、氣味

瓶口有_____出現

打開瓶塞

無明顯現象（濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體

的現象

與空氣中的水蒸氣結合形成__________）

密度和濃常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%?38%）

常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

度（氯化氫氣體溶于水形成，一定是_____）

吸水性具有_____（______性質）不具有吸水性

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染重要化工產品。用于__________、制造藥物

用途料以及冶煉金屬、精煉石油和_________等。（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做_____O有鹽酸，可__________O

（4）濃硫酸的稀釋

如圖所示，稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入丞中，并用不斷攪拌，簡記為“酸入水中,

勤攪拌”。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的溶液。

（4）酸的化學性質

①酸的通性：酸溶液中都含有氫離子（H+）。

名稱稀鹽酸稀硫酸

與酸堿指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變——色，但不能使無色酚麟溶液變色

Mg+2HC1=Mg+H2SO4=_________

Fe+2HC1=_________Fe+H2SO4=_________

活潑金屬+酸一＞鹽

Zn+2HC1=_________Zn+H2SO4^=_________

+氫氣(置換反應)

現象：均有氣泡產生，鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時，溶液均由無色變

成____色

FezOs+6HC1=—CuO+HSO=__________

金屬氧化物+酸一＞24

現象：紅色固體溶解，無色溶液現象：黑色固體溶解，無色溶液變

鹽+水

變成____色成____色

堿+酸一＞鹽+水

NaOH+HC1=________Ca(OH)2+H2SO4=_________

某些鹽+某些酸一＞CaCO3+2HC1=_________Na2cO3+H2so4=____________

新鹽+新酸現象：固體溶解，有____產生現象：有____產生

②酸的特性：不同的酸溶液中存在的不同。

特性現象化學方程式應用

稀鹽酸和硝酸銀反應有一______產生AgNOs+HC1=—檢驗Cl

稀硫酸和氯化鋼反應有一_______產生BaCb+H2so4=__________檢___驗_soF

考點02常見的堿

1.堿：在水溶液中解離時產生的陰離子全部是的化合物。常見的堿有氫氧化鈉()、氫氧化

鈣［_____卜氫氧化鉀()、氫氧化領［Ba(OH)2］、氨水(NH3H2O)等。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名(_______________)(__________)

化學式NaOHCa(OH)2

工業制法

狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體

強腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用較強腐蝕性

大量水沖洗，再涂上______溶液。

______溶于水，溶于水時放出大量的熱。

特點______溶于水，溶于水時放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

鑒別—

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

用途

業。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制_在實驗室中檢

污，實驗室做某些氣體的_____。驗______O

3.堿的化學性質

(1)堿的通性：堿溶液中都含有

名稱氫氧化鈉氫氧化鈣

與酸堿指示劑反應堿溶液能使紫色石蕊溶液變_____色，使無色酚酷溶液變______色

堿+非金屬氧化

2NaOH+CO2=____________Ca(OH)2+CO2=___________

物一＞鹽+水(吸收二氧化碳)(檢驗二氧化碳)

堿+酸一＞鹽+水2NaOH+H2SO4=___________Ca(OH)2+2HC1=______

Ca(OH)2+CuSO4=___________

某些堿十某些鹽一＞2NaOH+CuSO4^=___________

(配制農藥波爾多液)

新鹽+新堿現象：產生______沉淀

現象：產生_____沉淀

⑵堿的特性。

不同的堿溶液中存在的不同，化學性質存在差異。例如，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應，氫氧化鈉不能和

碳酸鈉反應。

4.溶液酸堿度的表示

(1)溶液的酸堿度常用膽表示，pH的范圍通常為o

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

0123456891()11121314

酸性增強堿性增強

(2)pH的測定。

測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH試紙，用蘸取待測液滴到

pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，讀出該溶液的pH。pH試紙測得的pH一般是,精確測

定pH用。

(3)pH的應用。

①測定土壤的酸堿性，為土壤改良提供依據；

②監測雨水的pH(pH的降雨稱為酸雨)，判斷空氣污染狀況；

③測定人體體液的pH,判斷人體健康狀況；

④化工生產中，許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行。

5.酸堿中和反應

(1)概念：酸與堿作用生成和的反應。

(2)中和反應的微觀實質

中滴加溶液，顯示,再向混合液中滴加..溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫

氧化鈉發生了反應。

(4)中和反應的應用

①農業生產：調節土壤酸堿性，如用改良酸性土壤;

②工業生產：處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水;

③醫療衛生：如用含堿性物質的藥物治療胃酸過多;

④科學研究：如調節溶液的酸堿性，把pH控制在一定范圍內。

考點03鹽

1.定義：鹽是指一類組成里含有和的化合物。

(鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SC>4、NH4cl等)

2.鹽的分類:

①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

3.常見的鹽

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅

化學式—————

俗稱或主_____的主要成_____、_____的

俗稱____、_____俗稱―—

要成分分主要成分

—色固體，——色固體，——色固

—色固體，—溶于—色固體，—溶

性質溶于水，水溶溶于水，水溶體，—溶

水，水溶液呈___性于水

液呈—性液呈—性于水

實驗室用

作調味品、融于檢驗

用于玻璃、造紙、紡發酵粉的主要實驗室制co2

雪劑；配制生水；農業

用途織和洗滌劑的生產成分；治療胃的原料；作建筑

理鹽水；作工上用于配

等酸過多等材料、補鈣劑等

業原料等制農藥波

爾多液等

4.鹽溶解性

鉀鈉錫鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀（AgCl）；硫酸鹽不溶硫酸鋼（BaSCU）;碳

酸鹽能溶只有鉀、鈉、錢;再來說說堿,能溶只有鉀、鈉、鈣、領、氨。[KOH、NaOH、Ca（OH）2,Ba（OH）2＞

NH3-H2O]

5.鹽的化學性質

鹽的化學性質舉例（化學方程式）

大多數鹽溶液呈中性（如NaCl等），但有的鹽溶液呈堿性

溶液的酸堿性

（如Na2c。3、NaHCCh等），有的鹽溶液呈酸性（如NH4cl等）

金屬+可溶性鹽一＞新鹽Fe+CuSO4^=______________

+新金屬

Cu+2AgNO3=______________

Na2cO3+2HC1=______________

鹽十酸一＞新鹽+新酸

NaHCO3+HC1=______________

可溶性鹽+可溶性堿一＞Na2cO3+Ca(OH)2^=______________

新鹽+新堿Na2cO3+Ba(OH)2=______________

可溶性鹽+可溶性鹽一＞

Na2cO3+CaCl2=______________

新鹽+新鹽Na2so4+BaCh^=______________

2NaHCO-----------------------------

某些鹽的熱不穩定性3

IW］溫

CaCO3=_____________

6.復分解反應

（1）定義:由兩種__________互相交換成分，生成另外兩種的反應。

（2）表達式：AB+CD—＞AD+CB（兩交換，價不變）。

（3）反應發生的條件：反應物中有酸可不溶，無酸必都溶；生成物中有、或______生成，滿

足一個條件即可。

（4）實質：酸、堿、鹽之間在水溶液中發生復分解反應的實質是它們解離出來的相互結合生成沉淀、

氣體或水的過程。

（5）四大基本反應

反應類型定義表達式

化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+BH—=C

分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應A=B+CH—

一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一

置換反應A+BOB+AC

種化合物

復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

（6）酸堿鹽之間發生的復分解反應

①_______________________

②_______________

③_

④_______________

⑤.

發生條件：反應物,,,o

生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

7.粗鹽的提純

（1）實驗儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、托盤天

平、濾紙等。

（2）實驗步驟

取一定量粗鹽稱量溶解過濾蒸發

①稱量：用稱取一定量的粗鹽。

②溶解：將粗鹽逐漸加入水中并用不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（稱量剩余粗鹽的質量，計算溶

解的粗鹽的質量）。

③過濾：將粗鹽水用玻璃棒到過濾器，過濾后若濾液仍渾濁，應再過濾一次。

④蒸發：加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止_________________________;當蒸發皿中出現時，停止加

熱，利用余熱使濾液蒸干。

⑤計算產率：產率=溶溫忱嬴量XI。。％。

(3)誤差分析

①精鹽產率偏低的原因。

粗鹽沒有充分溶解；過濾時有濾液損失；蒸發時有液體濺出；轉移固體時氯化鈉有損失。

②精鹽產率偏高的原因。

過濾時濾紙破損或液面高于濾紙邊緣，濾液中進入部分難溶性固體雜質；蒸發時，沒完全蒸干就稱量。

8.粗鹽中可溶性雜質的去除

(1)實驗原理：除去難溶性雜質后的食鹽水，還需用化學方法除去SOF、Ca2+和Mg2+等雜質離子后才是

精鹽水，最后經蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉晶體。

(2)實驗流程

硫酸鋼、氫氧化鎂、

粗鹽(主要雜過量的過量的過量的碳酸鋼、碳酸鈣沉淀

溶解BaCh溶液NaOH溶液NazCQ,溶液過濾

質為Na2so4、

①③過量的

MgCb'CaCl?)

T溶液1稀重酸》蒸發“(NaCl)

(3)各步驟的作用及反應的化學方程式

步驟作用化學方程式

加入過量

除去______—

BaCb溶液

加入過量

除去______—

NaOH溶液

加入過量

除去_____和過量的—

Na2cCh溶液

除去硫酸領、碳酸領、氫氧

過濾—

化鎂和碳酸鈣沉淀

加入過量稀鹽

除去過量的______和______

酸

考點04化肥

1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的化學肥料。

2.化肥的類型與用途

氮肥磷肥鉀肥復合肥料

①尿素CO（NH2）2

常

①磷礦粉：Ca3（PO4）2

②氨水NH3H2O①磷酸二氫鏤：

見②過磷酸鈣（普鈣）：

③錢鹽,如：

硫酸鉀K2SO4NH4H2P。4

的Ca3（H2Po4）2、CaS0

碳酸氫鏤NH4HCO34氯化鉀KC1②磷酸氫二鏤：

化③鈣鎂磷肥：

硝酸鉉NH4NO3碳酸鉀K2c。4（NH4）2HPO4

學Ca（PO）2>Mg（PO）2

碳酸鏤（NH4）2CO33434（草木灰主要成分）③磷酸二氫鉀：KH2P。4

肥④重過磷酸鈣（重鈣）：

④硝酸鉀：KNO

氯化鏤NH4CI3

料

Ca3（H2PO4）2

硫酸鍍（NH4）2SC）4

同時含有—或______以上

促使作物的莖、葉生

促進作物生長，根系發促進作物生長健壯，營養元素的化肥。能同時均

作長___________，葉

達，增強—>_—能增強—和——能勻地供給農作物幾種養分，

用色—提高植物

力，穗多粒滿力充分發揮營養元素之間的

蛋白質含量的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可簡記為：N—葉（枝繁葉茂，葉色濃綠），P—根、果（根系發達、碩果累累）、K一莖（莖桿粗壯，

抗倒伏不怕蟲）。即鉀抗倒伏磷抗旱（寒），葉片發黃要用氮。

2.農作物所必需的營養元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中一、—、—需要量大而土壤中又

缺乏，

因此、和是最主要的化學肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是肥料。

3.化肥的簡易鑒別（一看二聞三溶四加堿）

氮肥磷肥鉀肥

化肥種類

碳酸氫核氯化核磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀

看外觀______色晶體______色粉末______色晶體

聞氣味有______氣味無無無

加水溶解溶于水難溶于水微溶于水溶于水

加熟石灰粉放出具有——氣味的

——

末研磨氣體

4.氨根子的檢驗_______________________________

鑒別方法操作方法實驗現象

將被檢驗的樣品與、，產生有的氣體

考向01常見的酸

1.（2024?江蘇徐州?中考真題）下列與硫酸相關的實驗操作規范且能達到實驗目的的是

選項實驗目的主要操作

A稀釋濃硫酸將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中

B檢驗酸堿度將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照

C中和堿性廢水向堿性廢水中加入適量的稀硫酸

D鐵制品除銹將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

2.（24-25九年級上?江蘇泰州?期末）“酸的性質”相關實驗中，下列操作正確的是

3.（2025?江蘇鎮江?一模）如圖NaOH的轉化和資源化利用。下列說法正確的是

Na2so4

A

②H2sO4

Na2CO3<—NaOH—J-->NaCl

C02固［體HC1

CaO④

Na2c。3溶液

A.轉化①為復分解反應B.轉化②可用于改良酸性土壤

C.轉化③可證明中和反應放熱D.轉化④可用于制燒堿

4.（2025?江蘇無錫?一模）下列有關物質的性質與用途對應關系正確的是

A.濃鹽酸具有揮發性，可用于金屬除銹

B.濃硫酸具有吸水性，實驗室可用于干燥劑

C.氫氧化鈉具有堿性，可用于治療胃酸過多

D,氫氧化鈣微溶于水，可用來改良酸性土壤

考向03溶液的酸堿度

5.（2025?江蘇常州?模擬預測）以下物品不能測定溶液酸堿性的強弱的是

A.石蕊溶液B.pH試紙C.pH計D.pH傳感器

6.（2025?江蘇宿遷?一模）一些物質的近似pH如圖，下列有關說法正確的是

廁所爐具

清潔劑蘋果汁純牛奶肥皂水清潔劑

_________1111_______|_________1I_________III__________III?

12345678910111213pH

A.蘋果汁的酸性比純牛奶的酸性弱B.廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用

C.人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢D.肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強

考向04酸堿中和反應

7.（2025?江蘇南京?模擬預測）取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚獻溶液，再

以相同的速度同時滴加溶質質量分數為1%、2%、3%的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如右圖。下列

A.20min時，三份溶液均呈紅色

B.30min時溶液的酸性由強到弱的順序是c>b>a

C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸的濃度分別是1%、2%、3%

D.氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應時，消耗溶質質量分數為1%、2%、3%的鹽酸的質量比為6:3:2

8.（2024?江蘇淮安?模擬預測）許多化學反應發生時，伴隨有發光、放熱、有沉淀析出、有顏色改變等，但

也有的化學變化發生時無明顯現象，為驗證氫氧化鈉溶液與鹽酸，與二氧化碳能否發生化學反應，同學們

進行了如下探究活動。

【實驗探究一】氫氧化鈉溶液與鹽酸能否發生化學反應

（1）如圖，下列物質中，可以證明該反應發生的是（填字母）

稀鹽酸

NaOH溶液

A.酚酰；B.FeC.CuOD.AgNO,溶液E.Na2cO3溶液

（2）溫度計測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱，從微觀角度分析，該溫度變化主要是由于（填離子

符號）兩種離子反應放熱的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。

（3）小組利用如圖研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該反應屬于反應（填基本反應類型），并用

pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化（如圖2和圖3）,下列說法正確的是（填字

母）。

電導

PH傳

率傳

感

感器

器

攪拌器

圖1

A.圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸

B.圖2中bfc能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應

C.圖2中dfe所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D.圖3中90S之前電導率下降是因為溶液中的離子數量逐漸減少

【實驗探究二】氫氧化鈉與二氧化碳能否發生化學反應

足量

氧氧

化

鈉

飽

和

溶

液

二領化碳\三六/黑化鈣溶液

（4）借助壓強傳感器，先后向三頸燒瓶內推入等體積的兩種液體，測得瓶內壓強變化情況圖所示.首先注入

瓶中液體是（填"水”或“氫氧化鈉溶液"），對比曲線中段，可證明二氧化碳能與NaOH發生反

應。

方案二：

（5）已知：通常狀況下1體積水中溶解1體積二氧化碳。裝置氣密性良好，集氣瓶容積均為250mL,圖中N

溶液可能是（寫出一種），由此判斷氫氧化鈉與二氧化碳發生反應依據的現象是o

方案三：

⑹打開K一將分液漏斗中的溶液全部注入錐形瓶內，關閉K|打開K2,觀察到的現象是,也可證明

二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。實驗結束后，同學們又做了以下三組實驗，其中能說明反應后錐形瓶中

一定含有氫氧化鈉的是（填序號）。

A.取少量錐形瓶中反應后溶液，測得pH>7

B.取少量錐形瓶中反應后溶液，測得pH>7,繼續向其中加入氯化鈣溶液，無明顯現象

C.取少量錐形瓶中反應后溶液，測得pH>7,向其中加入碳酸鈉溶液，產生白色沉淀

【實驗總結】對于沒有明顯現象的化學變化，可以從反應物和生成物兩個角度加以證明。

考向05酸堿性質探究實驗

9.（2024?江蘇蘇州?二模）某實驗小組測得稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的pH隨時間變化曲線（圖1）、電導

率隨時間變化曲線（圖2）（電導率的數值越大，溶液的導電性越強）。下列說法正確的是

電導率（ps/cm）

圖1圖2

A.M點之前溶液中的離子總數變小

B.B點溶液中的溶質為NaCl

C.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

D.M點到N點溶液的電導率升高的原因可能是滴加的稀鹽酸過量所致

10.（2024?江蘇鎮江?中考真題）NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。

實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。

實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。

實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2?3滴酚獻試液，再加入稀鹽酸，振蕩。

實驗④：取少量硫酸核放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。

下列說法不正確的是

A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱

B.實驗②中小燈泡發光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子

C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性

A

D.實驗④中產生氨臭氣味，該反應為2NaOH+（NH4）2SO4=Na2SO4+2NH3t+2H2O

考向06常見的鹽

11.（2025?江蘇宿遷?一模）下列關于鹽的用途只涉及到物理性質的是

A.碳酸氫鈉用于焙制糕點B.碳酸鈉用于造紙、紡織

C.氯化鈉用于配制生理鹽水D.氫氧化鈣用于配制波爾多液

A

12.（2024?江蘇鎮江?中考真題）已知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O,將16.8gNaHCC）3固體加熱一段時間

后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCC>2

B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小

C.剩余固體中NaHCCh和Na2cCh的質量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得11.7gNaCl

考向07粗鹽中可溶性雜質的去除

13.（2024?江蘇徐州?中考真題）“粗鹽的初步提純”實驗中，多次使用的一種玻璃儀器是

14.（24-25九年級下?江蘇泰州?階段練習）某工廠以粗鹽為原料利用電解法制備氫氧化鈉的流程如圖:

下列說法不正確的是

A.操作1、2、3中都要用到玻璃棒

B.操作2和3可以合并成一步

C.該流程中氫氣可以循環利用

D.NaCl飽和溶液通電時發生的是分解反應

考向08復分解反應

15.（2025?江蘇宿遷?一模）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2=MgO2

C.二氧化碳與氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

16.（2025?江蘇常州?一模）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電

導率越大，溶液導電性越強。將含有酚醐的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感

器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確

的是

A.乙曲線電導率減小過程中，溶液由酸性變為中性

B.乙曲線對應容器中溶液的顏色發生明顯褪色

C.甲曲線對應氫氧化鋼與硫酸鈉反應

D.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應

考向09化肥

17.（2025?江蘇南京?一模）下列物質屬于磷肥的是

A.CO（NH2）2B.MgSO4C.K2CO3D.Ca（H2PO4）2

18.（2023?江蘇徐州?中考真題）下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.碳酸鈣高溫能分解，可作補鈣劑B.活性炭具有吸附性，可作除味劑

C.碳酸氫鏤受熱易分解，可作化肥D.鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花

1.（2024?江蘇徐州?中考真題）造紙技術的提高與化學的發展密切相關。在唐朝時，人們在造紙過程中加“磯”

以改善紙張質量。這種“磯”的主要成分為硫酸鋁[AlKSOJs],硫酸鋁所屬的物質類別是

A.混合物B.酸C.氧化物D.化合物

2.（2024.江蘇揚州?中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

3.（2024?江蘇連云港?中考真題）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是

4.（2025?江蘇常州一模）下列關于常見物質的性質與用途關聯埼誤的是

A.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑B.氨氣化學性質穩定，常用作焊接保護氣

C.稀硫酸能增強水的導電性，用于電解水實驗D.石墨有導電性，可用作潤滑劑

5.（2025?江蘇宿遷?一模）下列是某同學對己學化學知識的一些歸納，其中完全正確的是

A.化學之最B.材料、能源與環保

①人體中含量最多的元素是鈣①“可燃冰”被科學家譽為“未來能源”

②最簡單的有機物是甲烷②合金、玻璃鋼都屬于金屬材料

C.物質與分類D.日常生活經驗

①燒堿、純堿一常見堿①采用真空包裝延長食品保質期

②不銹鋼、生鐵一常見合金②家庭烘焙面包時可加入適量小蘇打

A.AB.BC.CD.D

6.（2023?江蘇泰州?中考真題）有關鹽酸性質的學習中，下列實驗方案設計不合理的是

A.驗證濃鹽酸的揮發性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧

B.區分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2cCh溶液，觀察是否有氣泡

C.除去CaCb溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液

D.探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測

7.（2025?江蘇南京?模擬預測）下表中的物質、主要成分的化學式及用途三者對應關系正確的是

選項物質主要成分的化學式用途

A