2025屆中考化學預熱模擬卷【重慶專用】

（考試時間：物化合堂120分鐘試卷滿分：70分）

可能用到的相對原子質量：H-lC-6N-140-16Zn-65Mn-55

一、選擇題（本題共16個小題，每小題2分，共32分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。）

1.詩詞是中華民族的文化瑰寶，下列詩詞中的內容包含化學變化的是（）

A.千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅

B.山重水復疑無路，柳暗花明又一村

C.相看兩不厭，只有敬亭山

D.何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時

2.今年世界環境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”，下列做法不符合這一主題的是（）

A.煤炭脫硫處理，有效減少酸雨的產生

B.積極植樹造林，促進達成“碳中和”

C.使用新型可降解塑料，減少“白色污染”

D.禁止使用化石燃料，防止產生霧霾

3.古有宋應星貴五谷而賤金玉，今有袁隆平心懷禾（巨型稻）下乘涼夢。《典籍里的中國》中，

兩位相隔300多年的科學家都透過一粒種子找到了造福人民的共同夢想。稻米中富含的營養

素是（）

A.糖類B.油脂C.蛋白質D.維生素

4.空氣是一種寶貴的資源，有關敘述正確的是（）

A.氧氣具有可燃性，可以作燃料

B.稀有氣體的化學性質穩定

C.氮氣的化學性質比較活潑

D.大氣污染物主要包括SO?、COrNO?等

5.下列有關溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩定的液體都是溶液B.少量泥土與水混合能形成溶液

C.氫氧化鈉溶液的導電性比水強D.濃硫酸與水混合會吸收大量熱

6.質量守恒定律探究實驗中，涉及到的部分實驗操作如下，其中安全、規范的是（）

A.點燃酒精燈B.傾倒液體

C.加鐵釘D.稱量

7.下列歸類正確的是（）

選項歸類內容

A清潔能源風能、氫能、太陽能

B常見的堿氨水、純堿、苛性鈉

C合成材料塑料、玻璃鋼、合成橡膠

D復合肥料KNC)3、NH4NO3>(NH4)9HPO4

8.利用打氣筒給籃球充氣，其原理是通過抽拉方式將空氣吸入儲藏部位，然后通過推進方式

注入籃球內。下列說法中正確的是（

A.籃球中氧氣的質量分數約為21%B.充氣過程中籃球內氮氣分子越來越少

C.籃球中充入無數個空氣分子D.籃球內氣體的壓強越來越大

9.沒食子酸（C7H6。5）又稱五倍子酸，可用于制藥。下列關于沒食子酸的說法正確的是（）

A.屬于氧化物

B.沒食子酸由7個碳元素、6個氫元素和5個氧元素組成

C.沒食子酸由7個碳原子、6個氫原子和5個氧原子構成

12x7

D.碳元素的質量分數為xlOO%

12x7+1x6+16x5

10.合成氨是20世紀偉大成就之一。工業合成氨氣（N%）反應方程式為N2+3H2—2NH3；

NH3在能源與環境領域應用廣泛，NH3燃燒生成N2和H?。，未來可用作化石燃料的替代能

源；用Pt-Rh合金催化氧化NN制NO,其反應的微觀模型如圖-1所示，反應過程中含氮生成

物產率隨反應溫度的變化曲線如圖-2所示。

Pt-Rh合金

產率100%

4008007(℃)

圖2

下列說法正確的是（）

A.工業合成NH3的反應類型為分解反應

BNH3燃燒的化學反應方程式為2NH3+O2—N2+2H2O

C.制NH3過程中，生產17kgNH3,理論上需消耗2kgH2

D.作為燃料，NH?比甲烷（CHQ更符合低碳理念

11.比亞迪集團生產的電動公交車因低碳環保而在全球推廣，電動公交車制造需要大量使用金

屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是（）

A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

C.電動公交車所有部件都是由金屬材料制造的

D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的

12.陸游的筆記記載“書燈勿用銅盞，惟瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞……可省油之半”“一端作小

竅，注清冷水于其中，每夕一易之”，夾瓷盞被稱為省油燈，用棉繩做炷（燈芯），上層盞盛

油，下層盞盛水。下列有關說法正確的是（）

A.“勿用銅盞”是因為銅比較昂貴、用瓷盞比較便宜

B.夾瓷盞的照明過程中，主要可燃物是棉繩

C.省油燈用嘴吹滅的原理是降低溫度至著火點以下

D.及時添加水的目的是通過降溫降低油的著火點

13.下列實驗方案能達到實驗目的是（）

選項實驗目的實驗方案

A除去Na2SO4溶液中的少量CuSO4加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾

B鑒別NH4NO3固體和NaOH固體取等質量樣品分別加等量H2。，比較溫度變化

C分離CaCl2固體和CaO固體加入適量H?。，過濾，蒸發結晶

D檢驗NaOH溶液中是否含Ca（OH）2取少量樣品，滴加2?3滴酚醐溶液

14.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）

實驗目的探究Cu、Ag的金屬活動性強弱測定空氣中氧氣的含量

稀鹽酸稀鹽酸彈簧夾

實驗設計Jm.—

nn過量（

-2?—紅磷一二：

必CuaAgk-.~=_水_二二-

選項AB

實驗目的比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解度大小驗證二氧化碳能與水反應

20g氯化鈉20g硝酸鉀尸水

J1A

實驗設計軟塑a

T±JT±T~T料瓶一

20°C50g水80°C50g水三-工氧化碳

選項CD

15.下列圖像與對應實驗相符的是（）

質量/g

有MnCh

A./'用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取氧氣

//無MM

0反應時間/s

.2質量/g

B.瑟%一向等質量的Mg、Fe中分別滴加溶質質量分數相同的足量稀硫酸

0酸的質量/g

向一定質量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體

1pH

D.bL"一向稀硫酸中加入蒸儲水

°加水的質量/g

二、填空題（本大題包括5個小題，共23分）

16.（4分）用化學用語填空。

（1）空氣中含量最多的氣體單質o

（2）標出氧化鎂中鎂元素的化合價。

（3）碳酸根離子。

（4）地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是。

17.（4分）化學與我們的生活息息相關。請回答下列問題：

（1）處理下列“垃圾”：A.廢紙B.易拉罐C.生銹的鐵釘D.菜根葉E.碎瓷片，你認為應放入“可

回收垃圾箱”的是（填字母代號）；

（2）廢舊電池中大多含有汞，如果隨意丟棄會造成環境污染。常用干電池內部填充有氯化鏤

和二氧化鎰等物質。若要分離出氯化鏤，需要進行的操作是溶解、過濾和,

得到的氯化鏤在農業上是一種重要的氮肥；

（3）在廚房中有一種物質是發酵粉的主要成分，在醫療上還可以用它來治療胃酸過多，該物

質是（寫化學式）；

（4）在鐵制品表面涂覆保護層或改變金屬的組成和結構是有效減緩或防止鋼鐵銹蝕的有效方

法，其中涂覆保護層的防銹原理是。

18.（5分）酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用.

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH變化如圖所示.

pH

7-4

ir**

i?

Iii.

°V1V2體積，mL

①根據圖示判斷該實驗是將滴入到中.

②滴入溶液體積為匕mL時，溶液中溶質為（填化學式）.

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得

的pH（填“偏大”或“偏小”）

（3）用來改良酸性土壤的堿是.

19.（4分）煤化工廢水中含有硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，這三種鹽（均不含結晶水）的溶解度

曲線如圖所示。回答下列問題。

與4060溫度/電

（1）在°C時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。

（2）%℃時，將等質量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至72℃（不考慮溶劑蒸發），溶劑

質量的大小關系是硫酸鈉溶液（填或“="）氯化鈉溶液。

（3）時，將60g硝酸鈉（不含結晶水）加入50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，

所得溶液中溶質的質量分數是（精確到0.1%）。

（4）下列說法正確的是（填序號）。

A.冷卻熱的硝酸鈉溶液，一定有晶體析出

B.除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用降溫結晶法

C.可采用恒溫蒸發溶劑的方法將接近飽和的硫酸鈉溶液變為飽和溶液

20.（6分）鎰元素能形成MnO、MnO2.和M%。4等多種氧化物，其中M%。,是重要的

結構材料。工業用硫酸鎰（MnSOj制備M%。’的流程如下：

氨水水

MnSO4溶液-沉淀過濾洗滌

空氣

⑴“沉淀”反應是MnSO,+ZNEVH?。一Mn（0H）2J+（NHjS04。該反應的基本類型為

（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：0

（3）將Mn（0H）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。

（4）“氧化”時，Mn（0H）2與空氣中的氧氣在60C條件下反應生成M%。-該反應的化學方

程式為。

（5）通過測定固體產物中鎰元素質量分數來推斷產物成分。“氧化”所得固體產物中鎰元素質

量分數隨通空氣時間的變化如圖所示。

通空氣時間/h

①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為M%。一推出該結論的依據是

②通空氣超過8小時，產物中鎰元素質量分數減小的原因是

三、實驗題（本大題共2個小題，共計12分）

21.（6分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學。結合下列實驗裝置圖回答問題。

H

1

E

E

GE.

E

B

圖1

(1)A裝置中儀器a的名稱是0

(2)通常狀況下，H2s是一種密度比空氣的大、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水。實驗

室用塊狀的硫化亞鐵與稀硫酸發生復分解反應制取硫化氫氣體。

①制取H2s氣體的發生裝置可選用(填字母)。

②若用C裝置來收集H?S,氣體應從(填“a”或"b”)端進入集氣瓶。

(3)某化學興趣小組用圖2裝置探究MnC>2、CuO對過氧化氫分解的催化效果，設計的方案

和記錄的數據如下表所示：

收集50mL。2所

實驗序號過氧化氫溶液催化劑

用時間

粉末狀Mil。？0.2

實驗130mL2%21s

g

實驗230mL2%粉末狀CuOag47s

①表格中a的值為o

②實驗1中的化學反應方程式為o

③結論：MnC>2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好。得出此結論的依據

是o

22.(6分)小明同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變

質，產生了極大的學習興趣，于是進行探究。

探究一：探究氫氧化鈉的化學性質

(1)往氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變色。

(2)氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質，是因為氫氧化鈉與(填序號)發生化學反

應。

A,H2OB,CO2C.N2

探究二：探究該氫氧化鈉溶液溶質的成分

【猜想與假設】

(3)假設一：該溶液沒有變質；溶質為NaOH；

假設二：該溶液部分變質；溶質為NaOH、Na2CO3；

假設三：該溶液全部變質。溶質為o

【設計實驗】

（4）為了驗證假設，同學們共同設計了實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。

查閱資料發現，Ba（NC>3）2溶液呈中性。

實驗過程實驗現象實驗結論

步驟一：取少量該瓶溶液于試管中，過量的Ba（NC>3）2有白色沉淀原溶液中一定含有

溶液，振蕩生成碳酸鈉

溶液中一定含有氫

步驟二：_________o溶液變紅色

氧化鈉

結論：假設二成立

【反思與拓展】

（5）氫氧化鈉在空氣中易變質，為了防止該藥品變質，該藥品要保存。

（6）小明認為可用Ba（NC）3）2溶液代替步驟一中的Ba（NC>3）2溶液進行實驗，大家一致認為此方

案不可行，理由是o

四、計算題（本大題包括1個小題，共5分）

23.（5分）黃銅被廣泛用于制作機器零件、日用品等。當鋅的質量分數小于39%時，黃銅的塑

性好，適于冷熱加壓加工。為了解某黃銅樣品的性能進行如下實驗：取20g該樣品于燒杯

中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反應，測定實驗數據如表。

實驗次數第1次第2次第3次

加入稀硫酸的質量/g202020

生成氫氣的質量/g0.08?0.04

請完成下列分析及計算：

（1）第2次生成氫氣的質量為go

（2）通過計算判斷該黃銅是否適于冷熱加壓加工。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合

題意;

B、山重水復疑無路，柳暗花明又一村過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符

合題意；

C、相看兩不厭，只有敬亭山過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；

D、何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項符合題

意。故選:D。

2.答案：D

解析：A、煤炭脫硫處理可減少二氧化硫的排放，有效減少酸雨的產生，有利于保護空氣，

做法符合主題，故選項錯誤。B、積極植樹造林能加大二氧化碳的吸收量，促進達成“碳中

和”，有利于保護空氣，做法符合主題，故選項錯誤。C、使用新型的可降解塑料能減少“白色

污染“，保護環境質量，做法符合主題，故選項錯誤。D、化石燃料是當今世界最重要的能

源，禁止使用化石燃料是不現實的，為防止環境污染應合理使用，做法不符合主題，故選項

正確。故選：Do

3.答案：A

解析：稻米中富含淀粉，淀粉屬于糖類。故選：Ao

4.答案：B

解析：氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性，不能作燃料，A錯誤；稀有氣體的化學性質穩

定，B正確；氮氣的化學性質不活潑，C錯誤；大氣污染物主要包括SO2、NO?等，CO?不屬

于大氣污染物，D錯誤。

5.答案：C

解析：均一、穩定的液體不一定是溶液，比如水；泥土與水混合形成的是懸濁液，不是溶

液；氫氧化鈉溶液中存在自由移動的離子，水中存在不帶電的水分子，故氫氧化鈉溶液能導

電，水幾乎不導電；濃硫酸與水混合會放出熱量。

6.答案：A

解析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，應用火柴點燃酒精燈，故圖示操作

正確；B、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，

圖中瓶塞未倒放，標簽未朝向手心，故圖示操作不正確；C、把密度較大的塊狀藥品或金屬

顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢

地豎起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器，故圖示操作不正確；D、托盤

天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中祛碼和物品的位置放反了，故圖示操作不正確。

故選Ao

7.答案：A

解析：風能、氫能、太陽能都屬于清潔能源；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽而不是堿；玻璃

鋼屬于復合材料；硝酸鏤中只含農作物需求量大的氨元素，屬于氨肥，而不是復合肥料。

8.答案：D

解析：籃球中注入的是空氣，空氣中氮氣的體積分數約為78%,A錯誤；

充氣過程中籃球內氮氣分子越來越多,B錯誤；

空氣為混合物，由氮氣分子、氧氣分子等構成，不存在空氣分子,C錯誤；

籃球內氣體的壓強隨氣體的注入而越來越大,D正確。

9.答案：D

解析：A、沒食子酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故說法錯誤；B、沒食

子酸是由碳元素、氫元素、氧元素組成，故說法錯誤；C、1個沒食子酸分子由7個碳原子、

6個氫原子和5個氧原子構成，故說法錯誤；D、碳元素的質量分數為

12x7

xlOO%,故說法正確。故選D。

12x7+1x6+16x5

10.答案：D

解析：A、工業合成氨氣的反應為多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，該選項說

法不正確；B、由圖可知，氨氣燃燒生成NO和H?。，反應的化學方程式為：

占燃

4NH3+5O2-4NO+6H2O,該選項說法不正確；C、設理論上消耗氫氣的質量為x,則

3H2?2NH

36x

634五二尾,解得x=3kg，該選項說法不正確；D、甲烷燃燒生成二氧化碳,則

x17kg

氨氣比甲烷更符合低碳理念，該選項說法正確。故選D。

11.答案：B

解析：A、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬

或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，則金屬材料中可能含有非金屬元素，故選項說法錯

誤。B、多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好，故選項說法正確。C、電動公交車

所有部件不都是由金屬材料制造的，還用了塑料、玻璃等材料，故選項說法錯誤。D、金屬

資源屬于不可再生資源，地球上的金屬資源并不是取之不盡、用之不竭的，故選項說法錯

誤。故選：Bo

12.答案：C

解析：A、“勿用銅盞”是因為銅的導熱性好，燃燒放熱，造成油大量揮發，錯誤；B、夾瓷盞

的照明過程中，主要可燃物是油，錯誤；C、省油燈用嘴吹滅，可降低溫度至著火點以下，

達到滅火目的，正確；D、及時添加水的目的是降低溫度至油的著火點以下，著火點是物質

的固有屬性，一般不能改變，錯誤。故選C。

13.答案：B

解析：A、CuSC\能與過量NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入

了新的雜質氫氧化鈉(過量的)，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

B、取等質量樣品分別加等量H?。，比較溫度變化，溶于水溫度升高的是NaOH固體，溶于

水溫度降低的NH4NO3固體，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。

C、加入適量H?。，CaO固體和水反應生成氫氧化鈣，無法分離出氧化鈣，故選項實驗方案

不能達到實驗目的。

D、Ca(OH)2、NaOH溶液均顯堿性，均能使酚醐溶液變紅色，不能檢驗NaOH溶液中是否

含Ca(OH)2,故選項實驗方案不能達到實驗目的。故選:B。

14.答案:B

解析：A、銅和銀都不和鹽酸反應，無法比較銅和銀的金屬活動性強弱，故不能達到實驗目

的；

B、測定空氣中氧氣含量，用過量的紅磷，消耗完氧氣，冷卻到室溫后，打開彈簧夾，觀察

到水倒流到集氣瓶中，液面上升到刻度1,說明氧氣約占空氣體積的1/5,故能達到實驗目的;

C、比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小，需要控制溫度相同，所用溶劑量相同，故不能達到

實驗目的；

D、該實驗只能驗證二氧化碳能溶于水，不能證明二氧化碳能和水發生反應，故不能達到實

驗目的；

故選B。

15.答案：C

解析：A、用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應

速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖

像錯誤。B、向等質量的Mg、Fe中分別滴加溶質質量分數相同的足量稀硫酸，若消耗稀硫酸

的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合；后因硫酸過量，金屬完全反應，產

生氫氣的質量為化釐量，則等質量的Mg、Fe完全反應，產生氫氣的質量為鎂〉

相對原子質里

鐵，鎂消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤。C、向一定質量接近

飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，硝酸鈉能繼續溶解，當達到飽和狀態后不再繼續溶

解，則溶質質量分數先增大，后不變，故選項圖像正確。D、稀硫酸顯酸性，溶液的pH小于

7,加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等

于7,故選項圖像錯誤。故選：Co

16.答案：（1）N2

⑵MgO

（3）CO：

（4）A12O3

解析：（1）空氣中含量最多的氣體單質是氮氣，其化學式為N?；

⑵氧化鎂中鎂元素的化合價為+2,表示為選O；

⑶一個碳酸根離子帶有2個單位的負電荷，表示為CO：；

（4）地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是氧化鋁，其化學式

為AI2O3°

17.答案：（1）ABC

（2）蒸發

（3）NaHCO3

（4）隔絕鐵與氧氣、水等物質的接觸

解析：（1）廢紙、易拉罐、生銹的鐵釘可以回收，重新利用，屬于可回收垃圾；菜根葉和碎瓷

片不屬于可回收垃圾；故答案為：ABC；

（2）氯化鏤易溶于水，二氧化鎰難溶于水，因此若要分離出氯化鏤，需要進行的操作是溶解、

過濾和蒸發，得到的氯化錢在農業上是一種重要的氮肥；故答案為：蒸發；

(3)碳酸氫鈉受熱會分解產生二氧化碳氣體，是發酵粉的主要成分，碳酸氫鈉還能與胃液中的

鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此還可用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉的化學式為

NaHCO3；故答案為：NaHCO3；

(4)鐵與氧氣和水共存時會發生銹蝕，涂覆保護層的防銹原理是隔絕鐵與氧氣、水等物質的接

觸；故答案為：隔絕鐵與氧氣、水等物質的接觸。

18.答案：(1)①稀硫酸；氫氧化鈉溶液

②H2so4；Na2SO4

(2)偏大

(3)氫氧化鈣

解析：(1)①由圖象可知，pH值是開始時大于7,逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿

性，然后不斷加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。

②滴入溶液體積為七mL時，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中

的溶質為H2s。4；Na2so4。

(2)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，稀釋了待測溶

液，使溶液的酸性減弱，會使測得的pH偏大。

(3)氫氧化鈣屬于堿，能和酸發生中和反應，用來改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。

19.答案:(1)t2

(2)>

(3)44.4%

(4)C

解析：(1)由溶解度曲線可知，才2℃時，硫酸鈉和氯化鈉溶解度曲線相交，即在才2℃時，硫

酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。

(2)由溶解度曲線可知，時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉的溶解度，即該溫度下，氯化

鈉飽和溶液溶質質量分數大于硫酸鈉飽和溶液溶質質量分數。時，等質量的硫酸鈉和氯化

鈉的飽和溶液中，氯化鈉飽和溶液中含有的水比硫酸鈉飽和溶液要少，將兩飽和溶液升溫至

t2℃,溶劑質量不變，所以溶劑質量大小關系是硫酸鈉溶液〉氯化鈉溶液。

(3)由溶解度曲線可知，時，硝酸鈉的溶解度為80g,即該溫度下，50g水中最多溶解

40g硝酸鈉。4c時，將60g硝酸鈉(不含結晶水)加入50g水中，充分溶解并恢復至原溫

度后，溶質質量為40g,溶劑質量為50g,所得溶液中溶質的質量分數為

——主—X100%?44.4%

40g+50g0

(4)由溶解度曲線可知，硝酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，冷卻熱的硝酸鈉飽和溶液，

一定有晶體析出，但沒有說明溶液是否飽和，冷卻熱的硝酸鈉溶液，不一定有晶體出，A錯

誤。由溶解度曲線可知，硝酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響

較小，且硝酸鈉的溶解度始終比氯化鈉大。因此除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉應使用蒸發

結晶的方法，B錯誤。接近飽和的硫酸鈉溶液可采用恒溫蒸發溶劑的方法使其變為飽和溶

液，C正確。故選C。

20.答案：(1)復分解反應

(2)作氮肥

(3)增大Mn(OH)2與空氣中的接觸面積

60℃

(4)6Mn(OH)2+022Mn3O4+6H2O

(5)①M%。4中鎰元素的質量分數約為72%

②部分MAO,轉化為M1I2O3、MnO2等

解析：(1)“沉淀”反應的化學方程式為MnSO4+2NH3-H2O—Mn(OH)2^+(NH4)2SO4,

該反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。

(2)“沉淀”反應后，過濾可得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分為Mn(OH)2,濾液的主要成

分為(NH4)2SO4，(NH4)2SO4中含有氮元素，可用作氮肥。

(3)將Mn(OH)2加水打漿制成懸濁液，使不溶于水的Mn(OH)2固體小顆粒懸浮于水中，增

大了Mn(OH)2與空氣中O2的接觸面積，從而加快“氧化”反應速率。

(4)“氧化”時，Mn(OH)2與在60c條件下反應，生成M%。,，根據質量守恒定律，反應

前后元素種類不變，則生成物中還含有H?。，反應的化學方程式為

60℃

6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2Oo

(5)由題可知，可通過測定固體產物中鎰元素的質量分數來推斷產物成分。①鎰的多種氧

化物中，M%。,中鎰元素的質量分數為一.“xlOO%-72%,而圖中通空氣8小時左

55x3+16x4

右時，所得固體產物中鎰元素的質量分數接近72%,因此通空氣8小時左右時，所得固體幾

乎全部為M%。,。

@Mn2O3和MnO2中鎰元素的質量分數分別約為70%和63%,均小于Mn3O4中鎰元素的質量

分數（約為72%）,8小