熱點題型02物質檢驗、鑒別、除雜、分離

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.熱點考點詮釋：知熱點、掌技巧、攻薄弱

A考點01物質的檢驗與鑒別

A考點02物質的除雜與分離

3.限時檢測訓練：熱點通關、爭分培優

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預測

通過對江蘇13市近三年中考真題的梳理，物1、高頻考點延續與創新。考查綠色化學與環保除雜，如

質檢驗、鑒別、除雜、分離題型分值占比約為選擇無毒試劑（如用NaOH代替CaO處理酸性廢水）；考

15%-20%,覆蓋選擇題、填空題、實驗探究題查數字化實驗融合，如pH傳感器監測中和反應終點（替

及綜合應用題。考查的命題點有：物質檢驗與代酚獻指示劑）等。

鑒別，如氣體檢驗、離子檢驗、有機物鑒別等；2、實驗探究題新動向。考查復雜混合物的分離流程，如

物質除雜與提純，如物理方法、化學方法的除含多種可溶性鹽的溶液分步沉淀（如同時含NaCk

雜方法；物質分離方法，如固液分離、液液分Na2SO4、Na2CO3）；考查定量分析與誤差判斷，如計

離、固固分離等；綜合實驗設計，如多步流程算除雜試劑的最小用量（如除去CuSO4中的H2SO4需

設計、實驗操作排序的考查等。多少NaOH）等。

3、跨學科與實際問題結合。考查工業生產情境，如金屬

冶煉中的除雜流程（如煉鐵時除去SiO2雜質）；考查生

活應用，如飲用水凈化步驟（吸附一過濾一消毒）等。

熱點考點詮釋

考點01物質的檢驗與鑒別

一、物質的檢驗

1.檢驗原則：根據物質的某一特性，用物理或化學方法來確定物質的組成。

2.檢驗方法

（1）物理方法：依據特殊的物理性質進行觀察、分析和判斷，從而得出結論。如物質的顏色、氣味、溶解性

和溶解時的熱效應等性質。

（2）化學方法：取出少量待檢驗的物質，加入少量試劑充分反應，觀察反應現象，根據現象分析和判斷，從

而得出結論。

3.常見氣體的檢驗

物質檢驗方法現象

氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃

二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

將氣體通過灼熱的氧化銅后，再通過無水硫酸黑色氧化銅變組，無水硫酸銅由

氫氣

銅粉末白色變藍色

將氣體通過灼熱的氧化銅后，再通過澄清石灰黑色氧化銅變紐，澄清石灰水變

一氧化碳

水渾濁

點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，然后燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變

甲烷

將燒杯迅速倒轉，向燒杯中倒入澄清石灰水渾濁

氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口試紙變藍

氯化氫通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀

水蒸氣通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變藍色

4.常見離子的檢驗

離子選用試劑（方法）現象

紫色石蕊溶液溶液變紅色

pH試紙pH?7（常溫下）

氫離子加入活潑金屬（如鋅粒等）有氣泡產生

加入碳酸鹽（如碳酸鈉等），并將產生的

澄清石灰水變渾濁

氣體通入澄清石灰水中

紫色石蕊溶液（或酚酰溶液）溶液變藍色（或紅色）

氫氧根離子pH試紙pH，7（常溫下）

加入含銅離子（或鐵離子）的鹽溶液產生藍色（或紅褐色）沉淀

氯離子稀硝酸和硝酸銀溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

酸化后無現象，加入氯化鋼后產生亙

硫酸根離子加稀鹽酸酸化后再加入BaCb

色沉淀

加稀鹽酸,并將產生的氣體通入澄清石有無色無味的氣體產生，澄清石灰水

碳酸根離子

灰水變渾濁

加入強堿，加熱，將產生的氣體用濕潤

鏤根離子有刺激性氣味氣體產生,試紙變藍

的紅色石蕊試紙檢驗

二、物質的鑒別

1.鑒別原則：操作簡單、現象明顯、防止干擾。

2.鑒別方法

（1）物理方法：依據物質特有的物理性質觀察和分析，從而鑒別物質。如顏色、氣味、溶解性等性質。

（2）化學方法：根據物質的化學性質，通過觀察和分析化學反應時產生的特征現象，從而得出結論。如發光、

變色、產生氣體和生成沉淀等現象。

3.常見物質的鑒別

物質選用試劑（方法）現象

硬水、軟水肥皂水產生泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水

有燒紙氣味的是棉織品;有燒焦羽毛氣味的是羊毛織

棉織品、羊毛織品

點燃（灼燒）品；

和合成纖維

有特殊氣味，灰燼是黑色或褐色硬塊的是合成纖維

黑色粉末溶解，溶液變成藍色的是氧化銅;

二氧化錦和氧化銅稀硫酸

無明顯現象的是二氧化鎰

觀察顏色、加熟磷肥一般為灰白色粉末,氮肥為亙色晶體；

磷肥和鐵態氮肥

石灰研磨聞氣味加熟石灰研磨有刺激性氣味產生的為鏤態氮肥

稀鹽酸和稀硫酸加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成的為稀硫酸,無明顯現象的為稀鹽酸

稀鹽酸（或氯生成氣體（或產生白色沉淀）的碳酸鈉溶液；無明顯

碳酸鈉與氫氧化鈉

化領溶液等現象的為氫氧化鈉

灼燒（或加入稀變黑（或有氣泡產生）的是黃銅,無明顯現象的是黃

黃金和黃銅

鹽酸）金

過氧化氫溶液和水加入二氧化錦有氣體產生的是過氧化氫溶液,無明顯現象的是水

考點02物質的除雜與分離

一、分離與提純的原則

1.主不減：所選試劑不能與被提純物質（主成分）反應。

2.雜不增：在除去雜質的同時，不引入且不能產生新的雜質。

3.易分離：除雜后生成的產物與被提純物質的狀態要不同，方便除去。

二、分離與提純的主要方法

1.物理方法

方法適用范圍舉例

分離CaCb和CaCO3的混合物，

過濾法分離可溶性固體與難溶性固體

先溶解再過濾

石油的分儲、海水淡化、工業制

蒸鐳法液液混合物中各成分的述點不同

氧氣

從含有少量KN03的NaCl溶液

蒸發結晶溶解度受溫度變化影響小的物質

中提純NaCl

結晶法溶解度隨溫度降低而明顯減小的從含有少量NaCl的KNO3溶液

降溫結晶

物質

中提純KNO3

升溫結晶溶解度隨溫度升高而隆低的物質從石灰水中分離出Ca（OH）2

磁鐵吸引分離鐵或四氧化三鐵與其他物質的混合物分離鐵粉和銅粉

吸附法利用某些物質具有吸附性活性炭除去水中的色素和異味

2.化學方法

方法原理舉例

化氣法與雜質反應生成氣體而除去除去Na2so4溶液中的Na2co3,可加適量稀硫酸

沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCl溶液中的Na2so4，可加適量的BaCb

除去FeSCU溶液中的CuS04,可加適量的鐵粉，

置換法將雜質通過置換反應而除去

再過濾

除去C粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再

溶解法將雜質溶于某種試劑而除去

過濾

雜質受熱易分解,通過加熱將

加熱法除去Na2cCh固體中的NaHCO3，可加熱

雜質除去

將雜質通過化學反應轉化為主

其他除去CO2中的CO,可將氣體通過灼熱的CuO

要成分

3.常見物質的除雜

（1）常見氣體的除雜

物質（雜質）除雜方法

通過灼熱的氧化銅

C02(CO)

co(co2)通過NaOH溶液,干燥

H2(HC1)通過NaOH溶液,干燥

CO2(HC1)通過飽和NaHCO工溶液，干燥

CO2(H2O)通過濃HzSO2

通過足量灼熱的銅網

N2(O2)

02(HC1)通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,干燥

（2）常見固體的除雜

物質（雜質）除雜方法

高溫分解

CaO(CaCO3)

加入足量的水,過濾，洗滌，干燥

CaCO3(CaO)

CuO(Cu)在空氣中灼燒

Cu(CuO)加入稀H?SO*過濾，洗滌，干燥

Cu(Fe)加入稀HC1,過濾，洗滌，干燥

加入足量的水,過濾，蒸發

KC1(MnO2)

加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥

CaCO3(CaCl2)

Ca(OH)2(CaO)加足量水溶解，蒸發結晶

（3）常見液體的除雜

物質（雜質）除雜方法

NaCl(Na2c。3)加入適量稀H。

NaCl(NaOH)加入適量稀HC1

NaCl(Na2so4)加入適量BaCh溶液，過濾

加入適量工溶液,過濾

NaCl(CaCl2)Na2co

NaOH(Na2co3)加入適量Ca（OH）2溶液，過濾

NaOH[Ca(OH)2]加入適量Na2co&溶液,過濾

加入足量鐵粉,過濾

FeS04(CuSO4)

Na2sO4(Na2co3)加入適量稀H2s

加入足量石灰石,過濾

CaCl2(HC1)

加入過量的過濾

CuSO4(H2so4)CuO,

限時檢測訓練

考向01物質的檢驗

1.（2024?江蘇揚州?二模）下列實驗設計無法達到實驗目的的是

A.用水鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體B.灼燒聞氣味鑒別蠶絲和棉纖維

C.用紫色石蕊試液測定溶液的酸堿度D.用燃著的木條區分氮氣和氧氣

【答案】C

【解析】A.氯化鈉固體溶于水溫度不變，氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，現象不同可鑒別，故A正確；

B.蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉纖維灼燒為燒紙的氣味，現象不同可鑒別，故

B正確；

C.紫色石蕊試液只能測定溶液的酸堿性，不能測定溶液的酸堿度，故C錯誤；

D.氮氣不能燃燒、不能支持燃燒，氧氣能支持燃燒，則燃著的木條熄滅的為氮氣，燃燒更旺的為氧氣，現

象不同可鑒別，故D正確。

故選c。

2.（2024.江蘇蘇州?二模）下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A檢驗土豆中含有淀粉滴加碘酒

B鑒別小蘇打和面粉觀察顏色

C除去。2中水蒸氣通入濃硫酸

D鑒別食鹽水和氯化鈣溶液肥皂水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、淀粉遇碘變藍，故檢驗土豆中含有淀粉，滴加碘酒，觀察是否變藍，可以檢驗，不符合題意；

B、小蘇打和面粉都是白色固體，觀察顏色無法鑒別，符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，故除去02中水蒸氣，通入濃硫酸，不符合題意；

D、食鹽水是氯化鈉的水溶液，氯化鈣溶液是氯化鈣的水溶液，氯化鈉溶液和氯化鈣溶液都是中性溶液，肥

皂水可以鑒別，肥皂水加入食鹽水中，產生泡沫多，加入氯化鈣溶液中，產生泡沫少，不符合題意。

故選B。

考向02物質的鑒別

3.（2025?江蘇常州?一模）下列各組物質，不用其他試劑就無法區分的是

A.氨水酒精食鹽水B.Fes。,溶液CuSO”溶液FezlSOj?溶液

C.Na2c溶液CaC%溶液稀鹽酸D.CaONaCl固體NH4NC>3固體

【答案】D

【解析】A、氨水有刺激性氣味、酒精有醇香味、食鹽水沒有氣味，三種物質的氣味不同，能通過氣味鑒別，

不符合題意；

B、硫酸亞鐵溶液為淺綠色，硫酸銅溶液為藍色，Fe2（SOj3溶液為黃色，能通過顏色鑒別，不符合題意；

C、兩兩混合，Na2cCh溶液與CaCb溶液反應會產生白色沉淀，Na2c。3溶液與稀鹽酸反應會產生氣泡，CaCl2

溶液與稀鹽酸不反應無明顯現象。通過兩兩混合，若一種與另兩種物質混合時能產生沉淀和氣體，該物質

是碳酸鈉，與碳酸鈉反應產生氣體的是鹽酸，產生沉淀的是CaCb,觀察現象可以區分這三種物質，不用其

他試劑可以區分，不符合題意；

D、CaO、NaCl固體、NH4NO3固體都是白色固體，通過觀察或兩兩混合不能將三種區別，CaO與水反應

放出大量的熱，使溶液溫度升高；NH4NO3固體溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低；NaCl固體溶于水溫度

基本不變。通過加水觀察溫度變化可以區分這三種物質，不用其他試劑就無法區分，符合題意。

故選D。

4.（2024.江蘇蘇州.二模）鑒別下列生活中的各組物質，所選用的方法不正確的是

A.蒸儲水和食鹽水：測密度B.面粉和奶粉：摸手感

C.蠶絲和棉紗線：灼燒聞氣味D.精鹽和堿面：觀察顏色

【答案】D

【解析】A、蒸儲水的密度小于食鹽水，選項A正確；

B、用手摸，奶粉比面粉更細膩，選項B正確；

C、蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒時發出燒焦羽毛的氣味，棉紗線的主要成分是纖維素（屬于糖類），灼

燒時發出燒紙的氣味，選項C正確；

D、精鹽（主要成分氯化鈉）和堿面（主要成分是碳酸鈉）都呈白色，選項D不正確。

故選D。

考向03物質的除雜

5.（2025?江蘇常州?一模）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是

A.NaOH粉末（Na2co3）——加適量稀鹽酸，蒸發

B.FeCl,溶液（Cuj）——加過量鐵粉，過濾

C.KC1粉末（MnOj——加水溶解，過濾，洗滌，干燥

D.CaCl?溶液（HC1）——加入適量的氫氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】A、碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應，故A錯誤；

B、過量鐵粉能與CuCL溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾除去不溶物銅和鐵，能除去雜質，故B正

確；

C、KC1易溶于水，Mn02難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進能除去二氧化鋅，故C錯誤；

D、鹽酸和的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，能把雜質除去，但是引入了新雜質氯化鈉，故D錯誤。

故選B。

6.（2024?江蘇南京?三模）下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中不正確的是

選項物質所含雜質除去雜質的方法

ANaCl溶液MgCl2加入過量的NaOH溶液，過濾

將氣體緩緩通過足量灼熱的銅網

BN2o2

CH2HC1依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸

DKC1MnO2加足量水溶解，過濾，蒸發，結晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，混合物加入過量的NaOH溶液，過濾，

可以將MgCl2轉化為Mg（OH）2沉淀而除去，但是引入了新的雜質NaOH（過量），除去物質中所含少量

雜質的方法錯誤，符合題意；

B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜

質，符合除雜原則，除去物質中所含少量雜質的方法正確，不符合題意；

C、HC1會與NaOH溶液反應生成NaCl和H?O,而H?不會與NaOH溶液反應，混合物通過足量的

NaOH溶液可以除去HCL然后，通過濃硫酸可以除去H2中的水蒸氣，除去物質中所含少量雜質的方法

正確，不符合題意；

D、氯化鉀易溶于水，二氧化錦難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，除去物質中

所含少量雜質的方法正確，不符合題意。

故選Ao

考向04物質的分離

7.（24-25九年級下?江蘇徐州?階段練習）用某種石英砂礦石（主要成分是SiO?,還含有少量的CuO、Na2SO4、

Na2CO3）制備硅酸鈉（NazSiO,）的流程如圖。已知：SiO?不溶于水，不與鹽酸反應，但可與燒堿反應（與

CO?相似）。下列說法不正確的是

石英砂礦石水鹽酸NaOH溶液

加磨H丁求浸T洗滌a|—｛丁羲I洗滌矗1［亍操作a

浸出液A浸出液BNa,SiOa晶體

A.“研磨”的目的是增大接觸面積，使水浸及后續反應更快更充分

B.浸出液A中含有的溶質成分是Na2cO3、SiO2

C.“酸浸”的反應為：CUO+2HC1=CUC12+H2O

D.“堿浸”的反應為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【答案】B

【解析】A、“研磨”可將石英砂礦石顆粒變小，增大其與水及后續試劑的接觸面積，從而使水浸及后續反

應更快更充分，該說法正確；

B、SiCh不溶于水，水浸時不會進入浸出液A,浸出液A中含有的溶質成分是Na2co3、Na2SO4,該說法

錯誤；

C、“酸浸”時，氧化銅（CuO）與鹽酸（HCD發生反應，生成氯化銅（CuCl2）和水（H2O），化學方程

式為CuO+2HCl=CuClz+HQ,該說法正確；

D、“堿浸”時，SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉（NazSiCh）和水（H2O）,化學方程式為

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,該說法正確。

故選：Bo

8.（2024.江蘇南通.模擬預測）硝酸鉀在農業市場用途十分廣泛，屬于復合肥，工業上常采用硝酸鈉與氯化

鉀反應制得硝酸鉀和氯化鈉，利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以

表示為如下圖所示。以下說法不正確的是

A.溶解時需要不斷攪拌目的是加快物質的溶解速率

B.過濾1操作時要趁熱過濾，目的是防止硝酸鉀結晶

C.濾液1一定是NaCl的飽和溶液

D.粗產品還需進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為80℃的熱水

【答案】D

【解析】A、溶解操作時，需要不斷攪拌目的是加快物質的溶解速率，說法正確；

B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以趁熱過濾，目的是防止硝酸

鉀結晶，說法正確；

C、濾液1是分離出了氯化鈉晶體的濾液，是氯化鈉晶體的母液。所以濾液1一定是NaCl的飽和溶液，說

法正確；

D、冷卻結晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl,為獲得更純凈的KNO3,還應進行的操作是用飽和

的硝酸鉀溶液進行洗滌，以防硝酸鉀溶解，但是可將氯化鈉溶解，說法錯誤；

故選：D。

考向05物質的推斷

9.（2024?江蘇無錫?二模）有一包白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉，氫氧化鈉、氯化鋼中的一種或幾種組成，

為確定其組成，進行如下實驗：①取該固體適量加入水，得到渾濁液體，過濾；②取濾液少許于試管中，

加入過量氯化鋼溶液，振蕩，靜置后滴加酚酸溶液，溶液變紅。下列判斷正確的是

A.該白色粉末中不含氯化銀

B.該白色粉末中含有氫氧化鈉

C.該白色粉末中一定沒有氯化鈉

D.②中改為加入過量氫氧化鋼溶液對白色粉末組成確定無影響

【答案】B

【分析】①取該固體適量加入水，得到渾濁液體，則溶液含有碳酸鈉、氯化領（碳酸鈉與氯化鋼反應生成

碳酸領沉淀和氯化鈉），過濾；②取濾液少許于試管中，加入過量氯化鋼溶液（將溶液中的碳酸鈉完全除去），

振蕩，靜置后滴加酚髓溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，則溶液中含有氫氧化鈉，無法判斷該白色粉末

中是否含有氯化鈉。

【解析】A、由分析可知，取該固體適量加入水，得到渾濁液體，則溶液含有碳酸鈉、氯化/，故A錯誤；

B、由分析可知，靜置后滴加酚酥溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，則白色粉末中含有氫氧化鈉，故B正

確；

C、由分析可知，白色粉末中可能沒有氯化鈉，故C錯誤；

D、②中改為加入過量氫氧化鋼溶液，氫氧化銀顯堿性，滴加酚醐溶液，溶液也能變紅，對氫氧化鈉的檢驗

產生影響，故D錯誤。

故選Bo

10.(2024.江蘇鎮江?二模)現有一包不純的Na2c。3固體，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2sCU、NH4C1

中的一種或幾種。現做如下實驗。

(1)取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含O

(2)另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定含。

(3)取固體A,加入過量稀HCL固體全部溶解，則原固體中一定不含,沉淀溶解的化學方程式o

(4)取少量濾液B,滴加足量Ba(NCh)2溶液，產生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚醐試液，溶液變紅，則

原固體中(選填“一定”或“不一定”)含NaOH。

【答案】(1)NH4cl

(2)Ba(OH)2

(3)Na2so4Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH

(4)不一定

【解析】(1)鏤態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，取適量固體與熟石灰混合研磨，

無氨味，則原固體一定不含NH4C1,故答案為：NH4C1O

(2)碳酸鈉與氫氧化鋼反應生成碳酸領沉淀，另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,

則原固體中一定含氫氧化領，故答案為：Ba(OH)2o

(3)碳酸領與稀鹽酸會反應生成氯化鋼、水和二氧化碳，硫酸領不與酸反應，取固體A,加入過量稀HC1,

固體全部溶解，則原固體中一定不含硫酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，該反應的化學方程

式為Na2cO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH。故答案為：Na2so4；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH□

(4)碳酸鈉與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，取少量濾液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液，產生沉

淀，靜置，向上層清液滴加酚醐試液，溶液變紅，則原固體中不一定含有氫氧化鈉，可能含有氫氧化鈉，

故答案為：不一定。

1.(2024?江蘇南通?二模)實驗室用混有MnO?的KCIO3制取。2并獲得KC1的過程中，下列實驗操作正確的

是

混有MnO?

的KCKV

【答案】D

【解析】A、如圖，加熱固體時需要將試管口略向下傾斜，以防止液體倒流炸裂試管，選項錯誤；

B、如圖，氧氣密度比空氣略大，應該采用向上排空氣法收集，選項錯誤；

C、過濾要注意一貼即濾紙緊貼在漏斗內壁，二低即液面低于濾紙邊緣，濾紙低于漏斗邊緣、三靠即燒杯口

緊貼玻璃棒，玻璃棒抵在三層濾紙一側，漏斗下端管口緊貼燒杯內壁，選項錯誤；

D、蒸發時需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，選項正確；

故選：D。

2.（2024?江蘇南京?二模）對下列各組物質鑒別方法的描述，不正確的是

A.鑒別氮氣和二氧化碳——通入澄清石灰水中

B.鑒別木炭粉和氧化銅粉——取樣，在空氣中灼燒

C.鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）——取樣，分別滴加稀鹽酸

D.鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鉀溶液一取樣，分別滴加無色酚猷溶液

【答案】D

【解析】A.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氮氣不能使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別；

B.木炭粉和氧化銅粉在空氣中灼燒，氧化銅粉不發生反應，木炭粉能與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣

體，可以鑒別；

C.黃銅中的鋅能與稀鹽酸反應產生氫氣，有氣體生成，黃金不與稀鹽酸反應，可以鑒別；

D.氫氧化鉀溶液和碳酸鉀溶液均顯堿性，均能使無色酚醐溶液變紅，不能鑒別；

故選D。

3.（2024?江蘇泰州?三模）將5g大豆研碎放入燒杯并加入10mL己烷（一種有機溶劑），振蕩靜置一會兒，

取上層清液于燒杯A中進行熱水浴，得到大豆油。將大豆油轉移至試管B中，加水振蕩靜置，現象如圖所

示。下列說法不正確的是

熱水浴日

A.己烷提取油脂屬于化學變化B.己烷的沸點低于大豆油

C.大豆油在己烷中的溶解能力強于水D.試管B中形成了乳濁液

【答案】A

【解析】A、己烷提取油脂利用的原理是油脂在乙烷中溶解度較大，提取過程沒有生成新物質，不屬于化學

變化，A錯誤；

B、取上層清液放入小燒杯進行熱水浴，得到大豆油，說明大豆油的沸點比己烷高，加熱過程中，己烷先蒸

發出去，B正確；

C、將大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出來，而試管B中大豆油與水分層，說明大豆油

難溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力強于水，C正確；

D、試管B中大豆油不溶于水，與水混合得到的是乳濁液，D正確。

故選：Ao

4.（2024.江蘇鹽城.中考真題）基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環節。下列實驗方案中不合理

的是

選項實驗問題實驗方案

A鑒別。2和空氣將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現象

B分離KC1和MnO2的混合物溶解，過濾，洗滌、干燥；蒸發結晶

C驗證Cu、Al的金屬活動性將潔凈的鋁絲浸入CuSO,溶液中，觀察現象

D測定西瓜汁的酸堿度將pH試紙浸入西瓜汁中，再與標準比色卡比較

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、鑒別5和空氣：將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現象，帶火星的木條復燃，證

明該氣體是氧氣；帶火星的木條不復燃，證明該氣體是空氣，實驗方案合理；

B、分離KC1和MnCh的混合物：溶解,過濾，洗滌、干燥，得到二氧化鎰固體；蒸發結晶得到氯化鉀固體，

實驗方案合理；

C、驗證Cu、Al的金屬活動性：將潔凈的鋁絲浸入C11SO4溶液中，觀察現象，鋁絲表面有紅色固體析出,

證明金屬活動性：Al>Cu,實驗方案合理；

D、用pH試紙測定西瓜汁的酸堿度，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，

與標準比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液，實驗方案不合理；

故選：D?

5.(2024.江蘇鎮江.二模)下列實驗方法正確的是

A.用加碘食鹽區分淀粉和葡萄糖

B.用適量鹽酸除去NaCl溶液中混有的Na2c。3

C.加熱蒸發碳酸氫鍍溶液獲得其晶體

D.用灼燒的方法除去銅粉中的炭粉

【答案】B

【解析】A、淀粉遇碘變藍色，加碘食鹽中不含單質碘，不能用于鑒別淀粉和葡萄糖，說法錯誤，不符合題

思；

B、鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則用適量鹽酸能除去NaCl溶液中混有的Na2cCh且不

會引入新雜質，符合除雜原則，符合題意；

C、碳酸氫鏤受熱分解會生成氨氣、水和二氧化碳，則加熱蒸發碳酸氫鏤溶液不能獲得其晶體，說法錯誤，

不符合題意；

D、灼燒時，炭粉、銅粉均能與氧氣反應，不僅除去了雜質還除去了原物質，不符合除雜原則，不符合題意。

故選：B?

6.(2025?江蘇南京?模擬預測)下列各組物質的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的

方法，不能將它們一一鑒別出來的是

A.NaOH、Ca(OH)2>HC1、H2CO3

B.NaCl、BaCb、CuSO4>NaOH

C.Ba(OH)2>NaCl、Na2SO4>Na2cO3

D.AgNCh、HC1、Na2co3、CaCh

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈣與碳酸反應生成碳酸鈣沉淀，組內四種物質的溶液兩兩混合時，可產生白色沉淀的是

氫氧化鈣和碳酸，將另外兩種溶液加入沉淀中，能使沉淀溶解的是HC1溶液，無明顯現象的是NaOH溶液，

將氫氧化鈣和碳酸加入到氫氧化鈉溶液中，然后滴加鹽酸，能產生氣泡的是碳酸(碳酸和氫氧化鈉反應生

成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體)，則另一溶液為氫氧化溶液，故不加其他試劑可以鑒

別，不符合題意；

B、CuSCU溶液是藍色的，能與CuS04溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSCU溶液反應產生

白色沉淀的是BaCb溶液，無明顯變化的是KC1溶液，故不加其他試劑可以鑒別，不符合題意；

C、Ba(OH)2溶液與Na2so4、Na2cO3溶液反應均能產生白色沉淀，與NaCl無反應，組內四種物質的溶

液兩兩混合時，與兩種物質均能產生白色沉淀的是氫氧化飄，與氫氧化鋼不反應的是氯化鈉，無法鑒別硫

酸鈉和碳酸鈉溶液，故不加其他試劑無法鑒別，符合題意；

D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現2次白色沉淀和1次放出

氣體，該溶液為Na2c03溶液；與Na2co3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為AgNCh、CaCl2；

再將鹽酸分別滴加至AgNCh、CaCL溶液中，產生白色沉淀的是AgNCh溶液，無明顯變化的是CaCL溶液，

故不加其他試劑可以鑒別，不符合題意；

故選Co

7.(2025?江蘇鎮江?一模)下列各組溶液，不用其它試劑就不熊鑒別出來的是

A.CuSO4,Ba(OH)2、NaCl>稀HNO3

B.Na2co3、NaCl、稀HC1、BaCl2

C.稀H2so4、Na2SO4,NaCl、Ba(NO3)2

D.MgSO4,BaJ、NH&C1、NaOH

【答案】C

【解析】A、硫酸銅為藍色，則首先能鑒別出硫酸銅，硫酸銅和氫氧化釧反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸領沉

淀，則能鑒別出氫氧化領，又由于硝酸能溶解氫氧化銅沉淀，則能鑒別氯化鈉和硝酸，該選項不符合題意；

B、將兩兩互相滴加，由于碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和氯化/反應生成碳酸領沉淀，則

既能產生沉淀、又能產生氣體的為碳酸鈉，和碳酸鈉產生沉淀的為氯化/，和碳酸鈉產生氣體的為鹽酸，

剩余那個為氯化鈉，該選項不符合題意；

C、將兩兩互相滴加，硝酸鋼和硫酸、硫酸鈉均能產生硫酸鋼沉淀，能產生兩次沉淀的為硝酸鋼，無明顯現

象的為氯化鈉，但不能鑒別硫酸和硫酸鈉，該選項符合題意；

D、氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氨氣，氫氧化鈉能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，則既能產生沉淀、也能

產生氣泡的為氫氧化鈉，能和氫氧化鈉產生氣體的為氯化鏤，能和氫氧化鈉反應生成沉淀的為硫酸鎂，剩

余的為氯化領，該選項不符合題意。

故選Co

8.(2024?江蘇常州?一模)某化學興趣小組以水垢【主要成分是CaCCh和Mg(OH)2,雜質不溶于水，也

不參加反應】為原料制取CaCb的實驗流程如下：

過量鹽酸足量X鹽酸

[W]_>[W_>磕]—?盞HE->CaCl2

T

co2不溶固體

下列說法錯誤的是

A.酸溶時所發生的反應均為復分解反應

B.試劑X可選用CaO

C.操作1后得到的不溶固體只有Mg(OH)2

D.操作1后向濾液中加入鹽酸的目的是除去少量的Ca(OH)2

【答案】C

【分析】碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鈣與

水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣過濾后不溶固體中含有氫氧化鎂

和雜質，濾液中含有氯化鈣和少量氫氧化鈣，故加入鹽酸的目的是除去少量的Ca(0H)2。

【解析】A、酸溶時所發生的反應為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應

生成氯化鎂和水，符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，均為復分解反應，選項正確；

B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故試劑X可選用

CaO,選項正確；

C、操作1后得到的不溶固體除Mg(0H)2和雜質，選項錯誤；

D、操作1后向濾液中加入鹽酸的目的是除去少量的Ca(OH)2,選項正確；

故選：Co

9.(2025?江蘇鹽城?一模)為確定一包放置在空氣中的生石灰干燥劑的成分，興趣小組的同學進行了如下實

驗。

下列說法不正確的是

產氣體2.2g

加入足量的稀鹽酸

樣品8.7g

加入足量的Na2cO3溶聞沉淀10g

溶液

過濾

A.該樣品中CaCCh的質量為5g該樣品有干燥作用

該樣品中含鈣元素的質量為

C.4g該樣品中只含有Ca(OH)2和CaCO3

【答案】B

【解析】A、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，設樣品中的碳酸鈣質量為x,

CaCO3+2HC1=CaCl,+H2O+CO2t

44

2.2g

100x

石一五

x=5g

故選項說法正確；

B、樣品中加入足量的鹽酸后，含鈣物質全部轉化為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，則生成

的碳酸鈣沉淀質量為10g,根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量均不變，樣品中的鈣元素全

40

部轉移到CaCCh中，則樣品中鈣元素的質量為10gx(同xl00%)=4g；原樣品中5g碳酸鈣中含有鈣元素的

40

質量為5gx(—xl00%)=2g,原樣品中其它成分的質量為8.7g-5g=3.7g；

40

若固體全部是氧化鈣，則氧化鈣的質量為2g+(77xl00%)=2.8g<3.7g；若固體全部是氫氧化鈣，則氫氧化

鈣的質量為2g+(=xl00%)=3.7g,因此該樣品中只含有Ca(OH)2和CaCCh,不含氧化鈣，因此樣品沒有干

燥作用，故選項說法不正確;

C、由選項B的分析可知，該樣品中含鈣元素的質量為4g,故選項說法正確；

D、由選項B的分析可知，該樣品中只含有Ca(OH)2和CaCCh,故選項說法正確。

故選B。

10.(2024?江蘇蘇州?二模)超細輕質碳酸鈣的用途廣泛，其生產工藝流程如下，下列說法正確的是

產品

研磨機

A.石灰石的主要成分是氧化鈣

B.上述流程中，用于分離提純的設備有過濾器和干燥器

C.反應釜中只發生一個反應CaO+Hq=Ca(OH)2

D.上述流程中可循環使用的物質有CO?、H2O,CaCO3

【答案】B

【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，故說法錯誤；

B、過濾器是除去碳酸鈣中的雜質，干燥器是除去水分，即用于分離提純的設備有過濾器和干燥器，故說法

正確；

C、反應釜中生石灰和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH)0,CO2+Ca(OH)2=CaCO34^+H2O,故說法錯誤；

D、據圖可知，上述流程中，二氧化碳和水既是反應物，又是生成物，故可以循環利用的物質有CO2、H2O,

而碳酸鈣是最終的產品，不能循環利用，故說法錯誤；

故選：B?

11.(2025.江蘇常州.一模)下列實驗操作不熊達到實驗目的的是

選

物質目的方案

項

Aco、CH4鑒別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯

B敞口的NaOH溶液是否變質檢驗滴加2-3滴稀鹽酸，不冒氣泡，則未變質

Z11SO4溶液中含少量雜質

C除雜加過量Zn,過濾

CuSO4

DKCLMnO2分離加足量水，過濾，蒸發結晶，洗滌烘干

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，點燃，火焰上方罩干冷燒杯，

觀察是否有水霧出現，可以鑒別二者，故A不符合題意；

B、敞口的NaOH溶液易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉

與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加2-3滴稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應，無明顯現象，應滴加過

量的稀鹽酸，故B符合題意；

C、鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，ZnSCU溶液中含少量雜質CuSO4,加過量Zn,過濾，可除去其中

的硫酸銅，故C不符合題意；

D、氯化鉀易溶于水，二氧化銃難溶于水，則加足量水，過濾，蒸發結晶，洗滌烘干可將二者分離，故D

不符合題意。

故選Bo

12.（2024.江蘇淮安?一模）下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項物質目的主要實驗操作

ANH4NO3,NaOH固體鑒別取樣，加水，測定溶液溫度的變化

BCO?氣體中混有SO?檢驗通入稀KMnC）4溶液中，觀察溶液顏色的變化

CMnO2,KC1固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干

DNaCl溶液中混有CaCl2除雜加入適量的Na2c溶液，攪拌、靜置、過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、取樣，加水，硝酸鍍溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溶液溫

度升高，現象不同，可以區分，不符合題意；

B、高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能和高鎰酸鉀溶液反應使其褪色，二氧化碳不能，因此可以利用

高鎰酸鉀是否褪色判斷是否含有二氧化硫，不符合題意；

C、二氧化鋅難溶于水，氯化鉀溶于水，溶解、過濾、洗滌、干燥，得到二氧化鎰和氯化鉀溶液，達不到分

離的目的，符合題意；

D、加入適量的Na2cCh溶液，攪拌，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，靜置、過濾，除去碳酸鈣，

可除去雜質，不符合題意。

故選C。

13.（2024?江蘇南京?三模）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑及操作方法不正

確的是

A.H2（HC1）—通過足量氫氧化鈉溶液后再通過濃硫酸

B.CCh（HCl）—通過足量飽和碳酸氫鈉溶液后再通過濃硫酸

C.FeC12（CuCb）—加入足量鐵粉后過濾

D.KCKMnCh）—加足量水溶解，過濾、洗滌、干燥

【答案】D

【解析】A、HC1能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干

燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，方法正確，不符合題意；

B、HC1溶于水形成鹽酸，鹽酸能與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再通過濃硫酸

進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，方法正確，不符合題意；

C、足量鐵粉能與CuCL反應生成氯化亞鐵和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，

方法正確，不符合題意；D、KC1易溶于水，MnCh難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進

行分離除雜，方法錯誤，符合題意。

故選D。

14.（2024?江蘇南通?模擬預測）今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、二氧

化碳、氨氣（NH3）為原料制備純堿，主要流程如圖：

NaClHQcoCO?、H2O

晶漿中主要成分為NaHCCh固體以及含有NaCl、NH4cl的液體；母液主要成分為NaCl、NH4CI。

下列說法不正確的是

A.溶解池中NaCl溶于水時需適度攪拌B.碳化塔中應先通入CO2,再通入NH3

C.分離器中得到NaHCCh的操作是過濾D.流程中可循環利用的物質為CO2、H2O等

【答案】B

【解析】A、溶解池中NaCl溶于水時需適度攪拌，以加快溶解速率，故選項說法正確；

B、氨氣極易溶于水，碳化塔中應先通入NH3,形成堿性溶液，再通入CO2,能更多的吸收二氧化碳，故選

項說法錯誤；

C、分離器能將碳酸氫鈉固體和溶液分離，分離器中得到NaHCCh的操作是過濾，故選項說法正確；

D、CO2、H2O既是流程中某個反應的反應物，也是流程中另一個反應的生成物，可循環利用，故選項說法

正確；

故選：Bo

15.（2024?江蘇宿遷?中考真題）物質的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正

確的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別氯化鏤和硫酸鏤加入熟石灰粉末研磨，聞氣味

B檢驗蒸儲法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象

C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾

D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發結晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，聞氣味，氯化鏤和硫酸鏤均屬于鐵態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，

均產生刺激性氣味，氣味相同，無法區分，不符合題意；

B、取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，海水中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，故無白色

沉淀生成，說明蒸儲法淡化海水成功，符合題意；

C、滴加過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂和硝酸鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然

除去了雜質，但是氫氧化鉀過量，引入了新的雜質氫氧化鉀，不符合題意；

D、滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，蒸發結晶（鹽酸具有揮發性，蒸

發過程中，氯化氫會揮發出去），得到氯化鈣溶液，達不到分離的目的，不符合題意。

故選B。

16.（2024?江蘇南通?模擬預測）中國科學院張青蓮院士對錮、鉞、錯等的相對原子質量測定作出了杰出貢

獻。錯是重要的半導體材料，由錯精礦（含GeCh、GeS2>AS2O3等）制備金屬錨的步驟如下：

①焙燒，GeS2轉化為GeCh,然后用鹽酸溶解得到GeCL

②用C12將雜質轉化為不易揮發的H3ASO4。

③加熱混合溶液使GeCk氣化，再冷凝為液態，經過一系列轉化得到GeCh。

④用H2將GeCh還原為Ge,同時H2轉化