易混易錯總結(jié)

一'物質(zhì)的變化、性質(zhì)和分類

1.化學變化中一定有伴隨現(xiàn)象發(fā)生，但出現(xiàn)了化學變化的伴隨現(xiàn)象，是化學變化；如燈泡發(fā)光

是—變化。

2.物理變化和化學變化的聯(lián)系是化學變化中一定伴隨有,物理變化中不一定伴隨有化學變

化。

3.物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別

（1）理解上的區(qū)別：—是物質(zhì)本身特有的屬性，而—則是物質(zhì)運動的過程。

（2）敘述上的區(qū)別：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中往往有“可、易、能、會”等字，如酒精燃燒（是一

）和酒精能燃燒（是）o

4.氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是,紅磷和白磷混合也是o純凈物、混合物與組成元素的

種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物

或混合物。

5.明明冰和水混合了，偏說它是純凈物；冰和水的“混合物”，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水和冰

之間的變化是—變化，不是—變化。因此在化學上，冰水混合物還是。

6.含碳元素的化合物叫做o但是CO、CCh、碳酸鹽等具有無機物的特點，通常把它們看做—

―。如有機物中一定含有碳元素，則含有碳元素的物質(zhì)一定是有機物，錯誤。

7.氧化物一定含有,但是含有氧元素的物質(zhì)不一定是,如Na2co3、H2SO4O

8.單質(zhì)只含有一種元素，但含有同種元素的物質(zhì)不一定是,也可能是混合物，如02和03。

9.純堿不是它是碳酸鈉的俗名，從化學結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是

二、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

10.原子不能再分是指在中，若沒有該條件，原子是可以再分。

1L“分子大，原子小”的說法是錯誤：原子比分子小，世界最大的原子是鈣原子（Fr,半徑L53A）,

最小的分子是氫分子（H2,半徑1.15A）o

12.原子由和構(gòu)成，原子核由和構(gòu)成。但是原子核內(nèi)一定有,不一定有

o（如普通氫原子就無中子）。

13.分子是由—構(gòu)成的，但原子只能構(gòu)成分子的說法錯誤，原子也可以直接構(gòu)成—（比如：金屬、

非

金屬固體單質(zhì)和稀有氣體都是由原子構(gòu)成。）

14.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是，也可能是；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最

外層電子數(shù)不一定是一。（如第一層為最外層，則只有一個電子，例如氫原子）。

15.相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個—；有單位，是常省略不寫；如氧的相對原子質(zhì)量是,

應(yīng)該是15.98o

16.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，—也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

17.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子離子，錯誤如電子、質(zhì)子都是帶電的。

18.元素是宏觀概念只論—不論—。元素符號（表示一種—；一個—）前面出現(xiàn)了數(shù)字，就

只表示微觀概念（幾個原子）。

19.是否為同種元素，只需要看是否相同。而元素的化學性質(zhì)由決定，化學性質(zhì)

相似，則一樣。

20.元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個縱行，但

不是18個族，而一個族（8、9、10三個縱行合成為1個族）；

21.元素符號的書寫原則（可以概括為“"），必須書寫規(guī)范。

22.熟記元素周期表的規(guī)律，同周期則相同，同族則相同，化學性質(zhì)—。如

果不同族，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。例如氫和鎂最外層電子數(shù)相同，但是氮是—

—,鎂則易—電子，形成陽離子。

23.化學式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示—意義，如3H2。只表示微觀意義，即3個水分子。

24.同一種元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價，在同一種物質(zhì)中也可顯示不同的化合價。

25.表示方法：在元素符號或原子團的,先寫,再寫—，數(shù)值是1時，o如氧

化鎂中鎂元素的化合價可表示為忘O。

三'物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

26.空氣的各成分劃分是按照—分數(shù)，而不是一分數(shù)。

27.空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發(fā)出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的,而不是化學性質(zhì)。

28.氮氣可以用來做保護氣是利用的它的化學性質(zhì)，而不是o

29.二氧化碳會引起—效應(yīng)，但不是空氣污染物，二氧化碳是空氣的成分，是光合作用的原料。空

氣污染物包括：有害物氣體—、—、—、臭氧等和可吸入顆粒物；

30.用紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷要—，如果紅磷量—，會導致氧氣不能被耗盡，導致空

氣中氧氣的含量—o

31.測定空氣中氧氣含量時，可以用鐵絲替換紅磷嗎，不能，鐵絲在空氣中不能燃燒。可以用木炭代

替嗎，不能，木炭燃燒會生成氣體。

32.實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論的區(qū)分：是能通過眼、耳、鼻、皮膚等感官直接感知的；

則需要通過理性分析得出。如果在描述中出現(xiàn)生成物的名稱，則該描述是實驗，而不是實驗。

例如：鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光（實驗—），生成氧化鎂（通過分析產(chǎn)物得出的實驗一）。

33.煙與霧的區(qū)分：—是固體小顆粒；—是小液滴。例如：紅磷（白磷）燃燒生成—，而不是一。

34.氧氣可—燃燒（具有—性），但是不具有可燃性，不可用作—o

35.催化劑是指反應(yīng)速率，包括反應(yīng)速率和反應(yīng)速率，而不是說催化劑就是反應(yīng)速

率。

36.催化劑的和—在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，不能說反應(yīng)過程中不變，不能說—性質(zhì)不

變。

37.催化劑僅針對某反應(yīng)，并不是的催化劑；某一反應(yīng)的催化劑可能。

如用過氧化氫制取氧氣時，所用的催化劑可以是二氧化錦、硫酸銅或氧化鐵。

38.制取氧氣選藥品時，必須含有o

39.氣體裝置：讀題時一定看清問的是裝置（這時要選2部分，即—裝置和—裝置），還是發(fā)生

裝置或收集裝置。發(fā)生裝置的選取依據(jù)和；收集裝置的選取依據(jù)和在

水中的o

40.排水法收集氣體，剛開始有氣泡時，容器內(nèi)還有空氣，不能馬上收集，要等導管口有氣

泡冒出時開始收集。

41.向上排空氣法收集氣體時，導管口要接近集氣—（目的：）。

42.氧氣的檢驗是把伸入集氣—，木條復(fù)燃。一定要與驗滿分開，驗滿是把

―伸入集氣—，木條復(fù)燃。

43.分離液態(tài)空氣制取氧氣，是利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的—不同，該過程是—變化，沒有新物質(zhì)生

成不要誤認為是—變化。

44.水的天然循環(huán)是通過水的實現(xiàn)的，故本質(zhì)是—變化。

45.蒸儲的原理是利用各成分的,除去水中雜質(zhì)，凈化程度―。

46.蒸儲水中不含有害雜質(zhì)，因此多喝蒸儲水有利身體健康。錯誤，蒸儲水缺少人體所需要的礦物質(zhì)。

47.自來水生產(chǎn)過程是用—滅菌，是—變化；

48.水電解實驗正極是—（用的木條檢驗，帶火星的木條—）負極是—（用—木條檢

驗，氣體能燃燒，火焰呈）;證明水是由和組成的，而不是水中含有;

49.水通電的分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是—，不是質(zhì)量比。

50.如果實驗時正負極端產(chǎn)生的，原因可能是：氧氣的溶解性比氫的大；或氧氣可能

和金屬電極發(fā)生反應(yīng)。

51.質(zhì)量守恒定律中參加反應(yīng)：即實際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)物中未參與化學反應(yīng)的部分

質(zhì)量

守恒計算；例如1g氫氣與9g氧氣完全反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為10g,這種說法是錯誤的，1g氫氣完

全反

應(yīng)只能消耗8g氧氣，有1g氧氣是不參與反應(yīng)（即過量），故生成9g水。

52.質(zhì)量守恒定律只能解釋—變化，不能解釋—變化；

53.質(zhì)量守恒定律只強調(diào)—關(guān)系，不強調(diào)體積、分子數(shù)、密度等質(zhì)量之外的參數(shù)；

54.質(zhì)量守恒定律中所有物質(zhì)：包括參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的等易忽略的物質(zhì)；如細鐵絲在氧氣中

燃燒后，

生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤，沒有考慮參加反應(yīng)氧氣

的質(zhì)

量。

55.某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，

―。因為氧氣可以提供氧元素。

56.質(zhì)量守恒定律實驗驗證：有氣體—或—的實驗必須在—容器里進行；否則如：有氣體生成

的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的）;如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會

不平衡（沒有稱量______________）o

57.化學方程式書寫易錯點

①不能寫錯；根據(jù)反應(yīng)條件確定生成物，例如鐵燃燒的生成物是,而不是氧化鐵。

鐵與稀酸反應(yīng)生物是，不是鐵離子等；

②T、1只能標在上，并且反應(yīng)物有氣體或固體時，標bJ；

③配平（配平時的數(shù)字不能改動），只能在化學式的前邊加化學計量數(shù)；

④反應(yīng)條件不能漏，加熱條件用▲,不能寫成加熱；高溫與加熱不能混了。

58.讀化學方程式的時候注意：“+”讀作"讀作“

59.基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不是兩個相

反的過程，是兩種完全不同的基本反應(yīng)類型。

60.有單質(zhì)參與的化學反應(yīng)元素化合價的變化。比如置換反應(yīng)。

61.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是有條件的，生成物中必須有生成反應(yīng)才發(fā)生，否則不會反應(yīng)。

例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl,不是復(fù)分解反應(yīng)，因為NaCl+KNCh。

62.復(fù)分解反應(yīng)要有的過程，否則不是復(fù)分解反應(yīng)。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是復(fù)

分解反應(yīng)。

碳酸鹽與酸的反應(yīng)生成物，雖然有3種生成物，但是屬于復(fù)分解反應(yīng)，因為H2。、CO2是由

而來。

63.中和反應(yīng)的實質(zhì)是—和—結(jié)合生成—o中和反應(yīng)不屬于四類型，但是中和反應(yīng)屬

于其中的o

64.是自然界中—的物質(zhì)，—是最軟的礦物之一，金剛石、石墨等它們都屬于碳單質(zhì)，化

學式相同。但它們的—性質(zhì)不同，是因為構(gòu)成它們的碳原子不同。

65.C60不是碳原子構(gòu)成的，是由構(gòu)成的物質(zhì)，1個C60分子由60個碳原子構(gòu)成。

66.活性炭、木炭疏松多孔，具有強烈的,可以吸附有異味和顏色的物質(zhì)，這個過程是—變

化。

67.二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液,生成的可以使紫色石蕊試液變紅，不是

使石蕊變紅的，化學方程式o

68.檢驗二氧化碳氣體用,不能用,因為氮氣等也可以讓燃著的木條熄滅。

69.二氧化碳可用于滅火，是因為二氧化碳具有不支持燃燒、不可燃的且密度比空氣大的—

70co的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。可燃性氣體點燃前一定要檢驗—，決定其用作—

_。還原性決定其用于,性質(zhì)決定用途，一定要一一對應(yīng)，不要弄混了。

71.藥品的選擇：①實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)是因為（稀硫酸和大理石反應(yīng)生

成的,會附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生）。②也不用濃鹽酸是因為（濃鹽

酸，使制得的二氧化碳中混有氣體而不純）。

72.二氧化碳中有水蒸氣和HC1雜質(zhì)。檢驗氣體：（1）先通過粉末，硫酸銅色則說

明有水蒸氣；（2）再通過溶液，若有不溶于硝酸的生成，說明有HC1。

73.二氧化碳中有水蒸氣和HC1雜質(zhì)凈化氣體：（1）先通過溶液，除去HC1；（2）再

通過溶液，除去水蒸氣。

74.燃燒條件：①物質(zhì)具有；②可燃物跟—充分接觸；③可燃物的—達到以上，三

者才可以燃燒。如只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒，錯誤。

75.著火點：可燃物燃燒所需要的,是物質(zhì)的,不能改變；著火點越低，越易燃燒;

如滅火時，有些時候也可以降低著火點來滅火，錯誤。

76.撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火應(yīng)使用二氧化碳滅火器。（4）

77.并非所有的爆炸都是—變化，即爆炸分為—爆炸和—爆炸。如氣球爆炸、自行車輪胎爆炸

等，都屬于物理變化。

78.酸雨的成因：和等污染物，與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成酸，隨雨水降落，形成

酸雨。酸雨的pH小于

79.常溫下一般為（但汞為）。大多數(shù)呈（銅為色，金為色）。

80.合金是與金屬或金屬與非金屬的混合物，而不一定非得是金屬與金屬的融合。

81.鐵的冶煉模擬實驗實驗開始時，先通入,然后再的原因是

o實驗結(jié)束時的操作是“先,繼續(xù)通,直到玻璃管—這樣操作的目

的是o

82.鐵銹很—,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（2）而

鋁與氧氣反應(yīng),從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的性能。

83.金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①三種金屬除外；②鹽必須為；③在活動性

中只能在o

84.鐵生銹是鐵與空氣中的—、—發(fā)生的過程，食品防腐時，鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原

理是相同的。

85.廢舊電池中含有鉛、鍥、鎘、汞等金屬，若將這些金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且

可以減少對環(huán)境的污染。

86.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：2Fe+6HCl=+3取?，錯誤，鐵發(fā)生的置換反應(yīng)生成FeCb。

87.溶液由—和—組成，最常用的溶劑是基本特征是—、—、。如溶液一定是無

色的，凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液，錯誤，蒸儲水是純凈物，不是混合物。

88.對飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件：“一定量的”和“一定”，因為在一定條件下它

們互相轉(zhuǎn)變；對不同溶質(zhì)來說：飽和溶液是濃溶液；不飽和溶液是稀溶液；對同種溶

質(zhì)來說：在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液

89.飽和溶液是指不能再溶解任何物質(zhì)的溶液，錯誤，不能溶解該物質(zhì)，還可以溶解其它物質(zhì)。

90.氫氧化鈉、、生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，等物質(zhì)溶于水吸熱，、蔗糖等物質(zhì)溶

于水溫度不變。如可以用水可以鑒別氫氧化鈉固體與硝酸鍍固體。

91.溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。

92.像氫氧化鈣（Ca（OH）2物質(zhì)的溶解度）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當溫度降低

時，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是—（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時溶液是

不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度講時，會有,溶質(zhì)—，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)—o

93.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)—時的溶解度來區(qū)分，記準那分界的那三個數(shù)，。

94.過濾是根據(jù)的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于—，并且要明確

蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用—分離，其原理是物質(zhì)—的不同。

95期確溶解度曲線各個點的含義，是在某溫度時，飽和時才具有的含義。并且溶液飽和時其溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)可以用/（溶解度+100g）*100%表示。

96.向某溶液加無色酚獻試劑，溶液為，則該溶液可能是，也可能是。

97.產(chǎn)生的陽離子—是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽離子的則不是酸。

98.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開瓶口,稀鹽酸o濃硫酸有,

因而常用作氣體(但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如—)；而稀硫酸o

99.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成,很危險。

100.三種顏色，含有亞鐵離子的溶液顯,含有鐵離子的溶液,含有銅離子的溶液o

101.酸有相似的化學性質(zhì)是因為溶于水都能解離出；具有差異性是因為不同。

102.產(chǎn)生的陰離子—是氫氧根離子的化合物屬于堿，如果有其他陰離子的則不是堿。

103.氫氧化鈉是—于水，放熱；而氫氧化鈣是—于水，不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而--

104.生石灰可以吸水，可以用于,但是不能用來干燥氣體。可以用于干燥劑。

105.氫氧化鈣的水溶液俗稱,可以用來檢驗的存在，實驗現(xiàn)象是石灰水變,化學

方程式中的碳酸鈣不要忘了加—符號。

106.氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，是因為它能與油脂反應(yīng)。

107.建筑上用熟石灰與沙子混合來砌成，用石灰漿粉刷墻壁，主要原理是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i

+H2OO(q)

108.堿有相似的化學性質(zhì)是因為都能解離出；具有差異性是因為不同。

109.中和反應(yīng)生成,生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)(例如酸+金屬氧化物=水+鹽)。

110.中和反應(yīng)尤先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都

反應(yīng)，但是鹽酸首先與反應(yīng)，沒有后，才與反應(yīng)。

111.酸溶液與酸性溶液的區(qū)別：酸溶液是指陽離子全部是;而酸性溶液是指只要有即可。

故酸溶液是酸性溶液，酸性溶液是酸溶液。堿溶液與堿性溶液的區(qū)別：堿溶液是指陰離子

全部是;而堿性溶液是指只要有即可。故堿溶液—是堿性溶液，堿性溶液—

是堿溶液。

112.溶液呈酸性，pH越小，酸性越即：H+的濃度越高，酸性越_；使酸性變?nèi)醯姆椒ǎ杭訅A和

加水，但是加水只能使pH無限接近.，但是永遠o

113.鹽的組成，金屬離子和酸根離子組成的化合物，但是_■和酸根離子組成的化合物也是鹽，例如

氯化鏤、硫酸鍍、硝酸核等都屬于

114.AgChBaSCU不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此這一點可以用于鑒別和。

七種常見沉淀：AgCHBaSO4；Cu(OH)2；Fe(OH)31Mg(OH)2iBaCO3；CaCO3；o

115.碳酸鈉受熱,而碳酸氫鈉受熱,二者穩(wěn)定性不同。

116.鹽與金屬的反應(yīng)，必須滿足三個條件才可以反應(yīng)。鹽必須是的鹽；必須是________置換

出不活潑的金屬，除外，因為它們太活潑，這三種金屬直接與水反應(yīng)。

117.離子共存附加隱含條件型

首先弄明白隱含條件含義，pH<7,即溶液是酸性溶液，含有_；pH>7,即溶液是堿性溶液，含有

—;常見的有色離子：含有—溶液顯藍色，含有—溶液顯黃色，含有—溶液顯淺綠色。再根

據(jù)兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中分析。

118.復(fù)合肥的理解，要含有中的兩種或三種，復(fù)合肥的作用是含有元素所起的作用。

119.各種肥料的作用一定要記憶準確，不要搞混了，可以簡記為：0

120.鍍態(tài)氮肥不能與堿混用（鏤根與氫氧根不共存）；不能在烈日下使用（鏤態(tài)氮肥受熱―

_）。

121.鍍態(tài)氮肥的檢驗：取樣-加試劑（加入加熱）-現(xiàn)象（有氣體生成）-結(jié)論（錢

態(tài)氮肥）。

122.化肥、農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用，但是對環(huán)境也會造成負面作用，需要合理施用

化肥和農(nóng)藥。

四'化學與社會

123.鑒別棉纖維、羊毛纖維、合成纖維，可以采用的方法。

124.廢棄塑料會給環(huán)境帶來“”問題，我們需要合理地使用塑料制品。

125.石油的分儲和煤的干儲都涉及化學變化。【錯誤。石油的分儲中沒有化學變化】

126.冬天用煤爐取暖時，可在煤爐附近放一盆水防止一氧化碳中毒。【錯誤。一氧化碳難溶于水】

127.加高煉鐵廠煙囪，可減少空氣污染。【錯誤。加高煉鐵廠煙囪，不能減少空氣污染】

五'實驗基本操作

128.儀器的使用錯誤

錯誤類型錯誤原因?qū)嵗?/p>

用途性選擇錯誤如量筒用于加熱、溶解、稀釋和配制溶液。

選擇性錯誤

規(guī)格選擇性錯誤如用100mL量筒量取9.5mL溶液。

如加熱時試管內(nèi)液體液體量超過1/3；加熱燒瓶時液體量超過

用量錯誤容器的最大或最小量錯誤2/3

酒精燈加熱時酒精量少于1/4

準確度錯誤讀數(shù)時不清楚儀器準確度如稱量固體時讀數(shù)為9.85g；量取液體時讀數(shù)為12.35mL。

向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈

操作性錯誤儀器使用操作不規(guī)范酒精燈

熄滅酒精燈應(yīng)用嘴吹滅

加熱時未使用外焰

夾持試管和取下時候時未從試管底部往

試管夾上套或取出

使用時把拇指按在短柄上

過濾時在過濾器中攪拌

玻璃棒

引流時未輕靠在三層濾紙的一邊

滴加液體時伸入到容器內(nèi)

膠頭滴管橫放、倒放

使用前后未洗滌

未使用稱量紙

托盤天平

稱量物和祛碼顛倒放置

燒杯、錐形瓶、平

加熱時未墊上石棉網(wǎng)

底燒瓶、圓底燒瓶

129.儀器使用和操作正誤對比

(1)滴加液體

正確正確錯誤錯誤

(2)傾倒液體

正確錯誤錯誤錯誤

(3)量取液體

正確錯誤錯誤

正確

(5)酒精燈的使用

正確錯誤錯誤

(6)其他實驗操作

正確錯誤

錯誤

濃硫酸

H20

正確錯誤正確錯誤

130.實驗基本操作的常見錯誤

操作項目錯誤類型實例

試管未橫放

固體取用

未按規(guī)定使用相關(guān)的工具

藥品取用試管未橫放

液體取用未按規(guī)定使用相關(guān)的工具

液體量超過規(guī)定用量

膠頭滴管的使用錯誤

試管口未略向下傾斜

未用外焰加熱

給固體加熱

外壁有水未擦干

試管底接觸燈芯

試管內(nèi)液體體積超過容積的1/3；燒瓶內(nèi)液體體積超過容積的2/3

未用外焰加熱

物質(zhì)加熱給液體加熱

外壁有水未擦干

試管底接觸燈芯

向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈

酒精燈

熄滅酒精燈應(yīng)用嘴吹滅

加熱時未使用外焰

氣密性檢查未形成封閉空間未形成封閉空間開始檢查

儀器洗滌洗滌標準不清楚描述洗滌干凈的語句不準確

答案和解析

一'物質(zhì)的變化、性質(zhì)和分類

1.化學變化中一定有伴隨現(xiàn)象發(fā)生，但出現(xiàn)了化學變化的伴隨現(xiàn)象，不一定是化學變化;如燈泡發(fā)光

是物理變化。

2.物理變化和化學變化的聯(lián)系是化學變化中一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定伴隨有化學變

化。

3.物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別

(1)理解上的區(qū)別：性庾是物質(zhì)本身特有的屬性，而變化則是物質(zhì)運動的過程。

(2)敘述上的區(qū)別：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中往往有“可、易、能、會”等字，如酒精燃燒(是化

學變化)和酒精能燃燒(是化學性質(zhì))o

4.氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的

種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物

或混合物。

5.明明冰和水混合了，偏說它是純凈物；冰和水的“混合物”，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水和冰

之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。

6.含碳元素的化合物叫做有機物。但是CO、CO2、碳酸鹽等具有無機物的特點，通常把它們看做無

機物。如有機物中一定含有碳元素，則含有碳元素的物質(zhì)一定是有機物，錯誤。

7.氧化物一定含有氧元素,但是含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如Na2co3、H2SO4O

8.單質(zhì)只含有一種元素，但含有同種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如02和03。

9.純堿不是堿，它是碳酸鈉的俗名，從化學結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽。

二、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

10.原子不能再分是指在化學反應(yīng)中,若沒有該條件，原子是可以再分。

1L“分子大，原子小”的說法是錯誤：原子丕二定比分子小，世界最大的原子是鈣原子（Fr,半徑L53A）,

最小的分子是氫分子（H2,半徑1.15A）o

12.原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。但是原子核內(nèi)一定有質(zhì)子,不一定有

中子。（如普通氫原子就無中子）。

13.分子是由原子構(gòu)成的,但原子只能構(gòu)成分子的說法錯誤，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)（比如:金屬、

非

金屬固體單質(zhì)和稀有氣體都是由原子構(gòu)成。）

14.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子,也可能是陽離子或陰離子;穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最

外層電子數(shù)不一定是3。（如第一層為最外層，則只有1個電子，例如氫原子）。

15.相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個比值；有單位，是工”常省略不寫；如氧的相對原子質(zhì)量是15.98g,

應(yīng)該是15.98。

16.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

17.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子,錯誤如電子、質(zhì)子都是帶電的。

18.元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個數(shù)。元素符號（表示一種元素；一個原子）前面出現(xiàn)了數(shù)字，就

只表示微觀概念（幾個原子）。

19.是否為同種元素，只需要看質(zhì)子數(shù)是否相同。而元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定,化學性質(zhì)

相似，則最外層電子數(shù)一樣。

20.元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個縱行，但

不是18個族，而16個族（8、9、10三個縱行合成為1個族）；

21.元素符號的書寫原則（可以概括為“一大二小”）,必須書寫規(guī)范。

22.熟記元素周期表的規(guī)律，同周期則電子層數(shù)相同,同族則最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)想似。如

果不同族，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)不一定相似。例如氮和鎂最外層電子數(shù)相同，但是氫是穩(wěn)定

結(jié)構(gòu),鎂則易失去電子,形成陽離子。

23.化學式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示微觀意義，如3H2。只表示微觀意義，即3個水分子。

24.同一種元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價，在同一種物質(zhì)中也可顯示不同的化合價。

25.表示方法：在元素符號或原子團的正上方,先寫正負號,再寫數(shù)值,數(shù)值是1時，不省略。如氧

化鎂中鎂元素的化合價可表示為忘0。

三'物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

26.空氣的各成分劃分是按照隹積分數(shù)，而不是質(zhì)量分數(shù)。

27.空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發(fā)出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的物理性質(zhì),而不是化學性質(zhì)。

28.氮氣可以用來做保護氣是利用的它的化學性質(zhì)，而不是物理性質(zhì)。

29.二氧化碳會引起溫室效應(yīng)，但不是空氣污染物，二氧化碳是空氣的成分，是光合作用的原料。空

氣污染物包括：有害物氣體歿2、CO>NQ2>臭氧等和可吸入顆粒物；

30.用紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷要過量,如果紅磷量不足,會導致氧氣不能被耗盡，導致空

氣中氧氣的含量偏小。

31.測定空氣中氧氣含量時，可以用鐵絲替換紅磷嗎，不能，鐵絲在空氣中不能燃燒。可以用木炭代

替嗎，不能，木炭燃燒會生成氣體。

32.實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論的區(qū)分：實驗現(xiàn)象是能通過眼、耳、鼻、皮膚等感官直接感知的；實驗結(jié)論

則需要通過理性分析得出。如果在描述中出現(xiàn)生成物的名稱，則該描述是實驗結(jié)論,而不是實驗現(xiàn)象。

例如：鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光（實驗現(xiàn)象）,生成氧化鎂（通過分析產(chǎn)物得出的實驗結(jié)論）。

33.煙與霧的區(qū)分：煙是固體小顆粒；霎是小液滴。例如：紅磷（白磷）燃燒生成白煙,而不是白霧。

34.氧氣可支持燃燒（具有助燃性）,但是不具有可燃性，不可用作燃料。

35.催化劑是指改變反應(yīng)速率,包括加快反應(yīng)速率和減慢反應(yīng)速率,而不是說催化劑就是加快反應(yīng)速

率。

36.催化劑的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化,不能說反應(yīng)過程中不變，不能說物理性質(zhì)不

變。

37.催化劑僅針對某一個或幾個反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑;某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。

如用過氧化氫制取氧氣時，所用的催化劑可以是二氧化鎰、硫酸銅或氧化鐵。

38.制取氧氣選藥品時，必須含有氧元素。

39.氣體裝置：讀題時一定看清問的是裝置（這時要選2部分，即發(fā)生裝置和收集裝置）,還是發(fā)生

裝置或收集裝置。發(fā)生裝置的選取依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件;收集裝置的選取依據(jù)氣體的密度和在

水中的溶解性。

40.排水法收集氣體，剛開始有氣泡時，容器內(nèi)還有空氣，不能馬上收集，要等導管口有連續(xù)均勻氣

泡冒出時開始收集。

41.向上排空氣法收集氣體時，導管口要接近集氣瓶底（目的：便于排凈空氣）。

42.氧氣的檢驗是把帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條復(fù)燃。一定要與驗滿分開，驗滿是把帶火星的

木條伸入集氣瓶口,木條復(fù)燃。

43.分離液態(tài)空氣制取氧氣，是利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸直不同，該過程是物理變化，沒有新物質(zhì)生

成不要誤認為是化學變化。

44.水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的,故本質(zhì)是物理變化。

45.蒸譙的原理是利用各成分的沸點不同,除去水中可溶性雜質(zhì),凈化程度最高。

46.蒸儲水中不含有害雜質(zhì)，因此多喝蒸儲水有利身體健康。錯誤，蒸儲水缺少人體所需要的礦物質(zhì)。

47.自來水生產(chǎn)過程是用齷滅菌，是化學變化;

48.水電解實驗正極是氧氣（用帶火星的木條檢驗,帶火星的木條復(fù)燃）負極是氫氣（用燃著木條檢

驗，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色）;證明水是由氫元素和氧元素組成的,而不是水中含有氫氣和氧氣;

49.水通電的分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是“」，不是質(zhì)量比。

50.如果實驗時正負極端產(chǎn)生的氣體體積比小于1:2,原因可能是:氧氣的溶解性比氫的大；或氧氣可能

和金屬電極發(fā)生反應(yīng)。

51.質(zhì)量守恒定律中參加反應(yīng)：即實際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)物中未參與化學反應(yīng)的部分不計

△質(zhì)量

守恒計算；例如1g氫氣與9g氧氣完全反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為10g,這種說法是錯誤的，1g氫氣完

全反

應(yīng)只能消耗8g氧氣，有1g氧氣是不參與反應(yīng)（即過量），故生成9g水。

52.質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化,不能解釋物理變化;

53.質(zhì)量守恒定律只強調(diào)質(zhì)量關(guān)系，不強調(diào)體積、分子數(shù)、密度等質(zhì)量之外的參數(shù)；

54.質(zhì)量守恒定律中所有物質(zhì)：包括參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的氣傕等易忽略的物質(zhì)；如細鐵絲在氧氣中

燃燒后，

生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤，沒有考慮參加反應(yīng)氧氣

的質(zhì)

量。

55.某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧

元素。因為氧氣可以提供氧元素。

56.質(zhì)量守恒定律實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行;否則如：有氣體生成

的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）；如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會

不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的氣體）o

57.化學方程式書寫易錯點

①化學式不能寫錯;根據(jù)反應(yīng)條件確定生成物，例如鐵燃燒的生成物是四氧化三鐵,而不是氧化鐵。

鐵與稀酸反應(yīng)生物是亞鐵離子,不是鐵離子等；

②T、1只能標在生成物上,并且反應(yīng)物有氣體或固體時，不能再標T、J；

③配平（配平時右下角的數(shù)字不能改動）,只能在化學式的前邊加化學計量數(shù)；

④反應(yīng)條件不能漏，加熱條件用▲,不能寫成加熱；高溫與加熱不能混了。

58.讀化學方程式的時候注意：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應(yīng)生成”。

59.基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不是兩個相

反的過程，是兩種完全不同的基本反應(yīng)類型。

60.有單質(zhì)參與的化學反應(yīng)元素化合價一定會發(fā)生的變化。比如置換反應(yīng)。

61.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是有條件的，生成物中必須有水、氣體或沉淀生成反應(yīng)才發(fā)生,否則不會反應(yīng)。

例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl,不是復(fù)分解反應(yīng)，因為NaCl+KNCh不反應(yīng)。

62.復(fù)分解反應(yīng)要有交換成分的過程,否則不是復(fù)分解反應(yīng)。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是復(fù)

分解反應(yīng)。

碳酸鹽與酸的反應(yīng)生成物，雖然有3種生成物，但是屬于復(fù)分解反應(yīng)，因為H2。、CO2是由碳酸分解

而來。

63.中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成HO。中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，但是中和反應(yīng)屬

于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

64.金剛石是自然界中最硬的物質(zhì),石墨是最軟的礦物之一,金剛石、石墨等它們都屬于碳單質(zhì)，化

學式相同。但它們的物理性質(zhì)不同，是因為構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同。

65.C60不是碳原子構(gòu)成的，是由分子構(gòu)成的物質(zhì),1個C60分子由60個碳原子構(gòu)成。

66.活性炭、木炭疏松多孔，具有強烈的吸附性,可以吸附有異味和顏色的物質(zhì)，這個過程是物理變

化。

67.二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅,生成的碳酸可以使紫色石蕊試液變紅，不是

二氧化碳使石蕊變紅的,化學方程式CO2+H2CAH2co3。

68.檢驗二氧化碳氣體用澄清石灰水,不能用燃著的木條,因為氮氣等也可以讓燃著的木條熄滅。

69.二氧化碳可用于滅火，是因為二氧化碳具有不支持燃燒、不可燃的化學性質(zhì)且密度比空氣大的物

理性質(zhì)。

70.CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度，決定其用作燃

fio還原性決定其用于金屬冶煉,性質(zhì)決定用途，一定要一一對應(yīng)，不要弄混了。

71.藥品的選擇：①實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)是因為（稀硫酸和大理石反應(yīng)生

成的硫酸鈣微溶于水，會附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生）。②也不用濃鹽酸是因為（濃鹽

酸易揮發(fā),使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純）。

72.二氧化碳中有水蒸氣和HC1雜質(zhì)。檢驗氣體：（1）先通過白色硫酸銅粉末,硫酸銅變?yōu)樗{色則說

明有水蒸氣；（2）再通過硝酸銀溶液,若有不溶于硝酸的白色沉淀生成,說明有HC1。

73.二氧化碳中有水蒸氣和HC1雜質(zhì)凈化氣體：（1）先通過飽和碳酸氫鈉溶液，除去HC1；（2）再

通過濃硫酸溶液,除去水蒸氣。

74.燃燒條件：①物質(zhì)具有可燃性;②可燃物跟氧氣充分接觸;③可燃物的溫度達到著火點以上,三

者同時具備才可以燃燒。如只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒，錯誤。

75.著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度,是物質(zhì)的固有屬性,不能改變；著火點越低，越易燃燒;

如滅火時，有些時候也可以降低著火點來滅火，錯誤。

76.撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火應(yīng)使用二氧化碳滅火器。（d）

77.并非所有的爆炸都是化里變化，即爆炸分為物理爆炸和化學爆炸。如氣球爆炸、自行車輪胎爆炸

等，都屬于物理變化。

78.酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物,與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成酸，隨雨水降落，形成

酸雨。酸雨的pH小于

79.常溫下一般為固態(tài)（但汞為液態(tài)）o大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色,金為黃色）。

80.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，而不一定非得是金屬與金屬的融合。

81.鐵的冶煉模擬實驗實驗開始時，先通入一氧化碳,然后再點燃酒精噴燈的原因是排出空氣，防止

加熱時爆炸。實驗結(jié)束時的操作是“先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目

的是防止生成高溫的鐵又被氧化。

82.鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（2）而

鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

83.金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽;③在活動性

中只能在前面的金屬置換后面的金屬。

84.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程,食品防腐時，鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原

理是相同的。

85.廢舊電池中含有鉛、鎂、鎘、汞等金屬，若將這些金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且

可以減少對環(huán)境的污染。

86.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t,錯誤，鐵發(fā)生的置換反應(yīng)生成FeCL。

87.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,最常用的溶劑是水，基本特征是均一、穩(wěn)定、混合物。如溶液一定是無

色的，凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液，錯誤，蒸儲水是純凈物，不是混合物。

88.對飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件：“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，因為在一定條件下它

們互相轉(zhuǎn)變；對不同溶質(zhì)來說：飽和溶液不一定是濃溶液;不飽和溶液不一定是稀溶液;對同種溶

質(zhì)來說：在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液選。

89.飽和溶液是指不能再溶解任何物質(zhì)的溶液，錯誤，不能溶解該物質(zhì)，還可以溶解其它物質(zhì)。

90.氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸鏤等物質(zhì)溶于水吸熱,食鹽、蔗糖等物質(zhì)溶

于水溫度不變。如可以用水可以鑒別氫氧化鈉固體與硝酸鏤固體。

91.溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。

92.像氫氧化鈣（Ca（OH）2物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當溫度降低

時，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是丕變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時溶液是

不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度講時，會有晶體析出,溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

93.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時的溶解度來區(qū)分,記準那分界的那三個數(shù)，10g、1g和0.01g。

94.過濾是根據(jù)顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結(jié)晶，并且要明確

蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用超I分離，其原理是物質(zhì)沸點的不同。

95期確溶解度曲線各個點的含義，是在某溫度時，飽和時才具有的含義。并且溶液飽和時其溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。

96.向某溶液加無色酚獻試劑，溶液為無色,則該溶液可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。

97.產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽離子的則不是酸。

98.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開瓶口有白霧,稀鹽酸沒有白霧。濃硫酸有吸水性,

因而常用作氣體干燥劑（但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣）；而稀硫酸沒有吸水性。

99.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成酸液飛濺,很危險。

100.三種顏色，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色,含有鐵離子的溶液顯黃色,