工藝流程題

類型一、流程中核心反應

【避錯大招】

錯誤類型錯誤原因解讀

不辨反應物和生成物箭頭指向的是生成物，箭尾指向的物質是反應物

若化學方程式配不平可根據反應物或生成物一方

所缺的原子（通常是氧原子或氫原子、氧原子），考

忘記配平或錯誤

書寫陌生的化學方程慮添加氧氣或水:若反應強調在空氣中進行，要考慮

式出現錯誤空氣中氧氣是否參與反應。

反應條件丟失根據題給內容一般能判斷反應條件

判斷基本反應類型出現一定按照基本反應類型來判斷（氧化反應、還原反

錯誤應、中和反應不屬于基本反應類型）

觀察流程中所發生的反應方程式中反應物和生成

不會判斷可循環的物

不會判斷可循環的物質物，在一個反應中是反應物，而另一個反應中是生

質

成物，就可以確定該物質是可循環利用的物質。

要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應后的產

物入手，若是除雜，加入的試劑就是把其中雜質反

不知道加什么試劑應完，且反應后不產生新雜質；若是得到新產品，

則是通過所加試劑反應之后只產生我們需要的產

加入試劑及用量把握品，沒有副產物產生。

不準適量：能將原有物質中某種或某些物質反應完，反

沒有注意或不清楚加試應后的物質種類只需考慮生成物和沒有反應的物

劑的用量，對“過量”“適質；過量：反應后所加試劑有剩余；反應后的物質

量”忽視中的種類除了考慮生成物和沒有反應的物質外，還

需考慮所加試劑。

【易錯通關】

1.（2025?山東濟南?一模）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程（石

英砂主要是SiO?,含有少量的FqOs和ALO3）。下列說法正確的是

A.溶液a中的溶質是FeCh和AlQsB.①中發生反應屬于置換反應

C.②中反應需要在無氧環境下進行D.該流程中，HC1可以循環利用

2.（2024.江蘇蘇州?中考真題）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH）,可實現CCh資源化利用和“零

碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應①中，電解水生成的H2和02的分子個數比為2：1

B.反應②中，生產1.6kgCH30H理論上要消耗2.2kgCO2

C.轉化過程中，壓0和H2循環轉化，無需額外補充

D.等質量的甲醇制取時消耗的CCh與燃燒時生成的CCh相等，實現“零碳”排放

3.（2024.江蘇連云港.中考真題）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSCU

溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是

一含CUSOGr—?Z11SO4溶液

稀過量Zn

H2sO4Z11SO4的溶液

黃銅渣過濾

過濾_>Cu、Zn

—?Cu

A.加入H2sCU生成H2的化學方程式為CU+H2SO4=CUSO4+H2T

B.根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強

C.判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余

D.流程中涉及的化學反應類型均為置換反應

4.（2024?四川德陽?中考真題）金屬鋁（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鋁礦石（主要成

分為M0S2）制備金屬銅的簡易流程如圖所示。

空氣濃氨水H,

粗產品|鋁酸鍍溶液精產品|

1MOO31（NH4）2MOO4MOOI

鋁礦石一?灼燒----?過濾-----------?.......?高溫-?金屬鋁

尾氣so2、凡等固體雜質H2O

回答下列問題：

（1）“灼燒”時，MoS2發生反應的化學方程式為.

（2）中間產物（NHSMoCU中鋁元素的化合價為o

（3）“高溫”發生反應所屬的化學反應類型是（填標號）。

a.化合反應b.分解反應

C.置換反應d.復分解反應

5.(2024?四川資陽?中考真題)工業固廢的綠色轉型對于資源的回收和環境保護具有重要的意義。一

興趣小組以某工業廢渣(含FezOjFeO和少量Si。?)為原料制備綠磯，其流程如下。

SiO2濾渣②

已知：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應；鐵粉能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。

(l)SiO2在常溫下易與氫氟酸反應,其反應的原理為SiO?+4HF=XT+2H2O,則X的化學式為。

(2)兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有o

(3)濾液①中的金屬陽離子是；濾渣②的成分是o

(4)綠磯是FeSO,的結晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。FeSO,暴露在空氣中與氧氣、水反應生成

Fe(OH)SC>4而失效，該反應的化學方程式為。

6.(2024.內蒙古呼和浩特.中考真題)作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生

產水泥時，加入適量CaSO,可調節水泥硬化速率。工廠利用電石渣［主要成分為Ca(OH)z、MgO］制備

CaSC>4的主要流程如下：

Caso,固體

—的濾液

粉碎機配漿罐反應器過濾器洗滌槽

已知：MgO難溶，MgSCZ,易溶，CaSC)4微溶。

(1)電石渣粉碎的目的是=

(2)加入反應器中的試劑X的名稱是o

(3)反應器中發生的主要反應為(寫1個方程式即可)，反應的基本類型是

(4)上述流程中，用于分離提純的設備有和洗滌槽。

類型二、原料預處理

【避錯大招】

錯誤類型錯誤原因解讀

研磨（磨碎）目的:增大反應物間的接觸面積，

不知道研磨、攪拌的目的使反應快速充分進行；

水浸目的:通過加水溶解，使可溶物進入溶液，

不清楚加水溶解的目的與不溶物通過過濾分離。

預處理目的不明確

不清楚堿溶的目的堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解

鋁、二氧化硅，調節pH促進水解（沉淀）

不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調節

pH促進水解（沉淀）；

【易錯通關】

1.（2024?吉林?中考真題）食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣（CaCLZH?。）。工業上

生產CaCl2.2H2O的主要流程如如圖所示,下列說法正確的是

CaCl-2HO

反應器22

A.石灰石的主要成分是CaCl?

B.粉碎可以增大反應物間的接觸面積

C.攪拌可以提高CaCLZH?。的產量

D.反應器中生成的氣體具有可燃性

2.（2024?四川成都?中考真題）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

純堿7k

資料：1.草木灰（含K2c03）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。

2.堿，有澀味，可與蛋白質作用，使其凝固。

回答下列問題。

（1）選料：“過篩”的目的是。

（2）調漿：調漿過程發生的復分解反應的化學方程式為,料漿浸出液中一定含有的陰離子有

（填離子符號）。

（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為o

(4)封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和o

(5)食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。

3.(2024?江蘇鎮江?中考真題)鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。

一、鐵的有關知識

(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現了我國古代精湛的冶鐵、鑄造技術。因年代久遠，塔身銹蝕嚴重。

①生鐵的熔點比純鐵(選填“高”或“低”)。

②鐵銹主要成分是Fe2O3-nH2O,鐵生銹主要與空氣中的有關。

(2)工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。

熱空氣02

鐵礦石、焦

煉鐵高爐一＞生鐵一＞煉鋼爐

炭和石灰石鋼

高爐氣、爐渣

①以赤鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為

②煉鋼爐中存在轉化：Fe蠢〉FeO揪。聲Fe+CO,目的為降低—元素含量。

(3)鐵及其化合物在現代多種領域發揮著重要作用。

①納米零價鐵(Fe)用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應獲得，反應的化學方程式

為。

②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和FezCh在高溫下反應獲得，同時生成CCh和

H20的質量比為?

二、制備硫酸亞鐵鍍晶體

用廢鐵屑制備硫酸亞鐵鏤晶體KNH4)2Fe(SO4)2?6H2。］的實驗流程如下。

Na2cO3溶液稀H2SO4(NHJSO4粉末

廢鐵屑T涂:污I洗滌反溫J過濾一硫酸亞鐵鏤晶體

(4)“洗滌”是用蒸儲水洗去鐵屑表面殘留的Na2cCh等雜質，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗

滌后的濾液，測定其pH=—,則已洗凈。

(5)“酸溶”時控溫75℃加熱至不再產生氣泡。

①加熱的目的是。

②產生的氣體為H2,用點燃法檢驗H2前必須o

(6)“反應”后冷卻至20℃過濾。

①“反應”的化學方程式為

表：“反應”中相關物質的溶解度

溫度/℃20℃

FeSO4-7H2O48.0

溶解

(NH4)2SC)475.4

度s/g

(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O21.2

②“反應”過程中析出硫酸亞鐵鏤晶體，參考表中數據分析其原因______。

三、測定硫酸亞鐵錢晶體樣品純度

準確稱取19.00g硫酸亞鐵鏤晶體(相對分子質量為392)樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnCU溶液完

全反應，消耗KMnCU的質量為1.58g。

己知：10(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O+2KMnO4+8H2s。4=10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O

(7)該樣品的純度為%(精確到0.1%)。

(8)判斷該計算結果是否合理并分析其原因_______。

4.(2024?山東濰坊?中考真題)鋁(Mo)是制作特種鋼的重要添加劑。工業以輝銅礦(主要成分為MoS?

及少量的FezOs)為原料制備金屬鋁的主要流程如下。回答下列問題。

空氣

(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是o爐內主要反應

2Mos2+7O22MOO3+4X,X的化學式為

(2)反應器1中濃氨水可以溶解粗產品MOC)3。攪拌器相當于實驗室中的(填一種儀器名稱)。

要實現廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是(填操作名稱)。

(3)反應器2中發生復分解反應，Y溶液中溶質的主要成分為(填化學式)。

(4)反應器3中發生反應的化學方程式為o

(5)為減少廢氣X對環境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。

5.(2024?云南?中考真題)銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。

(1)銅的認識：生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和性。

(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2,根據其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中

產生形成酸雨的空氣污染物是(填化學式)。

(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別表示銅和

青銅中的一種。《呂氏春秋》記載：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據此判斷A是o

物質AB

硬度2.5-35-6.6

注：硬度以金剛石的硬度為10作標準，1表示很軟，10表示很硬

(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應為2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2co3,X的化學式為°

(5)銅的回收：某工廠的廢水經預處理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利

用，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4。

①步驟I中發生反應的化學方程式為。

②溶液C中的溶質是。

6.(2024?江蘇蘇州?中考真題)檸檬酸亞鐵(FeC6H6。7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科

研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。

I.制碳酸亞鐵

用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3,含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：

稀硫酸鐵粉Na2cO3溶液

JJJ

燒渣-H酸浸卜病面操作XfFeSC>4溶液T沉鐵iFeCC)3固體

己知：a.Na2c03溶液呈堿性；

b.FeSCU在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。

(2)“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽

離子是(填離子符號)。

(3)“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”是(填操作名稱)。

（4）“沉鐵”時，反應原理為FeSCU+Na2cO3=FeCO31+Na2so4。

①該反應的基本類型為。

②實驗時需將Na2cCh溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSCU完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCCh沉淀表面吸附的主要雜質是（填化學式）。

II.制檸檬酸亞鐵

（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeCCh固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8。7）溶液，控制溫度約

80℃,攪拌，充分反應；

步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵

晶體。

制備原理為FeCCh+C6H8C）7=FeC6H6O7+X+H2O,物質X是（填化學式）。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。

③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是o

類型三、產品提純分離

【避錯大招】

錯誤類型錯誤原因解讀

若通過操作之后出現固液分離，說明是進行過濾

操作（注意看清題目的要求，是過濾中使用的儀

不會判斷操作名稱器還是玻璃儀器）

若通過某操作之后，物質由液體變成固態或晶體，

說明操作是蒸發。

對提純分離步驟及目

過濾是分離固、液物質；溶解是為了分離可溶性

的不明確

不理解操作的目的和不溶性物質；蒸發或結晶是為了將可溶性物質

從溶液中分離出來。

對溶解度受溫度影響較大的物質，采用改變溫度

不會運用溶解度曲線對結晶適用范圍不理

結晶的方法；對溶解度受溫度影響較小的物質，

選擇結晶方法解

采用蒸發結晶的方法

【易錯通關】

1.（2025?河南洛陽?一模）粗鹽中含有泥沙和MgCb、CaCb、Na2sO4雜質。某同學將粗鹽樣品溶解、

過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按如圖所示流程進行提純。下列說法母送的是

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.加入NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的MgCb

C.固體X中含有3種物質

D.整個除雜過程中Na2cCh共參與了3個反應

2.（2024?山東青島?中考真題）分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二

是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正做的是

流程II

已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl”CaC[Na2sO,等雜質。

A.流程I中X、Y溶液的順序不能顛倒

B.流程II中的石灰乳可用生石灰替代

C.流程II中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的

D.混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的

3.（2024.山東濟南?中考真題）菱鋅礦是工業上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是ZnCOs，還

含有SiC>2和FezOs等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質為SiO?和FeQ；SiO?難溶于水，也不與稀硫酸反

應）模擬工業制備ZnSO,的流程。下列有關說法中，合理的是

濾渣甲濾渣乙

A.濾液a為無色溶液B.濾渣甲是Si。？C.濾渣乙是單質鐵D.步驟

n有氣體生成

4.(2024?江蘇常州?中考真題)從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰(口*。3)的一種流程如下。每100t鹽

湖鹵水制得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%?92%)。下列說法正確的是

A.該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來替代

B.該流程中能循環利用的物質是Mg(OH)2和NaA102

C.蒸發結晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去

D.該鹽湖鹵水中鋰元素的質量分數最高為0.014%

5.(2024?河南?中考真題)粗食鹽中含有泥沙和MgCb、CaCL、Na2sCU雜質。某同學將粗食鹽樣品

溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。

(1)溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是o

⑵固體X中所含的難溶物有BaSCU、Mg(OH)2>和BaCCh。

(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是o

6.(2024.江蘇徐州?中考真題)鋁的應用涉及生產、生活的各個方面。工業上用鋁土礦(主要成分為

AhO3,含沙石等雜質)制備鋁的主要流程如圖所示：

c

NaOH溶液°2

(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是=

(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是。

(3)生成A1(OH)3的反應中，反應物除了有NaAKh,CO2,還有一種氧化物為。

(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：=

7.(2025?江蘇徐州?二模)銅及銅的化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。

項目一：銅的冶煉

(1)已知銅的熔點為1083.4C,氧氣充足時炭火溫度可達1200C左右。以孔雀石(主要成分為

Cu2(OH)2co3)和木炭為原料，經高溫煨燒，冷卻得到塊狀金屬銅，冶煉產物是銅塊而不是散落在炭粉

中的銅顆粒，原因為=

(2)《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，該反應得出金屬的活動性為一。

項目二：氧化亞銅(CU2。)的應用及生產

(3)氧化亞銅(CU20)主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑等。氧化亞銅中銅元素的化合價為—。

(4)某工廠科研團隊用伯絲將金屬銅吊在豎式管狀電爐中，在含氧1%(體積分數)的氮氣環境中，1000℃

加熱24h,得到紅色固體。

提出問題：紅色固體中是否只有氧化亞銅？

查閱資料：CU20為紅色固體，可與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍

色溶液，銅不能。

實驗設計：設計實驗驗證該固體中只含有Cu2O方案的操作及現象為—(可選用的試劑有稀硫酸和稀

氨水)。

項目三：制備硫酸銅晶體

(5)某化工廠用廢銅材料制備硫酸銅晶體(CUSO4?5H2O)的流程如圖。

雙氧水稀硫酸

廢颯粉碎CUSO5HO

3溶液一?操作42

fC11SO4M晶體

A

①銅和濃硫酸也可反應生成硫酸銅溶液，反應原理為Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2f+2H20,工業生產

中不選擇這種方法的原因為—。

②將廢銅材料“粉碎”的目的為—，“轉化”時發生的方程式為—。

③硫酸銅幾乎不溶于酒精，不同溫度下在水中的溶解度見如表

表：不同溫度下硫酸銅在水中的溶解度

溫度/℃20406080100

溶解度/g20.728.5405575.4

“操作M”包括：蒸發濃縮、—、過濾、洗滌、烘干等，晶體洗滌時采用酒精淋洗而不用水洗的原因

8.(2025?陜西咸陽?一模)《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制

取氫氧化鉀的主要流程如下：

國上層清液I

白色固體卜

"I步驟二

川沉淀I

(蚌殼、草木灰中的雜質在流程中均不反應)

【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCOs

②草木灰的主要成分是K2cO3,其水溶液顯堿性

回答下列問題：

(1)步驟一中反應的基本反應類型是

(2)步驟二中反應的化學方程式為—o

(3)某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究:

【提出問題】上層清液中的溶質是什么？

【作出猜想】

猜想I：KOH；

猜想H：KOH和；

猜想m：KOH和K2co3。

【實驗驗證】

方案實驗步驟實驗現象實驗結論

一取少量上層清液于試管中，加入Na2cO3溶液猜想II不正確

二取少量上層清液于試管中，加入產生氣泡猜想ni正確

【反思評價】

制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是—(填化學式)。

9.(2025?福建?一模)海洋約占地球表面積的71%,是人類寶貴的自然資源，具有十分巨大的開發潛

力。

(一)海水制鹽：如圖是興趣小組同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

請回答下列問題：

(1)粗鹽提純的操作順序為(填字母)，稱量精鹽并計算產率。

A.①⑤③⑥②④B.①⑤②③⑥④C.①②③⑤⑥④D.①⑤②⑥③④

(2)操作④，當____時，停止加熱。

(-)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl?,可制備金屬鎂。MgSO「7HQ是一種重要的化工原

料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為：SiO?和MgCOs，還含有少量Fee。,，其它成分忽略)為原

料制備MgSO,IHQ的主要流程如下:

過量稀硫酸耳。,溶液

廢渣X廢渣Y

查閱資料：

①Si。?既不溶于水也不溶于稀硫酸；

②己知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示:

離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH

Fe3+2.73.7

Mg2+810.1

③硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體:

溫度/℃-3.9?1.81.8?48.148.1?67.567.5?200

析出晶體MgSO412H2。MgSO4-7H2OMgSO4-6H2OMgSO4H2。等

請回答下列問題：

⑶“操作a”的名稱是。

(4)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為(填字母)。

A.將鎂礦石粉碎B.適當降低反應溫度

C.用稀硫酸多次浸泡D,適當延長浸泡時間

⑸溶液A中溫度不宜太高，原因是。

(6)選用MgO調節pH使Fe3+化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。

(7)加氧化鎂調節后溶液的pH范圍是(用不等式表示)。

(8)溶液C經加熱濃縮、、過濾、95%的乙醇洗滌、低溫干燥。

類型四、工藝流程的評價

【避錯大招】

錯誤類型錯誤原因解讀

能否達到實驗目的，雜質是否完全除去，是否引入新的雜質等。

不會評價或評價不準

對環境的影響，是否符合綠色化學理念，是否產生有毒氣體等。

確

工藝是否減少碳排放等

【易錯通關】

1.(2024.江蘇常州?中考真題)興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。

任務一：成分初探

(1)完成下表內容。

實驗步驟實驗現象結論與解釋

①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引

脫氧劑中含有鐵單質。發生的

②取被磁鐵吸出的固體于試固體逐漸減少，________,溶液

反應方程式：

管中，加入適量稀鹽酸變成淺綠色

②Fe+2HC1=H?T+FeCl2

③取被磁鐵吸出的固體于試③

固體表面出現紅色固體

管中，加入_________溶液

任務二：效果檢驗

(2)同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到現象，完成了脫氧效果的檢驗。這

是從(選填“反應物消失”或“新物質生成”)的視角，驗證了該反應的發生。

只/軟塑

(Y料瓶

—包,

脫氧劑

(3)同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物

保質期的原因是：消耗氧氣能。

任務三：回收設計

己知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的

流程。

川麗②過懸的鹽酸產

③過濾溶液)⑤占?鋅廣憶”國

溶液3|

資料卡：

i.硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeC%溶液與Fe、Zn均能反應生成FeC"。

(4)步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為0

(5)乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。

2.(2024.黑龍江牡丹江.中考真題)興趣小組的同學們了解到Fe?()3是繪畫顏料的成分之一，在老師

的指導下，進行了從食品脫氧劑的廢渣中提取氧化鐵為項目主題的實踐活動，并創作出“紅梅圖”作為

項目成果進行展示。請結合如下實驗流程回答問題。

溫馨提示：①該食品脫氧劑廢渣中含有Fe、Fe2O3,NaCl和炭粉。

②控制溶液pH,可使Fe(OH)3完全沉淀。

過量稀H2so4一定量NaOH溶液

粉

碎

的

廢

渣

(1)操作①中分離出鐵粉的方法是O

(2)步驟②中發生反應的化學方程式為o

(3)濾液A中溶質的成分是(填化學式)。

(4)生產生活中常利用廢料提取所需物質的意義是

3.(2024?重慶?中考真題)CaCU可用于食品加工，制藥等領域，某工廠就地取用礦石(主要含石灰石

和氧化銅)制取CaCl”其主要流程如下圖所示。

礦石稀鹽酸

-6-

(1)粉碎機和攪拌器所起的作用是O

(2)反應器中生成的氣體的化學式為,流程中X可以為(填序號)。

A.稀鹽酸B.氫氧化鈉C.生石灰D.氫氧化鈣

(3)寫出生成沉淀的化學方程式。

(4)該流程存在缺陷，請提出改進措施0

4.(2025?上海?一模)。氧化鈣是一種重要的化工原料，制備氧化鈣有以下兩種方法。

方法一：煨燒石灰石。

方法二：電解水制氫聯合制備氧化鈣和甲醇(化學式CHQ),制備流程如下圖所示。

(1)燃燒過程中發生反應的化學方程式是。

⑵例舉一種綠色能源。

(3)寫出電解水的化學方程式,生成氫氣的電極連接的是電源(選填“正極”或“負極”)。

(4)反應1中消耗氫氣和碳酸鈣的物質的量相等，物質X的化學式為o

(5)甲醇(化學式CHQ)中氫元素與氧元素的質量比為。反應2屬于化合反應，寫出反應2的

化學方程式。

(6)對比兩種制備方法，方法二的優點除了利用綠色能源之外，請再寫出一條優點o

5.(2025?河北?模擬預測)近年來全國重點城市生活垃圾全部實現無害化處理，某化學社團學生經查

閱資料后設計如圖流程對生活垃圾進行處理與綜合利用。已知：廢舊干電池的填充物有二氧化鎰、炭

黑、氯化鏤等。

⑴液體B中所含溶質的化學式是

(2)充分灼燒時發生反應的化學方程式為一，其基本反應類型為一。

(3)垃圾焚燒發電的過程中是將—能轉化為電能。

⑷將垃圾回收利用的意義是—(填一條)。

6.(2024?江蘇無錫?中考真題)以黃銅廢料為原料制備石綠［Cu2(OH)2co3］的一種流程如下：6

過量

稀硫酸印。?溶液Na2c。3溶液

【查閱資料】

①黃銅廢料中含銅84%~86%,含鋅14%~16%,雜質總量W0.3%。

②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產率較高的石綠固體。

⑴“預處理”包括粉碎、酸浸等過程。“粉碎”的目的是o使用稀硫酸酸浸的目的是

(2)寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：o

(3)步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和(填離子符號)。

(4)“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發生如下反應：

的化學式為

Cu2(OH)2CO3=2R+co2T+H2O,Ro

(5)本實驗中，提高石綠產率采取的措施有①；②o

答案和解析

類型一、流程中核心反應

【避錯大招】

錯誤類型錯誤原因解讀

不辨反應物和生成物箭頭指向的是生成物，箭尾指向的物質是反應物

若化學方程式配不平可根據反應物或生成物一方

書寫陌生的化學方程

所缺的原子(通常是氧原子或氫原子、氧原子)，考

式出現錯誤忘記配平或錯誤

慮添加氧氣或水:若反應強調在空氣中進行，要考慮

空氣中氧氣是否參與反應。

反應條件丟失根據題給內容一般能判斷反應條件

判斷基本反應類型出現一定按照基本反應類型來判斷（氧化反應、還原反

錯誤應、中和反應不屬于基本反應類型）

觀察流程中所發生的反應方程式中反應物和生成

不會判斷可循環的物

不會判斷可循環的物質物，在一個反應中是反應物，而另一個反應中是生

質

成物，就可以確定該物質是可循環利用的物質。

要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應后的產

物入手，若是除雜，加入的試劑就是把其中雜質反

不知道加什么試劑應完，且反應后不產生新雜質；若是得到新產品，

則是通過所加試劑反應之后只產生我們需要的產

加入試劑及用量把握品，沒有副產物產生。

不準適量：能將原有物質中某種或某些物質反應完，反

沒有注意或不清楚加試應后的物質種類只需考慮生成物和沒有反應的物

劑的用量，對“過量”“適質；過量：反應后所加試劑有剩余；反應后的物質

量”忽視中的種類除了考慮生成物和沒有反應的物質外，還

需考慮所加試劑。

【易錯通關】

1.（2025?山東濟南?一模）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程（石

英砂主要是Si。？，含有少量的FezOs和ALO3）。下列說法正確的是

A.溶液a中的溶質是FeCL,和AIQ3B.①中發生反應屬于置換反應

C.②中反應需要在無氧環境下進行D.該流程中，HC1可以循環利用

【答案】BCD

【詳解】A、石英砂主要成分是SiCh,含有少量的Fe2C>3和AI2O3,加入過量稀鹽酸，FezCh和稀鹽酸

反應生成氯化鐵和水，AI2O3和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，SiC>2不能與稀鹽酸反應，溶液a中的溶

質是FeCb、AlCb、HC1,故選項說法錯誤；

B、①二氧化硅和焦炭在高溫下反應生成粗硅和一氧化碳，該反應是一種單質和一種化合物反應生成

另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故選項說法正確；

C、②為HSiCb和H2在高溫下反應生成高純硅和HCL為了防止生成的硅在高溫下再次被氧化，防

止氫氣和氧氣的混合氣體在高溫時發生爆炸，②中反應需要在無氧環境下進行，故選項說法正確；

D、HC1既是反應物，也是生成物的物質，可以循環使用，故選項說法正確；

故選：BCD。

2.（2024?江蘇蘇州?中考真題）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH）,可實現CCh資源化利用和“零

碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是

CH30H

反應①（丫&應②

02J7H2，、CC）2

A.反應①中，電解水生成的H2和02的分子個數比為2：1

B.反應②中，生產1.6kgCH30H理論上要消耗2.2kgCO2

C.轉化過程中，壓。和H2循環轉化，無需額外補充

D.等質量的甲醇制取時消耗的C02與燃燒時生成的CO2相等，實現“零碳”排放

【答案】C

【詳解】A、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O=2H2T+O2T,由化學方

程式可知，電解水生成的H2和02的分子個數比為2：1,故A說法正確；

B、反應②中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，根據碳元素質量守恒，則生產1.6kgCH30H理論

1212

上要消耗CO2的質量為（L6依x-xl00%）+（共100%）=2.2版,故B說法正確；

12+4+1612+16x2

通電小小

C、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O=2H2T+O2T,反應②為二氧化

碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為：CO2+3H2=CH3OH+H2O,綜合方程式為：

CO2+H2+H2O=CH3OH+O2,故轉化過程中，H2O和H2雖然可循環轉化，但是也需額外補充，故

C說法錯誤；

占燃

D、甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為：2CH3OH+3O2-2CO,+4H,O,二氧化碳

和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為：CO2+3H2=CH3OH+H2O,由化學方程式可知，甲醇和二

氧化碳的分子個數比均為1：1,故等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的C02相等，可實

現“零碳”排放，故D說法正確；

故選：Co

3.（2024.江蘇連云港.中考真題）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSCU

溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是

f含CuSC>4、I—?ZnSOq溶液

過量Zn

稀H2sO4ZI1SO4的溶液

黃銅渣過濾

過濾、

->Cu—>CuZn

A.加入H2SO4生成H2的化學方程式為CU+H2sC)4=CUSO4+H2t

B.根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強

C.判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余

D.流程中涉及的化學反應類型均為置換反應

【答案】B

【分析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應，銅不與硫酸反應。鋅和硫酸反應生成硫酸

鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中

有硫酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的

鋅。

【詳解】A、根據分析，銅不和硫酸反應，和硫酸反應生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和

氫氣。不符合題意；

B、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。

鋅能和稀硫酸反應生成氫氣而銅不能，也可以說明活動性鋅大于銅。符合題意；

C、因為鋅和硫酸銅反應生成銅，不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余。不符合題意；

D、置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應中

反應物都是化合物，都不是置換反應，不符合題意；

故選Bo

4.(2024?四川德陽?中考真題)金屬鋁(Mo)制成的合金有良好的機械性能，利用鋁礦石(主要成

分為M0S2)制備金屬銅的簡易流程如圖所示。

空氣濃氨水H,

粗產品|鋁酸鍍溶液精產品|

1MOO31(NH4)2MOO4MOOI

鋁礦石一?灼燒----?過濾-----------?.......?高溫-?金屬鋁

尾氣so2、凡等固體雜質H2O

回答下列問題：

(1)“灼燒”時，MoS2發生反應的化學方程式為,

(2)中間產物(NHSMoCU中鋁元素的化合價為o

(3)“高溫”發生反應所屬的化學反應類型是(填標號)。

a.化合反應b.分解反應

C.置換反應d.復分解反應

里

【答案】(1)2MOS2+7O22MOO3+4SO2

(2)+6價

(3)c

【詳解】(1)由流程圖可知，“灼燒”時，發生的反應為MOS2與氧氣在灼燒條件下反應生成MOO3

灼燒

和二氧化硫，化學方程式為2MOS2+7O2-2MOO3+4SO2；

(2)(NH4)2MOCU中鍍根的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設鋁元素的化合價為了,根據

在化合物中各元素化合價的代數和為零，則(+l)x2+x+(-2)x4=0,解得彳=+6,故(NH4)2MOO4

中鋁元素的化合價為+6價；

(3)由流程圖可知，“高溫”時發生的反應為MoO3與氫氣在高溫條件下反應生成鋁和水，化學方程

高溫

式為M