PAGEPAGE1物質的量在化學試驗中的應用1．用已精確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，要用到的儀器是()①250mL容量瓶②托盤天平③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦試管⑧藥匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部【解析】由于只須要進行溶解、轉移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。【答案】A2．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，其中含有NH的物質的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質的質量分數w＝×100%B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w【答案】C3．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【解析】A項，c(NaOH)＝40g·mol－1＝1mol·L－1；B項，c(H2SO4)＝80g·mol－1＝1mol·L－1；C項，蒸發掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；D項，c(HCl)＝22.4L·mol－1＝1mol·L－1。【答案】C4．下列敘述正確的是()A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．將1體積cmol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2cmol·L－1硫酸C．將25g無水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1D．將wga%NaCl溶液蒸發掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液【答案】B5．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．②③ B．①②C．①③ D．①②③【解析】100mL應是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質的量為0.1mol。【答案】A6．下列溶液配制試驗的描述完全正確的是()A．在容量瓶中先加入肯定體積的水，再加入濃硫酸配制精確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1通常須要用容量瓶等儀器)C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入肯定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【解析】A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項，少定量儀器量筒。【答案】C7．用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液勻稱，靜置時發覺液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響【答案】D8．下列有關操作或推斷正確的是()A．配制肯定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制肯定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高【解析】定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1g，無法稱取25.20gNaCl，B不正確；應用10mL量筒量取5.2mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應取的量多，溶質的物質的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D正確。【答案】D9．下列狀況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；②用滴定管量取液體時，起先時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤【解析】①醋酸為弱電解質，電離須要汲取熱量，導致測得的中和熱數值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，起先時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A。【答案】A10．用溶質質量分數為98%的濃硫酸和溶質質量分數為18%的稀硫酸配制500g溶質質量分數為28%的硫酸，須要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為()A．62.5g437.5g B．71.4g428.6gC．437.5g62.5g D．428.6g71.4g【答案】A11．下圖是某學校試驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量該硫酸反應產生2g氫氣C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－1【解析】A項，c＝＝18.4mol·L－1；B項，Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C項，200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質的量濃度小于9.2mol·L－1。【答案】C12．下列試驗操作正確的是()A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol·L－1，用水稀釋到物質的量濃度為9.2mol·L－1，須要水100gC．配制肯定物質的量濃度的氯化鉀溶液：精確稱取肯定質量的氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振蕩搖勻D．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質量分數為10%的CuSO4溶液【答案】D13．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D．標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A項，c(NaOH)＝40g·mol－1＝1mol·L－1；B項，c(H2SO4)＝80g·mol－1＝1mol·L－1；C項，蒸發掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；D項，c(HCl)＝22.4L·mol－1＝1mol·L－1。14．用固體樣品配制肯定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()【答案】B【解析】托盤天平的左盤應放物體，右盤應放砝碼，A錯誤；將溶液轉移到容量瓶中時，應用玻璃棒引流，C錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內部，D錯誤；B正確。15．試驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的緣由是()A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移至容量瓶中時，灑出一部分【答案】D16．試驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是()A．試驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉搖勻，發覺液面下降，又加入蒸餾水到刻度線【答案】C【解析】A項缺少膠頭滴管，錯誤；不能干脆在容量瓶中溶解藥品，B錯誤；俯視刻度會造成溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D項操作會使所配制溶液濃度偏低，錯誤。17．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1【答案】C18．在環保、化工行業有一種溶液濃度的表示方法：質量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示，單位g·m－3或g·L－1。現有一種20℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm－3，質量—體積濃度為200g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是()A．該溶液的質量分數為16.7%B．該溶液的物質的量濃度為1.25mol·L－1C．在20℃時，硫酸銅的溶解度為20gD．在20℃時把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到飽和溶液【答案】D【解析】依據質量—體積濃度的定義以及質量分數、物質的量濃度的含義可以進行濃度的換算，A、B都正確；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，所以S＝20g，C正確；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質為CuSO4，其質量只有200g×＝128g，該溶液的質量分數＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯誤。19．如圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處【答案】C20．傳統“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發醋中的水分，以提高醋的品質。假設用含醋酸質量分數為3%的半成醋，生產500g0.945mol·L－1的優級醋(密度為1.050g·mL－1)，生產過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發的水的總質量為()A．100gB．200gC．300gD．400g【答案】D【解析】設撈出的冰和蒸發的水的總質量為xg，據w＝＝＝0.054，由配制前后溶質質量不變有(500＋x)g×3%＝500g×0.054，解得x＝400。21．試驗室里須要運用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列試驗用品及試驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質質量試驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液【答案】D【解析】試驗室里須要運用480mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，由于沒有規格為480mL的容量瓶，所以要選擇規格是500mL的容量瓶；溶質若是硫酸銅，則須要8.0g，若是膽礬則須要12.5g，應配成500mL溶液，而不是加入500mL水。22．將物質的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為()A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－1【答案】A【解析】Na和Al一同投入mg足量水中時，發生反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質的量均為amol，結合化學方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質，其物質的量為amol。所得溶液的質量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的體積為L，所得溶液的物質的量濃度為mol·L－1。故本題選A。23．試驗室須要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本試驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。(2)計算，應選擇下列________。A．須要CuSO4固體8gB．須要CuSO4·5H2O晶體12.0gC．須要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．須要CuSO4固體7.7g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻，該步試驗中須要運用玻璃棒，目的是________________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應運用________引流，須要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生視察定容時液面狀況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。CuSO4·5H2O配制，則須要的質量：250g·mol－1×0.05mol＝12.5g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制肯定物質的量濃度的溶液，在移液操作中應當用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質全部轉移到容量瓶，防止產生誤差。(8)定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。【答案】(1)膠頭滴管500mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質全部轉移到容量瓶(8)偏低24．人體血液里Ca2＋的濃度一般采納mg/cm3來表示。抽取肯定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某探討性學習小組設計如下試驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你視察圖示推斷，其中不正確的操作有(填序號)________。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)________。(3)假如用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。【答案】(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.225．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后運用。請回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規格】1000mL【質量分數】25%【密度】1.19g·cm－3(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不須要的，還須要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D．須要稱量NaClO固體的質量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合運用可增加消毒實力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒實力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。②需用濃