吉林化學高考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.石油2.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.鎂與鹽酸反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.碳與二氧化碳高溫反應D.氫氣燃燒4.下列化學用語正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH?CH?B.氯離子的結構示意圖：C.水的電子式：H:O:HD.乙酸的分子式：C?H?O5.下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫6.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉保存在煤油中C.鈉能與硫酸銅溶液反應置換出銅D.鈉的密度比水大7.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag8.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D.同一化學反應，用不同物質表示的反應速率可能不同，但意義相同9.下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A.鋁有良好的導電性，可用于制造電線B.小蘇打能與酸反應，可用于治療胃酸過多C.濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣D.活性炭有吸附性，可用于凈化水10.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.25g氯化鈉B.將氫氧化鈉固體放在紙上稱量C.用100mL量筒量取5.5mL稀硫酸D.用膠頭滴管滴加液體時，滴管應垂直懸空在試管口上方二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，能發生水解反應的有（）A.油脂B.葡萄糖C.蛋白質D.淀粉2.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵可以存在于共價化合物中，也可存在于離子化合物中C.非極性鍵只存在于單質分子中D.化學鍵斷裂不一定發生化學反應3.下列氣體中，能用濃硫酸干燥的有（）A.H?B.NH?C.CO?D.SO?4.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強D.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素可作半導體材料5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、K?、NO??、SO?2?B.Na?、Ba2?、Cl?、SO?2?C.H?、Fe2?、NO??、Cl?D.NH??、K?、OH?、CO?2?6.下列有關實驗的說法正確的是（）A.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶需要洗凈并烘干C.可以用焰色試驗鑒別NaCl和KClD.檢驗某溶液中是否含有SO?2?，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl?溶液7.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應B.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者原理相同C.苯分子中不存在碳碳雙鍵，能發生加成反應D.乙醇能與金屬鈉反應，說明乙醇顯酸性8.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.吸熱反應需要加熱才能發生C.形成化學鍵釋放能量D.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化9.下列關于金屬的說法正確的是（）A.鋁制品表面有一層致密的氧化膜，可保護內部金屬不被腐蝕B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.銅的化學性質不活潑，在自然界中主要以游離態存在D.金屬的冶煉方法與金屬的活動性有關10.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是一種動態平衡B.達到化學平衡時，正逆反應速率相等且都為0C.改變溫度、壓強等條件，化學平衡可能會發生移動D.化學平衡常數只與溫度有關三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應都伴隨著能量變化。（）2.1mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4L。（）3.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（）4.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）5.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵。（）6.乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應產生氫氣。（）7.催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡轉化率。（）8.同主族元素的氫化物的穩定性從上到下逐漸增強。（）9.用pH試紙測定溶液的pH時，需先將試紙濕潤。（）10.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述檢驗氯離子的方法。答案：取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，排除CO?2?等干擾，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。2.寫出乙烯與溴水反應的化學方程式，并指出反應類型。答案：CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br，反應類型為加成反應。3.簡述影響化學反應速率的因素有哪些。答案：內因是反應物本身的性質；外因有濃度，濃度越大速率越快；溫度，溫度越高速率越快；壓強（對氣體反應），壓強越大速率越快；催化劑可改變速率；固體反應物表面積等也有影響。4.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。一般有兩個電極，活潑性不同，電解質溶液。負極失電子發生氧化反應，電子通過導線流向正極，溶液中離子定向移動形成閉合回路，正極得電子發生還原反應。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在環境保護中，化學可以發揮哪些作用？答案：化學可用于開發環保材料，如可降解塑料。研發處理污染物的方法，像污水凈化、廢氣脫硫脫硝。通過化學分析監測環境質量，為環保決策提供依據，助力可持續發展。2.結合實際生活，討論金屬腐蝕的危害及防護措施。答案：危害：金屬腐蝕會縮短金屬制品壽命，如橋梁、建筑中的金屬結構受損，增加安全隱患，造成經濟損失。防護措施有涂漆、鍍鋅等表面覆蓋保護膜，還有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。3.討論有機化合物在生活中的廣泛應用。答案：生活中到處是有機化合物。食品中的糖類、油脂、蛋白質是營養物質；衣物纖維如天然纖維和合成纖維是有機物；常用的塑料、橡膠制品也是有機合成材料；還有醫藥、化妝品等很多都含有機化合物。4.討論化學反應速率和化學平衡原理在工業生產中的應用。答案：利用化學反應速率原理，可通過升溫、加壓、加催化劑等提高反應速率，縮短生產周期。依據化學平衡原理，調整溫度、壓強、濃度等條件，使平衡向有利方向移動，提高原料轉化率，降低成本，提高經濟效益。答案一、單項選擇題1.C2.D3.C4.B5.B6.B7.D