電離能力測試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.醋酸B.水C.氯化鈉D.氨氣2.下列電離方程式正確的是（）A.\(H_2SO_4=H_2^++SO_4^{2-}\)B.\(NaOH=Na^++O^{2-}+H^+\)C.\(CaCl_2=Ca^{2+}+2Cl^-\)D.\(NaHCO_3=Na^++H^++CO_3^{2-}\)3.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.蔗糖B.氯氣C.二氧化碳D.硫酸鋇4.下列關于電解質的說法正確的是（）A.液態HCl不導電，所以HCl不是電解質B.\(NH_3\)溶于水形成的溶液能導電，所以\(NH_3\)是電解質C.電解質一定能導電D.\(BaSO_4\)在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以\(BaSO_4\)是電解質5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^+\)、\(OH^-\)、\(Na^+\)B.\(Ca^{2+}\)、\(CO_3^{2-}\)、\(NO_3^-\)C.\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(K^+\)D.\(Fe^{3+}\)、\(OH^-\)、\(SO_4^{2-}\)6.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A.\(HNO_3=H^++NO_3^-\)B.\(KOH=K^++OH^-\)C.\(Na_2CO_3=2Na^++CO_3^{2-}\)D.\(Fe(OH)_3=Fe^{3+}+3OH^-\)7.下列物質中，導電能力最強的是（）A.\(0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液B.\(0.1mol/L\)的\(CH_3COOH\)溶液C.\(0.1mol/L\)的\(HCl\)溶液D.\(0.1mol/L\)的\(NH_3·H_2O\)溶液8.下列關于電離的說法錯誤的是（）A.電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化B.電解質在水中的電離過程是化學變化C.電解質電離出的離子是自由移動的D.酸、堿、鹽都是電解質9.下列物質中，屬于弱電解質的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.一水合氨D.硝酸鉀10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑\)B.氫氧化鋇與稀硫酸反應：\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4↓\)C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+H_2O+CO_2↑\)D.銅與硝酸銀溶液反應：\(Cu+Ag^+=Cu^{2+}+Ag\)二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質屬于電解質的有（）A.酒精B.鹽酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉2.下列電離方程式書寫正確的有（）A.\(H_3PO_4=3H^++PO_4^{3-}\)B.\(Al_2(SO_4)_3=2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\)C.\(NaHSO_4=Na^++H^++SO_4^{2-}\)D.\(CH_3COOH=CH_3COO^-+H^+\)3.下列離子在溶液中不能大量共存的有（）A.\(H^+\)、\(CO_3^{2-}\)B.\(Ba^{2+}\)、\(SO_4^{2-}\)C.\(Fe^{2+}\)、\(NO_3^-\)（酸性條件）D.\(K^+\)、\(Cl^-\)4.下列關于電解質溶液導電能力的說法正確的有（）A.離子濃度越大，導電能力越強B.離子所帶電荷數越多，導電能力越強C.溶液的導電能力只與離子濃度有關D.相同濃度的\(NaCl\)和\(MgCl_2\)溶液，\(MgCl_2\)溶液導電能力強5.下列物質中，能在水溶液中電離出氫離子的有（）A.\(HCl\)B.\(NaOH\)C.\(H_2SO_4\)D.\(NaHCO_3\)6.下列屬于強電解質的是（）A.\(H_2SO_4\)B.\(NH_3·H_2O\)C.\(CaCO_3\)D.\(CH_3COOH\)7.下列關于電離平衡的說法正確的有（）A.弱電解質在溶液中存在電離平衡B.電離平衡是動態平衡C.改變條件，電離平衡可能會移動D.強電解質在溶液中也存在電離平衡8.下列離子方程式書寫正確的有（）A.二氧化碳通入澄清石灰水：\(CO_2+Ca^{2+}+2OH^-=CaCO_3↓+H_2O\)B.氧化銅與稀硫酸反應：\(CuO+2H^+=Cu^{2+}+H_2O\)C.碳酸氫鈉與鹽酸反應：\(HCO_3^-+H^+=H_2O+CO_2↑\)D.鐵與氯化鐵溶液反應：\(Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}\)9.下列物質的水溶液能導電，但本身不是電解質的有（）A.\(SO_2\)B.\(Cl_2\)C.\(NH_3\)D.\(H_2\)10.下列關于電解質分類的說法正確的有（）A.酸、堿、鹽都是電解質B.電解質分為強電解質和弱電解質C.金屬氧化物是電解質D.水是電解質三、判斷題（每題2分，共10題）1.電解質在任何狀態下都能導電。（）2.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）3.\(BaSO_4\)難溶于水，所以它不是電解質。（）4.二氧化碳溶于水形成的溶液能導電，所以二氧化碳是電解質。（）5.電解質電離不需要通電。（）6.酸在水溶液中能電離出氫離子，所以能電離出氫離子的物質一定是酸。（）7.弱電解質在溶液中不完全電離。（）8.離子方程式中，所有離子都要寫成離子形式。（）9.氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉不是電解質。（）10.強電解質的電離方程式用“=”連接，弱電解質用“\(\rightleftharpoons\)”連接。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述電解質和非電解質的區別。答案：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。關鍵區別在于能否在規定條件下導電且必須是化合物。2.寫出\(H_2CO_3\)的電離方程式。答案：\(H_2CO_3\rightleftharpoonsH^++HCO_3^-\)，\(HCO_3^-\rightleftharpoonsH^++CO_3^{2-}\)。3.如何判斷離子在溶液中能否大量共存？答案：看離子之間是否發生反應，若能發生復分解反應（生成沉淀、氣體、水）、氧化還原反應等，則不能大量共存，反之可共存。4.為什么\(HCl\)是電解質，而鹽酸不是電解質？答案：\(HCl\)是化合物，在水溶液中能電離出離子導電，所以是電解質；鹽酸是\(HCl\)的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論強電解質和弱電解質在電離過程上的差異。答案：強電解質在水溶液或熔融狀態下完全電離，不存在電離平衡；弱電解質在水溶液中部分電離，存在電離平衡，電離過程是可逆的，分子和離子共存。2.分析影響電解質溶液導電能力的因素，并舉例說明。答案：因素有離子濃度和離子所帶電荷數。如\(0.1mol/L\)的\(NaCl\)和\(0.1mol/L\)的\(MgCl_2\)溶液，\(MgCl_2\)中離子濃度及離子所帶電荷數綜合作用使導電能力更強；同是\(HCl\)溶液，濃度大的導電能力強。3.舉例說明離子方程式在化學學習中的重要性。答案：離子方程式能揭示化學反應的本質，如酸堿中和反應，不管是何種強酸強堿反應，離子方程式\(H^++OH^-=H_2O\)都能體現本質；還可用于分析離子間反應情況、判斷離子共存等。4.討論如何根據物質的性質判斷其是否為電解質。答案：先看是否為化合物，若是化合物，再看在水溶液或熔融狀態下能否導電。如\(NaCl\)是化合物，水溶液和熔融態都導電，是電解質；而蔗糖是化合物，但兩種狀態都不導電，是非電解質。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C