26/26哈爾濱市香坊區2023年九年級《化學》上冊期末試題與參考答案一、選擇題1-27題，每題只有一個正確答案，每題2分，共54分。1.化學使世界變得更加絢麗多彩，下列有關說法錯誤的是A.利用化學合成藥物，抑制細菌和病毒，保障人體健康B.通過化學變化創造新物質，使人類生活更加美好C.化肥、農藥的合理使用，使糧食、蔬菜增產豐收D.霓虹燈閃爍，奇妙的化學變化使城市夜晚更絢爛【答案】D【詳解】A、利用化學合成藥物，抑制細菌和病毒，保障人體健康，提高生活質量，不符合題意；B、通過化學變化創造新物質，保證人類生存，提高生活質量，使人類生活更加美好，不符合題意；C、化肥、農藥的合理使用，使糧食、蔬菜增產豐收，改善人類生存條件，不符合題意；D、霓虹燈閃爍，只是能量的轉變，無新物質生成，屬于物理變化，符合題意。故選D。2.下列實驗操作錯誤的是A.檢查裝置氣密性 B.取用粉末狀固體C.稀釋濃硫酸 D.檢驗氫氣純度【答案】C【詳解】A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故A選項圖中所示操作正確；B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B選項圖中所示操作正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，稀釋時，盛放濃硫酸的試劑瓶標簽應朝向手心，故C選項圖中所示操作不正確；D、檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住收集氫氣的小試管口移至酒精燈火焰處點燃，通過響聲大小判斷氫氣是否純凈，故D選項圖中所示操作正確。故選C。3.下列物質的用途不正確的是（）A.氧氣做高能燃料 B.純堿制洗滌劑C.氮氣制氮肥 D.氫氧化鈣改良酸性土壤【答案】A【詳解】A、氧氣有助燃作用，但不能燃燒，不能做燃料，故A錯誤；B、純堿的溶液呈堿性，所以純堿制洗滌劑，故B正確；C、氮氣中含有氮元素，所以氮氣制氮肥，故C正確；D、氫氧化鈣屬于堿，所以氫氧化鈣改良酸性土壤，故D正確。故選A。4.下列有關實驗現象的描述不正確的是A.紅磷燃燒，發光、放熱、產生大量白煙B.碘放入足量水中，幾乎不溶解C.硝酸銨溶于水，放出大量的熱D.稀鹽酸除鐵釘上的鐵銹，鐵釘逐漸變得光亮，溶液由無色變成黃色【答案】C【詳解】A.紅磷燃燒，發光、放熱、產生大量白煙，故A正確；B.碘放入足量水中，幾乎不溶解，故B正確；C.硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，吸收大量的熱，故C錯誤；D.稀鹽酸除鐵釘上的鐵銹，鐵釘逐漸變得光亮，溶液由無色變成黃色，故D正確。故選：C。5.生活中的下列做法正確的是A.用pH試紙精確測定唾液pH為6.7B.室內起火，打開門窗大聲呼救C.蚊蟲叮咬后，涂抹牙膏止癢D.自行車鏈條噴漆防銹【答案】C【詳解】A、pH試紙測得pH值為整數，不能用pH試紙精確測定唾液pH為6.7，不符合題意；B、室內起火，打開門窗，會加速空氣流通，使火燃燒的更旺，不符合題意；C、蚊蟲叮咬后，會產生酸性物質，可涂抹牙膏，酸堿中和，達到止癢的效果，符合題意；D、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，自行車鏈條應涂油防銹，不能噴漆防銹，不符合題意。故選C。6.下列應用、對應原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是A.小蘇打治療胃酸過多癥復分解反應B.高爐煉鐵的主要反應還原反應C.驗證金屬銅的活動性大于銀置換及應D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫復分解反應【答案】A【詳解】A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，胃酸的主要成分是鹽酸，化學方程式書寫正確，該反應為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故A選項符合題意；B、還原反應不屬于基本反應類型，故B選項不符合題意；C、銅的活動性比銀強，銅能和含銀的鹽溶液反應，而氯化銀難溶于水，銅不能與氯化銀發生置換反應，化學方程式書寫不正確，故C選項不符合題意；D、該反應不是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，不屬于復分解反應，故D選項不符合題意。故選A。7.下列有關能源和資源的說法錯誤的是A.海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的96.5%B.空氣是寶貴的自然資源，其中氮氣約占空氣總體積的78%C.回收廢舊金屬不僅可以節約金屬資源，還可以減少對環境的污染D.氯化鈉在自然界分布很廣，江河湖海中均含有大量氯化鈉【答案】D【詳解】A、海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的96.5%，故A說法正確；B、空氣是重要的自然資源，其中氮氣約占空氣體積的78%，故B說法正確；C、廢舊金屬的回收不僅可以節約金屬資源，還可以減少對環境的污染，故B說法正確；D、氯化鈉在自然界分布很廣，江河湖海中均含有氯化鈉，不是大量，故D說法不正確；故選：D。8.下列根據粒子結構示意圖歸納出的說法不正確的是A.這四種粒子都具有相對穩定結構B.只有②表示稀有氣體元素的粒子C.③屬于陰離子D.①④表示的元素在元素周期表中位于同一族【答案】C【詳解】A、這四種粒子的最外層電子數都是8，都具有相對穩定結構，故A說法正確；B、根據原子序數=質子數，①質子數為9，表示9號氟元素，②質子數為10，則表示10號氖元素，③質子數為12，表示12號鎂元素，④質子數為17，表示17號鋁元素，只有②表示稀有氣體元素的粒子，故B說法正確；C、③質子數為12，核外電子數為2+8=10，質子數＞核外電子數，屬于陽離子，故C說法錯誤；D、①質子數為9，核外電子數為2+8=10，質子數＜核外電子數，表示陰離子氟離子，是由氟原子得,1個電子形成的，故氟原子的最外層電子數為7，④質子數為17，核外電子數為2+8+8=18，質子數＜核外電子數，表示陰離子氯離子，是由氯原子得到1個電子形成的，故氯原子的最外層電子數為7，①④表示的元素的原子最外層電子數相同，則它們所代表元素在元素周期表中位于同一族，故D說法正確；故選：C。9.炒菜時加點酒和醋能使菜肴味香可口，原因是有酯類物質生成。下列有關乙酸乙酯的敘述不正確的是A.乙酸乙酯是由多原子分子構成的化合物B.乙酸乙酯中氫元素質量分數最大C.乙酸乙酯中碳、氧元素的質量比為3：2D.乙酸乙酯中含有碳、氫、氧三種原子【答案】B【分析】由分子結構式可知，乙酸乙酯的化學式為C4H8O2。【詳解】A、由化學式可知，每個乙酸乙酯分子中含有4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，所以乙酸乙酯是由多原子分子構成的化合物，選項正確；B、乙酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質量比=（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，可見其中碳元素的質量分數最大，選項錯誤；C、乙酸乙酯中，碳、氧三種元素的質量比=（12×4）：（16×2）＝3：2，選項正確；D、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子構成的化合物，乙酸乙酯分子是由碳、氫、氧原子構成的，所以乙酸乙酯中含有碳、氫、氧三種原子，選項正確；故選：B。10.將一定量的Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列判斷正確的是①濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu③濾液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3A.①②③ B.①③ C.①② D.②③【答案】B【詳解】由于金屬活動性Mg>Cu>Ag，則將一定量的鎂加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鎂先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鎂，后與硝酸銅反應生成銅和硝酸鎂，由于濾液為無色，則說明溶液中不含硝酸銅，則說明硝酸銀、硝酸銅完全反應，但加入的鎂可能恰好反應，也可能過量，則濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鎂，濾液中只含有硝酸鎂，一定不含硝酸銀和硝酸銅，則①③正確，故選B。11.下列事實用微觀粒子的知識解釋不正確的是選項事實微觀解釋A酒精溶液不導電溶液中沒有自由移動的粒子B夏天鋼軌之間的縫隙變小溫度升高，原子之間間隔變大C稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質稀鹽酸和稀硫酸中都含有相同的氫離子D金剛石和石墨物理性質有很大差異碳原子排列方式不同【答案】A【解析】【詳解】A、酒精溶液不導電，是因為溶液中沒有自由移動的離子，酒精溶液中有自由移動的酒精分子和水分子，該選項解釋不正確；B、夏天鋼軌之間的縫隙變小，是因為溫度升高，原子間的間隔變大，該選項解釋正確；C、稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子，則具有一些相似的化學性質，但陰離子不同，則還具有一些不同的化學性質，該選項解釋正確；D、金剛石和石墨中，碳原子排列方式不同，則它們的物理性質有很大差異，該選項解釋正確。故選A。12.實驗室區分下列各組物質的兩種方法都正確的是選項待區分的物質方法一方法二A碳酸氫銨和氯化銨聞氣味加熟石灰研磨B18K黃金和黃銅加入稀鹽酸加熱C氧氣和二氧化碳帶火星的木條澄清石灰水D氯化鈉和亞硝酸鈉加入硝酸銀溶液嘗味道【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸氫銨化學性質不穩定，常溫下就能分解生成氨氣，產生刺激性氣味，氯化銨是無味的，聞氣味可以區分，正確；加熟石灰研磨，碳酸氫銨和氯化銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，產生刺激性氣味，現象相同，無法區分，錯誤。不符合題意；B、加入稀鹽酸，黃銅中的鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，18K黃金和稀鹽酸不反應，無明顯現象，現象不同，可以區分，正確；加熱，黃銅和18K黃金中均含銅，銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，均會變黑，現象相同，無法區分，錯誤。不符合題意；C、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，不能使帶火星的木條復燃，現象不同，可以區分，正確；氧氣通入澄清石灰水中，無明顯現象，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，現象不同，可以區分，正確。符合題意；D、加入硝酸銀，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，產生白色沉淀，亞硝酸鈉和硝酸銀不反應，無明顯現象，現象不同，可以區分，正確；實驗室禁止品嘗任何藥品的味道，防止發生危險，錯誤。不符合題意。故選C。13.如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列有關敘述正確的是A.t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出甲、乙質量相等B.將甲溶液從t2℃降溫至t1℃，溶質的質量分數一定減小C.t1℃時，100g甲物質的飽和溶液中含有50g甲D.甲中含有少量乙時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，則飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出的溶質質量相等，故A符合題意；B、t2℃時，將甲的溶液降溫至t1℃，溫度降低，溶解度減小，但沒有說明甲物質的溶液是否飽和，如果沒有溶質析出，則其溶質的質量分數不變，如果有溶質析出，則溶質質量分數減小，故B不符合題意；C、由圖可知，t1℃時，甲的溶解度為50g,則100g甲物質的飽和溶液中甲的質量為100，故C不符合題意；D、由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故D不符合題意；故選：A。14.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是選項物質雜質試劑操作方法ACaOCaCO3水加水溶解，過濾，洗滌烘干BCOCO2氫氧化鈉溶液通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶C稀鹽酸稀硫酸氯化鋇溶液加入過量氯化鋇溶液，過濾DFeSO4溶液CuSO4鐵粉加入過量鐵粉，過濾【答案】D【詳解】A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，應再進行干燥，故選項所采取的方法錯誤；C、氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，不與稀鹽酸反應，所選試劑可行，但氯化鋇溶液不能過量，加入過量的氯化鋇溶液，會使溶液中出現氯化鋇新雜質，故選項所采取的方法錯誤；D、CuSO4能與過量鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選D。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。15.現有含雜質的部分被氧化的銅粉(雜質不參加反應)，為了研究銅粉的組成，取10g銅粉樣品，加入50g質量分數14.6%的稀鹽酸，充分反應后過濾，得到濾液54g；另取10g銅粉樣品先加熱至完全氧化后，再加入50g質量分數14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應，則10g銅粉樣品中銅單質的質量分數為A.50% B.32% C.64% D.80%【答案】B【詳解】取10g銅粉樣品，加入稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，即，由化學方程式可知，溶液增加的質量為銅粉樣品中氧化銅的質量，則銅粉樣品中氧化銅的質量為：54g-50g=4g；氧化銅中銅元素的質量為：另取10g銅粉樣品先加熱至完全氧化，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，即，再加入50g質量分數14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應。設銅粉樣品完全氧化后氧化銅的質量為xx=8g根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，則10g銅粉樣品中銅元素的質量為：，則10g銅粉樣品中銅單質的質量分數為：。故選B。二、非選擇題28-35題，共40分。16.北方人烹飪很有特色，東北燉菜配上東北大米蒸煮的白米飯，那口感和滋味，想想都饞人。請回答問題：（1）大米是水稻磨成的。最適宜水稻生長的土壤的pH為6-7.5之間，pH為6的土壤呈_____性。為了增強水稻抗病蟲害、抗倒伏能力，可以適量施加的化肥是_____(填化學式)。（2）家用天然氣的主要成分是_____(填化學式)。用天然氣做燃料將大米煮熟成米飯的過程主要利用了_____能轉化成③_____能。（3）蒸煮米飯時需要加水，下圖是自來水廠凈水過程示意圖。在A池中一般使用的物質是活性炭，活性炭有_____性，可以除去水中一些溶解的雜質、臭味等。投藥消毒主要是為了殺死水中的微生物，常用的消毒劑是二氧化氯，二氧化氯中氯元素的化合價為_____。【答案】（1）①.酸②.KCl（合理即可）（2）①.CH4②.化學③.熱（3）①.吸附②.+4【小問1詳解】pH為6的土壤，pH＜7，顯酸性；鉀肥能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能，故為了增強水稻抗病蟲害、抗倒伏能力，可以適量施加的化肥是鉀肥，如氯化鉀，故填：KCl；【小問2詳解】天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4；天然氣燃燒放出熱量，將大米煮熟成米飯，是將化學能轉化為熱能；【小問3詳解】活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；二氧化氯中氧元素顯-2價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：，x=+4。17.“綠水青山就是金山銀山”，我們必須加強環境的治理與生態的修復。2022年中國新能源汽車保有量突破1000萬輛，新能源汽車的使用有利于改善環境。請回答問題：（1）制造汽車車體的主要材料是硬鋁，硬鋁屬于_____材料。用硬鋁制造汽車車體，主要利用其具有_____(填字母)等物理性質。A．熔點高、密度大B．抗腐蝕性好C．硬度大、強度高（2）與燃油汽車相比，新能源汽車的使用可以減少_____(填一種即可)等污染物的排放。（3）金屬鋁與水蒸氣在加熱條件下能發生反應生成一種堿和最理想的燃料，請寫出該反應的化學方程式_____，將其中一種生成物稱之為“最理想的燃料”主要是因為其熱值高、本身無毒、燃燒產物不_____。【答案】（1）①.金屬②.C（2）氮的氧化物（合理即可）（3）①.②.污染空氣【小問1詳解】硬鋁是鋁的合金，屬于金屬材料；A、硬鋁密度小，故可作汽車車體，不符合題意；B、硬鋁抗腐蝕性好，故可作汽車車體，但是抗腐蝕性需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，不符合題意；C、硬鋁硬度大，強度高，故可作汽車車體，且硬度、強度均不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，符合題意。故選C；【小問2詳解】與燃油汽車相比，新能源汽車的使用，可以減少化石燃料的使用，減少氮的氧化物等污染物的排放；【小問3詳解】金屬鋁與水蒸氣在加熱條件下能發生反應生成一種堿和最理想的燃料，最理想的燃料是氫氣，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Al，故生成的堿是氫氧化鋁，該反應的化學方程式為：；氫氣被稱為“最理想的燃料”，是因為氫氣熱值高，本身無毒，且氫氣燃燒產物只有水，燃燒產物不污染空氣。18.下圖是氫氣燃燒的微觀模擬過程，請回答問題：（1）在B圖中補充相關粒子圖形，以使其正確。（2）該變化前后沒有發生改變的粒子是_____(填粒子符號)。（3）B→C變化的微觀實質是_____。（4）畫出比一個生成物分子少兩個質子的原子結構示意圖_____。【答案】（1）（2）H、O（3）每兩個氫原子與一個氧原子結合成一個水分子（4）【小問1詳解】A中2個氫分子分裂成4個氫原子，1個氧分子分裂成2個氧原子，故B中缺少2個氫原子，補充后的圖為：【小問2詳解】由圖可知，氫氣燃燒過程中，每個氫分子分裂成2個氫原子，每個氧分子分裂成2個氧原子，每2個氫原子與1個氧原子構成1個水分子，過程中氫原子和氧原子沒有發生改變，氫原子和氧原子符號分別為：H、O；【小問3詳解】由圖可知，B→C變化的微觀實質是每兩個氫原子與一個氧原子結合成一個水分子的過程；【小問4詳解】生成物為水，一個水分子中含有一個氧原子和兩個氫原子，氧原子的質子數是8，氫原子的質子數是1，所以一個水分子中含有10個質子，比其少兩個質子的原子，其質子數為8，即氧原子，氧原子核外有8個電子分2層，第一層2個電子，第二層6個電子，故結構圖為：。19.分類、類比是學習化學常用的方法。（1）初中化學有很多實驗，若按照實驗目的可將實驗分為：“探究化學反應前后物質質量關系的實驗、探究物質性質的實驗、探究物質含量的實驗”等。據此可將實驗D與_____(填“A”或“B”或“C”)歸為一類，分類依據是_____。ABCD（2）通過查閱資料可知：元素周期表中第一主族的金屬元素被稱作“堿金屬元素”。它們原子的最外層都有一個電子，化學性質相似。它們都能與氧氣反應、能與水等反應。例如，，且金屬活動性越強，生成堿的堿性越強。比較以上兩個反應的生成物NaOH、KOH，堿性較強的是_____，試寫出金屬鋰(Li)與水反應生成的堿的化學式_____。【答案】（1）①.B；②.探究化學反應前后物質質量關系（2）①.氫氧化鉀；②.2Li+2H2O=2LiOH+H2↑【小問1詳解】①②據探究化學反應前后物質質量關系，可將實驗D與B歸為一類。【小問2詳解】堿金屬與水物質反應，產物中堿金屬元素的化合價都是+1價，且金屬活動性越強，生成堿的堿性越強；根據金屬活動性順序表，鉀的活動性比鈉強，則堿性較強的是氫氧化鉀；金屬鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，反應的化學方程式是2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。20.某研究性學習小組利用下列裝置進行相關氣體制取的實驗，請回答問題：（1）儀器m的名稱是_____。（2）實驗室制取二氧化碳應選擇的發生裝置是_____(填字母)，如果用F裝置收集二氧化碳，應將導管_____(填“a”或“b”)與發生裝置連接。（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_____，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氣體應從導管_____(填“a”或“b”)通入。加熱時，試管內產生氧氣，氣體增多且_____，使試管內氣體壓強_____(填“增大”或“減小)，在壓強差的作用下氧氣從發生裝置中逸出。【答案】（1）長頸漏斗（2）①.B②.a（3）①.②.b③.溫度升高④.增大【小問1詳解】儀器m的名稱是長頸漏斗。【小問2詳解】實驗室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，選擇的發生裝置是B，如果用F裝置收集二氧化碳，應將導管a與發生裝置相連，因為二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳沿長導管通入，集氣瓶中的空氣從短導管逸出。【小問3詳解】實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式：，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氣體應從導管b通入，因為氧氣的密度比水大，氧氣從b通入，集氣瓶中的水從a流出。加熱時，試管內產生氧氣，氣體增多且溫度升高，使試管內壓強增大，在壓強差的作用下氧氣從發生裝置中逸出。21.A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，分別為酸、堿、鹽、氧化物、單質中的一種。其中B為黑色固體氧化物，固體E可以用作某些氣體的干燥劑，D可以用于配制波爾多液。圖中用“一”表示兩種物質間可以發生化學反應，用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，省略部分反應物或生成物及反應條件。請回答問題：（1）寫出A、D的化學式：A_____D_____。（2）寫出B與少量C反應的實驗現象_____。（3）寫出C與E反應的化學方程式_____。【答案】（1）①.Cu②.CuSO4（2）黑色固體部分溶解，溶液由無色變為藍色（3）【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，分別為酸、堿、鹽、氧化物、單質中的一種。B為黑色固體氧化物，D可以用于配制波爾多液，B能轉化為D，B為氧化銅，D為硫酸銅，硫酸銅為鹽；B與A可相互轉化，D能轉化為A，A為單質銅；固體E可以用作某些氣體的干燥劑，根據轉化關系，E為氫氧化鈉，固體氫氧化鈉具有吸水性；C為硫酸。代入框圖檢驗，推斷正確。【小問1詳解】根據分析可知，A為單質銅，化學式為Cu；D為硫酸銅，化學式為CuSO4。故填：Cu；CuSO4。【小問2詳解】氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以B（CuO）與少量C（H2SO4）反應的實驗現象是：黑色固體部分溶解，溶液由無色變為藍色，故填：黑色固體部分溶解，溶液由無色變為藍色。【小問3詳解】硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，故填：。22.鋼鐵工業是國家工業的基礎，我國的鋼鐵產量居世界前列。某化學興趣小組為了測定某鐵合金中鐵的含量，取11.4g該鐵合金加入燒杯(燒杯質量50g)中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(假設雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)。有關數據記錄如下，請回答問題：（1）配制實驗所需的100g稀鹽酸，需要質量分數36.5%的濃鹽酸的質量為_____。（2）寫出實驗時發生反應的化學方程式_____。（3）列出求解該鐵合金樣品中鐵的質量(x)的比例式_____。（4）將反應所得溶液蒸發10.8g水，則最終所得溶液的溶質質量分數為_____。（5）若用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉出228t該鐵合金，需赤鐵礦的質量為_____。【答案】（1）40g（2）（3）（4）25.4%（5）400噸【小問1詳解】根據質量守恒定律，反應后生成氫氣質量為11.4g+50g+100g-161g=0.4g，根據反應方程式，設恰好完全反應消耗稀鹽酸溶質質量為，則有，解得，根據，可知需要質量分數36.5%的濃鹽酸的質量為，故填：40g；【小問2詳解】實驗時合金中的鐵會與稀鹽酸發生反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學反應方程式為，故填：；【小問3詳解】根據反應方程式，可列出求解該鐵合金樣品中鐵的質量(x)的比例式為，故填：；【小問4詳解】根據上一小問所列求解該鐵合金樣品中鐵的質量(x)的比例式，解得，根據質量守恒定律，反應后溶質質量為14.6g+11.2g-0.4g=25.4g，反應所得溶液質量為11.2g+100g-0.4g=110.8g，將反應所得溶液蒸發10.8g水，則最終所得溶液質量為110.8g-10.8g=100.0g，最終所得溶液的溶質質量分數為；【小問5詳解】該合金中鐵的質量分數為，根據鐵元素守恒可得需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為。23.某化學小組圍繞“碳酸鈉的性質”展開探究，請你參與。（1）【活動與探究】實驗IⅡⅢⅣ實驗操作實驗現象_____溶液中出現氣泡溶液中產