2024年10月工業(yè)分析檢驗考試模擬題+答案（附解析）一、單選題（共20題，每題1分，共20分）1.測得某種新合成的有機酸的pKa值為12.35，其Ka值應表示為（）。A、4.467×10-13B、4.4666×10-13C、4.5×10-13D、4.46×10-13正確答案：C2.在原子吸收光譜分析法中，要求標準溶液和試液的組成盡可能相似，且在整個分析過程中操作條件應保不變的分析方法是（）。A、內標法B、標準加入法C、歸一化法D、標準曲線法正確答案：D答案解析：標準曲線法是在原子吸收光譜分析法中，將一系列不同濃度的標準溶液按照相同的分析步驟進行測定，以吸光度為縱坐標，濃度為橫坐標繪制標準曲線。在測定試液時，要保證標準溶液和試液的組成盡可能相似，且整個分析過程中操作條件應保持不變，然后根據試液的吸光度在標準曲線上查出其濃度。所以答案是[D、]。3.將質量相等的下列各物質完全酯化時，需醋酸質量最多的是（）。A、丙醇B、甲醇C、甘油D、乙二醇正確答案：C答案解析：首先寫出各物質與醋酸酯化反應的化學方程式：甲醇（\(CH_3OH\)）與醋酸（\(CH_3COOH\)）酯化反應：\(CH_3OH+CH_3COOH\longrightarrowCH_3COOCH_3+H_2O\)，\(1mol\)甲醇消耗\(1mol\)醋酸。乙二醇（\(HOCH_2CH_2OH\)）與醋酸酯化反應：\(HOCH_2CH_2OH+2CH_3COOH\longrightarrowCH_3COOCH_2CH_2OOCCH_3+2H_2O\)，\(1mol\)乙二醇消耗\(2mol\)醋酸。丙醇（\(C_3H_7OH\)）與醋酸酯化反應：\(C_3H_7OH+CH_3COOH\longrightarrowCH_3COOC_3H_7+H_2O\)，\(1mol\)丙醇消耗\(1mol\)醋酸。甘油（\(HOCH_2CH(OH)CH_2OH\)）與醋酸酯化反應：\(HOCH_2CH(OH)CH_2OH+3CH_3COOH\longrightarrowCH_3COOCH_2CH(OOCCH_3)CH_2OOCCH_3+3H_2O\)，\(1mol\)甘油消耗\(3mol\)醋酸。當質量相等時，摩爾質量越小，物質的量越大。各物質相對分子質量：甲醇\(32\)、乙二醇\(62\)、丙醇\(60\)、甘油\(92\)。所以等質量時，甘油物質的量最小。根據化學計量關系，消耗醋酸最多。4.在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（）。A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預試驗正確答案：B答案解析：空白試驗是在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，其目的是消除實驗中可能存在的系統誤差等。對照試驗是用已知標準物質進行的試驗；平行試驗是在相同條件下重復進行的試驗；預試驗是為正式試驗做準備的初步試驗。所以答案選B。5.原子吸收分析中可以用來表征吸收線輪廓的是（）。A、發(fā)射線的半寬度B、中心頻率C、譜線輪廓D、吸收線的半寬度正確答案：C6.用分光光度法測定樣品中兩組分含量時，若兩組分吸收曲線重疊，其定量方法是根據（）建立的多組分光譜分析數學模型。A、朗伯定律B、比爾定律C、朗伯定律和加和性原理D、比爾定律和加和性原理正確答案：D答案解析：當兩組分吸收曲線重疊時，可根據比爾定律和加和性原理建立多組分光譜分析數學模型來進行定量分析。比爾定律描述了吸光度與濃度之間的線性關系，加和性原理指出混合溶液的吸光度等于各組分吸光度之和，利用這兩個原理可實現兩組分含量的測定。7.在間接碘量法中，若酸度過強，則會有（）產生。A、SO2B、SC、SO2和SD、H2S正確答案：C答案解析：在間接碘量法中，若酸度過強，I?會被空氣中的氧氣氧化為I?，同時過量的酸會與I?反應生成I?和SO?，此外，還可能發(fā)生副反應生成S。所以會有SO?和S產生。8.我國的二級標準物質可用代號（）表示。A、GB（2）B、GBWC、GBW（2）D、GBW（E）正確答案：D9.采用返滴定法測定Al3+的含量時，欲在pH＝5.5的條件下以某一金屬離子的標準溶液返滴定過量的EDTA，此金屬離子標準溶液最好選用哪一種（）。A、Ca2+B、Pb2+C、Fe3+D、Mg2+正確答案：B答案解析：返滴定法測定Al3?含量時，在pH＝5.5條件下，常用的金屬離子標準溶液中，Pb2?的條件穩(wěn)定常數合適，能較好地滿足返滴定要求。Ca2?在該pH下與EDTA配合不夠穩(wěn)定；Fe3?在該pH下會水解；Mg2?在該pH下與EDTA的配合能力不如Pb2?。所以此金屬離子標準溶液最好選用Pb2?，答案選[B、]10.下列各組試劑中，只用溴水可鑒別的是（）。A、苯、乙烷B、乙烯、乙烷、乙炔C、乙烯、苯、苯酚D、乙苯、乙烷、1，3-已二烯正確答案：C答案解析：苯能萃取溴水中的溴，使溶液分層，上層為橙紅色；乙烷與溴水不反應，無明顯現象；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；苯酚能與溴水反應生成白色沉淀，現象各不相同，可以鑒別。A項中苯和乙烷都能萃取溴水中的溴，現象相似無法鑒別；B項中乙烯和乙炔都能使溴水褪色，無法鑒別；D項中乙苯和乙烷都能萃取溴水中的溴，現象相似無法鑒別。11.有關電器設備防護知識不正確的是（）。A、電線上灑有腐蝕性藥品，應及時處理B、電器設備電線不宜通過潮濕的地方C、能升華的物質都可以放入烘箱內烘干D、電器儀器應按說明書規(guī)定進行操作正確答案：C答案解析：升華是物質從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，能升華的物質通常具有揮發(fā)性和易燃易爆等特性，放入烘箱內烘干可能會引發(fā)爆炸、火災等危險，所以不能將能升華的物質放入烘箱內烘干，該選項說法錯誤。而選項A，電線上灑有腐蝕性藥品及時處理可防止電線受損引發(fā)安全問題；選項B，電器設備電線通過潮濕地方易漏電；選項D，電器儀器按說明書規(guī)定操作可保障正常運行和安全，這三個選項說法均正確。12.檢驗方法是否可靠的辦法（）。A、增加測定的次數B、加標回收率C、校正儀器D、空白試驗正確答案：B答案解析：加標回收率是檢驗方法是否可靠的重要指標之一。通過向樣品中加入已知量的標準物質，然后測定其回收率，若回收率在一定范圍內（通常要求在90%-110%之間），則說明該檢驗方法能夠較為準確地測定樣品中的目標物質，方法可靠。校正儀器主要是保證儀器測量的準確性；增加測定次數主要是減小測量誤差；空白試驗主要是消除實驗環(huán)境等因素帶來的干擾，它們都不是直接檢驗方法是否可靠的辦法。13.酸雨及臭氧減少造成危害的共同點是（）。A、都不危害人體健康B、都會使土壤酸化C、對建筑物都有腐蝕作用D、都會對植被造成危害正確答案：D答案解析：酸雨會危害人體健康，使土壤酸化，對建筑物有腐蝕作用，也會對植被造成危害；臭氧減少會危害人體健康，使皮膚癌患者增多，但不會使土壤酸化，對建筑物也沒有腐蝕作用，不過會對植被造成危害。所以酸雨及臭氧減少造成危害的共同點是都會對植被造成危害。14.化學純試劑的標簽顏色是（）。A、綠色B、玫瑰紅色C、中藍色D、紅色正確答案：C15.原子吸收光譜是（）。A、帶狀光譜B、分子光譜C、線性光譜D、寬帶光譜正確答案：C答案解析：原子吸收光譜是由原子外層電子在不同能級之間躍遷而產生的，其譜線是線狀的，屬于線性光譜。帶狀光譜通常是分子光譜的特征，寬帶光譜表述不準確，分子光譜包含帶狀光譜等多種形式，與原子吸收光譜不同。16.定量分析工作要求測定結果的誤差（）A、在允許誤差范圍之內B、略大于允許誤差C、等于零D、越小越好正確答案：A答案解析：定量分析工作要求測定結果的誤差在允許誤差范圍之內。誤差是不可避免的，不可能等于零，也不是越小越好，更不能略大于允許誤差，只有在允許誤差范圍內的結果才是符合要求的，才能保證分析結果的準確性和可靠性。17.下列容量瓶的使用不正確的是（）。A、使用前應檢查是否漏水B、瓶塞與瓶應配套使用C、使用前在烘箱中烘干D、容量瓶不宜代替試劑瓶使用正確答案：C答案解析：容量瓶使用前不需要烘干，因為配制溶液時需要向容量瓶中加水定容，若烘干會導致加入的水量不準確，影響溶液濃度。選項A，使用前檢查是否漏水是正確的操作，防止配制過程中漏液；選項B，瓶塞與瓶配套使用能保證密封性；選項D，容量瓶不宜代替試劑瓶使用，因為它主要用于準確配制一定物質的量濃度的溶液，而試劑瓶用于長期保存試劑。18.在通常情況下，對于四組分系統平衡時所具有的最大自由度數為（）。A、3B、4C、5D、6正確答案：C答案解析：四組分系統，根據相律\(f=C-P+2\)，當\(P=1\)時自由度最大，此時\(f=4-1+2=5\)，所以最大自由度數大于\(5\)。19.KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（）A、CaB、1/2CaC、1/5CaD、1/3Ca正確答案：B答案解析：1.首先寫出相關化學反應方程式：-\(Ca^{2+}+C_{2}O_{4}^{2-}=CaC_{2}O_{4}\downarrow\)-\(CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}\)-\(2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}\uparrow+8H_{2}O\)。2.然后根據滴定反應中得失電子數來確定基本單元：-從\(Ca^{2+}\)到\(CaC_{2}O_{4}\)，鈣元素化合價不變，在后續(xù)反應中\(zhòng)(CaC_{2}O_{4}\)中的\(C_{2}O_{4}^{2-}\)轉變?yōu)閈(H_{2}C_{2}O_{4}\)，再與\(KMnO_{4}\)反應。-\(KMnO_{4}\)中\(zhòng)(Mn\)從\(+7\)價變?yōu)閈(+2\)價，得到\(5\)個電子，\(H_{2}C_{2}O_{4}\)中\(zhòng)(C\)從\(+3\)價變?yōu)閈(+4\)價，失去\(2\)個電子，根據得失電子守恒，\(1\)個\(Ca^{2+}\)最終轉移\(2\)個電子。-所以\(Ca\)的基本單元為\(\frac{1}{2}Ca\)。20.以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4時，溶液的pH應當是（）。A、4.33B、12.3C、9.75D、7.21正確答案：C答案解析：用NaOH滴定H3PO4至生成Na2HPO4時，溶液的質子條件式為：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]。由于此時主要產物是Na2HPO4，[H3PO4]和[PO43-]濃度都很低可忽略不計，質子條件式簡化為：[H+]+[H2PO4-]=[OH-]。又因為H2PO4-的Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13，根據兩性物質pH計算公式pH=(pKa2+pKa3)/2，可得pH=(7.21+12.30)/2=9.75，所以溶液pH應當大于9.75。二、多選題（共30題，每題1分，共30分）1.噪聲對人體哪個系統有害()。A、泌尿系統B、呼吸系統C、心血管系統D、消化系統正確答案：BCD2.下列關于判斷酸堿滴定能否直接進行的敘述正確的是（）。A、當弱酸的濃度c和弱酸的電離常數Ka的乘積cKa≥10-8時，滴定可以直接進行B、當弱酸的電離常數Ka〈10-9時，可以用強堿溶液直接滴定C、對于弱堿，只有當cKa≤10-8時，才能用酸標準溶液直接進行滴定D、極弱堿的共軛酸是較強的弱酸，只要能滿足cKb≥10-8的要求，就可以用標準溶液直接滴定正確答案：AD3.在非水溶液滴定中，不是標定高氯酸/冰醋酸溶液常用的基準試劑是（）。A、硼砂B、碳酸鈣C、鄰苯二甲酸氫鉀D、無水碳酸鈉E、草酸鈣正確答案：ABDE答案解析：>標定高氯酸/冰醋酸溶液常用的基準試劑是鄰苯二甲酸氫鉀，而無水碳酸鈉、硼砂、碳酸鈣、草酸鈣不是常用的標定該溶液的基準試劑。4.有關固體表面的吸附作用，下列理解正確的是（）。A、具有吸附作用的物質叫吸附劑。B、被吸附劑吸附的物質叫吸附物。C、固體表面的吸附作用與其表面性質密切相關。D、衡量吸附作用的強弱，通常用吸附量T來表示。正確答案：ABCD5.酸度計無法調至緩沖溶液的數值，故障的原因可能為（）。A、電位器損壞B、玻璃電極不對稱電位太小C、玻璃電極損壞D、緩沖溶液PH不正確正確答案：ACD6.在下列有關留樣的作用中，敘述正確的是（）。A、比對儀器、試劑、試驗方法是否有隨機誤差B、查處檢驗用C、考核分析人員檢驗數據時，作對照樣品用D、復核備考用正確答案：BC7.下列屬于我國標準物質的是（）。A、食品成分分析標準物質B、化工產品成分分析標準物質C、安全衛(wèi)生標準D、建材成分分析標準物質正確答案：ABD答案解析：我國標準物質包括化工產品成分分析標準物質、食品成分分析標準物質、建材成分分析標準物質等。安全衛(wèi)生標準不屬于標準物質范疇。8.下列有關毒物特性的描述正確的是（）。A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大B、毒物顆粒越小、危害性越大C、揮發(fā)性越小、危害性越大D、沸點越低、危害性越大正確答案：ABD答案解析：一般來說，毒物越易溶于水，越容易進入生物體發(fā)揮作用，危害性越大，A正確；毒物顆粒越小，越容易被吸入或進入生物體，危害性越大，B正確；揮發(fā)性越大，毒物越容易以氣態(tài)形式擴散進入空氣被人體吸入，危害性越大，C錯誤；沸點越低，毒物越容易揮發(fā)，越容易被人體吸入等，危害性越大，D正確。9.在原子吸收光譜分析中，為了防止回火，各種火焰點燃和熄滅時，燃氣與助燃氣的開關必須遵守的原則是（）。A、先開燃氣，后關燃氣B、后開助燃氣，先關助燃氣C、先開助燃氣，后關助燃氣D、后開燃氣，先關燃氣正確答案：CD10.下列元素可用氫化物原子化法進行測定的是（）。A、AlB、AsC、PbD、Mg正確答案：BC11.配制硫代硫酸鈉標準溶液時，以下操作正確的是（）。A、用煮沸冷卻后的蒸餾水配制B、加少許Na2CO3C、配制后放置8-10天D、配制后應立即標定正確答案：ABC答案解析：1.**選項A**：-用煮沸冷卻后的蒸餾水配制硫代硫酸鈉標準溶液，這是因為水中可能含有溶解的二氧化碳、氧氣等物質，它們會與硫代硫酸鈉發(fā)生反應，煮沸可以除去這些雜質，防止其對溶液濃度產生影響，所以選項A正確。2.**選項B**：-加少許\(Na_2CO_3\)，\(Na_2CO_3\)可以調節(jié)溶液的pH值，抑制微生物的生長，同時也能防止硫代硫酸鈉在酸性條件下分解，所以選項B正確。3.**選項C**：-配制后放置8-10天，這是為了讓溶液中的一些反應充分進行完全，使溶液濃度更穩(wěn)定，所以選項C正確。4.**選項D**：-配制后不能立即標定，需要放置一段時間后再進行標定，所以選項D錯誤。12.EDTA與金屬離子配位的主要特點有（）。A、因生成的配合物穩(wěn)定性很高，故EDTA配位能力與溶液酸度無關B、能與大多數金屬離子形成穩(wěn)定的配合物C、無論金屬離子有無顏色，均生成無色配合物D、生成的配合物大都易溶于水正確答案：BD答案解析：EDTA與金屬離子配位的主要特點：能與大多數金屬離子形成穩(wěn)定的配合物；生成的配合物大都易溶于水。選項A中EDTA配位能力與溶液酸度有關，酸度會影響其配位能力；選項C中金屬離子有顏色時，生成的配合物可能有顏色，并非均為無色配合物。13.在EDTA（Y）配位滴定中，金屬（M）離子指示劑（In）的應用條件是（）。A、In與MY應有相同的顏色；B、MIn應有足夠的穩(wěn)定性，且K’MIn＞K’MYC、In與MIn應有顯著不同的顏色；D、In與MIn應當都能溶于水；正確答案：CD14.原子吸收檢測中若光譜通帶中存在非吸收線，可以用下列那種方法消除干擾（）。A、適當減小電流；B、對光源進行機械調制；C、減小狹縫；D、采用脈沖供電。正確答案：AC15.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是項A、O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B、2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D、4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O正確答案：AD答案解析：1.**選項A**：-在反應\(O_{3}+2KI+H_{2}O=2KOH+I_{2}+O_{2}\)中，\(O_{3}\)中部分氧元素化合價降低，\(O_{3}\)是氧化劑；\(KI\)中碘元素化合價升高，\(KI\)是還原劑。-\(O_{3}\)中只有\(zhòng)(1\)個氧原子化合價降低，\(2\)個\(KI\)被氧化，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為\(1∶2\)。2.**選項B**：-反應\(2CH_{3}COOH+Ca(ClO)_{2}=2HClO+Ca(CH_{3}COO)_{2}\)是復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應。3.**選項C**：-在反應\(I_{2}+2NaClO_{3}=2NaIO_{3}+Cl_{2}\)中，\(NaClO_{3}\)中氯元素化合價降低，\(NaClO_{3}\)是氧化劑；\(I_{2}\)中碘元素化合價升高，\(I_{2}\)是還原劑。-氧化劑與還原劑物質的量之比為\(2∶1\)。4.**選項D**：-在反應\(4HCl+MnO_{2}=MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)中，\(MnO_{2}\)中錳元素化合價降低，\(MnO_{2}\)是氧化劑；\(HCl\)中部分氯元素化合價升高，\(HCl\)是還原劑。-\(4\)個\(HCl\)中只有\(zhòng)(2\)個\(HCl\)被氧化，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為\(1∶2\)。綜上，答案是AD。16.分光光度計不能調零時，應采用（）辦法嘗試解決。A、調100﹪旋鈕B、修復光門部件C、檢修電路D、更換干燥劑正確答案：ABCD17.參比溶液的種類有（）。A、試劑參比B、溶劑參比C、褪色參比D、試液參比正確答案：ABCD答案解析：1.**溶劑參比**：當試液和顯色劑均無色時，可用純溶劑（如蒸餾水）作參比溶液，簡稱溶劑參比。2.**試劑參比**：如果顯色劑或其他試劑在測定波長下有吸收，而試液本身無吸收，則可用不加試液的試劑空白作參比溶液，稱為試劑參比。3.**試液參比**：如果試樣基體溶液在測定波長有吸收，而顯色劑等其他試劑無吸收，則可按與顯色反應相同的條件，只是不加入顯色劑，以試樣溶液作為參比溶液，稱為試液參比。4.**褪色參比**：當顯色劑加入試液后，由于某些共存組分的干擾，使顯色劑褪色，而試液本身在測定波長處無吸收時，可在試液中加入適當的掩蔽劑將被測組分掩蔽起來，然后加入顯色劑和其他試劑，以此作為參比溶液，稱為褪色參比。18.當揮發(fā)性溶劑中加入非揮發(fā)性溶質時就能使溶劑的（）。A、蒸汽壓降低B、沸點升高C、凝固點升高D、蒸汽壓升高正確答案：AB答案解析：當揮發(fā)性溶劑中加入非揮發(fā)性溶質時，會使溶劑的蒸汽壓降低。根據拉烏爾定律，溶液的蒸汽壓等于純溶劑的蒸汽壓乘以溶劑的摩爾分數。加入非揮發(fā)性溶質后，溶劑的摩爾分數減小，導致蒸汽壓降低。蒸汽壓降低會引起沸點升高和凝固點降低。這是因為沸點是液體的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度，蒸汽壓降低需要更高的溫度才能達到外界壓力，所以沸點升高；凝固點是液體和固體蒸汽壓相等時的溫度，蒸汽壓降低使得液體在更低的溫度下蒸汽壓就與固體相等，所以凝固點降低。因此，答案是AB。19.在配位滴定中，消除干擾離子的方法有（）。A、掩蔽法B、預先分離法C、改用其它滴定劑法D、控制溶液酸度法正確答案：ABCD答案解析：1.**掩蔽法**：通過加入掩蔽劑，使干擾離子與掩蔽劑形成穩(wěn)定的配合物，從而消除其對被測離子的干擾。例如，在測定Ca2+、Mg2+時，Fe3+、Al3+會干擾測定，可加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+。2.**預先分離法**：將干擾離子與被測離子分離，以消除干擾。分離的方法有沉淀分離、萃取分離、離子交換分離等。比如，用沉淀法將干擾離子沉淀除去，然后再進行配位滴定。3.**改用其它滴定劑法**：選擇對干擾離子不敏感的滴定劑進行滴定。例如，在有Zn2+、Al3+共存時，用EDTA滴定Zn2+，Al3+會干擾，若改用Zn2+標準溶液返滴定過量的EDTA，可避免Al3+的干擾。4.**控制溶液酸度法**：利用不同金屬離子與EDTA配合物的穩(wěn)定性受酸度影響不同，通過控制溶液酸度，使被測離子與EDTA形成穩(wěn)定配合物，而干擾離子不與EDTA反應或反應程度很小。比如，在pH=2時，EDTA主要與Bi3+配合，而不與Zn2+、Mg2+等反應，可在此酸度下滴定Bi3+，避免其他離子干擾。20.EDTA滴定Ca2+離子的突躍本應很大，但在實際滴定中卻表現為很小，這可能是由于滴定時（）。A、溶液的pH值太高B、被滴定物濃度太小C、指示劑變色范圍太寬D、反應產物的副反應嚴重正確答案：ABD21.卡爾費休試劑是由碘、二氧化硫和（）組成的。A、丙酮B、吡啶C、乙醇D、甲醇正確答案：BD22.色譜填充柱老化的目的是（）。A、使載體和固定相的變得粒度均勻B、使固定液在載體表面涂布得更均勻C、徹底除去固定相中殘存的溶劑和雜質D、避免載體顆粒破碎和固定液的氧化正確答案：BC23.下列各組物質中，屬于異構體的是（）。A、異丁烯、甲基環(huán)丙烷B、1-丁炔、1，3-丁二烯C、乙醇、甲醚D、甲苯、異丙苯正確答案：ABC24.用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞終點，這里Na2CO3的基本單元數是（）。A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3正確答案：A25.火焰光度原子吸收法測定的過程中，遇到的干擾主要原因有（）。A、物理干擾B、電離干擾及背景干擾C、光譜干擾D、化學干擾正確答案：ABCD答案解析：物理干擾主要是由于試液與標準溶液物理性質的差異引起的；化學干擾是由于被測元素與共存組分發(fā)生化學反應生成穩(wěn)定的化合物，影響被測元素的原子化；光譜干擾包括譜線干擾和背景干擾等；電離干擾是指在高溫下原子會發(fā)生電離，使基態(tài)原子數減少，吸光度下降；背景干擾主要來自于分子吸收和光散射等。這些干擾在火焰光度原子吸收法測定過程中都可能遇到。26.我國試劑標準的基準試劑相當于IUPAC中的（）。A、B級B、A級C、D級D、C級正確答案：CD27.下列屬于水體化學性污染的有()。A、熱污染B、酸堿污染C、有機有毒污染D、懸浮物污染正確答案：BC答案解析：水體化學性污染主要包括酸堿污染、重金屬污染、營養(yǎng)物質污